1、【 精品教育资源文库 】 单元质检卷 (二 ) 化学物质及其变化 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 可能用到的相对原子质量 :Se 79 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2017黑龙江大庆一模 )下列叙述正确的是 ( ) A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm之间 D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 2.下列我国古代的技术应用中 ,其工作原理不涉及化学反应的是 ( ) A.火药使用 B.粮食酿酒
2、 C.转轮排字 D.铁的冶炼 3.向含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3各 0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol Fe粉 ,充分搅拌后 Fe粉溶解 ,溶液中不存在 Fe3+,同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ( ) A.氧化性 :Zn2+Cu2+Fe3+Ag+ B.Fe3+的氧化性强于 Cu2+ C.溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1 2 D.1 mol Fe可还原 2 mol Fe3+ 4.(2016江 苏化学 )制备 (NH4)2Fe(SO4)26H 2O的实验中 ,需对过滤出产品的母液 (pHSeO2I2 B
3、.反应 中 Se是氧化产物 ,I2是还原产物 C.反应 中生成 0.6 mol I2,转移的电子数目为 2.4NA D.反应 中等量的 Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 2 1 9.CsICl2常用于化学上的分子筛技术 ,它既有氧化性又有还原性 ,下列有关说法正确的是 ( ) A.CsICl2有氧化性 ,是因为 Cs显 +3 价 B.CsICl2有还原性 ,是因为含有较强还原性的 I- C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液 ,溶液褪色 D.在 CsICl2溶 液中滴加 HNO3溶液 ,可生成 Cl2 10.(2017吉林实验中学模拟 )N2O既是医学上的一种麻醉剂 ,又是
4、一种常见的温室气体。制取 N2O的方法有很多 ,例如 : NH4NO3 N2O+2H 2O, K2SO3+2NO K2SO4+N2O,【 精品教育资源文库 】 2NH3+2O2 N2O+3H2O, 2NaNO3+(NH4)2SO4 2N2O+Na 2SO4+4H2O等。下列说法正确的是( ) A.反应 中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂 ,H2O是氧化产物 B.反应 中 K2SO3是还原剂 ,N2O是氧化产物 C.反应 中每生成 1 mol N2O,转移 8 mol电子 D.反应 中 NaNO3是还原剂 ,N2O 既是氧化产物又是还原产物 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 50分 ) 11.
5、(10分 )要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题 : (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表 : 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每组分类均有错误 ,其错误的物质分 别是 、 、 (填化学式 )。 (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 效应。 (3)一个密闭容器中放入 M、 N、 Q、 P四种物质 ,在一定条件下发生化学反应 ,一段时间后 ,测得有关数据如下表 ,按要求回答下列问题
6、 : 物质 M N Q P 【 精品教育资源文库 】 反应前质量 /g 50 1 3 12 反应后质量 /g x 26 3 30 该变化的基本反应类型是 反应 ; 物质 Q在反应中可能起的作用是 。 12.(14分 )二氧化硒 (SeO2)是 一种氧化剂 ,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 ,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。 完成下列填空 : 【 精品教育资源文库 】 (1)Se与浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO和 NO2的物质的量之比为 1 1,写出 Se 与浓硝酸反应的化学方程式 : 。 (2)已知 :Se+2H2SO4(浓 ) 2SO2+Se
7、O 2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O Se+2S +4H+ SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得 到的 SeO2的含量 ,可以通过下面的方法测定 : SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式 ,标出电子转移的方向和数目 : 。 (4)实验中 ,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗了 0.200 0 molL -1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 13.(11分 )工业上可用以下方案使饮用水中 N 含量达
8、标。 请回答下列问题 : (1)调节 pH不宜过大或过小 ,否则会造成 的利用率降低 ;试剂 X可选用 (填序号 )。 A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3H 2O D.CuO E.CO2 (2)流程中操作 的名称为 ,若在实验室中进行此操作 ,所需要的玻璃仪器是 。 (3)写出溶液中铝粉和 N 反应的离子方程式 : 。 (4)还可用以下化学反应使饮用水中 N 的含量达标 ,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式 : H2+ N + + H2O 14.(15分 )雾霾严重影响人们的生活与健康 ,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种 :N 、Ba2+、 Fe2+、 Cl-、 N
