1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (七 ) 氧化剂和还原剂 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是 ( ) A Fe的生锈原理是 Fe被还原 B含乙醇、 NaClO、 H2O2等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C喝补铁剂时，加服维生素 C效果更好，原因是维生素 C具有还原性 D保存 FeSO4溶液时常加入 Fe粉的目的是防止 Fe2 被还原 C A项， Fe 被氧化； B项，乙醇消毒原理不是氧化； D项，防止 Fe2 被氧化。 2 (2018 山东省实验中学高三质检 )LiNi0.25Co0.75O2是锂离
2、子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni0.25Co0.75(OH)2 4LiOH O2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知 Ni 与 Co的化合价均有 2和 3)。下列说法不正确的是 ( ) A Ni0.25Co0.75(OH)2中 Ni的化合价是 2 B LiNi0.25Co0.75O2中 Co的化合价是 3 C该反应中 LiOH 是还原剂 D该反应中 O2是氧化剂 C 根据化合物中化合价代数和为 0 的原则， Ni0.25Co0.75(OH)2中 Ni 和 Co 的化合价均是 2， LiNi0.25Co0.75O2中 Ni和 Co的化合价均是 3，
3、A、 B项正确；该反应中 LiOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， C 项错误； O2得电子化合价降低， O2是氧化剂， D项正确。 3已知硫酸亚铁溶液中加入 Na2O2时发生反应： 4Fe2 4Na2O2 6H2O=4Fe(OH)3 O2 8Na 。下列说法正确的是 ( ) A该反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4 B若 Fe2 失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4 L C 4 mol Na2O2参加 反应，共得到 6 mol电子 D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 C 该反应中转移 6e ，且只有 Na2O2中的 O元素得电子，故 4 mol
4、 Na2O2参加反应，共得到 6 mol电子， C项正确。该反应中 Fe2 失电子作还原剂， Na2O2中的 O元素既得电子又失电子，故 Na2O2既作氧化剂又作还原剂， A 项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积， B 项错误。反应过程中 Fe2 直接被氧化生成 Fe3 ，形成 Fe(OH)3沉淀，反应过程中无 Fe(OH)2生成， D项错误。 4 (2018 石家庄模拟 )乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液混合可发生反应： Cr2O27 C2H5OH H【 精品教育资源文库 】 Cr 3 CH3COOH H2O(未配平 )。下列叙述不正确的是 ( ) A Cr2O27 中 C
5、r元素的化合价为 6 B氧化产物为 CH3COOH C K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D 1 mol C2H5OH发生上述反应转移 2 mol e D Cr2O27 中 Cr 元素的化合价为 6， A 项正确 ； 该反应中 C2H5OH 作还原剂 ， 发生氧化反 应 ， 得到氧化产物 CH3COOH， B项正确 ； Cr2O27 具有氧化性 ， 可与 HCl发生氧化还原反应 ，HNO3 本身具有强氧化性 ， 会干扰 Cr2O27 的反应 ， 故常用硫酸酸化 ， C 项正确 ； 1 mol C2H5OH发生该反应 ， 转移 4 mol电子 ， D项错误。 5 (2018 河南郑州模拟 )在处理
6、废水时某反应体系中有 6 种粒子： N2、 HCO3 、 ClO 、CNO 、 H2O、 Cl ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关 该反应的说法正确的是 ( ) A在上述反应体系中， CNO 是氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13 C在标准状况下，产生 4.48 L N2时转移 0.8 mol电子 D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 D 依题意， ClO 是反应物， HCO3 是产物。所以，离子反应为 2CNO 3ClO H2O=N2 3Cl 2HCO3 。在该反应中， CNO 是还原剂， A项错误；还原产物是 Cl ，氧化产物是 N2，B 项错
7、误； CNO 中氮元 素为 3 价，碳元素为 4 价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2转移 6 mol电子。 n(N2) 4.48 L22.4 Lmol 1 0.2 mol，故生成 0.2 mol N2时转移 1.2 mol 电子， C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。 6 (2018 洛阳模拟 )下列说法正确的是 ( ) A HClO中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强 B已知 Fe Cu2 =Fe2 Cu； 2Fe 3 Cu=2Fe2 Cu2 ，则氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2 Fe2
8、C已知还原性： B C D ，反应 2C D2=2D C2和反应 2C B2=2B C2都能发生 【 精品教育资源文库 】 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 B 氧化性 HClO比 HClO4强， A错；还原性 B C 故 2C B2=2B C2不能发生， C错；浓 H2SO4具有氧化性， SO2具有还原性但二者不能反应， D错。 7.(2018 晋中模拟 )已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中Fe3 的物质的量随加
