1、第一章第一章化学基础知识化学基础知识1、理想气体理想气体的状态方程的状态方程Pam38.314 Jmol-1K-1 P实实+V实实-nb =nRTnaV2atm L 0.082atmLmol-1K-11)PV=m/MRT:用来求分子量用来求分子量2)PM=RT ：用来求密度：用来求密度分体积：分体积：P总总Vi=niRT即即:Pi=P总总xi=P总总Vi/V总总V总总=V1+V2+Vi 2、混合气体分压定律、混合气体分压定律体积分数：体积分数：xi=Vi/V总总摩尔分数：摩尔分数：Ni=ni/nT分压：分压：PiV总总=niRT道尔顿分压定律：道尔顿分压定律：P总总=P1+P2+Pi MrAM
2、rBAB1/2=3、气体扩散定律气体扩散定律 ABAB1/2=5、饱和蒸气压、饱和蒸气压 4、溶液浓度的表示方法、溶液浓度的表示方法对溶液来讲对溶液来讲:蒸气压大于蒸气压大于P,液化；液化；蒸气压小于蒸气压小于P,气化。气化。P固固 P液液,固体要融化固体要融化(熔解熔解)P固固 P液液,液体要凝固液体要凝固平衡状态下的饱和蒸气压为平衡状态下的饱和蒸气压为:P 0。在在298.15K和标准态下，下列反应均为非自发和标准态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是：反应，其中在高温时仍为非自发的是：(1)CuSO4 5 H2O(s)CuSO4(s)+5 H2O(l)(2)NH4HCO
3、3(s)NH3(g)+H2O(l)+CO2(g)(3)N2(g)+1/2 O2(g)N2O(g)热力学上可以证明，恒温可逆过程中：热力学上可以证明，恒温可逆过程中：S=Qr/T热力学第三定律定义：热力学第三定律定义：在在0K时，任何物质完美晶体或纯净时，任何物质完美晶体或纯净单质的熵值为零。单质的熵值为零。rSm=viSm(生生)-viSm(反反)熵熵(S)与熵变与熵变rS的性质的性质(4)熵变熵变(rS)与体系中反应前后物质的量的变化有关，与体系中反应前后物质的量的变化有关，(n总总)若包含有气体的反应，主要看若包含有气体的反应，主要看n(g)，n(g)正值越大，正值越大，rS就正值越大，就
4、正值越大，n(g)=0时体系的熵变时体系的熵变化不大。化不大。(3)熵与体系物质的量有关，熵与体系物质的量有关，n越大熵值越大。越大熵值越大。(2)熵熵S与分子的组成有关，对于不同的物质，其组成与分子的组成有关，对于不同的物质，其组成分子越复杂，熵就越大，而简单分子的熵就小。分子越复杂，熵就越大，而简单分子的熵就小。(1)熵熵S与物态有关与物态有关,对于同一种物质对于同一种物质S固固S液液S气气。下列物质最大熵值是：下列物质最大熵值是：I2(g)I2(l)HI(aq)I2(s)六、状态函数六、状态函数 自由能自由能(G)-G W非非 状态函数状态函数 G 可以理解为体系在等温等可以理解为体系在
5、等温等压条件下压条件下,可以用来做非体积功的能量。这可以用来做非体积功的能量。这是是 G 的物理意义的物理意义.G 0 非自发非自发-G W非非是等温等压过程反应进行方向的判据是等温等压过程反应进行方向的判据 若反应在恒温恒压下进行且不做非体积功若反应在恒温恒压下进行且不做非体积功,W非非=01.吉布斯自由能判据吉布斯自由能判据 例如：对于例如：对于 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）在在2525，标准态下向什么方向进行？，标准态下向什么方向进行？r rGm m =2=2(-371.06)-2(-371.06)-2(-300.194)(-300.194)kJ.mol-1 =-141.7
6、32=-141.732 kJ.mol-1 答答:rGm 0 Ea,rHm 0,吸热反应吸热反应若若 Ea Ea,rHm Ea,rHm 0,吸热反应吸热反应若若 Ea Ea,rHm 0,放热反应放热反应 Ea-Ea=rHm 3、催化剂的影响：、催化剂的影响：1.催化剂对反应速度的影响是改变了反应机理催化剂对反应速度的影响是改变了反应机理,提提供了一条活化能更低的新的反应途径。供了一条活化能更低的新的反应途径。2.催化剂不影响产物与反应物的相对能量，不能催化剂不影响产物与反应物的相对能量，不能改变反应的始态和终态。改变反应的始态和终态。G=-RTlnKa由上式可知，由上式可知，K不因有无催化剂而改
