1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质青青铜铜器器商代商代司母戊鼎司母戊鼎绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界古代炼铁古代炼铁 青铜时代青铜时代铁器时代铁器时代合金时代合金时代K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属越活泼，被发现和使用的越晚。金属越活泼，被发现和使用的越晚。金属在地球上的存在形式金属在地球上的存在形式-化合物形式（主要）化合物形式（主要）地壳中各元素的含量地壳中各元素的含量：（O、Si、Al、Fe)（养（养 闺闺 女女 贴）贴）铜铜铁铁铝铝钠钠金属的化学通性：金属的化学通性：共性共性
2、：绝大多数绝大多数金属为固体，有金属光泽，金属为固体，有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性、和延展不透明，有良好的导电性、导热性、和延展性，密度大，熔沸点较高。性，密度大，熔沸点较高。特性特性：绝大多数绝大多数金属是银白色，但铜呈紫金属是银白色，但铜呈紫红色，金呈金黄色，绝大多数金属是固体，红色，金呈金黄色，绝大多数金属是固体，但汞（俗称但汞（俗称“水银水银”）常温下是液体。）常温下是液体。分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式铜树铜树镁条燃烧镁条燃烧银树银树镁条和盐酸镁条和盐酸 金属能与金属能与非金属非金属（O2）反应）反应金属能与酸（金属
3、能与酸（H+）反应生成）反应生成H2 金属能与盐（溶液）反应金属能与盐（溶液）反应 金属的通性（化学性质）金属的通性（化学性质）(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3(2)2Mg+O2 =2MgO(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2点燃点燃二、金属与非金属的反应（与二、金属与非金属的反应（与O2反应）反应）1、Na 与与O2 的反应：的反应：实验实验31：切割金属钠，观察其颜色状态：切割金属钠，观察其颜色状态 金属钠主要的物理性质：质软、有银白色的金属金属钠主要的物理性质：质软、有银白色的金属光泽光泽 反应方程式：反应方程式：
4、4 Na+O2=2Na2O（白色）（白色）思考：思考：钠的保存？钠的保存？实验实验32：加热一块金属钠，观察其过程变化：加热一块金属钠，观察其过程变化 实验现象：钠块受热先熔化成光亮的钠珠，再燃实验现象：钠块受热先熔化成光亮的钠珠，再燃 烧，烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）（过氧化钠）反应方程式：反应方程式：2 Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）结论：结论：金属钠较软，能被小刀切割（硬度小）金属钠较软，能被小刀切割（硬度小）金属钠是银白色的固体，具有金属光泽金属钠是银白色的固体，具有金属光泽金属钠熔点低，受热易熔化金属钠熔点低，受热易熔化钠是非常
5、活泼的金属，与氧气反应条件不同时，钠是非常活泼的金属，与氧气反应条件不同时，现象不同，产物也不同现象不同，产物也不同2、Mg与与O2反应反应 分别将两条镁条（一条打磨过，另一条不打磨）同时分别将两条镁条（一条打磨过，另一条不打磨）同时放在酒精灯上加热点燃，看哪一条镁条先燃烧起来。放在酒精灯上加热点燃，看哪一条镁条先燃烧起来。反应方程式：反应方程式：2 Mg+O2 =2MgO 现象现象：打磨过的镁条先燃烧起来：打磨过的镁条先燃烧起来原因原因：镁的氧化膜有保护作用：镁的氧化膜有保护作用3、Al与与O2反应反应用坩埚钳夹住一块铝箔，放在酒精灯上加热至熔用坩埚钳夹住一块铝箔，放在酒精灯上加热至熔化，观
6、察现象；化，观察现象；再用坩埚钳夹住一块打磨过的铝箔，放在酒精灯再用坩埚钳夹住一块打磨过的铝箔，放在酒精灯上加热至熔化，观察现象；上加热至熔化，观察现象；为什么铝箔为什么铝箔“熔而不落熔而不落”？反应方程式：反应方程式：2Al+3 O2=Al2O34、比较几种不同的金属氧化物，、比较几种不同的金属氧化物，Na2O、Fe2O3、MgO、Al2O3 思考：为什么钠要保存在煤油或石蜡思考：为什么钠要保存在煤油或石蜡油中、众多的铁器（如铁窗）要油一层油漆，而镁油中、众多的铁器（如铁窗）要油一层油漆，而镁或铝制品一般不需要特别的保护措施？或铝制品一般不需要特别的保护措施？原因原因：Na2O 和和Fe2O
7、3 结构疏松，结构疏松，都不能保护内层金属，都不能保护内层金属，所以要保存在煤油里或所以要保存在煤油里或涂一层油漆；而涂一层油漆；而MgO 和和Al2O3都是致密的结构，都是致密的结构，能保护内层金属不被继能保护内层金属不被继续氧化，所以镁铝制品续氧化，所以镁铝制品一般不需要特别保护。一般不需要特别保护。5、小结：、小结：金属与非金属反应的共同特点：金属与非金属反应的共同特点：不同氧化膜性质不同，作用不同不同氧化膜性质不同，作用不同在反应中，金属都失去电子，化合价升高，表现出较强的在反应中，金属都失去电子，化合价升高，表现出较强的还原性，非金属得到电子，化合价降低，表现出氧化性。还原性，非金属
8、得到电子，化合价降低，表现出氧化性。相同的反应物在不同条件下反应，可以得到不同的产物相同的反应物在不同条件下反应，可以得到不同的产物（如：（如：Na2O 与与Na2O2 、Fe2O3 与与Fe3O4）随堂练习：随堂练习：2、加热金属钠时，有以下哪些现象（、加热金属钠时，有以下哪些现象（）A：加热后就燃烧起来：加热后就燃烧起来 B：加热时先熔化，再燃烧：加热时先熔化，再燃烧C：燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体：燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体D：燃烧后得到白色固体：燃烧后得到白色固体1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未
