1、【 精品教育资源文库 】 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 专题训练 对应学生用书 P2351.下列叙述中正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值 )( ) A通常状况下，将 0.5 mol HI气体和 0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于 NA B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 C 5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为 1.5NA D标准状况下， 0.5NA个 Br2所占的体积约为 11.2 L 答案 A 解析 0.5 mol HI气体和 0.5 mol氯气混合后发生反应： 2HI Cl2=I2 2HCl，在通常状况 下， I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反
2、应后气体分子数小于 NA，故 A 正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故 B 错误； 5.3 g 碳酸钠的物质的量为 0.05 mol，而 1 mol 碳酸钠含 3 mol 离子，因此 0.05 mol 碳酸钠含 0.15 mol离子，故 C错误；标准状况下，溴为液态，故 D错误。 2设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 25 、 101.3 kPa 时， 11.2 L H2中含有的原子数为 NA B 39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为 0.5NA C 17 g羟基与 17 g 氨气所含电子数均为 10NA D 1 mol/L N
3、a2SO4溶液中离子总数为 3NA 答案 B 解析 标准状况下， 11.2 L H2中含有的原子数为 NA， A错误； 1 mol Na2O2与足量的水反应转移 1 mol电子，则 39 g Na2O2的物质的量为 0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.5NA，B正确； 17 g羟基所含的电子数为 9NA， C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A通常状 况下， 2.24 L NO2和 N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为 12 B标准状况下， 22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C 1 mo
4、l Fe与 1 mol Cl2充分反应转移电子数为 3NA D标准状况下， 11.2 L乙醇所含的羟基数为 0.5NA 答案 A 解析 NO2和 N2O4中 N、 O 原子数之比在任何情况下都为 12 ， A 正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算， B 错误； 1 mol Fe 与 1 mol Cl2反应时 Fe过量， Cl2全部反应，故转移电子数应为 2NA， C错 误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。 4设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 ( ) A 0.1 molL 1的 NaCl溶液中 Cl 的数目为 0.1NA B 16 g O3 中所
5、含的氧原子数为 NA C 22.4 L H2中含有的氢原子数一定为 2NA D 1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为 NA 【 精品教育资源文库 】 答案 B 解析 A 项没有给出溶液的体积，无法计算 Cl 的数目，错误； 16 g O3中含氧原子 1 mol, B正确； C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错 误； 1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移 2 mol电子， D错误。 5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A 1 mol乙烷中含有的共价键数目为 7NA B n个二氧化碳分子的物质的量为 nN
6、Amol C 20 g重水中含有的中子数为 8NA D 1 mol苯中含有的氢原子数为 6NA 答案 C 解析 重水分子中的氢原子为 21H，相对分子质量为 20， 1个重水分子中含有 10 个中子，因此 20 g重水中含有的中子数为 10NA， C错误。 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( ) A 1 mol甲基 (CH3 )所含的电子数为 10NA B标准状况下， 22.4 L四氯化碳中含有 C Cl 键的数目为 4NA C常温常压下， 1 mol分子式为 C2H6O的有机物中，含有 C O键的数目为 NA D 46 g由 NO2和 N2O4组成的混合气体中，含有的
7、原子总数为 3NA 答案 D 解析 1 mol甲基 (CH3 )所含的电子数为 9NA， A错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量， B 错误；常温常压下， 1 mol 分子式 为 C2H6O的有机物可能是二甲醚 CH3 O CH3，含有 C O 键的数目为 2NA， C 错误； 46 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中，设含有 x mol NO2 和 y mol N2O4， 46 g/mol x mol 92 g/mol y mol 46 g，则混合气体中所含原子的物质的量为 3x 6y 3，故所含有原子总数为 3NA， D 正确。 7 NA为阿伏
8、加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A常温常压下， 1.6 g 14 6CH4中含有的共价键总数为 0.4NA B密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子数为 2NA C一定条件下， 2.3 g Na与足量 O2完全反应生成 3.6 g产物时，失去的电子数等于 0.1NA D过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NA 答案 C 解析 14 6CH4的相对分子质量为 18,1个 14 6CH4中含有 4个共价键，故 1.6 g 14 6CH4中含有的共价键总数为 1.6184 NA0.36 NA， A错误； 2 mol NO
