1、【 精品教育资源文库 】 选练习题（ 8） 1、（ 2018 届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 足量过氧化钠与 1molCO2反应，转移电子的数目为 2NA B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA C. 将 1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA D. 标准状况下，将 22.4LCl2通入到水中， HClO、 Cl-、 ClO-粒子数之和为 2NA 【答案】 C 【解析】 A. 反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 中每消耗 1
2、molCO2，转移电子的数目为 NA，选项 A错误； B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，根据反应 Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H 2O、Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+ H2 ，无论生成氢气还是二氧化硫，生成的气体分子数等于 0.5NA，选项 B 错误； C. 将 1molHNO3 溶于稀 氨水中使 溶液呈中 性，根 据电 荷守恒 有n(H+)+n(NH4+)=n(NO3-)+n(OH-)，即 n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，溶液中 NH4+数目为 NA，选项 C正确；D. 标 准 状 况 下 ， 将 22.4LCl2 通 入 到 水 中 ，
3、根 据 物 料 守 恒 有 n(HClO)+ n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)= 2NA，选项 D错误。答案选 C。 2、下列说法中正确的是 A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 16 1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比 【答案】 A 【解析】 3、（ 2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向 2mL1mol/LN
4、aOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入 3滴 1mol/LFeCl3 【 精品教育资源文库 】 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H 2O溶于 100mL 蒸馏水中 D 验证氧化性： Fe3+I2 将 KI和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 【答案】 D 水化物的酸性强弱来进 行判断，若要比较 Cl 和 C 的非金属性强弱，则应比较 HClO4与 H2CO3的酸性强弱，故 B 错误； C、将 25gCuSO45H 2O
5、 溶于 100mL 蒸馏水中，溶质 CuSO4的物质的量为 1mol，而溶液的体积不是 100mL，所配溶液的浓度不是 1mol/L，故 C 错误； D、将 KI和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明 Fe3+将 I-氧化为 I2，氧化性 Fe3+ I2，故 D正确。故选 D。 4、（ 2018 届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）实验室用质量分数为 98%、 =1.84 gmL -1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 molL -1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL -1 B
6、. 所用容量瓶的规格为 190 mL C. 需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高 【答案】 D 【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL -1，故 A错误；所用容量瓶的规格为 250 mL，故 B错误；需用 25 mL量筒量取 10.3 mL 浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度 ，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故 D正确。 5、（ 2018 届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是 A. 蛋白质溶液 B. FeCl3 溶液 C. 生理盐水 D. AgCl 悬浊液 【答案】 A
7、 【 精品教育资源文库 】 6、（ 2018届安徽省滁州市高三 9月联合质量检测）下列叙述与胶体无关的是 A. 胶体分散质粒子直径大小在 1? 100 nm之间 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D. 胶体粒子具有 较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 【答案】 C 7、（ 2018 届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸： AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B. 将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液： ClO-+SO2+H2O=2H
8、+Cl-+SO42- C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H 2O D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液： 3S2-+2Al3+=Al2S3 【答案】 A 8、欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是 （ ） A Cu2+、 Br 、 HCO3 、 A1O2 B Fe3+、 K+、 SCN 、 SO42 C Fe2+、 NO3 、 HSO3 、 H+ D Na+、 AlO2 、 K+、 C6H5O A 项可发生 HCO3 +A1O2 +H2O = CO32 + Al(OH)3 ，不能配制该溶液； B 项 Fe3+和 SCN 生成络合物 Fe（ S