9、入的 KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 ( ) A图中 AB段的氧化剂为 K2Cr2O7 B图中 BC段发生的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I2 C若将上述过程中的 KI溶液换为 K3Fe(CN)6溶液，则 AB 段有蓝色沉淀生成 D开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol C 由题意可知 I 先还原 Cr2O27 ，然后再还原 Fe3 。故图中 AB段的氧化剂为 K2Cr2O7，BC段发生 Fe3 与 I 的反应。 Fe(CN)63 与 Fe2 形成蓝色沉淀。 8焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH4C
10、l、 FeCl3、 N2、 Fe2O3、 Fe和 X。 (1)根据题意，可判断出 X是 _(写化学式 )。 (2)写出并配平该反应的化学方程式： _ _。 (3)发生氧化反应的物质是 _，反应中 4 mol的氧化剂能 _(填 “ 失去 ” 或“ 得到 ”)_ mol 电子。 (4)反应中产生了 11.2 L(标准状况 )的气体时，被还原的物质的质量为 _。 【解析】 (1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为 NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为 FeCl3、 N2、 Fe 和 X，根据元素守恒可知 X中 含有 H、 O元素，则X为 H2O。 (2)由反应物和生成物可知
11、， NH4Cl Fe2O3 Fe FeCl3 N2 H2O，该反应 Fe 元素的化合价由 3降低为 0， N元素的化合价由 3升高到 0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。 (3)由该方程式可知， N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是 NH4Cl； Fe 元素【 精品教育资源文库 】 的化合价从 3降低到 0，得到 3个电子， Fe2O3是氧化剂； 4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为 3 mol32 18 mol。 (4)11.2 L(标准状况 )的气体，其物质的量为 11.2 L22.4 Lmol 1 0.5 mol，由反应方程式可知，气体与起氧化剂作用的 Fe
12、2O3 的关系为 3N2 3Fe2O3，则被还原的 Fe2O3 的质量为 0.5 mol160 gmol 1 80 g。 【答案】 (1)H2O (2)6NH4Cl 4Fe2O3=6Fe 2FeCl3 3N2 12H2O (3)NH4Cl 得到 18 (4)80 g B级 专项突破 9 已知离子方程式： As2S3 H2O NO3 AsO 34 SO24 NO _(未配平 )，下列说法错误的是 ( ) A配平后水的系数为 4 B反应后溶液呈酸性 C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D氧化产物为 AsO34 和 SO24 C 从所给的离子方程式知， As2S3转化成 AsO34 和
13、SO24 ，而 NO3 转化为 NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子 方程式为 3As2S3 4H2O 28NO3 =6AsO34 9SO24 28NO 8H ，则 A、 B、 D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 283 ，则 C不正确。 10配平下列方程式 【导学号： 95160042】 (1)_FeO _HNO3(稀 )=_Fe(NO3)3 _NO _H2O (2)_KClO3 _HCl(浓 )=_KCl _Cl2 _H2O (3)_NH3 _O2 =催化剂 _NO _H2O (4)_H2C2O4 _MnO4 _H =_Mn2 _CO2 _H2O (5)_I2 _Cl
14、2 _H2O=_HIO3 _Cl _H (6)_KI _KIO3 _H2SO4=_I2 _K2SO4 _H2O 【答案】 (1)3 10 3 1 5 (2)1 6 1 3 3 (3)4 5 4 6 【 精品教育资源文库 】 (4)5 2 6 2 10 8 (5)1 5 6 2 10 10 (6)5 1 3 3 3 3 11 完成并配平下列方程式。 (1) Fe(OH)2 ClO _= Fe(OH)3 Cl (2) Mn2 ClO3 H2O= MnO2 Cl2 _ (3)(2014 福建高考 )完成下列方程式 NaCl H2O=通电 NaClO3 _ (4)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O
15、2，调节 pH3 。 Ce3 通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2 H2O= Ce(OH)4 _ 【解析】 (3)NaCl中 Cl元素的化合价由 1价升高到 NaClO3中的 5价 ， 故必定有一种元素的化合价要降低 ， 经分析只能是 H元素由 1价降到 0价 ， 因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为 NaCl 3H2O=通电NaClO3 3H2 。 (4)Ce3 Ce(OH) 4化合价升高 1， H2O 12 O 2化合价降低 2， 故 Ce3 和 H2O2的系数分别为 2、 1， Ce(OH)4的系数为 2， 然后根据电荷守恒和原子守恒可知需补 6H ， 故离子方程式为 2Ce3 H2O2 6H2O=2Ce(OH)4 6H 。 【答案】 (1)2 1 1 H2O 2 1 (2)5 2 4 5 1 8 H (3)1 3 1 3 H2 (4)2 1 6 2 6 H 12写出下列新情景下的方程式。 【导学号： 95160043】 (
