1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 离子反应 离子方程式 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)电解质和非电解质的概念 a a 3 3 3 (2)强、弱电解质的概念 a a (3)离子反应的本质及发生的条件 b b (4)离子方程式 b b 18 18 13、24 13、 24 13、24 考点一 电解质及其电离 主干精讲 1电解质分类： (1)强电解质?强酸： HCl、 HBr、 HI、 HNO3、 H2SO4、 HClO4等强碱： NaOH、 KOH、 Ca（ OH） 2、 Ba（ OH） 2等大部分盐：
2、BaSO4、 NaCl、 NH4Cl等(2)弱电解质?弱酸弱碱水2电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子 的过程。 【 精品教育资源文库 】 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是 溶于水或熔融 。 3电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 =表示。 如 H2SO4、 NaOH、 (NH4)2SO4 的电离方程式分别为 H2SO4=2H SO24 、 NaOH=Na OH 、(NH4)2SO4=2NH4 SO24 。 (2)弱电解质：部分电离，用 表示。 多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离
3、方程式为H2S H HS ； HS H S2 。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 Cu2 2OH 。 (3)酸式盐： 强酸酸式盐完全电离， 一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO24 ，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO4 。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3=Na HCO3 ， HCO3 H CO23 。 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列属于非电解质的是 ( ) A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁 解析 本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶
4、液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离 (不导电 )，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选 A。 答案 A 【例 2】 (201610 月 )下列属于电解质的是 ( ) A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝 解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质； KNO3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非 电解质。 答案 C 【例 3】 2017 绍兴市嵊州 高中高二 (上 )期末 下列电离方程式错误的是 ( ) A (NH4)2SO4溶于水 ： (NH4)2SO4=2NH4 SO24 【 精品教育资源文库 】
5、 B Fe(OH)3溶于水 ： Fe(OH)3=3OH Fe3 C HF溶于水 ： HF H F D NaHS溶于水 ： NaHS=Na HS ， HS H S2 解析 A (NH4)2SO4 溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH4 SO24 ，故 A正确； B.Fe(OH)3溶于水部分电离，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为： Fe(OH)3 3OH Fe3 ，故 B错误； C.HF溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为： HF H F ，故 C正确； D.NaHS溶于水，硫氢化钠完全电离： NaHS=Na HS ，硫氢根离子部分电
6、离： HS S2 ，故 D正确。 答案 B 考点精练 1 (2016 浙江 4月学考 )下列属于非电解质的是 ( ) A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖 解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质， D项正确。 答案 D 2 (2016 湖州中学高一期中 )下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 ( ) A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3是弱电解质 C导电能力弱的溶液肯定 是弱电解质的溶液 D HF的水溶液中既有 H 、 F ，又有大量的 HF 分子，因
7、此 HF是弱电解质 解析 A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故 A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故 B错误； C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故 C错误； D.HF的水溶液中既有 H 、 F ，又有大 量的 HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故 D正确。 答案 D 3 (2017 宁波镇海高一月考 )下列物质属于电解质并能导电的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 熔融的 NaCl KNO
8、 3溶液 Cu 酒精 KCl 晶体 液态氯化氢 A B C D 解析 熔融的 NaCl 中有自由移动的离子，能导电， 故为电解质； KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质； Cu 能导电，但是单质，故不是电解质； 酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质； KCl 晶体无自由移动的离子或电子，不能导电； 液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为 ，故选 A。 答案 A 【归纳总结】 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解 质也不是非电解质，如 Cu、 NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解
9、质，如 CO2、 SO2、 NH3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物质也可能是电解质，如 NaCl。 (2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。 考点二 离子反应 离子方程式 主干精讲 1离子反应 (1)本质：反 应物中某些 离子的浓度减小 。 (2)发生条件： 复分解反应类型 氧化还原反应类型。 强氧化性物质强还原性物质 =弱氧化性物质弱还原性物质。 【 精品教育资源文库 】 2有关 “ 过量 ” 或 “ 少量 ” 的离子方程式的书写 (
10、1)酸性氧化物如 CO2与碱或盐 (如： Na2SiO3、 NaClO等 )反应，若 CO2少量时生成碳酸盐 ，若CO2过量生成碳酸氢盐。 如： CO2与 NH3H 2O反应 CO2过量： CO2 NH3H 2O=NH4 HCO3 CO2少量： CO2 2NH3H 2O=2NH4 CO23 H2O (2)多元弱酸正盐与酸反应 当酸少量时，生成弱酸的酸式根离子，当酸过量时，生成多元的酸或气体。 如： Na2CO3溶液与盐酸反应： 盐酸少量： CO23 H =HCO3 。 盐酸过量： CO23 2H =H2O CO2 。 (3)Al3 中加强碱或 AlO2 加强酸 如：往 AlCl3溶液中加入少量
11、 NaOH溶液 ： Al3 3OH =Al(OH)3 。 往 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液反应： Al3 4OH =AlO2 2H2O。 (4)酸式盐与碱反应 酸式盐与碱反应时，按照 “ 以少定多 ” 的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。 如： NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应 若 NaHCO3溶液 少量： HCO3 Ba2 OH =BaCO3 H2O。 若 NaHCO3溶液过量： Ba2 2OH 2HCO3 =BaCO3 CO23 2H2O。 (5)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化
12、剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，强者先反应。 如： Cl2与 FeBr2溶液的反应： 若 Cl2少量： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。 若 Cl2过量： 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl 。 3 “ 一定量 ” 离子方程式的书写 书写的离子方程式，必须符合题目中所给反应物的 量。 【 精品教育资源文库 】 如：往 1 L 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下 2.24 L Cl2，写出反应的离子方程式 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl 。 如：往 1 L 3 mol/L NaOH溶液中通入标准状下 44.
13、8 L CO2气体，发生反应的离子方程式 2CO2 3OH =HCO3 CO23 H2O。 4 “ 信息型 ” 离子方程式书写 信息型离子方程式是教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理、结合信息条件书写的一类方程式， 其特点是题干常以反应现 象、物质性质、元素价态变化、得失电子数目等信息呈现出来，并以此判断产物，从而正确书写化学方程式。 如：肼 (N2H4)的制备方法之一是将 NaClO 溶液和 NH3反应制得。写出该反应的离子方程式：ClO 2NH3=N2H4 Cl H2O。 再如：在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为： 3NO2 2H =NO3
14、 2NO H2O。 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列离子 方程式不正确的是 ( ) A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2 OH =HCO3 B金属钠和水反应 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2 H2O2=2Fe3 O2 2H D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3 Ba2 H2O=BaSO4 2H 解析 C 中 Fe2 与 H2O2反应， Fe2 被氧化成 Fe3 ， H2O2被还原产物 (O 元素应该降低 )为 H2O，离子方程式为 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O。 答案 C 【例 2】 (20164 月浙江选考 )向 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2，下列说法不正确的是 ( ) A当 a2b时，发生的离子反应为： 2OH CO2=CO23 H2O B当 a2b时，即 NaOH足量， A项正【 精品教育资源文库 】 确； B项，当 ab时，二氧化碳足量， B项正确； C项，当 2a 3b时，反应为： 3NaOH 2CO2=Na2CO3 NaHCO3
