1、专题专题五五化学反应与能量变化化学反应与能量变化最新考纲最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。化形式。2了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。在解决能源危机中的重要作用。1从宏观
2、上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大小不同，注意从图示上去理解。小不同，注意从图示上去理解。自自 查查类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应表示方法表示方法H生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量或或H反应物的键能
3、总和生成物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和H_0H_0图示图示 2燃烧热和中和热的异同燃烧热和中和热的异同燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点放热反应放热反应Ha kJmol1(a_0)不不同同点点限定量限定量可燃物可燃物为为_mol生成物生成物_为为1 mol反应热反应热的意义的意义在在_时时，1 mol可燃物完全燃烧可燃物完全燃烧生成生成_的的氧化物时所放出氧化物时所放出的热量；不同的反应物，的热量；不同的反应物，燃烧热燃烧热_。在稀溶液里在稀溶液里，_与与_发生发生中和反应生中和反应生成成1 mol水时所释放的水时所释放的热量；不同的强酸和热量；不同的强酸和强碱稀溶液反应，中强
4、碱稀溶液反应，中和热和热大致大致_。1H2O25、101 kPa稳定稳定不同不同强酸强酸强碱强碱相同相同3盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的_(各反应物各反应物)和和_(各生成物各生成物)有关，而与有关，而与_无关。即不管化学反应是无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是一步完成或分几步完成，其反应热是_。如：。如：始态始态终态终态反应的途径反应的途径相同的相同的1吸热反应的吸热反应的H都大于放热反应的都大于放热反应的H吗？吗？提示提示正确；吸热反应的正确；吸热反应的H0，放热反应的，放热反应的H0，比，比较反应热的大小时
5、，不能忽视反应热所带较反应热的大小时，不能忽视反应热所带“”“”号。号。反应热所带反应热所带“”“”号均具有数学意义要参与大小比号均具有数学意义要参与大小比较，所以吸热反应的较，所以吸热反应的H都大于放热反应的都大于放热反应的H。2化学反应的反应热与催化剂无关，与热化学方程式的书化学反应的反应热与催化剂无关，与热化学方程式的书写形式也无关吗？写形式也无关吗？提示提示错误；化学反应的反应热与催化剂无关，但与热错误；化学反应的反应热与催化剂无关，但与热化学方程式的化学计量数相对应，即与热化学方程式的化学方程式的化学计量数相对应，即与热化学方程式的书写形式有关。书写形式有关。自自 悟悟3反应热和焓变
6、与物质的能量、键能有什么关系？反应热和焓变与物质的能量、键能有什么关系？提示提示反应热反应热(焓变焓变)H反应物的键能总和生成物的键能反应物的键能总和生成物的键能总和或总和或H生成物的总能量反应物的总能量。生成物的总能量反应物的总能量。当当E(反应物的键能总和反应物的键能总和)E(生成物的键能总和生成物的键能总和)或或E(反应物反应物的总能量的总能量)E(生成物的总能量生成物的总能量)，H0，则反应放热；当，则反应放热；当E(反应物的键能总和反应物的键能总和)E(生成物的键能总和生成物的键能总和)或或E(反应物的反应物的总能量总能量)E(生成物的总能量生成物的总能量)，H0，则反应吸热。，则反
7、应吸热。4对于可逆反应来说，改变反应的条件使平衡发生移动，反应对于可逆反应来说，改变反应的条件使平衡发生移动，反应的的H也随之变化吗？也随之变化吗？提示提示不变化；热化学方程式中的不变化；热化学方程式中的H是指给定形式的具体是指给定形式的具体热化学反应方程式中，以各物质的化学计量数来计量其物质热化学反应方程式中，以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化，与反应程度无关。的量时伴随的能量变化，与反应程度无关。自自 建建有关反应热的四个警示有关反应热的四个警示1反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。的总能量的
8、相对大小。2反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。进行。必考点一必考点一反应热和焓变的分析与判断反应热和焓变的分析与判断突破突破 核心考点核心考点4中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，H57.3 kJmol1。弱酸代替强酸。弱酸代替强酸(或弱碱代替或弱碱代替强碱强碱)，因
9、电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸用浓硫酸(或或NaOH固体固体)，因溶解放热放出的热量增多，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。中和热增大。(2012大纲全国理综大纲全国理综，9)反应反应ABC(H0)，XC(H0H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是，则碳的燃烧热是H196.8 kJmol1D已知已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出全中和，放出28.7 kJ的能量的能量解析解析A项，反应热与反应
10、条件无关；项，反应热与反应条件无关；B项，反应放热时项，反应放热时H0；C项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量应为项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量应为1 mol；D项，项，20.0 g NaOH的物质的量为的物质的量为0.5 mol，发生中，发生中和反应放出的热量为和反应放出的热量为0.5 mol57.4 kJmol128.7 kJ。答案答案D1理解反应热的两个角度理解反应热的两个角度(1)从微观角度理解反应热从微观角度理解反应热从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在下图中新化学键生成放出的热量的差值，在
11、下图中掌握掌握 方法技能方法技能a表示断裂旧化学键吸收的热量；表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。表示反应热。(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值，在上图中能量差值，在上图中a表示活化能；表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。表示反应热。2物质结构与稳定性和键能的关系物质结构与稳定性和键能的关系(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，
12、反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。(2)物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。其化学键所释放的能量也越多。热化学方程式书写与判断常见易错点热化学方程式书写与判断常见易错点1漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。到反应热与物质的聚集状态有关。2将将H的正、负混淆，其关
