2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版.doc

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1、【 精品教育资源文库 】 8-2 水的电离和溶液的酸碱性 板块三 限时规范特训 时间: 45分钟 满分: 100分 一、选择题 (每题 7分,共 70分 ) 1某温度下,向 c(H ) 110 6 molL 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 c(H ) 110 2 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 110 10 molL 1 C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D取该溶液加水稀释 100倍,溶液中的 c(OH )减小 答案 D 解析 该温度下蒸馏水中 c(H ) 110 6 molL 1,大于

2、 25 时纯水中 c(H ),故温度高于 25 , A正确;此温度下 Kw 110 12,故该 NaHSO4溶液中 c(OH ) 110 12110 2 110 10 molL 1,由水电离出的 c(H )与溶液中的 c(OH )相等, B正确;加入 NaHSO4后, NaHSO4电离出的 H 抑制了水的电离, C正确;加水稀释时, c(H )减小,而 Kw不变,故 c(OH )增大,D错误。 2 2017 河北冀州中学期中统考 常 温下, 0.1 molL 1某一元酸 HA 溶液中 cc 110 12,下列叙述正确的是 ( ) A该溶液中由水电离出的 c(H ) 110 10 molL 1

3、B溶液中存在 A C与 0.1 molL 1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D原溶液中加入一定量 NaA晶体或加水稀释,溶液中 c(OH )均增大 答案 C 解析 常温下 Kw 110 14,0.1 molL 1HA溶液中 cc 110 12,则有 c(H ) 0.1 molL 1,说明 HA 完全电离,故该溶液中由水电离出的 c(H ) 110 13 molL 1, A错误。HA 为强酸,其电离方程式为 HA=H A ,不存在 HA 的电离平衡, B错误。与 0.1 molL 1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强碱盐 NaA,所得溶液为中性, C正确。 HA溶液中加入一定

4、量 NaA晶体,溶液中 c(OH )不变;加水稀释时,溶液中 c(H )减小,则 c(OH )增大, D错误。 3常温下,若使 pH 3的盐酸与 pH 9的 Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH 7的溶液,混合时盐酸和 Ba(OH)2溶液的体积比为 ( ) A 160 B 31 C 1100 D 1001 答案 C 解析 常温下, pH 3的盐酸, c(H ) 110 3 molL 1, pH 9的 Ba(OH)2溶液, c(OH ) 110 5 molL 1,两溶液混合后溶液的 pH 7,则 n(H ) n(OH ),设盐酸体积为 x L,【 精品教育资源文库 】 Ba(OH)2溶液体积为

5、 y L, 110 3 molL 1 x L 110 5 molL 1 y L,解得: x y 1100,即盐酸与 Ba(OH)2溶 液的体积之比为 1100 。 4 2017 北京西城区期中 常温下,关于 pH 2的盐酸,下列说法不正确的是 ( ) A溶液中 c(H ) 1.010 2 molL 1 B溶液中由水电离出的 c(OH ) 1.010 12 molL 1 C加水稀释 100倍后,溶液的 pH 4 D加入等体积 pH 12的氨水,溶液呈中性 答案 D 解析 常温下 pH 2的盐酸中, c(H ) 10 pH molL 1 1.010 2 molL 1, A正确;盐酸中 OH 全部来

6、源于水的电离,则由水电离出的 c(OH ) 1.010 12 molL 1, B 正确;加水稀释 100倍后,溶液中 c(H ) 1.010 4 molL 1,则溶液的 pH 4, C正确; NH3H 2O是弱碱, pH 12 的氨水中 c(NH3H 2O)1.010 2 molL 1,与 pH 2的盐酸等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性, D错误。 5现有常温下 pH a的 NaOH溶液与 pH b的硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是 ( ) A Kw均为 110 14 B若 a 12,则有 b 2 C a、 b 为固定值 D水电离出的 c(H )

7、相等 答案 C 解析 常温下, pH a的 NaOH溶液中 c(OH ) 10a 14 molL 1, pH b的硫酸溶液中 c(H ) 10 b molL 1,二者等体积混合所得溶液呈中性,则有 V L10 a 14 molL 1 10 b molL 1 V L,得出 a b 14。 Kw 只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,故室温下两溶液中均有Kw 110 14, A正确。由于 a b 14,若 a 12,则有 b 2, B正确。 a、 b不是固定值,只要满足 a b 14,且 a7, b1 mol/L 时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度, D错误。 10常温下,下列说法不正确的是 ( )

