1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (十四 ) 1 (2017 酒泉模拟 )下列说法正确的是 ( ) A CO、 NO、 NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B NO可用于某些疾病的治疗 C NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象 D 汽车尾气的主要污染成分包括 NO、 CO和 N2 答案 B 解析 NO 易被氧化为 NO2； NO2通入溶液中生成 HNO3， 能把 Fe2 氧化成 Fe3 ， 溶液由浅绿色变成棕黄色； N2不是污染物。 2 氮的多样性主要体现在含氮化 合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是 ( ) A用浓硝酸与蛋白质的颜色反 应鉴别部分蛋白质 B 实验室
2、可采用如图所示装置制取 NH3 C 实验室可用 CCl4检验 NO2和溴蒸气 D 在常温下 ， 稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的 答案 B 解析 蛋白质遇浓硝酸显黄色 ， 此反应常用于检验部分蛋白质 ， A 项正确。 NH4Cl 分解生成的 HCl和 NH3遇冷又生 成 NH4Cl(在试管中凝结 )， B项错误。 NO2不溶于 CCl4， Br2易溶于 CCl4，根据 CCl4层的颜色区分红棕色气体是 NO2或是 Br2， C项正确。在常温下 ， 稀硝酸能氧化铜 ，而浓硫酸不能氧化铜 ， 由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸 ， D项正确。 3 (2017 山师附中模拟 )用图中装置进行实验 ， 一段
3、时间后 ， 现象与预测不一致的是 ( ) 选项 中物质 中物质 实验预测 A 浓氨水 酚酞溶液 中溶液变为红色 B 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 溶液变为蓝色 C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟 D 饱和亚硫酸溶液 稀溴水 中无明显变化 答案 D 【 精品教育资源文库 】 4 已知常温常压下在 1 L 水中可溶解 40 L NO2， NO2 能与 NaOH 溶液发生反应： 2NaOH2NO2=NaNO3 NaNO2 H2O。以下各种尾气吸收装置中 ， 不适合吸收 NO2气体的是 ( ) 答 案 B 解析 由于常温常压下在 1 L水中 NO2可溶解 40 L， 即易溶于水 ， 所以在吸收装置中需要
4、防止倒吸 ， 只有 B中不能防止倒吸。 5.关于如图进行的实验的说法 ， 正确的是 ( ) A 若 X为 HCl， 则烧瓶内可 产生白雾 B 选择适当的 X和 Y 溶液可产生有色喷泉 C 若烧瓶内产生喷泉 ， 则 Y溶液一定呈酸性 D 若通入气体为 Cl2， 则烧瓶内一定无喷泉产生 答案 B 解析 若 X为 HCl， 则烧瓶内会发生 HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应 ， 刚开始时可能会产生白烟 ， 而不是白雾 ， A项错误；选择适当的 X和 Y溶液可产生有色喷泉 ， 如硫 化氢气体和硫酸铜溶液 ， B项正确；若烧瓶内产生喷泉 ， 则 Y与 X发生反应即可 ， 故 Y溶液不一定呈酸性 ， C项
5、错误；若通入 气体为 Cl2， Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉 ， D项错误。 6 Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物 ， 这些氧化物恰好溶解在 NaOH溶液中得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液 ， 反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断正确的是 ( ) A 若铜片为 51.2 g， 则生成 0.2 mol NaNO3 B 常温下 ， Cu遇浓硝酸发生钝化 ， 不可能发生上述反应 C 标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 L D 反 应过程中生成的 Cu(NO3)2既是氧化产物 ， 也是还原产物 答案 A 7 在某 100 mL的混合液中 ， 硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0
6、.4 molL 1、 0.1 mol L 1， 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉 ， 加热 ， 待充分反应后 ， 所得溶液中铜离子的物质的量【 精品教育资源文库 】 浓度是 ( ) A 0.15 mol L 1 B 0.225 molL 1 C 0.30 mol L 1 D 0.45 mol L 1 答案 B 解析 溶液中同时存在 H 和 NO3 时就能够与 Cu 发生反应。该溶液中 H 实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算 ， 设所得溶液中铜离子的物质的量为 x， 规范审题思路为 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O 3 8 2 3 0.03mol 0.
