1、青岛39中（海大附中）2020年11月阶段性检测（期中试卷）高二化学试题可能用到的相对原于质量：H1 C12 O16 Ni59 Cu64 Ag108 Zn 65 Ca40一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题2分，共20分）1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)，H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H1H3 DH1H3H22下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗
2、铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极D电解稀H2SO4制取H2、O2时应该用铜作阳极3已知在密闭容器中，发生如下可逆反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0，下列说法不正确的是（ ）A达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B达平衡时，升高温度，逆反应速率增加的倍数大于正反应速增加的倍数。C达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡不移动D达平衡后，若体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大4在密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)Z (g) H0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻
3、外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是（ ）At3时减小了压强Bt1-t6时间段t6时X的转化率最高Ct3时升高了温度Dt2时使用了催化剂5下列生产、生活实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI(g)H2(g) + I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅6 根据下列有关图像，说法正确的是（ ）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hz+m B B的转
4、化率一定减小C平衡向正反应方向移动 D重新建立平衡K值减小91和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小10下列四种X溶液，分别放入盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是（ ）A10mL4 mol/LX的溶液 B20mL2 mol /LX的溶液C10mL2mo/LX的溶液 D20mL3mol/LX的溶液二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，全对4分，错选
5、0分，漏选2分，每小题4分，共20分）11一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)恒容密闭容器中反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是（ ）A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变C曲线b对应的条件改变可能是充入氩气D若曲线b对应的条件政变是温度，可判断该反应的H012锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如
6、图所示。下列说法正确的是（ ）A装置中使用阴离子交换膜B锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D若锌银电泡溶解15g锌，则镍极净增质量最多为5.9g13已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应
7、放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙14在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)相等B由水电离出的c(H+)都是1.0mol/LC由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/LD两者都抑制了水的电离且抑制程度相同15PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，并于10mim时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/
8、L)C1C20.4下列判断不正确的是（ ）A10min内，v（Cl2）=0.04molL-1min-1B当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C升高温度（T1T2），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的nT1：nT2”、“=”或“0如图为反应压强为0.3MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，经过一定的反应时间，甲烷水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是。A在相同条件下，三种催化剂 、 的催化效率由高到低的顺序是 Bb点反应速率高于a点CC点一定未达到平衡状态D催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850C时，不同催化剂（
9、、）作用下达平衡时CH4的转化率相同（2）CH4超干重整CO2技术也可得到富合CO的化工原料， CH4(g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) 测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示： 据图可知， p1、p2、p3、P4由大到小的顺序为 ，理由是 。 在压为p4、950的条件下，X点平衡常数Kp= 。（用含p4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（3）用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与 相连（填a或b，下同），阴极反应式为 。 （4）CH4在催化条件下可以将硝酸厂尾气NO2还原为N2，主要反应原理为: CH4(g)+2NO2 (g)CO2(g)+2H2O(g) +N2(g) H868.7 kJmol-1在体积为2L的密闭容器A(500，恒温)中加入2 molCH4、2 molNO2和催化剂。A容器中CH4的转化率a(CH4)随时间变化如下表所示。时间(s/t)0100200300400A中a(CH4)(%)010202525，（分别是正、逆反应速率常数），则A容器中平衡时= 。200s时 。8