7、变，即催化不因有无催化剂而改变，即催化剂不改变平衡状态。催化剂的使用纯属动力学问题剂不改变平衡状态。催化剂的使用纯属动力学问题3.催化剂同等地加快正逆反应的速度。催化剂同等地加快正逆反应的速度。4.催化剂只能改变反应途径，而不能改变反应发催化剂只能改变反应途径，而不能改变反应发生的方向。生的方向。加催化剂后加催化剂后Ea和和Ea同等程度降低，同等程度降低，加不同的催化剂加不同的催化剂Ea的数值不同。的数值不同。第五章第五章 化化 学学 平平 衡衡 1了解可逆反应与化学平衡的概念了解可逆反应与化学平衡的概念2掌握平衡常数的应用掌握平衡常数的应用3理解多重平衡规则理解多重平衡规则4熟悉影响化学平衡
8、移动的因素熟悉影响化学平衡移动的因素反应方程式相加反应方程式相加(减减)，平衡常数相乘，平衡常数相乘(除除)。平衡常数的性质：平衡常数的性质：K K值不随浓度值不随浓度(分压分压)而变化，但受温度影响。而变化，但受温度影响。5-2-1 5-2-1 判断化学反应的方向判断化学反应的方向当当 Q=K 时，浓度是平衡浓度，反应达到平时，浓度是平衡浓度，反应达到平衡。衡。当当 Q K 时，时，反应向逆方向进行。反应向逆方向进行。5-3-1 5-3-1 化学反应等温式化学反应等温式 rGm =rG m +RTlnQ rG m=RTln K rGm =RTlnK +RTlnQ=K QlnRT 这个式子将非
9、标准态下的两种判据联系起来：这个式子将非标准态下的两种判据联系起来：Q K 时，反应正向进行，时，反应正向进行，由公式得由公式得 rGm K 时，反应逆向进行，时，反应逆向进行，由公式得由公式得 rGm 0 ；Q =K 时，反应达到平衡，时，反应达到平衡，由公式得由公式得 rGm=0 。5-4-1 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 5-4-2 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响5-4-3 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响RTmrHRmrSKln-=)T1T1(RmrHKKln2112-=Le Chatelier 原理：原理：如果对平衡施加一种作用，则平衡向着使这如果对平衡
10、施加一种作用，则平衡向着使这一种作用减小的方向移动。一种作用减小的方向移动。可逆反应可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)rHm=-85kJJmol-1，反应达到平衡时，反应达到平衡时，容器体积不变，增加容器体积不变，增加B的分压，则的分压，则C的分的分压压 _，A的分压的分压 _；减小容器的体积，减小容器的体积，B的分压的分压 _，Kp_；升高温度，则；升高温度，则Kp_。第六章第六章原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律1.了解原子结构理论：了解原子结构理论：氢原子的线状光谱；氢原子的线状光谱；玻尔（玻尔（N.Bohr）原子结构理论；）原子结构理论；微观粒子的波粒二象性；微观粒子的波粒
11、二象性；测不准原理。测不准原理。2.掌握核外电子运动状态的描述掌握核外电子运动状态的描述 薛定谔方程；薛定谔方程；用四个量子数描述电子的运动状态。用四个量子数描述电子的运动状态。3.理解原子轨道图形理解原子轨道图形 波函数角度分布图；波函数角度分布图；波函数径向分布波函数径向分布图；图；几率密度和电子云表示法；几率密度和电子云表示法；电子云电子云角度分布图；角度分布图；电子云径向密度分布图；电子云径向密度分布图；电子云径向分布函数图；电子云径向分布函数图；电子云空间分电子云空间分布图。布图。4.核外电子排布和元素周期律：核外电子排布和元素周期律：多电子原子的能级；多电子原子的能级；核外电子排布原则；核外电子排布原则；元素周期表；斯蕾特（元素周期表；斯蕾特（Slater）规则。）规则。5.元素基本性质的周期性元素基本性质的周期性 变化规律变化规律 原子半径、电离能、电子亲合能、电原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的变化规律。负性的变化规律。
