1、【 精品教育资源文库 】 9-1 原电池 化学电源 板块三 限时规范特训 时间: 45分钟 满分: 100分 一、选择题 (每题 8分,共 72分 ) 1下列电池工作时, O2在正极放电的是 ( ) A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 答案 B 解析 氢燃料电池中,负极上 H2放电,正极上 O2放电, A、 C、 D中均不存在 O2放电,故选 B。 2按如图所示进行实验,下列说法不正确的是 ( ) A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化 为电能 C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 D装
2、置乙中负极的电极反应式: Zn 2e =Zn2 答案 B 解析 甲中发生的反应为 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ,锌片表面产生气泡;乙中铜、锌接触放入稀硫酸中形成原电池, Cu 作正极,电极反应式为 2H 2e =H2 ,铜片表面产生气泡, A正确。乙中化学能转化为电能,但甲中未形成原电池,无化学能与电能的转化, B错误。乙中锌、铜之间用导线连接电流计,形成原电池, Zn 作负极, Cu作正极,导线中有电流产生,电流计指针 发生偏转, C正确。乙中 Zn 作负极,发生氧化反应,电极反应式为 Zn 2e =Zn2 , D正确。 3如图所示是一个水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( )
3、 【 精品教育资源文库 】 A a为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1 xMn2O4 xLi C放电时, a极锂的化合价发生变化 D放电时,溶液中 Li 从 b向 a迁移 答案 C 解析 由图可知, b极 (Li电极 )为负极, a极为正极,放电时, Li 从负极 (b)向正极 (a)迁移, A、 D 正确;该电池放电时,负极: xLi xe =xLi ,正极: Li1 xMn2O4 xLi xe=LiMn2O4, a极 Mn元素的化合价发生变化, C错误;由放电反应可得充电时的反应, B正确。 4工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在如图装置中,观
4、察到图 1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是 ( ) A图 1 为原电池装置, Cu 电极上产生的是 O2 B图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为 Cu 2e =Cu2 C由实验现象可知:金属活动性 CuCr D两个装置中, 电子均由 Cr电极流向 Cu电极 答案 B 解析 图 1为原电池装置,铜为正极,氢离子得电子生成氢气;图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,说明铜为负极,铬电极为正极,负极发生 Cu 2e=Cu2 ;由图 1 根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强;图 1 中,电子由
5、Cr 经导线流向Cu,图 2中电子由 Cu 极经导线流向 Cr。 5通过 NO传感器可监测汽车排放的尾气中 NO 含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A O2 向正极移动 B负极的电极反应式为 NO 2e O2 =NO2 C O2的电极反应产物是 H2O D反应消耗的 NO与 O2的物质的量之比为 12 答案 B 解析 根据工作原理图知, Pt电极上氧气得电子发生还原反应,作正极, NiO电极上 NO失电子发生氧化反应,则 NiO 为负极;正极上电极反应式为 O2 4e =2O2 ,负极上电极反应式为 NO 2e O2 =NO2。由图可知 O2 移向
6、 NiO 电极,即向负极移动,故 A错误; NiO电极上 NO 失电子和 O2 反应生成二氧化氮,所以电极反应式为 NO O2 2e =NO2,故 B正确;正极上电极反应式为 O2 4e =2O2 ,故 C错误;反应消耗的 NO与 O2的物质的量之比为 21 ,故 D错误。 6据报道,以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为 3价 )和 H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用 Pt/C,正极材料采用 MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A该电池的负极反应为 BH4 8OH 8e =BO2 6H2O B电池放电时 Na 从 b极区移向 a极区 C
7、每消耗 3 mol H2O2,转移的电子为 3 mol D电极 a采用 MnO2作电极材料 答案 A 解析 电池总反应为 BH4 4H2O2=BO2 6H2O,正极反应为 H2O2 2e =2OH ,总反应减去正极反应即可得到负极反应, A 正确;在电池中电极 a 为负极,电极 b 为正极,在电池放【 精品教育资源文库 】 电过程中阳离子向正极移动, B 错误;通过正极反应方程式可知,每消耗 3 mol H2O2转移电子 6 mol, C 错误;电极 a作负极,电极 b作正极,正极用 MnO2作电极, D错误。 7人工光合系统装置 (如图 )可实现以 CO2和 H2O合成 CH4。下列说 法
