1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 氯、溴、碘及其化合物 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)氯气的工业制法 a b (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b 28 (3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b (4)氯气的物理性质及用途 a a 19 (5)氯气的化学性质 (跟某些金属、 H2、 H2O、碱的反应 )、HClO的漂白作用 c c 19 6 29 (6)溴、碘单质 的物理性质 a a (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b b (8)海水中提取溴、碘 b (9)检验 Br 、 I 常用
2、方法 b 考点一 氯及其化合物的性质、氯气的制备 主干精讲 1氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解 2体积 Cl2 【 精品教育资源文库 】 2氯水 (1)氯水中存在的平衡关系 Cl2 H2O H Cl HClO HClO H ClO H2O H OH (2)氯水 的性质 【 精品教育资源文库 】 3氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 4氯气的实验室制法和工业制法 氯气的实验室制法 原料 MnO2、浓盐酸 原理 MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O 【 精品教育资源文库 】 装置
3、 要点 饱和食盐水是除去 Cl2中的 HCl 浓硫酸是干燥 Cl2 收集方法： 用向上排空气法 NaOH 溶液作用： 除去多余的 Cl2 将湿润的淀粉 KI试纸靠近盛 Cl2的瓶口，如果试纸变蓝，则说明 Cl2已收集满 氯气的工业制法 原料 饱和食盐水 原理 2NaCl 2H2O=通电 2NaOH H2 Cl2 装置 要点 阴极的电极反应： 2H 2e =H2 阳极的电极反应： 2Cl 2e =Cl2 产物的检验： a可用试管收集 H2，靠近 火焰， 有轻微的爆鸣声 ，该气体为 H2 b用 湿润的淀粉碘化钾试纸 检验 Cl2 典例剖析 【例 1】 (2017 浙江名校协作体 )关于干燥氯气的性
4、质说法不正确的是 ( ) A还原性 B氧化性 C 漂白性 D 黄绿色的气体 解析 A氯元素可以失去电子，氯气有还原性， A 正确； B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性， B 正确； C.干燥的氯气没有漂白性， C 错误； D.氯气是黄绿色的气体， D 正确，答案选 C。 【 精品教育资源文库 】 答案 C 【例 2】 (2016 浙江金兰教育高一期中联考 )在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能 错误的是 ( ) A加入含有 NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味
5、，说明有 Cl2分子存在 D加 入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在 解析 A项，加入含有 NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有 H 存在，还可能是 HClO分子表现漂白性，错误； B项，加入有色布条后，有色布条褪色， HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有 HClO 分子存在，正确； C 项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在，正确； D项，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有 Cl 存在，正确。 答案 A 【例 3】 (20164 月浙江选考 )Cl2与 NaOH
6、溶液反应可生成 NaCl、 NaClO 和 NaClO3(Cl 和ClO )的比值与反应的温度有关，用 24 g NaOH配成的 250 mL溶液，与 Cl2恰好完全反应 (忽略 Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化 )： (1)NaOH溶液的物质的量浓度 _molL 1； (2)某温度下，反应后溶液中 c(Cl ) 6c(ClO )，则溶液中 c(ClO ) _molL 1 解析 (1)24 g NaOH的物质的量为 0.6 mol，配成 250 mL溶液，所得 NaOH溶液 的物质的量浓度 0.6 mol/0.250 L 2.4 molL 1； (2)因 Cl2 与 NaOH 溶液反
7、应可生成 NaCl、 NaClO和 NaClO3，由 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O， 3Cl2 6NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O，当反应后溶液中 c(Cl ) 6c(ClO )，可得化学方程式： 4Cl2 8NaOH=6NaCl NaClO NaClO34H2O，则 n(ClO ) 0.6 mol/8 0.075 mol， c(ClO ) 0.075 mol/0.250 L 0.30 molL 1。 答案 (1)2.4 (2)0.30 【例 4】 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (加热及夹持装置已略 )。 【 精品教育资源文库 】 (1) 制
8、备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_。 (2)装置 B中饱和食盐水的作用是 _ _。 同时装置 B亦是安全瓶，当 C中发生堵塞时， B中的现象为 _ _。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此 C中 、 、 依次放入的物质为_(填字母 )。 选项 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的 有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 _色，说明
9、氯的非金属性大于溴。 (5)打开活塞，将装置 D 中少量溶液滴入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。 (6)装 置 F 中用足量的 Na2SO3 溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式： _。 解析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。 (2)饱和食盐水可吸收 HCl，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；若装置 C堵塞， B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将 Cl2依次通入湿润 的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。
10、 中应放固体干燥剂，所以选 d。 (4)当向 D 中缓慢通入少量氯气时， Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。 (5)打开【 精品教育资源文库 】 活塞，将装置 D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象： E 中溶液分为两层，上层 (苯层 )为紫红色。 (6)Cl2具有氧化性，可将 SO23 氧化为 SO24 。 答案 (1)MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O (2)除去 Cl2中的 HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)黄 (5
11、)E中溶液分为两层，上层 (苯层 )为紫红色 (6)SO23 Cl2 H2O=SO24 2Cl 2H 考点精练 1 (2016 嘉兴一中高一上期中 )下列 关于氯气及氯水的叙述中正确的是 ( ) A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B可用干燥的石蕊试纸验 证氯水是否变质 C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 解析 A干燥的氯气不具有漂白性， HClO 具有漂白性，故 A 错误； B.氯水中含 HClO 可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故 B正确； C.常温下，铁与氯气不反
12、应，则液氯 可贮存在钢瓶中，故 C错误； D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故 D错误。 答案 B 2新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其 性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题： (1)HClO 不稳定，见光易分解生成 HCl 和 O2 。请设计实验证明有 O2 生成：_ _。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有 可能。请你设计实验，得出正确结论。 提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论 【 精品教育资源文库 】 氯水中何种物质能使湿润的红色布
13、条褪色？ 氯气有强氧化性； 氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸； 次氯酸有强氧化性 _ ； _ ； _ ； H 2O使红色布条褪色 实验 ：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验 ：_； 实验 ：把红色布条放在水里，布条不褪色 解析 (1)本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。要证明有 O2 生成，应用带火星的木条 检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了 O2。 O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为 O2。 (2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。实验 为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是 HClO 使红 色布条褪色。 答案 (1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞 上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气