9、CN） 3，不能配制该溶液； C项酸性条件下，硝酸氧化 Fe2+、 HSO3 ，不 能配制该溶液。 D项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选 D。 9、（甘肃省天水市一中 2017-2018学年高一上学期期末）由于 Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用 ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小【 精品教育资源文库 】 的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： KClO3 H2C2O4 H2SO4 ClO2 K2SO4CO2 H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下
10、能得到 22.4 L气体 C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2的约 5.3倍 D. 1 mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移 【答案】 D 【解析】 A. KClO3中 Cl 元素化合价从 +5价降低到 +4 价，得到 1个电子，在反应中是氧化剂，A错误； B. 1 mol KClO3参加反应得到 1mol电子，草酸中碳元素化合价从 +3价升高到 +4价，失去 1 个电子，所以得到的气体是 1molClO2和 1molCO2，在标准状况下的体积是 44.8 L， B错误； C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2的倍 ， C 错误；
11、D. 根据以上分析可知 1 mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移， D正确，答案选 D。 10、（ 2018江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉 KI 溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： I Cl SO2 B 向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有 Fe(OH)3胶体生成 C 向 5 mL 0.1 molL 1 KI溶液中加入 0.1 molL 1的 FeCl3溶液 1 mL，振荡，用苯萃取 2 3次后，取下层溶液
12、滴加 5滴 KSCN溶液，出现血红色 反应 2Fe3 2I =2Fe2 I2是有一定限度的 D 取 CH3CH2Br与 NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br 变质了 【答案】 BC 一定的限度，故 C 正确； D. 取少量 CH3CH2Br 与 NaOH溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加 AgNO3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结 果，故 D 错误；答案选 BC. 11、（ 2018届贵州省普高等学校招生适应性考试）冰晶石 (Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用【 精品教育资源文
13、库 】 作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石 (CaF2含量为 96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下： （ 1） Na3AlF6中 Al的化合价为 _，滤渣 A的主要成分是 _(填化学式 )。 （ 2）为了提高浸出率，在 “ 酸浸 ” 时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_。 （ 3）根据下表数据，选择 “ 酸浸 ” 时最适合的条件为 _。 实验编号 萤石品位 硫酸浓度 反应温度 / 获得 Na2SiF6的质量 /g 1 96% 25% 60-70 120 2 96% 35% 60-70 153 3 96% 3
14、5% 80-90 100 4 96% 40% 60-70 141 （ 4）写出反应的化学方程式 _。 （ 5）电解熔融 Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的 Al2O3和 Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量 y随时间的变 化趋势。纵坐标表示的是 _。 A.生成 O2的速率 B.固体中 Na3AlF6的质量 C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数 （ 6）此生产工艺的优点为 _(答一条即可 )。 【答案】 +3 CaSO4 粉粹矿石，增大反应物接触面积；或适当提高 H2SO4 的浓度 (其他符合题意的答案均可 ) 35%的 H2SO4 控制反应温度在 60-70
15、 之间 2NaF +4NH4F+ NaAlO2 + 2H2O= Na2AlF6+4NH3H 2O 或 2NaF+4NH4F + NaAlO2= Na3AlF6+ 4NH3 + 2H2O D 原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低； (其他符合题意的答案均可 ) 【 精品教育资源文库 】 （ 3）酸浸的目的是想得到更多的 H2SiF4，根据表格，实验 2中获得 Na2SiF6的质量最多，选择 “ 酸浸 ” 时最适合的条件为 35%的 H2SO4 控制反应温度在 60-70 之间； （ 4）根据流程图，反应中， NaF、 NH4F和 NaAlO2生成 Na3AlF6和
16、 B， B应是 NH3H 2O，故反应的方程式是： 2NaF+4NH4F + NaAlO2 +2H2O= Na2AlF6+4NH3H 2O； （ 5）一定质量的 Al2O3和 Na3AlF6固体混合物受热过程中， A、由于该反应反应物是固体，生成 O2的速率不变， A错误； B、固体中 Na3AlF6的作用是降低氧化铝的熔点，并未参与反应，故其质量不变， B错误； C、电解熔融 Al2O3得到氧气，故固体中氧元素的质量应该减少，故C 错误； D、一定质量的 Al2O3和 Na3AlF6固体混合物受热过程中，混合物熔化，铝的质量分数不变，随着电解的进行，固体质量减小，固体中铝元素的质量不变，质量分数增大，当氧化铝电解完以后， 固体质量不变，铝的质量不变，故其质量分数不变，故 D正确；故选 D。
