1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.对 1 molL -1 BaCl2溶液的有关叙述中 ,正确的是 ( ) A.该溶液中 Cl-浓度为 2 molL -1 B.该溶液中 Ba2+的物质的量是 1 mol C.可使用 250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D.将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中 ,形成的溶液的浓度为 1 molL -1 2.(2017吉林汪清月考 )关于
2、0.1 molL -1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( ) A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 molL -1 B.1 L该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10.6 g C.从 1 L该溶液中取出 100 mL,则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL -1 D.取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL后 ,Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL -1 3.下列溶液中 ,溶质的物质的量浓度不是 1 molL -1的是 ( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成 250 mL溶液 B.将 80 g SO3溶于水并配成 1 L溶
3、液 C.将 0.5 molL -1 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发 50 g水的溶液 D.标准状况下 ,将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时 ,结果所配溶液的浓度偏高 ,其原因可能是 ( ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH时误用了 “ 左码右物 ” 方法 5.(2017西安月考 )20 时 ,饱和 KCl溶液的密度为 1.174 gcm -3,物质的量浓度为 4.0 molL -1,则下列说法中不正确的是 ( ) A.2
4、5 时 ,饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0 molL -1 B.此溶液中 KCl的质量分数为 100% C.20 时 ,密度小于 1.174 gcm -3的 KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水 ,再恢复到 20 时 ,溶液密度一定大于 1.174 gcm -3 6.利用碳酸钠晶体 (Na2CO310H 2O)配制 0.5 molL -1碳酸钠溶液 1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的 ,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( ) A.称取碳酸钠晶体 100 g B.定容时俯视观察刻度线 C.移液时 ,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 【 精品教育资源文库 】 D
5、.定容后 ,将容量瓶振荡均匀 ,静置发现液面低于刻度线 ,于是又加入少量水至刻度线 7.在 t 时 ,将 a g NH3完全溶于水 ,得到 V mL 溶液 ,假设该溶液的密度为 gmL -1,质量分数为 w,其中含有 N 的物质的量是 b mol,下列叙述正确的是 ( ) A.溶质的质量分数 w= 100% B.溶质的物质的量浓度 c= mol L-1 C.溶液中 c(OH-)= molL -1+c(H+) D.向上述溶液中加入 V mL 水 ,所得溶液的质量分数大于 0.5w 8.将质量 分数为 a%、物质的量浓度为 c1 molL -1的稀硫酸蒸发掉一定量的水 ,使其质量分数变为2a%,此
6、时溶液中溶质的物质的量浓度为 c2 molL -1。则 c1和 c2的关系是 ( ) A.c1=2c2 B.c22c1 D.c2=2c1 9.为测定人体血液中 Ca2+的含量 ,设计了如下方案 : 血液样品 试样 CaC2O4 H2C2O4 记录数据 有关反应的 化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O。 若血液样品为 15 mL,滴定生成的草酸消耗 1 mmolL -1的 KMnO4溶液 15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为 ( ) A.2.5 mmolL -1 B.1 mmolL -1 C.0.3 mmolL -1 D
7、.3.5 mmolL -1 10.把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份 ,取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全 ,另取一份加入含 b mol HCl的 盐酸恰好反应完全 ,则该混合溶液中 c(Na+)为 ( ) A.( ) molL -1 B.(2b-a) molL -1 C.(5b- ) molL -1 D.(10b-5a) molL -1 二、非选择题 (本题共 5个小题 ,共 50分 ) 【 精品教育资源文库 】 11.(8分 )已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL,密度为 gcm -3,质量分数为 w,物质的量浓度为 c molL
8、 -1,溶液中含 NaCl的质量为 m g。 (1)用 m、 V表示溶液的物质的量浓度 。 (2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度 。 (3)用 c、 表示溶质的质量分数 。 (4)用 w表示该温度下 NaCl 的溶解度 。 12.(10分 )实验室需要 0.80 molL -1 NaOH溶液 475 mL 和 0.40 molL -1硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 : (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母 ),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称 )。 (2)容量瓶所不具备的功能有 (填字母 )。 A.配制一定物质的量浓度的标准溶液 B.
