1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 镁、铝及其重要化合物 课后达标训练 一、选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( ) A.Al既可用于食品包 装，也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用来冶炼金属 Al， 也可用作耐火材料 C.明矾 KAl(SO4)2 12H2O既可用作净水剂 ， 也可用作消毒剂 D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物 ， 也可用来制备一些铝盐 解析：选 C。 A 项 ， 金属铝具有良好的延展性 ， 因此铝可以制成铝箔用于食品包装 ， 金属铝也可用作建筑材料 ， 如铝合金门窗等 ， 正确； B 项 ， 电解熔融的 Al2O3可冶炼金属 Al，由于 Al2O
2、3具有耐高温 的性质 ，也可用 作耐火材料 ，正确； C 项 ， 明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶于水后 ， Al3 能发生水解反应 ， 生成的 Al(OH)3胶体具有吸附作用 ， 可用作净水剂 ， 但 Al(OH)3并不具有消毒作用 ， 错误； D项 ， Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水 ， 正确。 2.镁、铝性质相似 ， 下表中对两者的对比不正确的是 ( ) 选项 反应 铝 镁 A 与非金属 反应 能被 Cl2、 O2氧化 能与 N2、 O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不 反应 D 与某些氧 化物反应 能与 Fe2O3、
3、MnO2、 Cr2O3等金属氧化 物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧 解析：选 B。镁的金属性强于铝 ， 铝与水反应很困难 ， 镁能与沸水反应。 3.如图是铝在氧气中燃烧的实验 ， 铝条点燃后 ， 为维持继续燃烧 ， 正确的操作是 ( ) A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D.铝条应不断上下移动 答案： C 4.多年前 ， 世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是 ( ) 制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏【 精品教育资源文库 】 打作食品膨松剂
4、制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品 A. B. C. D. 解析：选 D。解答本题时 ， 要抓住题中的 “ 把铝确定为食品的污染源之一 ” 与 “ 控制使用 ” 。 D项符合题意。 5.(2018 保定高三模拟 )某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质 ， 操作正确且能达到目的的是 ( ) A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水 ， 最终得到澄清溶液 B.等质量的铝粉分别与足量的 盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2 D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 解析：选 B。 Al(OH)3不溶于氨水 ， A错误；常温下铝与浓 HNO
5、3发生 “ 钝化 ” ， C错误；蒸发 AlCl3溶液促进 AlCl3的水解得到 Al(OH)3， D错误。 6.下列叙述正确的是 ( ) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3 3NH3 3H2O=Al(OH)3 3NH4 B.存在于污水中的重金属离子 ， 常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH溶液 D.依据铝热反应原 理，能发生反应 2Al 3MgO=高温 3Mg Al2O3 解析：选 A。 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降 ， 不能除去重金属离子； C 项中 Mg不能溶于 NaOH溶液； D项中 Mg的金属性比 Al
6、强 ， 故 Al与 MgO不能发生铝热反应。 7.下列曲线图 (纵坐标为沉淀的物质的量 ， 横坐标为加入物质的体积 )与对应的选项相符合的是 ( ) A.向 1 L浓度均为 0.1 molL 1的 NaAlO2、 Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL 1的稀H2SO4 B.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL 1和 0.3 molL 1的 AlCl3、 NH4Cl 的混合溶液中加入0.1 molL 1的稀 NaOH溶液 【 精品教育资源文库 】 C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D.向 AlCl3溶液中滴加过量氨水 解析：选 A。 A 项 ， Ba(OH)2和 NaAlO2中加入稀
7、 H2SO4， 发生的反应依次为 Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O、 AlO2 H H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O， 所以加入 1 L 稀 H2SO4时 ， Ba(OH)2反应完 ， 再加 0.5 L 稀 H2SO4时 AlO2 反应完 ， 再加 1.5 L 稀H2SO4时 ， Al(OH)3全部溶解 ， 正确； B 项 ， 向 1 L 浓度分别为 0.1 molL 1和 0.3 molL 1的 AlCl3、 NH4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL 1的 NaOH溶液 ， 发生的反应依次是 Al3 3OH =Al(OH)3 、