9、 、 C 、 S 。某同学收集了该地区的雾霾 ,经必要的预处理后得到试样溶液 ,设计并完成如下实验 : 【 精品教育资源文库 】 已知 : 25 时 ,KspFe(OH)2=8.010 -16、 KspFe(OH)3=4.010 -38、 lg 2=0.3; 离子浓度小于 110 -5 molL -1时 ,即可认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题 : (1)实验 中加入稀盐酸后 ,有气体 A生成 ,溶液 B依然 澄清 ,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 ,一定不含 (填离子符号 )。 (2)实验 中发生反应的离子方程式为 。 (3)实验 中逐滴加入碳酸氢钠溶液 ,立即有气泡产
10、生 ,反应的离子方程式为 ,一段时间后又有沉淀出现 ,这时的离子方程式为 ,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值 ,此时溶液的 pH约为 ,继续滴加 ,使碳酸氢钠溶液略过量 。 (4)气体 F的成分为 (填化学式 )。 (5)根据实验 现象该同学认为原溶液中一定含有 S ,有其他同学认为其结论不合理 ,又进行了后续实验 ,最终确定原溶液中含有 S ,试写出实验 可行的操作方法及现象 。 参考答案 单元质检卷 (二 ) 化学物质及其变化 1.C 漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物 ,但是冰醋酸属于纯净物 ,A 错误 ;金属氧化物不一定是碱性氧化物 ,如氧化铝属于两性氧化物 ,B 错误 ;三大分散系的本
11、质区别是分散质微粒直径的大小不同 ,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm之间 ,C正确 ;油脂不属于天然高分子化合物 ,D错误。 2.C 有新物质生成的变化是化学变化 ,没有新物质生成的变化是物理变化。 A项 ,火药发生爆炸 ,有新物质产生 ,有化学变化 ,A 错误 ;B项 ,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和 CO2,有化学变化 ,B错误 ;C 项 ,转轮排字过程中没有产生新物质 ,发生物理变化 ,C正确 ;D 项 ,铁的冶炼发生的是氧化还原反应 ,有化学变化 ,D错误 ,答案选 C。 3.A 根据金属活动性顺序可知氧化性 :Zn2+SeO2SO2 (3
12、) (4)92.50%(或 0.925 0) 解析 (1)根据题中信息可知 ,Se与浓硝酸反应生成 SeO2、 NO、 NO2,根据原子守恒可知 ,生成物还应有 H2O,据此可写出反应的化学方程式。 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ,则有氧化性 :H2SO4(浓 )SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性 ,有氧化性 :SeO2SO2。 (3)根据得失电子相等不难配平方程式 ,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法 ,也可用单线桥法。 【 精品教育资源文库 】 (4)由配平之后的化学方程式 及 可得关系式 SeO24Na2S2O3,则 n(SeO2)= n(Na2S2O3
13、)= 0.200 0 mol L-10.025 L=0.001 25 mol m(SeO2)=0.001 25 mol111 g mol-1=0.138 75 g w(SeO2)= 100%=92.50% 。 13.答案 (1)铝 B (2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2+6OH - (4)5H2+2N +2H+ N2+6H2O 解析 (1)pH过大或过小 ,加入的铝粉会反应生成 H2,造成 Al 的利用率降低。选用 Ca(OH)2调节 pH较合适 ,因引入的 Ca2+对人体无害 ,且来源丰富 ,价格便宜。 (3)根据流程的信息可知 ,
14、铝粉还原溶液中的 N 生成 N2,同时生成难溶物 Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。 (4)H2还原 N 也生成 N2,由电荷守恒可知 ,反应物中的缺项应为 H+。 14.答案 (1)Cl-、 Fe2+、 N C (2)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O (3)H+HC CO2+H 2O Fe3+3HC 3CO2+Fe(OH) 3 3.2 (4)NH3 (5)向沉淀 G中加入足量稀盐酸 ,若沉淀未完全溶解 ,则含有 S 或取少量原溶液放 入试管中 ,滴加BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 ,若产生白色沉淀 ,则含有 S 解析 (1)实验 中加入稀盐酸后 ,有气体 A生
15、成 ,该气体可能为 CO2或 NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变 ,则原溶液中一定不含 C ,一定含有 Cl-,气体 A为 NO,故原溶液中一 定含【 精品教育资源文库 】 有 Cl-、 Fe2+、 N ,一定不含 C 。 (2)实验 中发生反应的离子方程式为3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O。 (3)实验 加入足量稀盐酸 ,溶液 B中含有过量的氢离子 ,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为 H+HC CO2+H 2O。溶液 B中还含有 Fe3+,氢离子反应完后 ,Fe3+与 HC 发生相互促进的水解反应 ,离子方程式为 Fe3+3HC 3CO2+Fe(OH)
16、 3 。 Fe3+完全沉淀时 ,其离子浓度小于 110 -5 mol L-1,根据 KspFe(OH)3=4.010 -38=c(Fe3+)c 3(OH-),可得沉淀 的质量达到最大值时 c(OH-) mol L-1= 10 -11 mol L-1,则 c(H+) mol L-1,此时溶液的 pH -lg =3+lg =3+ lg 23.2 。 (4)溶液 D中加入足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H,气体 F为 NH3。 (5)由于实验 中 NaHCO3过量 ,故沉淀 G中一定含有 BaCO3,无法确定沉淀 G中是否含有 BaSO4,需要进行后续实验 ,即向沉淀 G中加入足量的稀盐酸 ,若沉淀部分溶解 ,则证
