1、目录目录如何面对教材实验的创新考查如何面对教材实验的创新考查第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第第1 1讲讲 常用仪器与基本操作常用仪器与基本操作第第2 2讲讲 混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯第第3 3讲讲 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积第第4 4讲讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算考纲定标考纲定标1.了解物质的量浓度了解物质的量浓度 的含义。的含义。2.了解配制一定物质了解配制一定物质 的量浓度溶液的方的量浓度溶液的方 法。法。热点定位热点定位1.物质的量浓度的计算，尤物质的量浓度的计算，尤 其是混合溶液中离子浓度其是混合溶液
2、中离子浓度 的计算。的计算。2.依据化学方程式计算所需依据化学方程式计算所需 溶液的体积。溶液的体积。3.配制一定物质的量浓度溶配制一定物质的量浓度溶 液的实验仪器及误差分析。液的实验仪器及误差分析。物质的量浓度物质的量浓度基础全扫描基础全扫描 (1)定义：定义：表示表示 溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的物质的量的物理的物质的量的物理量，符号为量，符号为cB。(2)表达式：表达式：cB ；单位：；单位：。(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系：一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：现有两种溶液：1 mol/L KCl溶液、溶液、1 mol/L BaCl2溶液，溶液
3、，请用请用“相同相同”或或“不同不同”填写下表：填写下表：单位体积单位体积mol/L取不同体积取不同体积的的KCl溶液溶液取相同体积的取相同体积的上述两种溶液上述两种溶液c(溶质溶质)(溶液溶液)不同不同n(溶质溶质)相同相同m(溶质溶质)不同不同c(Cl)相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同相同相同不同不同认知无盲区认知无盲区 (1)溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如100 mL 1 mol/L的的NaCl溶液中取出溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍，其物质的量浓度仍为为1 mol/L。(2)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而描述物质
4、的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。不是指溶剂的体积。(3)物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。而是应根据溶液的质量和密度求算。练习点点清练习点点清1对对1 molL1的的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中该溶液中Cl浓度为浓度为2 molL1B该溶液中该溶液中Ba2的物
5、质的量是的物质的量是1 molC可使用可使用250 mL容量瓶分两次完成容量瓶分两次完成490 mL该浓度的该浓度的BaCl2溶液的配制溶液的配制D将将208 g BaCl2固体溶解在固体溶解在1 L水中，形成的溶液的水中，形成的溶液的 浓度为浓度为1 molL1解析：结合解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是浓度是BaCl2浓度的浓度的两倍，两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，的量，B项错误；项错误；490 mL溶液需使用溶液需使用500 mL容量瓶一次性容量瓶一次性配制，配制，C项错误；项错误；1 molL1的溶液应是将
6、的溶液应是将1 mol溶质溶解在溶质溶解在水中形成水中形成1 L的溶液，的溶液，D项错误。项错误。答案：答案：A2(2013无锡检测无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是的是()A将将40 g NaOH溶于溶于1 L水所得的溶液水所得的溶液B将将80 g SO3溶于水并配成溶于水并配成1 L的溶液的溶液C将将0.5 mol/L的的NaNO3溶液溶液100 mL加热蒸发掉加热蒸发掉50 g水的溶液水的溶液D含含K为为2 mol的的K2SO4溶液溶液解析：解析：A项溶液体积不为项溶液体积不为1 L，B项生成项生成1 mol H2SO4，C项溶液
7、体积不是项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。项缺少溶液体积。答案：答案：B基础全扫描基础全扫描1容量瓶的使用容量瓶的使用一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制是配制准确浓度溶液的仪器。是配制准确浓度溶液的仪器。容量瓶在使用前必须先检查容量瓶在使用前必须先检查 。常用的容量瓶规格有：常用的容量瓶规格有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等多种。等多种。是否漏水是否漏水超链接超链接(1)使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)容量瓶使用的四个容量瓶使用的四个“不能不能”：不能将固体或浓溶液直接在
8、容量瓶中不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或或 ，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确度。度。不能作为不能作为 容器或长期容器或长期 。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。任意体积的溶液。溶解溶解稀稀释释反应反应贮存溶液贮存溶液 2溶液的配制步骤溶液的配制步骤 以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例
9、。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量NaOH固体。固体。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻后，用玻璃棒引流将溶液注入璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。容量瓶。20.0蒸馏水蒸馏水冷却至室温冷却至室温500 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶，轻轻
10、摇动容量瓶，使溶液混合均匀。液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线线12 cm时，改用时，改用 ，滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23凹液面与凹液面与刻度线相切刻度线相切全部注入容量瓶全部注入容量瓶胶头滴管胶头滴管图示流程如下：图示流程如下：3误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例溶液为例)实验操作实验操作因变量因变量c(molL1)n(溶溶质质)V(溶溶液液)用滤纸称量用滤纸称量NaOH固体固体减小减小砝码与
11、物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低偏低偏低实验操作实验操作因变量因变量c(molL1)n(溶质溶质)V(溶液溶液)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变称量时间过长称量时间过长减小减小向容量瓶中注液时少量溅出向容量瓶中注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大未等溶液冷却就定容了未等溶液冷却就定容了减小减小定容摇匀后，静置后液面下降定容摇匀后，静置后液面下降不变不变无影响无影响偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏
12、低偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响认知无盲区认知无盲区 溶液配制时的注意事项溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。否则结果会偏低。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。全不需要计量水的用量。(3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。因为配制过程中是用容量
13、瓶来定容的。(4)配制配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量烧杯快速称量NaOH固体，因为固体，因为NaOH易吸水，且易与易吸水，且易与空气中的空气中的CO2反应。反应。(5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。可在容量瓶中进行化学反应。(6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。放到刻度线以下。(7)定容时务必确保按眼睛视线定容时务必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低凹液面最低点的次序，做到点的次序
14、，做到“三点一线三点一线”；仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。，导致溶液体积偏小，结果偏高。练习点点清练习点点清3(2012潍坊质检潍坊质检)实验室配制实验室配制1 molL1的盐酸的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是下列不需要的仪器是()A250 mL容量瓶容量瓶B托盘天平托盘天平C胶头滴管胶头滴管 D烧杯烧杯解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。答案：答案：B4下列有关溶液配制的说法正确的是下列有关溶液配制的说法正确的是 ()A(201
15、2福建高考福建高考)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液碳酸钠溶液B(2012天津高考天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液溶液C(2012安徽高考安徽高考)用用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸的盐酸D(2010山东高考山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：配制一定物质
16、的量浓度的溶液，应在容量瓶中解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。配制结果偏低。答案：答案：C5用用Na2CO310H2O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L的的Na2CO3溶液溶液480 mL。(1)应称取应称取Na2CO310H2O晶体的质量：晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：下列问题：Na2CO310
17、H2O晶体失去了部分结晶水晶体失去了部分结晶水用用“左码右物左码右物”的称量方法称量晶体的称量方法称量晶体(使用游码使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同填序号，下同)，偏低的有偏低的有_，无影响的有，无影响的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液贮存溶液 C测量容量
18、瓶规格以下的任意体积的液体测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体某同学改用固体Na2CO3配制上述配制上述Na2CO3溶液的过程如溶液的过程如图所示：图所示：你认为该同学的错误步骤有你认为该同学的错误步骤有_(填序号填序号)。A1处处 B2处处 C3处处 D4处处解析：解析：(1)配制配制0.2 mol/L的的Na2CO3溶液溶液480 mL实际上应该实际上应该配制配制500 mL溶液，故需要溶液，故需要Na2CO310H2O 0.1 mol，质量
19、为，质量为28.6 g。(2)Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是度偏高；称量时正确的操作是“左物右码左物右码”，用，用“左码右物左码右物”的称量方法称量晶体，根据的称量方法称量晶体，根据m(砝码砝码)m(游码游码)m(晶体晶体)可可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值的物
20、质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能用来加热。用来加热。(4)称量的固体的质量错误，应该是称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该；定容时不应该仰视。仰视。答案：答案：(1)28.6 g(2)(3)BCF(4)B
21、1.牢记牢记2个规律：个规律：(1)溶液稀释规律溶液稀释规律(c1V1c2V2，m1w1m2w2)；(2)电荷守恒规律电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等电荷数相等)。3.必记必记7步操作：步操作：配制溶液步骤配制溶液步骤算、称算、称(量量)、溶、移、洗、定、摇。、溶、移、洗、定、摇。考点有关物质的量浓度的计算考点有关物质的量浓度的计算 动态课件更形象，见配套光盘动态课件更形象，见配套光盘1将将40 g NaOH固体溶于固体溶于1 L水中，得到的是水中，得到的是1 mol/L的的NaOH溶液吗？溶液吗？答案：不是答案：不是2质量分数为质量分数为98%
22、，密度为，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量浓硫酸的物质的量浓度是多少？浓度是多少？答案：答案：18.4 mol/L超链接超链接3将质量分数将质量分数10%的氨水与的氨水与30%的氨水等体积混合，所的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是大于得溶液的质量分数是大于20%还是小于还是小于20%?答案：小于答案：小于20%4标准状况下，将标准状况下，将44.8 L HCl溶于溶于100 mL水水(水的密度近水的密度近似为似为1 g/mL)中，所得盐酸的密度为中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL，其物，其物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？答案：答案：13.3 mol/L1物质的量浓度计算
23、的两个关键物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：考点师说考点师说 含结晶水的物质：含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物质：如特殊物质：如NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NH3H2O，但计算，但计算浓度时仍以浓度时仍以NH3作为溶质。作为溶质。2溶液浓度的计算公式溶液浓度的计算公式 3以以“守恒守恒”的观点计算溶液的浓度的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律：溶液的稀释规律：在稀释或混合前后，溶液中：在稀释或混合前后，溶液中：溶质的物质的量总量溶质的物质的量总量不变，即有：
24、不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混混V混混。溶质的质量不变：溶质的质量不变：1V1w12V2w2(1V12V2)w混混 例例有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，将它均分成两份。，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，溶液，使使Cl完全沉淀。反应中消耗完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据。据此得知原混合溶液中的此得知原混合溶液中的Na的浓度为的浓度为 ()A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x
