1、2020 届高考全国届高考全国 I 卷卷高考模拟试题精编高考模拟试题精编 化学化学(十十) (考试用时：考试用时：45 分钟分钟 试卷满分：试卷满分：100 分分) 第第卷卷(选择题选择题 共共 42 分分) 本卷共本卷共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误 的是的是( ) A“雨过天晴
2、云破处雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等碱侵蚀、抗氧化等优点优点 8用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为中所含的中子数为 16NA B8.0 g Cu2S 和和 CuO 的
3、混合物中含有的铜原子数为的混合物中含有的铜原子数为 0.1NA C电解饱和食盐水时，阳极生成电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4 L 气体时，转移的电子数为气体时，转移的电子数为 2NA D室温下向室温下向 1 L pH1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H 数目小于 数目小于 0.1NA 9下列关于下列关于 2- 甲基甲基- 1- 丁烯丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的是的说法错误的是( ) A与与 1- 丁烯丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系互为同系物物 B与氢气加成的产物为新戊烷与氢气加成的产物为新戊烷 C通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代
4、烃和高分子化合物通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物 D与环戊烷与环戊烷()互为同分异构体互为同分异构体 10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) 选项选项 操作操作 现象现象 结论结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海蔗糖变成疏松多孔的海 绵状炭， 并放出有刺激性绵状炭， 并放出有刺激性 气味的气体气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有向盛有 H2O2溶液的试管溶液的试管 中加入几滴酸化的硫酸中加入几滴酸化的硫酸 亚铁溶液亚铁溶液 溶液变成棕黄色， 一段时
5、溶液变成棕黄色， 一段时 间后，溶液中出现气泡，间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成随后有红褐色沉淀生成 Fe2 催化 催化 H2O2分解产生分解产生 O2；H2O2 分解反应放热，促进分解反应放热，促进 Fe3 的 的水解平水解平 衡正向移动衡正向移动 C 铝片先用砂纸打磨， 再加铝片先用砂纸打磨， 再加 入到浓硝酸中入到浓硝酸中 无明显现象无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝 被浓硝酸钝化被浓硝酸钝化 D 向等浓度的向等浓度的 KCl、KI 混混先出现黄色沉淀先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 合液中逐滴滴加合液中逐滴滴加 AgN
6、O3 溶液溶液 11.短周期元素短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，是由这些元素组成的二元化合物，n 是是 W 是是 单质，单质，q 是是 Y 的单质，的单质，s 是是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，的单质且常温下为淡黄色固体，m 与与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关相遇会产生白烟。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法错误的是系如图所示。下列说法错误的是( ) A原子半径：原子半径：ZWX BY 的一种的一种氢化物可作为火箭的燃料氢化物可作为火箭的燃料 CZ 的氧化物对应的水化物酸性一定比的氧化物对应的水化物酸
7、性一定比 W 的弱的弱 DX、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物三种元素组成的化合物可为离子化合物 12某科研小组研究采用某科研小组研究采用 BMED 膜堆膜堆(如图所示如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED 膜堆包膜堆包 括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生 水的解离，生成水的解离，生成 H 和 和 OH 。下列说法错误的是 。下列说法错误的是( ) A电极电极 a 连接电源的正极连接电源
