1、2020 届高考全国届高考全国 I 高考模拟试题精编高考模拟试题精编(八八) 化学化学 (考试用时：考试用时：45 分钟分钟 试卷满分：试卷满分：100 分分) 第第卷卷(选择题选择题 共共 42 分分) 本卷共本卷共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 高考化学模拟试题精编高考化学模拟试题精编(八八) (考试用时：考试用时：45 分钟分钟 试卷满分：试卷满分：100 分分) 第第卷卷(选择题选择题 共共 42 分分) 本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42
2、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 （2019 年牛山一中高三期中）下列物质加工或应用过程中不发生 化学变化的是（） 选项 A B C D 加工或 应用 纯金制金饰品 玉米酿酒 油 脂制肥皂 氯气对自来水消毒 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.3g3He 含有的中子数为 1NA B.1L0.1mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C.1molK2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 9 （2019 年牛山一中高三期中）下列关于有机
3、物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确 的是（） 序号 方法 选用该方法原因 A 用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸 新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸 发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象 B 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种 无色液体 碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳， 而与乙醇不反应 C 用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚 氯化铁与羟基反应显紫色 D 用水鉴别乙醇和甲苯 乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象 10. （2019 年牛山一中高三期中）2016 年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合 成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下： 下列有关信
4、息错误 的是（） A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用 B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键” C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子 D. 此技术可以 “互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子 11锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其 工作原理如图所示，负极产物是 ZnO。下列说法正确的是( ) A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂 B.原理图中的隔离膜为质子交换膜 C.负极反应式为 ZnH2O2e =ZnO2H D.电池工作时，当电路中通过 0.2mol 电子
5、时，消耗 3.2gO2 12已知反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HQkJ mol 1，在三个不同容积的容器中分别充入 1molCO 与 2molH2，恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如下表： 序号 温度/ 容器体积 CO 转化率 平衡压强/Pa 200 V1 50% p1 200 V2 70% p2 350 V3 50% p3 下列说法正确的是( ) A.反应速率： B.平衡时体系压强：p1p254 C.若容器体积 V1V3，则 Q0 D.若实验中 CO 和 H2用量均加倍，则 CO 转化率70% 13 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂， 可用于各种纤维和某
6、些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson) 法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是( ) A.反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 21 B.若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C.反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D.反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 第卷(非选择题 共 58 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为 选考题，考生根据要求作答。 26(14 分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原 料制取摩尔盐的
7、流程图。 回答下列问题： (1)在“步骤 1”中加 Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简 要文字和必要的离子方程式说明)，配制 100 g 10%的 Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃 棒和_。 (2)“步骤 2”中所用废铁屑必须过量，原因是 _。 (3)“步骤 3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥。 (4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中 Fe2 的含量：称取 4.0 g 摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸， 用 0.2 mol L 1KMnO 4溶液滴定，达到终点时，消耗 10.
