1、2021年高考化学一轮复习全程考点透析14弱电解质的电离平衡课件教材研读教材研读一 弱电解质的电离平衡二 弱电解质的电离平衡常数核心突破核心突破突破一 电解质强弱的判断与比较突破二 电离平衡的移动分析突破三 电离平衡常数的应用全部全部强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱水水教材研读教材研读一 弱电解质的电离平衡正向正向增大增大减小减小减弱减弱不变不变正向正向增大增大增大增大增强增强不变不变逆向逆向增大增大增大增大增强增强不变不变正向正向减小减小减小减小增强增强不变不变正向正向减小减小减小减小增强增强不变不变正向正向增大增大增大增大增强增强增大增大基础自测基础自测能力提升能力
2、提升核心突破核心突破突破一 电解质强弱的判断与比较方法技巧图象法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸核心突破核心突破突破二 电离平衡的移动分析方法技巧从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，应利用化学平衡常数或水的离子积常数定量分析。教材研读教材研读二 弱电解质的电离平衡常数（3 3）电离
3、度）电离度概念概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。占原电解质总数的分数。影响因素影响因素增大减小减小增大特别提醒(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为电离是吸热过程)。(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向。(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。(4)25 时，H2CO3 的电离平衡常数Ka14.3107、Ka25.61011，它的Ka1、Ka2 差别很大的原因是第一级电离出的H对第二级的电离有抑制作用。基础自测基础自测 答案答案(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)答案 A 能力提升能力提升核心突破核心突破突破三 电离平衡常数的应用