8、的正极 BB 为阳离子交换膜为阳离子交换膜 C电解质溶液采用电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生溶液可避免有害气体的产生 D口排出的是淡水口排出的是淡水 13.常温下，向常温下，向 1 L 0.10 mol L 1CH 3COONa 溶液中，不断通入 溶液中，不断通入 HCl 气体气体(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，得到，得到 c(CH3COO )和 和c(CH3COOH)与与pH的的变化关系如图所示， 则下列说法正确的变化关系如图所示， 则下列说法正确的 是是( ) A溶液的溶液的 pH：xc(CH 3COO )c(OH) C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液在溶液中加入
9、一滴强酸或强碱，溶液 pH 变化最小的是变化最小的是 y 点点 D该温度下，该温度下，CH3COOH 的的 Ka104.75 第第卷卷(非选非选择题择题 共共 58 分分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生题为必考题，每个试题考生都必须作答。第都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 26(14 分分)M 是一种常见的工业原料，实验室制备是一种常见的工业原料，实验室制备 M 的化学方程式、装置示意图及有关数据如下：的化学方程式、装置示意图及有关数据如下： 对甲苯乙酮对甲苯乙酮 苯
10、甲醛苯甲醛 M 苯甲酸苯甲酸 熔点熔点/ 28 26 75 沸点沸点/ 225 179 249 水中溶解性水中溶解性 不溶不溶 微溶微溶 较小较小 微溶微溶 乙醇中溶解性乙醇中溶解性 易溶易溶 混溶混溶 较小较小 溶溶 实验步骤如下：实验步骤如下： 往往 100 mL 三颈烧瓶中依次加入三颈烧瓶中依次加入 1.3 g 氢氧化钠、氢氧化钠、12 mL 水、水、7.5 mL 95%乙醇、乙醇、3.4 mL 对甲苯乙酮、对甲苯乙酮、 2.6 mL 苯甲醛，控制反应温度在苯甲醛，控制反应温度在 2530 ，搅拌，搅拌 2.53 h。 反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。抽滤，
11、先用冰冷的水洗涤，然反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。抽滤，先用冰冷的水洗涤，然 后用少量冰冷的后用少量冰冷的 95%乙醇洗涤。抽滤，压干，得粗产物。乙醇洗涤。抽滤，压干，得粗产物。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是_。 (2)A 装置中球形冷凝管的作用是装置中球形冷凝管的作用是_，冷却水从，冷却水从_口流出。口流出。 (3)用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是_ (4)抽滤过程中使用
12、抽气泵抽真空前， 关闭活塞抽滤过程中使用抽气泵抽真空前， 关闭活塞_， 抽滤结束打开活塞， 抽滤结束打开活塞_恢复体系压强。恢复体系压强。 (5)用水洗涤晶体的主要目的是用水洗涤晶体的主要目的是_。 (6)用用 95%乙醇洗涤晶体是为了除去乙醇洗涤晶体是为了除去_。洗涤晶体的操作方法是。洗涤晶体的操作方法是_ 解析解析：(1)根据表中数据可知，苯甲醛的沸点为根据表中数据可知，苯甲醛的沸点为 179 ，苯甲酸的沸点为，苯甲酸的沸点为 249 ，两者沸点相差较大，两者沸点相差较大， 可用蒸馏法分离提纯。可用蒸馏法分离提纯。(2)球形冷凝管的作用是球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从冷凝回流，冷却水
13、从 b 口流出。口流出。(3)结合题意可知，用冰水结合题意可知，用冰水 浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出的大量固体为浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出的大量固体为 M，说明，说明 M 的溶解度随温度的降低而减小。的溶解度随温度的降低而减小。(4)抽真空要关抽真空要关 闭活塞闭活塞 c，抽滤结束后打开活塞，抽滤结束后打开活塞 c，空气进入装置恢复体系压强。，空气进入装置恢复体系压强。(5)结合实验步骤中加入的药品知，水洗结合实验步骤中加入的药品知，水洗 主要是为了除去氢氧化钠。主要是为了除去氢氧化钠。(6)由表中各物质在乙醇中的溶解性可知，用由表中各物质在乙醇中的溶解性可知，用 95%乙醇洗涤，是为了除去