8、00 mL KMnO4溶液。 滴定过程中发生反应的离子方程式为 _。 产品中 Fe2 的质量分数为_。 滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视 读数，测定结果将偏_(填“高”或“低”)。 27(14 分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)氧化还原法消除 NOx的转化如下：NO O3 反应 NO2 CONH22 反应 N2 已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJ mol 1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H116.2 kJ mol 1 则反应的热化学方程式为 _。 (2)有人设想将 CO 按下
9、列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g) H0，请你分析该设想能否实现？ _(填“能”或“否”)，依据是 _。 (3)一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数 Ka 1.7010 4。 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因 _ _。 向 20 mL 0.1 mol L 1 的甲酸钠溶液中滴加 10 mL 0.1 mol L 1 的盐酸，混合液呈_(填“酸” 或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol
10、 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示： 温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0 335 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0 该反应的正反应为_(填“吸热”或“放 热”)反应。 200 时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1 mol NO， 再次平衡后，NO 的百分含量将_(填“增大”“减 小”或“不变”)。 计算反应在 335 时的平衡常数为_。 28.(15 分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫
11、化锌精矿的主要 成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生的焙砂的主要成分的化学式为_。浸 出液净化过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 _ _。 (2) 电 解 沉 积 过 程 中 的 阴 极 采 用 铝 板 ， 阳 极 采 用 惰 性 电 极 ， 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 _ _。 (3)在该流程中可循环使用的物质是 Zn 和_(填化学式)。 (4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又 可 获 得 一 种 有 工 业
12、价 值 的 非 金 属 单 质 。 “ 氧 压 酸 浸 ” 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (5)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理： _ _。 (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。 明代宋应星著的 天工开物 中有关于“升炼倭铅”的记载： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐 取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程中发生的主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石 的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的
13、第一题计分。 35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题： (1)基态砷原子的核外价电子排布式为_。 (2)生产农药的原料 PSCl3中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的 顺序为_。 (3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为 _，写出一种与 COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒：_。 (4)H2O 与 H2S 为同族元素的氢化物，H2O 可以形成 H9O 4或 H3O ，而 H 2S 几乎不能形成类似的 H9S 4 或 H3S ，其原因是_。 (5)
14、AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 AlP 的熔点为 2 000 ，其晶胞结构如图所示。 磷化铝的晶体类型为_。 A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为_。 磷化铝的晶胞参数 a546.35 pm，其密度为_g cm 3(列出计算式即可，用 N A表示阿伏加德 罗常数的数值)。 36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】 香料 G 的一种合成工艺如图所示： 核磁共振氢谱显示 A 有两种峰，且峰面积之比为 11。 请回答下列问题： (1)A 的结构简式为_，M 中官能团的名称为_。 (2) 有 学 生 建 议 ， 将 MN 的 转 化 用 KMnO4(H ) 代
