1、【 精品教育资源文库 】 云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业 （三） 一、单选题 1.下列说法错误的是 ( ) A H、 H、 H 和 H2是氢元素的四种不同粒子 B Ca 和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C H 和 H 是不同的核素 D 12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 2.下列对于硝酸的认识，不正确的是 ( ) A 浓硝酸和稀硝酸都 具有氧化性 B 铜与硝酸的反应属于置换反应 C 浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸 3.短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2、已知 Y、 W 的原子序数之和是 Z的 3 倍，下列说法正确的是 ( ) A 原子半径： XZ C Z、 W 均可与 Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性： YW 4.（多选） C NMR(核磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析。下列有关 C 的说法正确的是 ( )。 【 精品教育资源文库 】 A C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 B C 与金刚石、石墨、 C60等互为同素异形体 C 碳元素的相对原子质量为 13 D C 是碳的一种核素，与 C 互为同位素 5.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( ) A 高温会导致碘的损失 B 碘酸
3、钾可氧化氯化钠 C 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D 该碘盐中碘酸钾含量为 20 50 mgkg 1 6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷 (As)和镓 (Ga)都是第四周期元素，分别属于 A 和 A 族。下列说法中，不正确的是 ( ) A 原子半径： GaAsP B 热稳定性： NH3PH3AsH3 C 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4 D Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 7.(2016 课标全国卷 ， 12)四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与
4、 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( ) A 简单离子半径： WZ 8.某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是（ ） A 核电荷数为 16 B 核外有 3 个电子层 C 属于非金属元素原子 D 在化学反应中容易失去 2 个电子 9.下列说法不正确的是 ( ) A 硅单质可用于光纤通信 B 由 SiO2制取硅酸，可先使 SiO2与 NaOH 溶液反应，再通入 CO2 C 青石棉 Na2Fe5Si8O22(OH)2的化学组成可表示为 Na2O3FeOFe 2O38SiO 2H 2O D Na2SiO3可用于制备木材防火剂 10.氯水中存在多种分
5、子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在 B 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C 先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在 D 加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在 分卷 II 二 、 非选择题 【 精品教育资源文库 】 11.铜与稀硝酸反应产生 NO， NO 又被氧化成 NO2，对实验观察无色 NO 有干扰，过多的 NO、 NO2又会污染环境。 为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图 所示装置来改进 “ 铜与硝酸反应
6、 ” 的实验，以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c。其目的是 _。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸， c 中反应的化学方程式是 _。 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是 _。 (3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 _，理由是_。 (4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧 化性 KMnO4Cl2Br2，操作步骤为 _， 实验现象为 _； 但此实验的不足之处是 _。 12.空
7、气吹出法工艺，是目前 “ 海水提溴 ” 的最主要方法之一。其工艺流程如下： 【 精品教育资源文库 】 (1)步骤 的离子方程式： _。 (2)步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。 (3)溴水混合物 中溶有一定量的氯气，因此在步骤 中可将蒸馏产生的气体通过 _(填试剂名称 )溶液，以除去氯气。 (4)步骤 的蒸馏过程中，温度应控制在 80 90 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _ _。 (5)步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 _ _。 (6)提取溴单质，采用蒸馏 “ 溴水混合物 ” 而不是蒸馏
8、 “ 溴水混合物 ” ，请说明原因： _。 13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1) 将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL 1 的盐酸中，试预测实验结果：_ 与盐酸反应最剧烈， _与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H 2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H 2O，继而可以验证 Na 的 金 属 性 大 于 N ， 你 认 为 此 设 计 是 否 合 理 ？ 并 说 明 理 由 ：_ _。 【 精品教育资源文库 】 . 利用下图装置可以验证非金 属性的变化规律。 (3)仪器 A
9、 的名称为 _，干燥管 D 的作用是 _。 (4)实验室中现有药品 Na2S、 KMnO4、浓盐酸、 MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、 B、 C 中所装药品分别为 _、 _、 _，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 _。 (5)若要证明非金属性： CSi，则 A 中加 _、 B 中加 Na2CO3、 C 中加 _，观察到 C 中 溶液的现象为 _。 14.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序 (稀有气体除外 )，以下说法正确的是 _。 a原子半径和离子半径均减小 b金属性
10、减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 _，氧化性最弱的简单阳离子是_。 (3)已知： 工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是 _； 制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 _。 (4)晶体硅 (熔点 1410 ) 是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 【 精品教育资源文库 】 Si(粗 ) SiCl4 SiCl4(纯 ) Si(纯 ) 写出 SiCl4 的电子式： _；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg纯硅需吸收 akJ 热量， 写出该反应的热化学方程式： _ _。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是 _。 a NH3 b HI c SO2d CO2 (6)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 11 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。