14、对甲乙醇洗涤，是为了除去对甲 苯乙酮、苯甲醛。洗涤晶体的操作方法是：往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作苯乙酮、苯甲醛。洗涤晶体的操作方法是：往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作 2 至至 3 次。次。 答案答案：(1)蒸馏蒸馏(或其他合理答案或其他合理答案) (2)冷凝回流冷凝回流 b (3)M 的溶解的溶解度随温度的降低而减小度随温度的降低而减小 (4)c c (5)除去氢氧化钠除去氢氧化钠 (6)对甲苯乙酮、苯甲醛对甲苯乙酮、苯甲醛 往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操 作作 2 至至 3 次次 27
15、(15 分分)在工业上常用在工业上常用 CO 与与 H2合成甲醇，热化学方程式为合成甲醇，热化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJ mol 1。 。 已知：已知：1 2O2(g) CO(g)CO2(g) H283.0 kJ mol 1 H2(g)1 2O2(g) H2O(g) H241.8 kJ mol 1 CH3OH(g)3 2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H192.2 kJ mol 1 回答下列问题：回答下列问题： (1)a_。 (2)已知由已知由 CO2生成生成 CO 的化学方程式为的化学方程式为 CO2(g)O(g)CO(g)O2(g)， 其正反应速
16、率为其正反应速率为 v正正k正正 c(CO2) c(O)，逆反应速率为，逆反应速率为 v逆逆k逆逆 c(CO) c(O2)，k 为速为速 率常数。率常数。2 500 K 时，时，k逆逆1.21105 L s 1 mol1， ，k正正3.02105 L s 1 mol1，则该 ，则该 温度下该反应的平衡常数温度下该反应的平衡常数 K 为为_。(保留小数点后一位小数保留小数点后一位小数) (3)在在 T1时， 向体积为时， 向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的的 CO 和和 H2， 发生反应发生反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，
17、 反应达到平衡时， 反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数的体积分数()与与 n H2 n CO 的关系如 的关系如 图所示。图所示。 当起始当起始 n H2 n CO 2 时， 经过时， 经过 5 min 达到平衡，达到平衡， CO 的转化率为的转化率为 0.6， 则， 则 05 min 内平均反应速率内平均反应速率 v(H2)_。若此刻再向容器中加入。若此刻再向容器中加入 CO(g)和和 CH3OH(g)各各 0.4 mol，达到，达到新平衡时新平衡时 H2的转化率将的转化率将_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。 当当 n H2 n CO 3.5 时，达到平衡后，时
18、，达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的的体积分数可能是图像中的_(填填“D”“E”或或“F”)点。点。 (4)在一容积可变的密闭容器中充有在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO 和和 20 mol H2。 CO 的的 平衡转化率平衡转化率()与温度与温度(T)、压强、压强(p)的关系如图所示。的关系如图所示。 A、B、C 三点的平衡常数三点的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为的大小关系为_。 若达到平衡状态若达到平衡状态 A 时，容器的体积为时，容器的体积为 10 L，则在平衡状态，则在平衡状态 B 时时 容器的体积为容器的体积为_L。 (5)以甲醇为主要原料， 电化
19、学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。 则电源的负极为以甲醇为主要原料， 电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。 则电源的负极为_(填填“A” 或或“B”)，写出阳极的电极反应式，写出阳极的电极反应式_。 解析解析：(1)根据盖斯定律，由根据盖斯定律，由2可得可得 a283.0241.82192.2574.4。(2)该反应的该反应的 平衡常数平衡常数 Kc(CO) c(O2)/c(CO2) c(O)，而反应达到平衡时，而反应达到平衡时，v正正v逆逆，即，即 k正正 c(CO2) c(O)k 逆逆 c(CO) c(O2)，c(CO) c(O2)/c(CO2) c(O)k正正/k逆逆2.5。(3)