8、 A pH 2与 pH 1的 CH3COOH溶液中 c(H )之比为 110 B 0.1 molL 1的 CH3COOH溶液中,由水电离的 c(H )为 110 13 molL 1 C pH 12的 NaOH溶液和 pH 2的 CH3COOH溶液等体积混合后溶液的 pH110 13 molL 1,故由水电离的 c 水 (H ) c(OH )110 13 molL 1, B 错误; pH 12 的 NaOH 溶液中 c(OH )0.01 molL 1, pH 2 的 CH3COOH 溶液中 c(CH3COOH)0.01 molL 1,二者等体积混合反应后, CH3COOH有剩余,溶液的 pH”“

9、 (2)4 1.010 7 (3) 中 Ba 2 OH H SO24 =BaSO4 H2O 11 解析 (1)Kw c(H ) c(OH ) 1.010 (x y),根据图像可知 x y 12,故 Kw 1.010 12。根据温度越高, H2O的电离程度越大, Kw也越大,可知此时的 T25 。 (2)此条件下, pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验 的数据可得 c(OH ) 1.010 4 molL 1,根据表中实验 的数据有 22.0010 3 L1.010 4 molL 1 22.0010 3 L1.010 a molL 1,可得 a 4,即 pH 4。实验 中,所得溶液 pH 7, B

10、a(OH)2过量,溶液呈碱性,由 H2O电离产生的 c(OH )等于由水电离产生的 c(H ),即由水电离产生的 c(OH ) 1.010 7 molL 1。 (3) 按丁方式混合时, Ba(OH)2提供的 OH 与 NaHSO4提供的 H 相等,混合后溶液呈中性。 按乙方式混合时,反应前: n(Ba2 ) 1.010 3 mol, n(OH ) 2.010 3 mol, n(H ) n(SO24 ) 1.010 3 mol,实际反应的 Ba2 、 OH 、 H 、 SO24 均为 1.010 3 mol,故反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO24 =BaSO4 H2O。 按甲方式混合时

11、, OH 过量,反应后溶液中 c(OH ) 20.110 0.1515 molL 1 0.1 molL 1, c(H ) 1.010 11 molL 1, pH 11。 12 (16分 )(1)有一学生 在实验室测某溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿 pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测: 该 学 生 的 操 作 是 _( 填 “ 正 确 的 ” 或 “ 错 误 的 ”) , 其 理 由 是_。 若用此方法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH,误差较大的是 _,原因是 _ _。 该学生以上述方式测定下列溶液的 pH,无误差的是 ( ) A NaOH B CH3COO

12、Na C NaCl D NaHSO4 (2)某温度时,测得 0.01 molL 1的 NaOH溶液的 pH 10。在此温度下,将 0.01 molL【 精品教育资源文库 】 1的 H2SO4溶液 Va L 与 pH 12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合,若所得混合液 pH 11,则 Va Vb_。 (3)t 时,有 pH 2的稀硫酸和 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数 Kw _。 该温度下 (t ) ,将 100 mL 0.1 molL 1的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL 1的NaOH溶液混合后 (溶液体积变化忽略不计 )

13、,溶液的 pH _。 该温度下 (t ) , 1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH溶液的 pH(pHb)的关系是 _。 答案 (1) 错误的 润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,可能导致测量误差 盐酸 盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在 CH3 3COO H ,稀释时平衡右移,继续电离出 H ,稀释 时 c(H )较小, pH 较小,故误差较小 C (2)152 (3)10 13 12 pH a pHb 12 解析 (1)用 pH试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度减小,结果可能出现误差。但是用

14、 pH试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。 (2)溶液中 c(OH ) 10 2 molL 1、 c(H ) 10 10 molL 1,所以 Kw 10 12,混合后溶液呈碱性, c(OH ) 1 molL 1 Vb 10 2 molL 1 Va2Va Vb 10 1 molL 1, Va Vb 152 。 (3)t 时,有 pH 2的稀硫酸和 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则 0.01 Kw/10 11,解得该温度下水的离子积常数 Kw 10 13。 硫酸和氢氧化钠的物质的量是 0.01 mol和 0.04 mol,则氢氧化钠是过量的,所以溶液中 OH 浓度是 (0.04 mol 0.02 mol)0.2 L 0.1 molL 1,则溶液中氢离子浓度是 110 12 molL 1,即 pH 12。 1 体积的稀硫酸和 10体积的 NaOH溶液混合后溶液呈中性,则 10 pHa 1010pH b 13,解得 pHa pHb 12。

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