1、知识查补知识查补增分点增分点1过氧化物过氧化物拓展拓展(1)在在MnO2或或FeCl3催化下，催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制分解加快，常用于实验室制O2。(2)H2O2中中O的化合价为的化合价为1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。但以氧化性为主。(3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。的氧化性所致。(4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。，因而常用于除去还原性的杂质离子。2.金属过氧化
2、物金属过氧化物(1)金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。钙。(2)过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。BaO2H2SO4=H2O2BaSO4过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)制备：制备：活泼金属活泼金属(如钠、钾如钠、钾)在氧气中燃烧
3、。在氧气中燃烧。(注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂。生成氧化锂。)将活泼金属将活泼金属(如钾如钾)溶解在液氨中，通入氧气。溶解在液氨中，通入氧气。氧化物和氧气反应：氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加氧化物和氧气反应：氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。热得到过氧化钡。增分题例增分题例【例【例1】双氧水双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂绿色氧化剂”。为了贮存、运。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠输的方便，工业上将其转化为固态过碳
4、酸钠(2Na2CO33H2O2)，该物质具有，该物质具有Na2CO3与与H2O2的双重性质。请回答下列问题：的双重性质。请回答下列问题：(1)写出写出H2O2的电子式：的电子式：_，并写出它与，并写出它与SO2反应的化学方程式反应的化学方程式_。(2)若把若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。A.MnO2 B.NaHCO3C.H2S D.CH3COOH(4)稀稀H2SO4不与不与Cu反应，但在稀反应，但在稀H2SO4中加入中加入H2O2后则可使后则可使Cu溶解
5、，写出该反应溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。【例【例2】(上海高考上海高考)过氧化钙过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成，反应生成CaO28H2O沉淀；沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到经过陈化、过滤，水洗
6、得到CaO28H2O，再脱水干燥得到，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空完成下列填空(1)第第步反应的化学方程式为步反应的化学方程式为_。第第步反应的化学方程式为步反应的化学方程式为_。(2)可循环使用的物质是可循环使用的物质是_。工业上常采用。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是过量而不是H2O2过量的过量的方式来生产，这是因为方式来生产，这是因为_。(3)检验检验CaO28H2O是否洗净的方法是是否洗净的方法是_。(4)CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_。(5)已知已知CaO2在在350 迅速分解
7、生成迅速分解生成CaO和和O2。下图是实验室测定产品中下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置含量的装置(夹持夹持装置省略装置省略)。若所取产品质量是若所取产品质量是m g，测得气体体积为，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况已换算成标准状况)，则产品中，则产品中CaO2的质量的质量分数为分数为_(用字母表示用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有的物理量有_。知识查补知识查补增分点增分点2硫的含氧酸盐硫的含氧酸盐1.硫的含氧酸硫的含氧酸正酸系列：次硫酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸、亚硫酸H2SO3、硫酸、硫酸H2SO4
8、过酸系列：过硫酸过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸、过二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亚硫酸焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亚硫酸硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸、硫代硫酸H2S2O3连酸系列：连二亚硫酸连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸、连多硫酸H2SxO6x(26)2.常见硫的含氧酸盐常见硫的含氧酸盐(1)硫代硫酸钠硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠
9、为氰化物的解硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。(2)连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水(Na2S2O42H2O)和不含结晶水和不含结晶水(Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度两种。前者为白色细粒
10、结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度2.32.4，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸收潮气发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。吸收潮气发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。吸收空气中氧气的方程式：吸收空气中氧气的方程式：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或者或者Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。增分
11、题例增分题例【例【例3】(海南高考海南高考)硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_，c中试剂为中试剂为_。(2)反应开始后，反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为中的试剂为_。(4)
12、实验中要控制实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有生成速率，可以采取的措施有_(写出两条写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是不能过量，原因是_。解析解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是装置的作用是吸收反应中产生的吸收反应中产生的CO2，故，故d中的试剂为中的试剂为NaOH溶液。溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。度的影响，故可
13、通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。遇酸会分解。【例【例4】(福建高考福建高考)焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气实验前已除尽装置内的空气)制取制取Na2S2O5。装置。装置中有中有Na2S2O5晶体晶体析出，发生的反应为析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置
14、装置中产生气体的化学方程式为中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置装置用于处理尾气，可选用的最合理装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)为为_(填序号填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成溶于水即生成NaHSO3。(4)证明证明NaHSO3溶液中溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号填序号)。a.测定溶液的测定溶液的pH b.加入加入Ba(OH)2溶液溶液
15、 c.加入盐酸加入盐酸 d.加入品红溶液加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测用蓝色石蕊试纸检测(5)检验检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。答案答案(1)Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(或或Na2SO32H2SO4(浓浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤过滤(3)D(4)a、e(5)取少量取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成化钡溶液，有白色沉淀生成编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分
16、钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起
17、到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2022-10-6精选最新中小学教学课件thank you!2022-10-6精选最新中小学教学课件