8、OH NH4 =NH3 H2O、 Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O， 所以沉淀 Al3 和溶解Al(OH)3所用 NaOH 溶液的体积之比为 31 ， 而图像中是 11 ， 错误； C 项 ， 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 ， 发生的反应依次是 Al3 4OH =AlO2 2H2O、 Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 ， 所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为 31 ， 错误； D 项 ， 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 ， 沉淀不会溶解 ， 错误。 8.(2018 潍坊高三模拟 )将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中 ，
9、充分反应后得到 200 mL溶液 ， 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L， 若反应过程中溶液的体积保持不变 ， 则下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下 ， 反应过程中得到 6.72 L气体 B.最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH ) C.最终得到 7.8 g 沉淀 D.最终得到的溶液中 c(Na ) 1.5 molL 1 解析：选 C。 n(Na2O2) 0.2 mol， n(Al) 0.2 mol， 由 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 和2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 可知 ， 生成 n(O2) 0.1 mol，
10、 n(H2) 0.3 mol， n(NaAlO2) 0.2 mol， 反应剩余 n(NaOH) 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol， 通入的 HCl气体为 0.3 mol，0.2 mol HCl与 NaOH反应 ， 0.1 mol HCl与 NaAlO2反应生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀 ， 反应后溶液中含 0.1 mol NaAlO2。 A项 ， 反应过程中得到 8.96 L气体； B项 ， 最终得到的溶液中还有 0.1 mol NaAlO2； D 项 ， 最终得到的溶液中 c(Na ) 2 molL 1。 9.(2018 保定质检 )工业上用某种氧化铝矿石 (含 Fe
11、2O3杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 ( ) A.试剂 X可以为氨水 ， 沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 【 精品教育资源文库 】 C.反应 中的离子方程式为 CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 D.工业上还可采用 Fe 还 原 Al2O3的方法制 Al， 成本更低 解析：选 C。 A 项 ， 试剂 X 应为强碱溶液 ， 使 Al2O3溶解； B 项 ， 若用强酸代替 CO2， 强酸过量时 ， Al(OH)3会溶解 ， 不能保证生成 Al(OH)3沉淀； D项 ， 因 Al比 Fe 活泼 ， 不能用 Fe
12、置换 Al。 二、非选择题 10.(2016 高考海南卷 )KAl(SO4)2 12H2O(明矾 )是一种复盐 ， 在造纸等方面应用广泛。实验室中 ， 采用废易拉罐 (主要成分为 Al， 含有少量的 Fe、 Mg杂质 )制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： 易拉罐 试剂 微热 ， 过滤 滤液 A NH4HCO3 沉淀 B 稀 H2SO4K2SO4产物 (1)为尽量少引入杂质 ， 试剂 应选用 (填标号 )。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _ _。 (3)沉淀 B的化学式为 _；将少量明矾溶于水 ， 溶液呈弱酸
13、性 ， 其原因是 _ _。 解析： (1)易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、 Mg杂质 ， 试剂 的作用是将 Al溶解并除去 Fe、 Mg杂质 ， HCl 溶液和 H2SO4溶液可溶解 Al及 Fe、 Mg杂质 ， 会引入 Fe2 、 Mg2 ，氨水不溶解 Al； NaOH 溶液可溶解 Al， 但不溶解 Fe、 Mg 杂质 ， 故 d 项符合。 (2)选用 NaOH溶液溶解易拉罐 ， 主要发生反应 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 。 (3)滤液 A 中铝元素以AlO2 形式存在 ， 与溶液中 HCO3 发生复分解反应： AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3 CO2
14、3 ， 故沉淀 B为 Al(OH)3；明矾溶于水时 ， KAl(SO4)2=K Al3 2SO24 ， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， 使溶液呈弱酸性。 答案 ： (1)d (2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 (3)Al(OH)3 Al3 水解 ， 使溶液中 H 浓度 增大 11.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H 、 OH 、 Na 、 NO3 ，加入铝粉后 ， 只产生 H2， 问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 (1)加入铝粉产生 H2， 说明铝具有 (填 “ 氧化性 ” 或 “ 还原性 ”) 。 (2)该同学分析：若 H 大量存在 ， 则 NO3 就不能大量存在。 【 精品教育资源文库 】 设计实验证实如下： 装置 现象 .实验初始 ， 未见明显现象 .过一会儿 ， 出现气泡 ， 液面上方呈浅棕色 .试管变热 ， 溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方 程式是 _ _。 根据现象 ， 推测溶液中产生了 NO， 为进一步确认 ， 进行如下实验： 实验 内容 现象 实验 1 将湿润的淀粉 KI试纸置于空气中 未变蓝 实验 2 用湿润的淀粉 KI试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 a.浅棕色气体是 。 b.实验 1的目的是 _。 c.实验 1、 2说明反应生成了 NO， 将生成 NO 的离子