9、量取一定体积的液体 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.贮存 溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确 ,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ,则所得溶液浓度 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”, 下同 )0.80 molL -1。若还未等溶液冷却就定容了 ,则所得溶液浓度 0.80 molL -1。 (4)根据计算得知 ,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm -3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数 )。如果实验室有 10 mL、 15 mL、 20 mL、 50 mL的量筒 ,最好选 用
10、mL的量筒。 13.(2017河南九校联考 )(14 分 )(1)含有 6.0210 23个氧原子的 H2SO4的物质的量是 mol。 (2)与标准状况下 11.2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g。 (3)用 18 molL -1浓硫酸配制 90 mL 1 molL -1 稀硫酸 ,需用 mL 容量瓶 ,需取用 18 molL -1 浓硫酸 mL(用量筒量取 )。 (4)若将 Cl2通入热的烧碱溶液中 ,可以得到 NaCl、 NaClO和 NaClO3的混合液。当 NaCl 和 NaClO3的物质的量之比为 8 1时 ,混合液中 NaClO和 NaClO3的物质的量之比为 。 1
11、4.(12分 )实验室需要 480 mL 0.4 molL -1的 Na2CO3溶液 ,有如下操作步骤 : A.把称量好的 Na2CO3固体放入小烧杯中 ,加适量蒸馏水溶解 ,冷却至室温 B.把 A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 【 精品教育资源文库 】 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm处 ,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒 23次 ,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 E.将容量 瓶瓶塞塞紧 ,充分摇匀 请填写下列空白 : (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号 )。 (2)实验室有如下规格的容量瓶 :a.100 mL
12、,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用 (填序号 )。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平 (带砝码 )、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外 ,还必须使用的玻璃仪器有 。实验中该仪器的作用是 。 (4)本实验需要 Na2CO3的物质的量是 mol。 (5)误差分析 (填 “ 偏高 ”“ 偏 低 ” 或 “ 无影响 ”): A.称量 Na2CO3时 ,物质和砝码位置颠倒 (1 g以下用游码 ): 。 B.某同学观察液面的情况如图所示 : 。 C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ,立即用胶头滴管将多余的液体吸出 : 。 15.(6分 )向 100 mL 1.5
13、molL -1稀硫酸中加入过量 Mg 粉 ,充分反应后 ,滤去多余 Mg粉 ,滤液在t 下恒温蒸发 ,当滤液质量为 72.0 g时开始析出 MgSO4 xH2O晶体 ,当析出晶体 12.3 g时 ,剩下滤液 48.0 g。通过计算回答下列问题。 (1)计 算生成标准状况下的气体体积 (请写出计算过程 ); (2)开始析出 MgSO4 xH2O晶体时溶液的质量分数为 ; (3)MgSO4 xH2O中的 x= 。 参考答案 考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算 【 精品教育资源文库 】 1.A B项中因没有给定溶液的体积 ,故无法计算 Ba2+的物质的量 ,B项错误 ;C项中应使用 500 m
14、L容量瓶一次完成该浓度的 BaCl2溶液的配制 ,C项错误 ;D 项 中将 208 g BaCl2固体溶于水配成 1 L溶液 ,其浓度为 1 mol L-1,若是溶解在 1 L水中 ,溶液体积 不是 1 L,则浓度不是 1 mol L-1,D 项错误。 2.C c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1 mol L-12=0.2 mol L-1,故 A项正确。 1 L 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液含有 Na2CO3的质量为 1 L0.1 mol L-1106 g mol-1 =10.6 g,故 B项正确。溶液具有均一性 ,取出的 100 mL Na2CO3溶液与原 Na2CO3溶液
15、浓度相同 ,为 0.1 mol L-1,故 C项错误。令稀释后的浓度为 c,根据稀释定律 ,溶液稀释前后溶质的物质的量不变 ,所以 10 mL0.1 mol L-1=100 mL c,解得 c=0.01 mol L-1,故 D 项正确。 3.C A项 ,c(NaOH)= =1 mol L-1;B 项 ,c(H2SO4)= =1 mol L-1;C项 ,蒸发掉 50 g水后 ,溶液的体积并不是 50 mL,NaNO3的浓度也不是 1 mol L-1;D 项 ,c(HCl)= =1 mol L-1。 4.B A项 ,所用 NaOH已经潮解 ,实际称量的氢氧化钠的质量减小 ,氢氧化钠的物质的量减小
16、,所配溶液浓度偏低 ,错误 ;B 项 ,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小 ,溶液的浓 度偏大 ,正确 ;C 项 ,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 ,造成了溶质的损耗 ,溶液浓度偏低 ,错误 ;D项 ,称量时误用 “ 左码右物 ”, 若不使用游码 ,对称取的氢氧化钠的质量无影响 ,对所配溶液浓度无影响 ;若使用游码 ,实际称取氢氧化钠的质量减小 ,所配溶液浓度偏低 ,错误。 5.D 20 时 KCl的溶解度小于 25 时 KCl的溶解度 ,因此 25 时的质量分数大于 20 时的质量分数 ,根据 c= ,因此 25 时 ,饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0 mol L-1,故 A 项正确。 KCl的质量分数 = 100%, 故 B项正确。溶液的浓度越大 ,密度越大 ,密度为 1.174 g cm-3时溶液饱和 ,则 20 时 ,密度小于 1.174 g cm-3的 KCl