20、 n H2 n CO 2，又，又 n(CO)n(H2)3 mol，则，则 n(H2)2 mol，n(CO)1 mol,05 min 内转化的内转化的 CO 的的 n(CO)0.6 mol， CO(g)2H2CH3OH(g) c(起始起始)/(mol L 1) 0.5 1 0 c/(mol L 1) 0.3 0.6 0.3 c(平衡平衡)/(mol L 1) 0.2 0.4 0.3 v(H2)0.6 mol L 1/5 min 0.12 mol L 1 min1， ，K0.3 mol L 1/0.2 mol L1 (0.4 mol L 1)2(0.3 mol L 1 0.2 mol L 1)/(
21、0.2 mol L1 0.2 mol L 1) (0.4 mol L 1)2，所以平衡正向移动， ，所以平衡正向移动，v正正大于大于 v逆逆， H2的转化率将增大。的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产 物的体积分数减小，故应选物的体积分数减小，故应选 F 点。点。(4)平衡常数与温度有关，平衡常数与温度有关，CO 与与 H2反应生成反应生成 CH3OH 的反应为放热的反应为放热 反应， 则升高温度， 平衡常数减小， 则反应， 则升高温度， 平衡常数减小， 则 KCKC。 达到
22、平衡状态达到平衡状态 A 时，容器的体积为时，容器的体积为 10 L，状态，状态 A 与与 B 的平衡常数相同，状态的平衡常数相同，状态 A 时时 CO 的转化率是的转化率是 0.5， 则平衡时则平衡时 CO 的物质的量是的物质的量是 10 mol(10.5)5 mol，浓度是，浓度是 0.5 mol L 1，氢气的物质的量浓度是 ，氢气的物质的量浓度是 CO 的的 2 倍，倍，c(H2)为为 1 mol L 1，生成甲醇的物质的量是 ，生成甲醇的物质的量是 5 mol，浓度是，浓度是 0.5 mol L 1，所以平衡常数 ，所以平衡常数 KA1 L2 mol 2；设状态 ；设状态 B 时容器
23、的体积时容器的体积是是 V L，状态，状态 B 时时 CO 的转化率是的转化率是 0.8，则平衡时，则平衡时，CO 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 2/V mol L 1，氢气的物质的量浓度是 ，氢气的物质的量浓度是 4/V mol L 1，生成甲醇的物质的量浓度是 ，生成甲醇的物质的量浓度是 8/V mol L 1， ，KB8/V mol L 1/2/V mol L1 (4/V mol L 1)2 1 L2 mol 2，解得 ，解得 V2。 (5)根据图中根据图中 H 向右移动，使右侧电极为阴极，故 向右移动，使右侧电极为阴极，故 B 为负极，左侧电极为阳极，阳极上为负极，左侧电极为阳极，
24、阳极上 CH3OH、CO 转化为转化为(CH3O)2CO，电极反应式为，电极反应式为 2CH3OHCO2e =(CH 3O)2CO 2H 。 。 答答案案：(1)574.4 (2)2.5 (3)0.12 mol L 1 min1 增大 增大 F (4)KAKBKC 2 (5)B 2CH3OHCO2e =(CH 3O)2CO 2H 28(14 分分)水合碱式碳酸镁水合碱式碳酸镁4MgCO3 Mg(OH)2 4H2O，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸质量含量为碳酸 镁镁 90%，碳酸钙，碳酸钙 10%)碳化法制取：碳化法制取： (1) 根 据 下 列 表
25、格 数 据 ， 选 择 消 化 反 应 的 最 佳 温 度 为根 据 下 列 表 格 数 据 ， 选 择 消 化 反 应 的 最 佳 温 度 为 _ ； 理 由 是； 理 由 是 _ _。 消化温度消化温度/ 30 40 50 60 70 80 90 转化率转化率/% 50.3 58.2 85.1 85.2 90.7 91.2 91.5 (2)碳化反应可生成碳化反应可生成 Mg(HCO3)2，生成，生成 Mg(HCO3)2的化学方程式为的化学方程式为_。 (3)流程图中流程图中_和和_可以为碳化反应提供二氧化碳。可以为碳化反应提供二氧化碳。 (4)有工艺设计利用有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质
26、碳酸镁：卤水碳化法制取轻质碳酸镁： 卤水中含有卤水中含有 Fe2 和 和 Mn2 ，当离子浓度小于 ，当离子浓度小于 110 5 mol L1时，可以认为其完全除去。常温时当 时，可以认为其完全除去。常温时当 调节溶液调节溶液 pH 为为 9.5 时，此时时，此时 Mg2 的浓度小于 的浓度小于_mol L 1，不会沉淀出来。 ，不会沉淀出来。 物质物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 10 11 10 39 10 17 10 14 如果把如果把 Fe2 转化为 转化为 Fe3 ，从环境角度选择最合适的氧化剂为 ，从环境角度选择最合适的氧化剂为_。 AC