8、不正确的是 ( ) A 该装置为原电池,且铜为正极 B电池工作时, H 向 Cu电极移动 C GaN电极表面的电极反应式为 2H2O 4e =O2 4H D反应 CO2 2H2O=光照CH4 2O2中每消耗 1 mol CO2转移 4 mol e 答案 D 解析 该装置中,根据电子流向知, GaN是负极、 Cu 是正极,负极反应式为 2H2O 4e =4H O2,正极反应式为 CO2 8e 8H =CH4 2H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动,据此分析 可知:铜为原电池正极, A 正确;电池工作时, H 向正极,即铜电极移动, B 正确;负极表面发生氧化反应,电极反应式为 2H2O 4e =
9、O2 4H , C 正确;反应 CO2 2H2O=光照CH42O2中每消耗 1 mol CO2,生成 2 mol O2,转移 8 mol e , D错误。 8 NO2、 O2和熔融 KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示,该电池在放电过程中石墨 电极上生成氧化物 Y, Y可循环使用。下列说法正确的是 ( ) A放电时, NO3 向石墨 电极迁移 B石墨 附近发生的反应为 NO O2 e =NO3 C电池总反应式为 4NO2 O2=2N2O5 【 精品教育资源文库 】 D当外电路通过 4 mol e ,负极上共产生 2 mol N2O5 答案 C 解析 以 NO2、 O2和熔融 KNO3制作的
10、燃料电池,在使用过程中, O2通入石墨 电极,则石墨 电极为原电池的正极,石墨 电极为原电池的负极, NO2被氧化, N元素化合价升高,故生成的氧化物 Y为 N2O5。放电时, NO3 向负极移动,即向石墨 电极迁移, A错 误;由装置图可知, O2和 N2O5(Y)在石墨 电极上发生还原反应,电极反应式为 O2 2N2O5 4e =4NO3 , B错误;电池的负极反应式为 4NO2 4NO3 4e =4N2O5,故电池总反应式为 4NO2 O2=2N2O5,C正确;当外电路中通过 4 mol e 时,负极上产生 4 mol N2O5, D错误。 9某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag
11、Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 ( ) A正极反应为 AgCl e =Ag Cl B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e 时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子 答案 D 解析 正极反应式为 Cl2 2e =2Cl , A错误;负极上电极反应 Ag e Cl =AgCl,所以交换膜左侧负极上产生大量白色沉淀, B错误;用 NaCl代替 HCl,正、负极电极反应式都不变,故电池总反应也不变, C错误;当电路中转移 0.01 mol e 时,左侧产生 0.01 mol Ag ,会消耗 0
12、.01 mol Cl ,同时 H 通过交换膜转移到右侧的为 0.01 mol,故左侧共减少 0.02 mol, D正确。 二、非选择题 (共 28分 ) 10 (12 分 )(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 _(填字母,下同 )。 a C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H0 b 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H0 c NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H0 若以 KOH 溶液为 电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应为_。 【 精品教育资源文库 】 (2)C
13、O 与 H2反应还可制备 CH3OH, CH3OH 可作为燃料使用,用 CH3OH 和 O2组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下: 电池总反应为 2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O,则 c电极是 _(填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ”) ,c 电极的反应方程式为 _。若线路中转移 2 mol 电子,则上述 CH3OH 燃料电池,消耗的 O2在标况下的 体积为 _L。 答案 (1)b O2 4e 2H2O=4OH (2)负极 CH3OH 6e H2O=CO2 6H 11.2 解析 (1)根据题中信息,设计成原电池的反应通常是放热反应,排除 a,根据已学知识,原电池反应必是自发进行的氧化
14、还原反应,排除 c。原电池正极发生还原反应,由于是碱性介质,则电极反应中不应出现 H ,故正极的电极反应为 O2 4e 2H2O=4OH 。 (2)根据图中的电子流向知 c是负极,是甲醇发生氧化反应: CH3OH 6e H2O=CO2 6H ,线路 中转移 2 mol电子时消耗氧气 0.5 mol,标况下体积为 11.2 L。 11 (16分 )(1)以 Al 和 NiOOH为电极, NaOH溶液为电解液,可以组成一种新型电池,放电时 NiOOH转化为 Ni(OH)2。 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为 _ _, 电 池 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 (2)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O放电充电3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH。 放电时负极反应为 _ _, 正 极 反 应 为 _ _。 放电时电子由 _极流向 _极。 放电时 1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数是 _