15、替 O2， 老 师 认 为 不 合 理 ， 原 因 是 _。 (3)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型： DE：_，反应类型：_。 (4)M 的同分异构体有多种， 满足下列条件的 M 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)， 并写出 核磁共振氢谱显示峰面积之比为 12223 的结构简式_。 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有 2 个对位取代基 (5)以丙烯和 NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式 表示： A 反应试剂 反应条件 B 反应试剂 反应条件 目标产物 _ _。 参考答案参考答案 7答案：A 纯金制金饰品，只是形状改
16、变，属于物理变化，故 A 正确；玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属 于化学变化，故 B 错误；油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学 变化，故 C 错误；氯气对自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故 D 错误。 8答案 B 解析 3g3He 的物质的量为 1mol，每个 3He 含 1 个中子，则 1mol3He 含 1mol 中子，A 项正确；该溶液中 含 0.1molNa3PO4，由于部分 PO3 4水解，故溶液中 PO 3 4的数目小于 0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7中 Cr 元素 为6 价，1molK2Cr2O7被还原成 Cr3 时
17、，得到 6mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体， 每个分子中均含 10 个 CH 键和 3 个 CC 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48g 正丁烷和 10g 异丁 烷的混合物中含 13mol 共价键，D 项正确。 9答案 C 乙醛有醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应得到砖红色沉淀，乙酸没有醛基，但是乙酸有显酸性 的羧基，可以与氢氧化铜反应得到可溶于水的醋酸铜，选项 A 正确。乙酸有羧基，显酸性，且酸性强于碳 酸，所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳，而乙醇没有羧基，实际显中性，与碳酸钠不反应，选项 B 正确。氯化铁应该与酚羟基作用而显色，与醇羟基不反应，所以不能说“氯化
18、铁与羟基反应显紫色”，选项 C 错误。乙醇与水混溶，所有的烃都不溶于水，所以甲苯不溶于水，应该分层，选项 D 正确。 点睛：进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的区别，但是同时也要注意其物理性质的差异。 因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液，所以要考虑该有机物是否溶于水，如果不溶于水，还要考虑其 密度大于还是小于水。 10答案：CA.由图 2 可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起， 铜离子起关键作用，所以 A 选项是正确的； B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，所以 B 选项是 正确的； C.由题干信息可
19、以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离 子，故 C 错误； D.四个环形分子“互锁”可以合成分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以 D 选项是正确的。 故选 C。 11答案 A 解析 活性炭有很强的吸附作用，可吸附空气，为电池提供氧化剂，选项 A 正确；该电池的电解质溶液为 苛性碱溶液，负极消耗 OH ，正极产生 OH，OH从正极移向负极，故隔离膜为阴离子交换膜，选项 B 错误；电解质溶液显碱性，H 不能稳定存在，正确的负极反应式为 Zn2OH2e=ZnOH 2O，选项 C错误； 正极反应式为O24e 2H 2O=4OH ， 电池工作时，
20、 当电路中通过0.2mol电子时， 消耗0.05molO 2， 即 1.6g，选项 D 错误。 12答案 C 解析 的温度相同，初始物质的量相同，而转化率，则可看作在的基础上加压，即 V1V2， 压强 p2p1，因此反应速率：，A 项错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比 为 54，但 V1与 V2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于 54，B 项错误；若容器体积 V1V3、温 度相同，则与比较，CO 的转化率，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上的平 衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C 项正确；若实验中 CO 和 H2用量 均加倍则可看
21、作在的基础上压缩体积，CO 转化率增大，D 项错误。 13答案 C 解析 C 选项，反应中 H2O2为还原剂，NaClO4无还原性。 26解析：(1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡 CO2 3H2O HCO 3OH 向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)“步骤 2”中所用废铁屑过量，可以防止产生 Fe3 ，保证所制取的摩尔盐的纯度。(3)由流程图知，“步骤 2”过滤后得到 FeSO 4溶液，“步骤 3”加入 (NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液，其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 可得到摩尔盐。(4)滴定过程中
22、 Fe2 被氧化为 Fe3，MnO 4被还原为 Mn 2，根据得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒配平离子方程式。根据关系式：5Fe2 MnO 4，则 n(Fe 2)5n(MnO 4)50.2 mol L 10.01 L0.01 mol，产品中 Fe2的质量分数为0.01 mol56 g mol 1 4.0 g 100%14%。滴定过程中，左手 控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。若停止滴 定时俯视读数，则会使读取的 KMnO4溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。 答案：(1)使平衡 CO2 3H2O HCO 3OH 右移，增强溶液碱性 天平 (
