1、【 精品教育资源文库 】 强化练 6 定量型离子反应方程式的书写 1向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) A OH CO23 2H =HCO3 H2O B 2OH CO23 3H =HCO3 2H2O C 2OH CO23 4H =CO2 3H2O D OH CO23 3H =CO2 2H2O 2 (2017 浙江台州高三上学期期末评估 )已知 C2H2在氧气充足时燃烧生成 CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将 a mol C2H2与 b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是 ( )
2、A若 a2 b，发生反应的化学方程式： 2C2H2 O2=4C 2H2O B若 25b a 23b，燃烧后在密闭容器中加入含 a mol Ca(OH)2 的石灰水，发生反应的离子方程式： OH CO2=HCO3 C若 a 25b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10a mol D若 a 12b，燃烧产物既有 CO2又有 CO，且 n(CO2) n(CO) 1 3下列反应的离子方程式书写错误的是 ( ) A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2 2OH NH4 HCO3=BaCO3 NH3H 2O H2O B向足量的 NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水： Ca2 2OH
3、2HCO3 =2H2O CaCO3 CO23 C Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应： HCO3 Ca2 OH =CaCO3 H2O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4 6H H2O2=2Mn2 3O2 4H2O 4下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A向含 4 mol溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl B等体 积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2 OH HCO3=BaCO3 H2O C Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液： Ba2 OH H SO24 =BaSO4 H2O D向 NaH
4、CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液： HCO3 Ca2 OH =CaCO3 H2O 5下列有关说法正确的是 ( ) A向 20 mL 0.5 molL 1 FeBr2溶液中通入 224 mL Cl2(标准状况 )： 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3【 精品教育资源文库 】 2Br2 6Cl B. 向 30 mL 0.5 molL 1 NaOH溶液中通入 224 mL CO2(标准状况 )： 3OH 2CO2=CO23 HCO3 H2O C含 2n mol NaOH 的溶液和含 n mol Ca(HCO3)2的溶液混合： OH Ca2 HCO3 =CaCO3 H2O D含 0.03
5、mol NaHCO3的溶液和 0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合： 3HCO3 Ca2 3OH =2CO23 CaCO3 3H2O 6 (2018 浙江省台州中学高三上学期第四次统练考试 )将 0.01 mol NaOH和 0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加 a mL 0.1 molL 1稀盐酸。下列说法不正确的是 ( ) A当 a100 时，发生的离子反应： OH H =H2O B当 a300 时，发生的离子反应： OH 3H CO23 =2H2O CO2 C当 100 a 200时，反应后的溶液中 n(CO23 ) n(HCO3 ) (a10 4 0.01)(0.0
6、2 a10 4) D当 a 200时，发生的离子反应： OH 2H CO23 =H2O HCO3 7向 a L 1 molL 1的 Na2CO3的溶液中缓慢地滴加 b L 1 molL 1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地 发生变化如图所示 (不考虑盐类的水解及水的电离 )，下列说法正确的是 ( ) A四条线与溶液中离子的对应关系： X： Na ； Y： CO23 ； Z： Cl ； W： HCO3 B当 a b 2a时，发生的离子方程式： CO23 H =CO2 H2O C当 3b 2a时，发生的离子方程式： HCO3 H =CO2 H2O D当 a2 b a时，
7、溶液中 HCO3 与 CO23 的物质的量之比为 b( a b) 8下列离子反应方程式正确的是 ( ) A在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg2 HCO3 Ca2 2OH =MgCO3 CaCO3 2H2O B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： CO23 CO2 H2O=2HCO3 C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 2H2O NO D向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3 刚好沉淀完全： Al3 SO24 Ba2 3OH=BaSO4 Al(OH)3 【 精品教育资源文库 】 9向含 a mol NH4Fe(SO4)2和
8、 a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入 b mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( ) A NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物 B b0.5 a 时，发生的离子反应为 Ba2 SO24 2H 2OH =BaSO4 2H2O C当 0.5a b2 a 时，可能发生的离子反应为 2H Fe3 2Ba2 2SO24 5OH =2BaSO4 2Fe(OH)3 2H2O D当 2a b3 a 时可能发生的离子反应为 NH4 Fe3 H 3SO24 3Ba2 5OH =3BaSO4 Fe(OH)3 NH3H 2O 【 精品教育资源文库 】 答案精析 1 C 2.B 3 D 等