27、a(ClO)2 BCl2 CH2O2 DHNO3 下列方案中，较好的为下列方案中，较好的为_，理由是，理由是_。 请考生在第请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 解析解析：(1)选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以看出选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以看出 当消化温度低于当消化温度低于 70 时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于 70 时，升高
28、温度，转时，升高温度，转 化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为 70 。(2)经过经过“净化净化”步骤之后步骤之后 所得产物的主要成分是所得产物的主要成分是 Mg(OH)2，依据元素守恒书，依据元素守恒书写化学方程式即可。写化学方程式即可。(3)煅烧反应中煅烧反应中 MgCO3分解、热解分解、热解 反应中反应中 Mg(HCO3)2分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。(4)pH9.5 时，溶时，溶 液中液中 c(H ) 10 9.5
29、mol L1， ，c(OH ) 10 4.5mol L1。根据 。根据 KspMg(OH)2c(Mg2 ) c2(OH)，当 ，当 Mg2 开 开 始沉淀时，溶液中始沉淀时，溶液中 c(Mg2 ) KspMg OH 2 c2 OH 0.01 mol L 1，故当 ，故当 c(Mg2 )(0.3 mol L 1 0.2 mol L 1)/(0.2 mol L1 0.2 mol L 1) (0.4 mol L 1)2，所以平衡正向移动， ，所以平衡正向移动，v正正大于大于 v逆逆， H2的转化率将增大。的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产反应物按方
30、程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产 物的体积分数减小，故应选物的体积分数减小，故应选 F 点。点。(4)平衡常数与温度有关，平衡常数与温度有关，CO 与与 H2反应生成反应生成 CH3OH 的反应为放热的反应为放热 反应， 则升高温度， 平衡常数减小， 则反应， 则升高温度， 平衡常数减小， 则 KCKC。 达到平衡状态达到平衡状态 A 时，容器的体积为时，容器的体积为 10 L，状态，状态 A 与与 B 的平衡常数相同，状态的平衡常数相同，状态 A 时时 CO 的转化率是的转化率是 0.5， 则平衡时则平衡时 CO 的物质的量是的物质的量是 10 mol(10.5)
31、5 mol，浓度是，浓度是 0.5 mol L 1，氢气的物质的量浓度是 ，氢气的物质的量浓度是 CO 的的 2 倍，倍，c(H2)为为 1 mol L 1，生成甲醇的物质的量是 ，生成甲醇的物质的量是 5 mol，浓度是，浓度是 0.5 mol L 1，所以平衡常数 ，所以平衡常数 KA1 L2 mol 2；设状态 ；设状态 B 时容器的体积是时容器的体积是 V L，状态，状态 B 时时 CO 的转化率是的转化率是 0.8，则平衡时，则平衡时，CO 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 2/V mol L 1，氢气的物质的量浓度是 ，氢气的物质的量浓度是 4/V mol L 1，生成甲醇的物质的
32、量浓度是 ，生成甲醇的物质的量浓度是 8/V mol L 1， ，KB8/V mol L 1/2/V mol L1 (4/V mol L 1)2 1 L2 mol 2，解得 ，解得 V2。 (5)根据图中根据图中 H 向右移动，使右侧电极为阴极，故 向右移动，使右侧电极为阴极，故 B 为负极，左侧电极为阳极，阳极上为负极，左侧电极为阳极，阳极上 CH3OH、CO 转化为转化为(CH3O)2CO，电极反应式为，电极反应式为 2CH3OHCO2e =(CH 3O)2CO 2H 。 。 答案答案：(1)574.4 (2)2.5 (3)0.12 mol L 1 min1 增大 增大 F (4)KAKB
33、KC 2 (5)B 2CH3OHCO2e =(CH 3O)2CO 2H 28解析解析：(1)选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。分析表中数据，可以 看出当消化温度低于看出当消化温度低于 70 时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于 70 时，升高温度，时，升高温度， 转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为 70 。(2)经过经过“净化净化”步骤