9、 与 1 mol O2充分反应，生成 2 mol NO2，而 NO2存在平衡 2NO2 2O4，故容器内气体的分子数在 NA 2NA之间， B 错误； 2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，完全与 O2反应，无论生成 Na2O 还是 Na2O2， Na 元素的化合价都由 0 价变为 1 价，所以转移的电子数一定是 0.1NA， C 正确；过氧化钠与水发生反应： 2Na2O22H2O=4NaOH O2 ，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA， D错误。 【 精品教育资源文库 】 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Cl2分别与足量的
10、铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2NA B将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL 1的氨水 C标准状况下， 22.4 L氮气与 22.4 L苯所含分子数均为 NA D 4.6 g Na在空气中完全反应生成 Na2O、 Na2O2时转移的电子数为 0.2NA 答案 D 解析 1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为NA， A错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积， 1 L水是溶剂的体积，不是溶液的体积， B 错误；标 准状况下，苯不是气体， 22.4 L 苯的物质的量不是 1 mol，所含分子数不能确定， C错误； N
11、a无论生成 Na2O还是 Na2O2，化合价都是由 0价变为 1价， 4.6 g Na的物质的量为 0.2 mol，转移电子数为 0.2NA， D正确。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数为 NA B 14 g分子式为 CnH2n的链烃中含有的 C H键的数目为 2NA C 1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为 3NA D Fe与水 蒸气反应生成 22.4 L氢气，转移电子数为 2NA 答案 B 解析 Mg在空气中燃烧时，不论生成 MgO还是 Mg3N2，化合价均是由 0 2，故
12、1 mol Mg在空气中燃烧生成 MgO和 Mg3N2时，转移的电子数为 2NA， A错误； 1 mol CnH2n中含有 2n mol C H键， 14 g CnH2n的物质的量为 1n mol，则所含 C H 键的数目为 2NA， B 正确；铁在纯氧中燃烧生成 Fe3O4,1 mol Fe反应转移 83 mol 电子， C错误； D项中的 22.4 L未指明状况 ，无法计算，故错误。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 0.18NA B 0.1 mol 24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2
13、.8NA C标准状况下， 22.4 L CO2中含有的共用电子对数为 2NA D 6.0 g醋酸晶体中含有的 H 数为 0.1NA 答案 B 解析 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于 0.18NA， A 错误； 0.1 mol 24Mg32S 晶体中含有的中子总数为 (24 12) (32 16)0.1 NA 2.8NA， B正确；标准状况下 22.4 L CO2的物质的量为 1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为 4NA， C错误； CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含 H ， D错误。 11 N
14、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA 【 精品教育资源文库 】 C 1 mol羟基与 17 g NH3所含电子数之比为 9 10 D一定温度下， 1 L 0.5 molL 1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 molL 1 NH4Cl 溶液含 NH4 的物质的量相同 答案 C 解析 电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于 32 g， A错误； 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA， B错误； 1
15、 L 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1 NH4Cl溶液含 NH4 的物质的量不同，因为水解程度不同，D错误。 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4 L H2S和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NA B 1 L 1 molL 1 FeCl3溶液完全水解产生的 Fe(OH)3胶体粒子数为 NA C高温下， 16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA D 28.6 g Na2CO310H 2O溶于水配成 1 L溶液，该溶液中阴离子数目为 0.1NA 答案 C 解析 H2S和 SO2混
16、合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故 A错误；一个 Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体， 1 L 1 molL 1 FeCl3溶液完全水解产生的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 NA，故 B错误； 16.8 g Fe 的物质的量为 16.8 g56 gmol 1 0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成 0.1 mol四氧化三铁，失去的电子数为 0.8NA，故 C正确； 28.6 g Na2CO310H 2O的物质的量为 0.1 mol，溶于水配成 1 L溶液后， CO23 水解生成 HCO3 和 OH ，溶液中阴离子数目大于 0.1NA，故 D错误。 13 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于 2NA B常温下， 1 molL 1的 Na2CO3溶液中 CO23 的个数必定小于 NA C 1 mol Cu与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的分子个数为 NA D 1 mol苯分子中含有 3NA个碳碳双键 答案 A 解析 甲醇在
