1、课时3氧化还原反应,考纲导航,考点一氧化还原反应基本概念氧化性、还原性强弱的比较主干精讲1本质和特征,转移（得失或偏移）,化合价,2氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,一定是,一定不是,可能是,可能是,3基本概念及其关系,失去,得到,氧化性,还原反应,4常见的氧化剂和还原剂,(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。,(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。,5.电子转移的表示方法,请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：。,(2)单线桥法：。,6氧
2、化性、还原性的强弱判断方法,方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。,(2)根据金属活动性顺序判断。,(3)根据非金属活动性顺序判断。,方法三：依据电化学原理判断原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。方法四：依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。方法五：依据产物价态的高低判断相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
3、其氧化性强。,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是(),解析有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。答案C,【例2】(2016台州市书生中学高一期末)在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：ABCDH2O(未配平)，且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是(),ANH3 BCO2 CSO2 DNO2,解析ABC(气体)DH2O，且该过程为非氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，如果C是氨气，应该是铵盐和强碱反应生成氨气，A和B发生复分解反应生成氨气，所以没有电子转移，A正确；如果C是二氧化碳，应该是碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应生成二氧化碳，A和B发生复分解
4、反应生成二氧化碳，,所以没有电子转移，B正确；如果是二氧化硫，应该是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐和酸反应生成二氧化硫，A和B发生复分解反应生成二氧化硫，所以没有电子转移，C正确；如果是二氧化氮，应该是金属单质或非金属单质和浓硝酸反应生成二氧化氮，氮元素由5价变为4价，所以一定有电子转移，D错误。答案D,【例3】(2016温州十校联合体高一期中)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是(),A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂,答案C,【例4】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2
5、O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(),A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序IFe2ClCo2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I后氧化Fe2，所以A选项错误。答案A,考点精练1(20164月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是(),解析对于氧化还原反应，反应前后有元素化合价发生升降。A项为氧化还原反应，A项正确；其余
6、各项反应前后所含元素化合价没有升降，为非氧化还原反应。答案A,2(201610月)下列反应中，水作氧化剂的是(),解析水作氧化剂，说明得电子，有元素化合价降低，即有H2生成。A项，水作氧化剂；B项，水是氧化产物；C项，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项，不是氧化还原反应。答案A,3(2017诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是(),A氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,解析AO元素由1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，
7、故A错误；B.在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质的是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是14，故D正确。答案D,4(2017余姚中学高三期中)已知氧化性Fe3I2，在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是(),答案C,【归纳总结】1解氧化还原反应概念题的“两个关键”,(1)走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧
8、化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。,(2)要关注关键第二步明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况(结合规律判断)。,2转移电子数的计算方法,找出氧化剂(或还原剂)中元素的化合价变化，然后进行计算。转移电子数某元素一个原子化合价的变化数该元素真正变价的原子个数,考点二氧化还原反应规律、氧化还原反应方程式配平主干精讲1氧化还原反应的基本
9、规律,(1)守恒规律：氧化还原反应中，元素化合价升降总数相等，得失电子总数相等。(2)强弱规律：较强氧化性的氧化剂较强还原性的还原剂=较弱还原性的还原产物较弱氧化性的氧化产物。(3)转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,(4)先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。,2氧化还原反应方程式配平,(1)氧化还原反应方程式配平步骤配平分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数”，即标出物质中化合价变化的元素的
10、化合价，列出化合价变化，求升高总数与降低总数的最小公倍数，调整化合价变化的原子的化学计量数，由原子守恒调整其他物质的化学计量数。,(2)其他配平技巧和方法逆向配平法先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。零价配平法如果一种物质中的各元素化合价均发生变化(且无法用常用方法确定化合价)，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等配平。如：配平方程式：Fe3CHNO3Fe(NO3)3CO2NO2H2O。,典例剖析【例1】(2016绍兴一中高二下期中)铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛
11、应用。,(1)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2、Cu2SO2=2CuSO2。当有1 mol Cu生成，则第一个反应中转移电子_ mol。(2)某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。,【例2】(20163月金华一中选考科目模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：,解析A项，FeSO4为还原剂，对应的产物为氧化产物，错误；B项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性有Fe2Mn2，正确；C项，Fe3与SCN产生红色溶液，不是沉淀，错误；D项，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KMnO410FeSO4
12、8H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，反应中转移10 mol电子生成8 mol水，错误。答案B,A2，7 B2，6C4，7 D4，4,答案A,考点精练1今有下列三个氧化还原反应：,2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,解析要寻找一种氧化剂，其氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3的弱(也可和Fe3的氧化性相当)。由题给三个氧化还原反应可推知，氧
13、化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：IFe2ClMn2。加入氧化剂反应，反应过程分别为Cl2氧化I生成I2Cl2过量将氧化Fe3；KMnO4氧化I生成I2KMnO4过量将氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2。答案C,2(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：,KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：,若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为_。,解析(1)根据KBrO3中Br元素在反应后化合价降低可知，KBrO3作氧化剂，则还原剂为KI，故可得未配平的化学方程式：KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，假设