23、2)防止产生 Fe3， 保证所制取的摩尔盐的纯度 (3)冷却结晶 (4)5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O 14% 酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 低 27解析：(1)将题给热化学方程式依次编号为、 ，由可得：3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H 317.1 kJ mol 1。(2)该反应是吸热、熵减的反应，根据 GHTS 知，该反应在任何温度下均不能 自发进行。 (3)根据甲酸的电离平衡常数可知其为弱酸， HCOO 水解使甲酸钠的水溶液呈碱性。 向 20 mL 0.1 mol L 1 的甲酸钠溶液中滴加 10 mL 0.1 mol L 1 的盐酸，得
24、到等浓度的 HCOONa、HCOOH 和 NaCl 的 混合液。 HCOO 发生水解反应： HCOOH 2O HCOOHOH ，水解常数 K hcHCOOH cOH cHCOO cHCOOH cH cOH cHCOO cHKw Ka0.5910 10c(HCOO)c(Cl)c(H)c(OH)。(4)根据题意可确 定反应的化学方程式为 C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)。对比表中数据可知，升高温度，NO 的平 衡浓度增大，即升高温度，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。该反应是反应前后气体分子数不变 的反应，增大 NO 的浓度，NO 的百分含量不变。335 达到平衡时，NO、CO2、N2
25、的浓度分别为 0.025 0 mol L 1、0.012 5 mol L1、0.012 5 mol L1，则平衡常数 KcCO2 cN2 c2NO 0.012 5 2 0.025 020.25。 答案：(1)3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H317.1 kJ mol 1 (2)否 该反应是焓增、熵减的反应，根据 GHTS，G0 (3)HCOO H 2O HCOOHOH 酸 c(Na )c(HCOO)c(Cl)c(H)c(OH) (4)放热 不变 0.25 28 解析： (1)硫化锌精矿在氧气气氛中焙烧， 发生反应： 2ZnS3O2= 高温 2ZnO2SO2、 4FeS7O2= 高温 2
26、Fe2O34SO2，由于 FeS 的含量较少，故焙砂的主要成分为 ZnO。焙砂酸浸后，ZnO、Fe2O3分别转化为 Zn2 、Fe3，加入锌粉的作用是除去 Fe3。(2)电解沉积过程中，阳极上 H 2O 放电，电极反应式为 2H2O 4e =O 24H 。(3)焙烧过程中产生的含尘烟气经净化后可制备硫酸，硫酸可用于后续的酸浸操作，因 此该流程中可循环使用的物质是 Zn 和 H2SO4。(4)“氧压酸浸”是在酸性条件下通入氧气，将 ZnS 氧化为 S，反应的离子方程式为 2ZnS4H O 2=2Zn 22S2H 2O。(5)硫化锌精矿转化为铜蓝，发生反应： ZnSCu2 =CuSZn2， 该反应
27、能发生， 说明在相同条件下， CuS 的溶解度(溶度积)小于 ZnS 的溶解度(溶 度积)。(6)根据题意知，该冶炼锌工艺的原理为 C 还原碳酸锌，反应的化学方程式为 ZnCO32C= 高温 Zn 3CO。 答案：(1)ZnO 除去 Fe3 (2)2H 2O4e =O 24H (3)H 2SO4 (4)ZnS4H O 2=2Zn 22S 2H2O (5)在一定条件下， 溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物或在相同条件下， 由于 Ksp(CuS) 小于 Ksp(ZnS)，故反应可以发生 (6)ZnCO32C= 高温 Zn3CO 35解析：(3)COS 中 C 原子的孤电子对数是422 2 0
28、，价层电子对数是 1102，所以碳原子 的杂化轨道类型是 sp，COS 的空间结构是直线形，结构式是 O=C=S，含有 2 个 键和 2 个 键；与 COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒应与 COS 是等电子体，最容易想到的就是 CO2和 CS2。 (4)H3O 是由 H 2O 和 H 通过配位键形成的，H 9O 4是由(H2O)4和 H 通过配位键形成的，其中(H 2O)4是 H2O 分子间通过氢键形成的缔合分子， 因此应从氢键的形成条件去考虑 H2S 不能形成 H9S 4或 H3S 的原因。 (5)磷化铝的晶胞结构类似金刚石，且其熔点很高，因此磷化铝属于原子晶体。由磷化铝的晶胞结 构
29、可以看出，Al 原子位于立方体的体对角线的1 4处，因此 C 点的原子坐标为( 1 4， 1 4， 3 4)。1 个 AlP 晶胞中 含有的 P 原子数是 81 86 1 24，Al 原子数也是 4，因此一个晶胞的质量 m 584 NA g，而晶胞的体积 V (a10 10)3cm3(5.463 5108)3cm3，所以磷化铝的密度 m V 458 5.463 510 83N A g cm 3。 答案：(1)4s24p3 (2)ClPS ClSP (3)sp 键和 键(写“极性键”也可) CO2(或 CS2、BeF2等) (4)氧的电负性大且原子半径小，H2O 分子间及与 H 可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大， 几乎不能形成氢键 (5)原子晶体 (1 4， 1 4， 3 4) 458 5.463 510 83N A 36解析：(4)由知，含有醛基；由知，含有碳碳双键；又苯环上有 2 个对位取代基，则苯环上的 取代基分为以下几种情种：为CHO 和CH=CHCH3；为CHO 和CH2CH=CH2；为CHO 和；为CH2CHO 和CH=CH2；为CH=CHCHO 和CH3；为 和CH3。其中、 的核磁共振氢谱显示峰面积之比为 12223。 答案：(1) 碳碳双键、醛基 (2)KMnO4(H )在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键 (3)NaOH H2O NaBr 取代反应