13、键是没有体会到的正、负混淆，其关键是没有体会到“”“”分别分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。3热化学方程式不用注明热化学方程式不用注明“点燃点燃”、“加热加热”等条件。等条件。4未注意到化学计量数与反应热的数值的对应关系。未注意到化学计量数与反应热的数值的对应关系。必考点必考点二二 热化学方程式的书写与判断热化学方程式的书写与判断 突破突破 核心考点核心考点如：如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1H92.3 kJmol16中和热的热化学方程式，要注意生成中和热的热化学方程式，要注意生成1 mo
14、l H2O，强酸强，强酸强碱反应的中和热数值恒定为碱反应的中和热数值恒定为57.3，若弱酸或弱碱参加，若弱酸或弱碱参加，则中和热值小于则中和热值小于57.3。(1)2013北京理综北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发汽车发动机工作时会引发N2和和O2反应，其能量变化示意图如下：反应，其能量变化示意图如下：【真题真题2 2】写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：_。(2)2013四川理综四川理综，11(5)焙烧产生的焙烧产生的SO2可用于制硫可用于制硫酸。已知酸。已知25、101 kPa时：时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2
15、O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。则则SO3(g)与与H2O(l)反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是_。思维提示思维提示(1)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应的反应热量，化学反应的反应热H反应物的键能总和生成物的键反应物的键能总和生成物的键能总和；能总和；(2)根据未知热化学方程式中反应物与生成物的位置根据未知热化学方程式中反应物与生成物的位置及其计量系数，对已知热化学方程
16、式进行适当调整，然后对及其计量系数，对已知热化学方程式进行适当调整，然后对调整后的反应及其调整后的反应及其H相加减即可得出未知热化学方程式。相加减即可得出未知热化学方程式。答案答案(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol11“节能减排节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：【题组题组】
17、下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是氧气的热化学方程式正确的是 ()。A6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H1 880 kJmol1B6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H2 880 kJmol1C6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H2 560 kJmol1D6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖，葡萄糖，s)6O2(g)H1 720 kJmol1解析解析根据盖斯定律
18、，根据盖斯定律，()6运算即可得到绿运算即可得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，则学方程式，则H(284396)6(1 200)2 880(kJmol1)。答案答案B2(2013福州期末福州期末)化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键化学键HHClClHCl键能键能/kJmol1436243431则下列热化学方程式不正确的是则下列热化学方程式不正确的是 ()。答案答案C3写出下列热化学方程式写出下
19、列热化学方程式(1)(2013安徽安徽，25节选节选)在在25、101 kPa下，已知下，已知13.5 g的的Al固体单质在固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热热419 kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是_。(2)(2013天津理综天津理综，10节选节选)为减少为减少SO2的排放，常采取的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料。的措施是：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。答案答案(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352 kJmol1(其他合
20、理答案均可其他合理答案均可)(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1热化学方程式书写的热化学方程式书写的“七大七大”要点要点1注意注意H的符号和单位的符号和单位若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位为的单位为kJmol1。2注意反应热的测定条件注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明书写热化学方程式时应注明H的测定条件的测定条件(温度、压强温度、压强)，但绝大多数但绝大多数H是在是在25、101 325 Pa下测定的，此时可不下测定的，此时可不注明温度和压强。注明温度和压强。掌握掌握 方法技能方法技能3注
21、意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。计量数可以是整数，也可以是分数。4注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用义。气体用“g”，液
22、体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热。热化学方程式中不用化学方程式中不用和和。5注意注意H的数值与符号的数值与符号由于由于H与反应完成的物质的量有关，所以与反应完成的物质的量有关，所以H必须与热化学必须与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则加倍，则H也要加倍。也要加倍。互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。6注意燃烧热和中和热注意燃烧热和中和热7对于可逆反应的反应热对于可逆反应的反应热(H)是指完全反应时的反应热。是指完全反应时的反应热。1
23、利用盖斯定律进行利用盖斯定律进行H计算时的注意事项计算时的注意事项(1)合理进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加合理进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数，当某需同乘以该化学计量数，当某物质或物质或H移到移到“=”另一边时就变为异号。另一边时就变为异号。(2)H在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的在进行加、减、乘等运算时，一定