25、)/a molL1 解析解析本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为体积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x)mol，所以，所以c(Na)为为(y2x)2/a molL1，即，即(2y4x)/a molL1。答案答案D1(2013江南十校联考江南十校联考)36.5 g HCl溶解在溶解在1 L水中水中(水的密水的密度近似为度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密
26、度为 g/mL，质量分，质量分数为数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是 ()演练冲关演练冲关答案：答案：D2(2010四川高考四川高考)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水水的密度近似为的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL，质，质量分数为量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中，则下列关系中不正确的是不正确的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4 V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V2
27、2 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案：答案：A综合设计实验系列综合设计实验系列一定物质的量浓一定物质的量浓 度溶液的配制度溶液的配制(2012天津高考天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒仅用烧杯、量筒、玻璃棒 就可以就可以 配制配制100 mL 0.1000 mol/LK2Cr2O7超链接超链接配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：尝试解题尝试解题配制配制100 mL 0.1000 mol/L的的K2Cr2O7溶液一定需要溶液一定需要100 mL的容量瓶，而题目提供的仪器中无的容量瓶，而题目提供的仪器中无容量瓶，故题目的描述是错误的。容量瓶
28、，故题目的描述是错误的。高考源于教材高考源于教材 一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求学生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。学生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤，以及容量教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤，以及容量瓶的使用。而高考命题侧重于实验操作过程中注意事项、瓶的使用。而高考命题侧重于实验操作过程中注意事项、仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。重点仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。重点考查学生实验操作能力和解决化学实际问题的能力。考查学生实验
29、操作能力和解决化学实际问题的能力。迁移迁移发散发散整合整合一、高考还可能这样考一、高考还可能这样考在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何检查容量瓶是否漏水？如何检查容量瓶是否漏水？提示：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一提示：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，重复上述操后塞紧，重复上述操作。作。2实验室里需要配制实验室里需要配制480 mL
30、0.5 mol/L的的NaCl溶液，应溶液，应选用容积多少的容量瓶？需称量选用容积多少的容量瓶？需称量NaCl的质量是多少？的质量是多少？提示：选用提示：选用500 mL的容量瓶；的容量瓶；14.6 g。3容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？提示：无影响。提示：无影响。4某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？过刻度线，应如何处理？提示：重新配制。提示：重新配制。二、相关实验知识归纳二、相关实验知识归纳一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个“重
31、要数据重要数据”：数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到，所以记录数据时只能保留小数点后只能称准到，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。一位数字。容量瓶容量瓶的规格的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。稍大。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。洗涤烧洗涤烧杯杯23次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液
32、浓度偏低。入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容液面离容量瓶刻度量瓶刻度线线12 cm定容时，当液面离容量瓶刻度线定容时，当液面离容量瓶刻度线12 cm时，应该时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易使液体体积超过刻度改用胶头滴管滴加，否则容易使液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。线，导致溶液浓度偏低。1有一瓶有一瓶14%的的KOH溶液，加热蒸发掉溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变水后，变为为28%的的KOH溶液溶液80 mL，该，该80 mL 溶液的物质的量溶液的物质的量浓度为浓度为()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L答案：答案：C答案：答
33、案：D3(2012江南十校联考江南十校联考)3 g镁铝合金与镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为，则原硫酸的物质的量浓度为 ()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1答案：答案：B4甲同学配制甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。(1)若采用若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为；所选用容量瓶的规格为_m
34、L。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶
35、，其目的是的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线_时，时，改用改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是处理的方法是_(填序号填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
36、配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线定容时液面超过了刻度线答案：答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管胶头滴管D(3)B章末高考题组检测见章末高考题组检测见末高考题组检测末高考题组检测(一一)”课下作业见课下作业见“课时跟踪检测课时跟踪检测（四）（四）”答案：答案：D 开始沉淀时的开始沉淀时的pH沉淀完全时的沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1
