1、 高三化学组高三化学组第四单元第四单元 非金属及其化合物非金属及其化合物第第1212讲讲硫及其化合物硫及其化合物第二课时第二课时考纲要求:1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对环境的影响。考点2 硫酸及硫酸及SO42-的检验的检验 1.浓硫酸的物理性质及稀释方法：浓硫酸的物理性质及稀释方法：H2SO4沸点高、沸点高、难难挥发，挥发，易易溶于水，浓硫酸溶于水强放溶于水，浓硫酸溶于水强放热，所以稀释浓硫酸时，应将热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸浓硫酸沿烧杯内壁慢慢沿烧杯内壁慢慢注入注入水水中，并不断搅拌。中，并不断搅拌。应用：应用：制备易挥发的酸。如：制
2、备易挥发的酸。如：NaCl(s)+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HCl2.稀硫酸具有酸的通性：稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。物、碱及部分盐发生反应。3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：(1)强氧化性：浓硫酸能氧化许多金属和非金属，如强氧化性：浓硫酸能氧化许多金属和非金属，如Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O注意点：注意点：能氧化活泼性在银之前的
3、金属能氧化活泼性在银之前的金属还原产物为还原产物为SO2常温时，铁、铝在浓硫酸中钝化常温时，铁、铝在浓硫酸中钝化=实验实验实验现象实验现象硫酸的特性硫酸的特性将铜片加入盛有将铜片加入盛有浓硫酸的试管中浓硫酸的试管中加热加热铜片逐渐溶解，产生无铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，色刺激性气味的气体，品红溶液红色褪去品红溶液红色褪去强氧化强氧化性性（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）思考：思考：浓硫酸与过量的金属铜加热反应，硫酸能否反应完全？浓硫酸
4、与过量的金属铜加热反应，硫酸能否反应完全？产生的气体是什么？产生的气体是什么？若将铜改为锌又会咋样？若将铜改为锌又会咋样？过量金属过量金属(如如Fe、Cu、Zn等等)与浓硫酸反应时，开始阶与浓硫酸反应时，开始阶段是浓硫酸反应，产生的是段是浓硫酸反应，产生的是SO2气体，随着反应的进气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与Cu不不反应，与铁、锌等反应生成反应，与铁、锌等反应生成H2而不是而不是SO2。(2)吸水性：浓硫酸能吸收水分子。如浓硫酸能使胆矾吸水性：浓硫酸能吸收水分子。如浓硫酸能使胆矾变白。变白。应用：做干燥剂，用来干燥不与其
5、反应的气体，如应用：做干燥剂，用来干燥不与其反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO、CO2、SO2等。不能干燥碱性气体，如等。不能干燥碱性气体，如NH3。不能干燥还原性气体，如。不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI。(3)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子的比例脱去。如浓硫酸加入蔗糖中使蔗糖变黑，滴到的比例脱去。如浓硫酸加入蔗糖中使蔗糖变黑，滴到纸上，能使纸变黑等。纸上，能使纸变黑等。注意点注意点:吸水性和脱水性的区别，吸水性是吸收水分子吸水性和脱水性的区别，吸水性是吸收水分子(包括结包括结晶水晶水)，脱水性是脱去氢、氧元素。即，脱水
6、性是脱去氢、氧元素。即有水吸水，无水有水吸水，无水脱水脱水（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）4.SO42-的检验：的检验：向待检溶液中加入足量稀盐酸酸化，取上层澄清溶液，向待检溶液中加入足量稀盐酸酸化，取上层澄清溶液，滴加滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中有溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中有SO42-要点：要点：不用稀硝酸，也不用不用稀硝酸，也不用Ba(NO3)2溶液溶液（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届
7、高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是严密的是()B能力提升（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）易错警示（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化
8、学一轮复习（免费下载）2.将一定量的锌与将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况标准状况)。将反应后的溶液稀释至将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中，测得溶液中c(H+)=0.1 molL-1，则下列叙述中错误的是，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的反应中消耗的Zn的质量为的质量为97.5 gB.气体气体A中中SO2和和H2的体积比为的体积比为1:4C.反应中被还原的元素只有一种反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子反应中共转移电子3 molBn(Zn)=
9、n(气气)=1.5mol据据S原子守恒，原子守恒，n(SO2)=0.118.5-1.5-0.05=0.3mol n(H2)=1.2molS和和Hn(e-)=2n(Zn)=3mol能力提升（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）3.某待测溶液中可能含有某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-、S2-等离子，进行下列实验如图所示等离子，进行下列实验如图所示所所加加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均
10、过量均过量。(1)判断待测溶液中有无判断待测溶液中有无SO42-、SO32-，并说明理由，并说明理由_。(2)沉淀沉淀B为为_。(3)沉淀沉淀A可能是可能是_。(4)写出生成沉淀写出生成沉淀B的离子方程式：的离子方程式：_。SO42-、SO32-至少有一种；因为沉淀至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由氧化而来，也可能由Ba2+与与SO42-生成生成 SBaCO3和和BaSO4与与BaSO3中的一种或两种中的一种或两种S2-+Cl2=S+2Cl-（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考
11、化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）考点3 硫及其化合物的相互转化及应用理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）3、如图表示某固态单质如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去某些产物和反应条件已略去)。化合物。化合物B在常温常压下为在
12、常温常压下为气体，气体，B和和C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为4 5，化合物，化合物D是重是重要的工业原料。要的工业原料。A为为SB为为SO2C为为SO3D为为H2SO4 E为为H2SO3能力提升（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）(1)写出写出A在加热条件下与在加热条件下与H2反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。(2)写出写出E与与A的氢化物反应生成的氢化物反应生成A的化学方程式：的化学方程式：_。(3)将将5 mL 0.10 mo
13、lL-1的的E溶液与溶液与10 mL 0.10 molL-1的的NaOH溶液混合。溶液混合。写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_；反应后溶液的反应后溶液的pH_7(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_ ；加热反应后的溶液，其加热反应后的溶液，其pH_(填填“增大增大”“”“不不变变”或或“减小减小”)，理由是，理由是_。H2+S H2S=H2SO3+2H2S=3S+3H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O大于大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大增大水解是吸热反应，加热促使水解是吸热反应，加热促使SO32
14、-水解程度增大，因而水解程度增大，因而pH增大增大（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。H2S SO2(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件20
15、21届高三高考化学一轮复习（免费下载）(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。A.Na2SS B.Na2SO3SC.Na2SO3Na2SO4 D.SO2Na2SO4B(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。21（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）解析(3)Na2S2O3中S元素的化合价是2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S的化合价都
16、小于2，C、D中S的化合价都大于2，故B符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2SSO2=3S2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_1.2018全国卷全国卷，26(1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35
17、H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀真题再现真题再现（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第
18、二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）2.2018全国卷，27(1)(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。2NaHSO3=Na2S2O5H2O解析根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H2O。（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）（教学提纲）高考专题：硫及其化合物第二课时获奖课件2021届高三高考化学一轮复习（免费下载）pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：NaHSO3解析酸性酸性条件下，条件下，SO2与与Na2CO3溶液反应生成溶液反应生成NaHSO3。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_。得到NaHSO3过饱和溶液解析工艺中加入工艺中加入Na2CO3固体并再次通入固体并再次通入SO2，其目的是得到，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。过饱和溶液。
