1、1 鹤壁高中 2022 届高一下学期周测化学（三） 满分：100 分 考试时间：90 分钟 一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分) 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( ) A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B在过渡元素中 寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线 附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO4 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 2下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 B原子最 外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C最外层电子数比次外层
2、电子数多 的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相 同，该元素一定位于第三周期 3下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次升高 CN、 O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强 4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于 它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D同 一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相
3、同 DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 5某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 agHmX 中所含质子的物 质的量是( ) A. a (ANm)mol Am B.a(AN)mol A C. a (AN)mol Am D.a(ANm)mol A 6下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH CH 3COO Cl A B C D 7下列叙述正确的是( ) A离 子化合物一定不含共价键 B共价化合物一定不含离子键 2 3 3 C气态单质的分子中
4、一定存在共价键 D非金属元素的化合物一定不含离子键 8下列关于化学键的说法正确的是( ) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元 素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 离子键就是阴、阳离子间的 静电引力 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A B C D 9下列表示电子式的形成过程正确的是( ) A元素 R 位于周期表中第A 族 BRO 中的 R 只能被还原 CR2 在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 1
5、1下列各组物质中，化学键类型不同的是( ) ANaCl 和 HNO3 BH2O 和 NH3 CCaF2 和 CsCl DCCl4 和 HCl 12同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中 正确的是( ) A它是一种共价化合物 B该化合物 中只含有共价键 C这种化合物不能跟 碱反应 D该化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成 13下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) ANaOH BNa2O2 CCaCl2 DH2O2 14X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外
6、层电子数与 次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶 液反应。下列说法不正确的是( ) A原子半径：YZW B非 金属性最强的元素为 W CZ 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 3 DXW2 分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构 15已知 118 号元素的离子 aW3 、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A质子数：cd B离子的还原性：Y2 Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
7、DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 17如图 A、B、C、D、E 是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是( ) AAE 原子序数之差不可能为 2 BDE 原子序数之差可能是 8、18 或 32 CB、C 原子序数之差一定是 2 DB、D 原子序数之差不可能是 7 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 49 分) 18 （共 12 分，每空 2 分） （1）写出电子式：KCl ；CO2 Na2O2 ；N2 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： NH3： 19. (共 13 分，每空 2 分,第(5)题 3 分) A、B、C、D、E 都为短周期元素，A
8、原子失去一个电子后成为一个质子；C 的1 价阴离子与氖原子具有相同的电子 层结构；D 在 C 的下一周期，D 可与同周期的 B 形成 BD2 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的 水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B 元素在元素周期表中的位置是 。 (2)A 与 E 形成的最简单化合物的电子式为 。 (3)C 的氢化物与 D 的氢化物的沸点相比较： (用化学式表示，且用“”连接)。 解释原因： 。 (4)E 的简单氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键类型有 。 (5)E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反
9、应的离子方程式为 。 4 20. (共 14 分，每空 2 分)某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 如下表： 实验方案 实验现象 用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加 酚酞试液 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定 向移动，随之消失，溶液变成红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B.没有明显现象产生 用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加 酚酞试液 C.有气体生成，溶液变成浅红色 请你帮助该学生整理并完成实验报告： (1)实验目的： (2)实验用品：略 (3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的字母填入下表，有反应的完成相应的化学方程
10、式，没有方程式的写“无方 程式” ： 实验方案 实验现象 有关化学方程式 21. (共 10 分，每空 2 分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。 下表给出 13 种元素的 X 的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 的差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时， 一般为共价键。试推断 AlBr3 中的化学键类型是 。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 (3)简述第二周期元素(除惰性气体外)的 X 的数值大小与原子半径之间的关系 。 (4)请你预测 Br 与 I 元素的 X 的数值的大小关系 。 (5)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于 (填元素符号)原子。