9、锈蚀的主要原因是（分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生化学反应铝的氧化物容易发生化学反应 C铝不易被氧化铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。3、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（是（）ANa和和O2 BFe和和O2 CFe和盐酸和盐酸DC和和O2 5、下列关于金属元素性质的叙述正确的是：、下列关于金属元素性质的叙述正确的是：A：金
10、属元素的原子（单质）只有还原性，离子：金属元素的原子（单质）只有还原性，离子只有氧化性只有氧化性B：金属元素在化合物中一定显正化合价：金属元素在化合物中一定显正化合价C：金属在不同化合物中化合价一定是不同：金属在不同化合物中化合价一定是不同D：金属元素的单质在常温下均为固体：金属元素的单质在常温下均为固体4、写出、写出Cu与与Cl2，Mg与与Cl2反应的化学方程式反应的化学方程式Cu+Cl2=CuCl2Mg+Cl2=MgCl2 6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是AAl 是地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反
11、应中容易失去电是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的熔化的Al 并不滴落并不滴落 金属与酸和水的反应：金属与酸和水的反应：钠与水反应的实验探究：钠与水反应的实验探究：实验步骤实验步骤烧杯中加入一些水烧杯中加入一些水滴入滴入酚酞酚酞放入一放入一小小块钠块钠实验现象实验现象钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球在水面上在水面上游游动，发出动，发出响响声声溶液变溶液变红红实验结论
12、实验结论密度比水密度比水小小熔点熔点低低有有气体气体生成生成有有碱碱生成生成钠与酸反应：钠与酸反应：钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+离子反应离子反应2Na+2H+=2Na+H2 当金属钠与酸反应时，由于溶液中的当金属钠与酸反应时，由于溶液中的H+主要来源于主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠过量，酸反应完后钠酸，因此钠先与酸反应，若钠过量，酸反应完后钠则继续与水反应。则继续与水反应。铁与水蒸气反应的实验探究：铁与水蒸气反应的实验探究：实验步骤：实验步骤：在装置中依次加入在装置中依次加入湿棉花湿棉花，还原铁粉还原铁粉，加热加热。将生成的气体。将生成的气体通
13、入蒸发皿的肥皂水中。一段时间后用坩埚钳夹着火柴点火，通入蒸发皿的肥皂水中。一段时间后用坩埚钳夹着火柴点火，观察现象。观察现象。实验现象：实验现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中出现大量肥皂红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中出现大量肥皂泡，点燃放出的泡，点燃放出的气体气体，能燃烧或有，能燃烧或有爆鸣声爆鸣声，反应后试管中，反应后试管中固体仍为固体仍为黑黑色。色。实验结论：实验结论：铁是较活泼的金属。在加热条件下，铁能与水蒸气反应。铁是较活泼的金属。在加热条件下，铁能与水蒸气反应。3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2铝与氢氧化钠溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al 6HCl=
14、2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝与稀盐酸反应：铝与稀盐酸反应：铝与氢氧化钠溶液反应：铝与氢氧化钠溶液反应：实验现象：实验现象：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。放热。实验结论：实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。应。二者均生成氢气。使用铝制品的注意事项：使用铝制品的注意事项：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸碱性铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸碱性食品。食品。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸
15、中形成致密的氧化铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中形成致密的氧化膜而钝化，钝化后膜而钝化，钝化后的铝不易于冷的浓硫酸浓硝酸反应。的铝不易于冷的浓硫酸浓硝酸反应。人有了知识，就会具备各种分析能力，人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说古人说“书中自有黄金屋。书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进鼓舞我们前进。