34、之步骤之 后所得产物的主要成分是后所得产物的主要成分是 Mg(OH)2，依据元，依据元素守恒书写化学方程式即可。素守恒书写化学方程式即可。(3)煅烧反应中煅烧反应中 MgCO3分解、热分解、热 解反应中解反应中 Mg(HCO3)2分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。(4)pH9.5 时，时， 溶液中溶液中 c(H ) 10 9.5 mol L1， ，c(OH ) 10 4.5mol L1。根据 。根据 KspMg(OH)2c(Mg2 ) c2(OH)，当 ，当 Mg2 开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 c(Mg2
35、) KspMg OH 2 c2 OH 0.01 mol L 1，故当 ，故当 c(Mg2 )NCH。CH3COONa 中甲基碳中甲基碳 原子的杂化类型为原子的杂化类型为 sp3杂化，杂化，COO中碳原子的杂化类型为中碳原子的杂化类型为 sp2杂化。杂化。(4)由题图知，氧离子构成了面心由题图知，氧离子构成了面心 立方最密堆积。该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是立方最密堆积。该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是 Fe3O4的晶胞。根据该立方体的结构，的晶胞。根据该立方体的结构， 立方体中铁离子处于氧离子围成的正八面体的空隙。立方体中铁离子处于氧离子围成的正八面体的空隙。(5)该
36、立方体中该立方体中 O2 的个数为 的个数为 121 4 14，Fe3 的个 的个 数为数为 41 8 31 2 2， Fe2 的个数为 的个数为 1， 故， 故 Fe3O4晶体的密度为晶体的密度为56 3164 6.021023 g (0.4210 7cm)3 5.2 g cm 3。 。 答案答案：(1)3d64s2 (2)ONCH sp3杂化、杂化、sp2杂化杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形 成的氢键数目成的氢键数目 (4)是是 否否 正八面体正八面体 (5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移电子可在两种不同价态的铁的离子间
37、快速发生转移 5.2 36解析解析：(3)G 中含有羧中含有羧基、酚羟基，能与碱反应，含有氨基，能与酸反应，具有两性，基、酚羟基，能与碱反应，含有氨基，能与酸反应，具有两性，A 项正确；项正确； G 不能发生消去反应，不能发生消去反应，B 项错误；项错误；G 中含有羧基、氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，中含有羧基、氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，C 项正确；项正确； G 中只有羧基能与中只有羧基能与 NaHCO3溶液反应，而酚羟基不与溶液反应，而酚羟基不与 NaHCO3溶液反应，故溶液反应，故 1 mol G 与足量与足量 NaHCO3溶溶 液反应放出液反应放出 1 mol CO2
38、，D 项错误。项错误。(5)根据条件根据条件 A 可知，含有苯环，且苯环上有可知，含有苯环，且苯环上有 2 个甲基；根据条件个甲基；根据条件 B 可知，含有醛基；根据条件可知，含有醛基；根据条件 C 可知，含有酚羟基，因此该同分异构体苯环上含有可知，含有酚羟基，因此该同分异构体苯环上含有 2 个甲基、个甲基、1 个醛基、个醛基、1 个羟基，分情况进行讨论。个羟基，分情况进行讨论。若若 2 个个CH3处于邻位，处于邻位，OH 位于其中位于其中 1 个个CH3邻位，则邻位，则CHO 有有 3 种位置；种位置；若若 2 个个CH3处于邻位，处于邻位，OH 位于其中位于其中 1 个个CH3间位，则间位
39、，则CHO 有有 3 种位置；种位置；若若 2 个个 CH3处于间位，处于间位，OH 位于两个位于两个CH3中间，则中间，则CHO 有有 2 种位置；种位置；若若 2 个个CH3处于间位，处于间位，OH 位于其中位于其中 1 个个CH3邻位，则邻位，则CHO 有有 3 种位置；种位置；若若 2 个个CH3处于间位，处于间位，OH 位于其中位于其中 1 个个CH3 间位，则间位，则CHO 有有 2 种位置；种位置；若若 2 个个CH3处于对位，处于对位，OH 位于其中位于其中 1 个个CH3邻位，则邻位，则CHO 有有 3 种位置。 故符合条件的种位置。 故符合条件的 C 的同分异构体共有的同分异构体共有(332323)种种16 种。 其中核磁共振氢谱有种。 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，组峰， 且 峰 面 积 之 比 为且 峰 面 积 之 比 为6211的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为或或 。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。 答案答案：(1) (2)浓硫酸、浓硝酸、加热浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应取代反应 保护酚羟基，以防被氧化保护酚羟基，以防被氧化 (3)AC