9、体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水 合氨和水， A 正确；向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 (少量 )反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠， B 正确； Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 HCO3 Ca2 OH =CaCO3 H2O， C 正确； 2MnO4 6H H2O2=2Mn2 3O2 4H2O 反应中得失电子不守恒，应该是 2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O， D错误。 4 C 向含 4 mol溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2： 4Fe2 6Br 5Cl2=4Fe3 3Br2 1
10、0Cl ， A错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水， B错误； Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水： Ba2 OH H SO24 =BaSO4 H2O， C正确；向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠： 2HCO3 Ca2 2OH =CaCO3 CO23 2H2O， D错误。 5 B 20 mL 0.5 molL 1 FeBr2(aq)中含有 0.01 mol FeBr2， 224 mL Cl2的物质的量为 0.01 mol，反应时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方
11、程式为 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl ， A错误；标况下 224 mL二氧化碳的物质的量： n(CO2)0.224 L22.4 Lmol 1 0.01 mol，氢氧化钠的物质的量： n(NaOH) 0.03 L0.5 molL 1 0.015 mol,0.015 mol NaOH与 0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为 3OH 2CO2=CO23 HCO3 H2O， B正确；氢氧化钠和碳酸氢钙按照 2 1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水， C错误； HCO3 0.03 mol， OH 0.04 mol，反应掉 OH 0.03
12、 mol，生成的 0.03 mol CO23 和 0.02 mol Ca2 反应时生成 CaCO3沉淀 0.02 mol，剩余 CO23 0.01 mol，故反应的离子方程式为 3HCO3 2Ca2 3OH =CO23 2CaCO3 3H2O， D错误。 6 C 由 NaOH和 Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生反应 NaOH HCl=NaClH2O，再发生 Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl，最后发生 NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，此时才有二氧化碳气体生成， 0.01 mol 氢氧化钠完全反应，消耗 HCl 0.01 mol， 0.1 molL 1的
13、盐酸的体积为 0.01 mol0.1 molL 1 0.1 L(100 mL)，同理， 0.01 mol 碳酸钠生成碳酸氢钠消耗 HCl 0.1 L,0.01 mol 碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗 0.1 L该浓度的盐酸。 A项，当 a100 时，发生的反应是盐酸与 NaOH反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为 OH H =H2O，正确； B 项，当 a300 时， NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、 CO2和水，发生的离子反应为 OH 3H CO23 =2H2O CO2 ，正确； C 项，当 100 a 200 时， NaOH全部反应，部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应后的溶液中 n
14、(CO23 ) n(HCO3 ) 0.01 (a 100)10 4 (a 100)10 4，错误； D项，当 a 200时， NaOH完全反应， Na2CO3完全【 精品教育资源文库 】 反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为 OH 2H CO23 =H2O HCO3 ，正确。 7 D 因向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生 Na2CO3 HCl=NaClNaHCO3， NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，则钠离子的数目不变，即图中 X 为 Na ，碳酸根离子在减少，直至为 0，即图中 Y为 CO23 ，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为 0，即图中 Z为 HC
15、O3 ，氯离子先为 0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图 中 W为 Cl ， A错误；当 a b 2a时，发生的离子方程式为 CO23 H =HCO3 ， HCO3 H =CO2 H2O， B错误；当 3b 2a 时，没有气体生成，发生的离子方程式： CO23 H =HCO3 ， C 错误；当 a2 b a 时，只发生 CO23 H =HCO3 ， b mol HCl生成 b mol HCO3 ，溶液中剩余的 CO23 为 (a b) mol，则溶液中 HCO3 与 CO23 的物质的量之比为 b (a b)， D 正确。 8 C A项，碳酸氢镁和足量氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水，错误； B项，饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠会析出晶体，不能拆成离子形式，错误； C项，亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，硝酸生成一氧化氮，正确； D项，当铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和 氢氧化钡的物质的量之比为 2 3，错误。 9 B A 项， NH4Fe(SO4)2是复盐，属于纯净物，错误； B 项， b0.5 a 时氢氧根只与氢离子反应，