7、06mol 0.04 xmol 根据各物质的物质 的量的关系可知 ， H 不足 ， 应根据 H 进行计算。 x 30.06 mol8 0.0225 mol， 因此 ， 铜离子浓度为 0.225 mol L 1。 8.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO， 设计右图实验 (实验过程中活塞 2为打开状态 )， 下列说法中不正确的是 ( ) A 关闭活塞 1， 加入稀硝酸至液面 a处 B 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C 通过关闭或开启活塞 1可以控制反应的进行 D 反应开 始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO 答案 A 解析 A 项 ， 关闭活塞 1， 将无法加
8、液体到液面 a， 错误； C 项关闭活塞 1， 生成的 NO 把稀硝酸压向右边 ， 使铜丝与稀硝酸分离 ， 正确； D项 ， 想证明该气体为 NO， 必须使 NO与 O2接触 ， 生成红棕 色 NO2， 正确。 9 (2017 河北石家庄一模 )甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某 铜粉样品 (混有 CuO粉末 )中金属铜的含量。 (1)甲小组利用如图所示装置 (可以重复选用 )， 通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。 按气流方向连接各仪器接口 ， 顺序为 _(填小写字母序号 )。 装置 B中固体试剂的名称为 _。 装置 A的作用为 _。 下列两步操作应该先 进行 的是 _
9、(填序号 )： . 加热反应管 . 向锥形瓶中逐滴滴【 精品教育资源文库 】 加浓氨水 ， 原因为 _。 (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置 C 中固体的质量变化来达到实验目的。 按气流方向连接各装置 ， 顺序为 _(填大写字母序号 )。 称取 m1 g铜粉样品 ， 测得反应前装置 C的质量为 m2 g， 充分反应 后装置 C的质量为 m3 g。写出样品中金属铜的质量分数表达式 _。 (3)从 稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂 ， 重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案 (写出主要步骤 ， 不必描述操作过程的细节 )_ _。 答案 (1)c g f d e( 或
10、e d) g f b a 氢氧化钠 (或氧化钙、碱石灰等 ) 吸收未反应的氨气；防止空气中的水蒸气进入第 2个装置 D中 若先加热反应管 ， 铜粉会被空气中 的氧气氧化 ， 造成测定误差 (2)BDCA m1（ m2 m3） 8016m1 100% (3)取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算 解析 本题考查定量实验 ， 涉及实验方案设计、实验原理分析、装置连接设计、操作步骤分析、数据处理等。 (1) 该实验通过测定 NH3与 CuO 反应生成水的质量来计算铜粉中 CuO 的质量 ， 进而计算金属铜的质量分数。尾气中 NH3会污染环境 ， 要进行尾气处
11、理。浓 H2SO4能与NH3反应 ， 故应选择 D 装置干燥 NH3， 选择 A 装 置进行尾气处理。设计思路为制备氨气 (装置B)、干燥氨气 (装置 D)、氨气与样品反应 (装置 C)、收集水蒸气 (装置 D)、尾气处理并防止空气中水蒸 气的干扰 (装置 A)， 装置连接顺序为 B、 D、 C、 D、 A。连接仪器接口时 ， 洗气瓶、干燥瓶：长导管进气 ， 短导管出气；干燥管：大口进气 ， 小口出气。故各仪器接口的连接顺序为 cgfde( 或 ed)gfba 。 装置 B中浓氨水与固体反应生成 NH3， 该固体可以是氢氧化钠、氧化钙、碱石灰等。 (2) 该实验通过测定固体净减质量来计算样品中
12、铜的质量分数 ， 不需要测定水的质量 ， 故装置连接顺序为 B、 D、 C、 A。 反应前、后装置 C 净减少质量为氧化铜中氧元素的质量 ， 氧化铜中氧元素质量为 m(O) (m2 m3)g。设样品中 CuO 的质量为 x g， 1 mol CuO 的质量为 80 g， 其中 O 元素的质量为 16 g， 则 8016 xm2 m3， 解得 x(m2 m3) 8016， 故 w(Cu)m1（ m2 m3） 8016m1 100%。 (3)铜和稀盐酸不反应 ， 氧化铜与稀盐酸反应 ， 据此设计实验直接测定铜的质量。 10 (2017 成都模拟 )某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒 (含有少量金属铜杂
13、质 )与某浓度硝酸反应 ， 设计了如下探究活动： 【 精品教育资源文库 】 (1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中 ， 某同学观察该实验现象时发现 ， 反应进行一段时间后 ， 反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因 _ _。 (2)另称取粗铁粒 10 g放入某浓度硝酸中 ， 充分反应后得到溶液 X并收 集到气体 Y。为了探究溶液 X中铁元素的价态 ， 同学甲设计如下实验： 现有药品和仪器： 0.1 molL 1 KSCN溶液； 0.1 molL 1 KI溶液； 0.2 molL 1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管。 请你设计简单实验探究 ， 填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论
14、 可能离子方程式 第 1步 取 2 3 mL 溶液装于试管 ， 向试管中加入几滴KSCN溶液 _ _ 第 2步 _ 若溶液紫色褪去 ， 则溶液含有 Fe2 ；若无明显变化 ， 则不含 Fe3 _ 为了探究气体 Y的成分 ， 同学乙设计了如下装置 (不考虑 NO2转化为 N2O4) (3)装置乙的作用： _。 (4)装置丙收集到气体后 ， 通过气泡鼓入空气后 ， 有红棕色气体生成 ， 能否确定气体 Y 中含NO， 说明理由 _。 (5)同学丁为了探究气体 Y的组成 ，将 224 mL气体 Y通 入足量的 NaOH溶液中 ， 气体被完全吸收 ， 所得溶液再用 0.15 molL 1酸性 KMnO4溶液滴定 ， 消耗 20 mL KMnO4溶液。则气体 Y中 NO、 NO2 的体积比为 _。 (已知 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O 和
