1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱滴定的定义一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测液）的方法。测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测液）的方法。二、中和滴定原理二、中和滴定原理H+OH-H2O（一元酸和一元碱）（一元酸和一元碱）C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 三、中和滴定实验的关键是什么？三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量准确测量参加反应的两种溶液的参加反应的两种溶液的体积体积准确判断准确判断中和滴定的中和滴定的终点终点准确测量准确测量参加反应的两种溶液的参加反应的两种溶液的体积：体积：滴定管滴定
2、管 准确判断准确判断中和滴定的中和滴定的终点：终点：选用合适的酸碱指示剂选用合适的酸碱指示剂指示剂选择的原则：指示剂选择的原则：1）终点时，指示剂颜色变化明显）终点时，指示剂颜色变化明显2）PH变色范围越窄越好，尽可能接近中和时的变色范围越窄越好，尽可能接近中和时的PH变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液红红5 紫紫 8蓝蓝讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸0.100mol/L盐酸的盐酸的pH=；加入加入N
3、aOH溶液溶液10.00mL时溶液的时溶液的pH=；加入加入NaOH溶液溶液19.98mL时溶液的时溶液的pH=；（少半滴）（少半滴）加入加入NaOH溶液溶液20.02mL时溶液的时溶液的pH=。（多半滴）（多半滴）11.54.39.7pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH溶液溶液(mL)pH突变突变滴定类型滴定类型选择指示剂选择指示剂强酸与强碱反应强酸与强碱反应强酸与弱碱反应强酸与弱碱反应弱酸与强碱反应弱酸与强碱反应甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞四、滴定操作四、滴定操作实验仪器实验仪器酸式滴定管：酸式滴定管：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL碱式滴定管
4、碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶：锥形瓶：待测液待测液滴定管的结构仪器的使用仪器的使用50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好的滴定管盛有溶液，液面恰好在在20.0处，若把滴定管中溶液全部处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（排出，则体积（）A、等于、等于30ml B、等于、等于20mlC、大于、大于30 ml D、小于、小于30ml C锥形瓶的准备：锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加的待测液到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。1 1、滴定前滴定管的、滴定前滴定管的准备准备工作：工作：洗涤洗涤检漏检漏-润洗润洗-
5、注液（赶气泡）注液（赶气泡）-调液调液读数读数2、滴、滴定定左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至最后一滴使眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至最后一滴使指示剂变色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。指示剂变色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。读取刻读取刻度并记录。度并记录。3、数据处理：、数据处理：重复滴定重复滴定2到到3次，将几次滴定用去体积的平均值代入次，将几次滴定用去体积的平均值代入关系式计算关系式计算五、误差分析五、误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。c 未未
6、=c 未未=c标标V标标V未未 c标标V标标V未未中和滴定过程中，容易产生误差的方面是：中和滴定过程中，容易产生误差的方面是：洗涤仪器洗涤仪器(滴定管、锥形瓶滴定管、锥形瓶)；气泡；气泡；体积读数体积读数(仰视、俯视仰视、俯视)；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作(如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等)。读数不规范读数不规范（1 1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。偏小偏小（2 2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。偏大偏大配制时因素配制时因素(含杂质含杂质)例、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称例、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）例、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的例、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小