24、要注意其符号的改变，即改变，即H的运算包括数值和符号的双重运算。的运算包括数值和符号的双重运算。必考点必考点三三反应热的计算及其大小的比较方法反应热的计算及其大小的比较方法突破突破 核心考点核心考点2比较反应热大小的四个注意要点比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系热量的关系(2)H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数数值的大小，还要考虑其符号。值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同参加反应物质的量：当反
25、应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热越小，吸热反应的反应的H越大。越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。的程度越大，热量变化越大。(2013全国新课标全国新课标，12)在在1 200 时，天然气脱硫工艺中时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：会发生下列反应：【真题真题3 3】则则H4的正确表达式为的正确表达式为 ()。思维提示思维提示分析未知反应中反应物、生成物与已知反应分析未知反应中反应物、生成物与已知反应中反应物和生成物的位置和化学
26、计量数关系，利用盖斯中反应物和生成物的位置和化学计量数关系，利用盖斯定律进行热化学方程式和定律进行热化学方程式和H的正确叠加。的正确叠加。答案答案A1将将TiO2转化为转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1【题组题组】H110.5 kJmol1则反应则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的的H是是 ()。A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析解析认
27、真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯定律，由反应，应用盖斯定律，由反应2即可解题。即可解题。答案答案D2(2012重庆理综重庆理综，12)肼肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键化学键所需的能量所需的能量(kJ)：NN为为942、O=O为为500、NN为为154，则断裂，则断裂1 mol NH键所需的能量键所需的能量(kJ)是是 ()。A194 B391 C516 D658解析解析由题中的图像可以看出断裂由题中的图像可以看
28、出断裂1 mol N2H4(g)和和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂设断裂1 mol NH键所需要的能量为键所需要的能量为x则则154 kJ4x500 kJ(2 752534)kJ解得解得x391 kJ。答案答案B3比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。则则a、b、c、d间的大小关系为间的大小关系为_。(2)若向三份等体积若向三份等体积0.100 0 molL1 NaOH溶液中分别加入溶液中分别加入稀醋酸，浓稀醋酸，浓H2SO4，稀硝酸至恰好完全
29、反应，则上述过稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变程中的焓变H1、H2、H3的大小关系为的大小关系为_。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热，而胆矾分解的热化学方程式是化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，则，则Q1与与Q2的大小关系为的大小关系为_。解析解析(1)由于该反应为放热反应，且由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于由于CH3COOH电离吸热，浓
30、电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故稀释时放热，故有有H1H3H2。(3)根据题意可得如下转化关系：根据题意可得如下转化关系：故有：故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：即：Q2Q1。答案答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q1有关反应热计算的六种方法有关反应热计算的六种方法1利用热化学方程式进行求解利用热化学方程式进行求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。应热之间的比例关系直接求算反应热。2依据燃烧热数据直接求算反应热依据燃烧热数据直接求算反应热Q燃烧热燃烧热n(可燃物
31、的物质的量可燃物的物质的量)3根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算HE(生成物生成物)E(反应物反应物)。4根据反应物和生成物的键能计算根据反应物和生成物的键能计算H反应物键能总和生成物键能总和。反应物键能总和生成物键能总和。掌握掌握 方法技能方法技能5根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算方法一：热化学方程式相加或相减，如由方法一：热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；6根据比热公式进行计算。根据比热公式进行计算。QcmT向足量向足量H2SO4溶液中加入溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，溶液，放出的热量是放出的热量是
32、5.12 kJ。如果向足量。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则。则Na2SO4溶溶液与液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为溶液反应的热化学方程式为 ()。盖斯定律的重要应用盖斯定律的重要应用叠加法求反应热叠加法求反应热【示例示例】答案答案B这道题要求写出正确的热化学方程式，根据目标反应利这道题要求写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算，是典型的叠加法求未知反应的热化学用盖斯定律进行计算，是典型的叠加法求未知反应的热化学方程式或反应热的应用。方程式或反应热的应用。首先观察已知的热
33、化学方程式与目标热化学方程式的差首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：异：若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的和生成物颠倒，相应的H改变符号；改变符号；将每个已知热化学方将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进也进行相应的换算；行相应的换算；将已知热化学方程式进行叠加，相应的热将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的化学方程式中的H也进行叠加。也进行叠加。【以题说法以题说法】利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型【借题发挥借题发挥】
