1、第第3 3讲讲 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1考点一电离平衡及溶液的酸碱性2考点二酸碱中和滴定及拓展应用3考点三盐类的水解及应用5专题跟踪检测目 录CONTENTS4考点四沉淀溶解平衡考点一电离平衡及溶液的酸碱性考点一电离平衡及溶液的酸碱性做真题做真题查缺漏查缺漏考法一弱电解质的电离考法一弱电解质的电离考法二弱电解质电离中的特殊图像考法二弱电解质电离中的特殊图像析重难析重难补短板补短板结论结论pH均为均为2.0的的HA和和HB溶液溶液浓度均为浓度均为 0.01 molL1的的HA与与HB溶液溶液判断因素判断因素相同相同HAHB溶液的导电性溶液的导电性3pH(HA)pH(HB)23pH(
2、HA)pH(HB)加水稀释加水稀释10倍倍HA：不变：不变HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大分别加入固体分别加入固体NaA、NaB后后pH的变化的变化HAHB相同相同体积相同时，与过量体积相同时，与过量碱碱(如如NaOH)反应时消反应时消耗碱的量耗碱的量HAHB开始与活泼金属开始与活泼金属(如如Zn)反应的速率反应的速率加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，盐酸加，盐酸加入的水多入的水多加水稀释相同的倍数，醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的的pH大大加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，醋酸，醋酸加入的水多加入的水多加水稀释相同的倍数，盐加水稀释相同的倍数，盐酸的酸的pH大大刷题组刷
3、题组全过关全过关题组一电离常数及应用酸酸电离常数电离常数(25)碳酸碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸次溴酸Ki2.4109CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013题组二弱电解质溶液中微粒分布图像备考锦囊二元酸二元酸(以草酸以草酸H2C2O4为例为例)一元弱酸一元弱酸(以以CH3COOH为例为例)同一同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH条件下的微粒条件下的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在
4、该分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度时的平衡浓度随着随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式时所发生反应的离子方程式0为为H2C2O4分布系数，分布系数，1为为HC2O分布系数，分布系数，2为为C2O分布系数分布系数0为为CH3COOH分布系数，分布系数，1为为CH3COO分布系数分布系数考点二酸碱中和滴定及拓展应用考点二酸碱中和滴定及拓展应用做真题做真题查缺漏查缺漏考法一酸碱中和滴定的图像分析考法一酸碱中
5、和滴定的图像分析考法二中和滴定的拓展应用考法二中和滴定的拓展应用析重难析重难补短板补短板室温下室温下pH7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH7;强强碱与弱酸碱与弱酸(强酸与弱碱强酸与弱碱)反应时，终点不是反应时，终点不是pH7(强碱与弱酸反应终点强碱与弱酸反应终点是是pH7，强酸与弱碱反应终点是，强酸与弱碱反应终点是pH7)突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应强酸与强碱反应)的突跃点变的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应强酸与弱碱反应)曲线起点不同：强碱滴定强酸、
6、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线钠、氨水的滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线酸、醋酸的滴定曲线红色消失红色消失溶液变红色溶液变红色蓝色蓝色无色无色终点时颜色变化终点时颜色变化KSCNKSCN淀粉淀粉指示剂指示剂还原剂滴定还原剂滴定铁盐铁盐铁盐滴定铁盐滴定还原剂还原剂还原剂滴定还原剂滴定I2滴定方法滴定方法无色无色蓝色蓝色无色无色粉粉(浅浅)红红色色粉粉(浅浅)
7、红色红色无色无色终点时颜色变化终点时颜色变化淀粉淀粉KMnO4KMnO4指示剂指示剂I2滴定滴定还原剂还原剂KMnO4滴定滴定还原剂还原剂还原剂滴定还原剂滴定KMnO4滴定方法滴定方法酸性酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点指示指示剂剂2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O原理原理用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，
8、溶溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点终点指示指示剂剂2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI原理原理刷题组刷题组全过关全过关题组一酸碱中和滴定图像备考锦囊题组二中和滴定的拓展应用考点三盐类的水解及应用考点三盐类的水解及应用做真题做真题查缺漏查缺漏时刻时刻温度温度/25304025pH9.669.529.379.25选项选项 n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)析重难析重难补短板补短板刷题组刷题组全过关全过关备考锦囊考点四沉淀溶解平衡考点四沉淀溶解平衡做真题做真题查缺漏查缺漏考法一沉淀溶解平衡曲线考法一沉淀溶解平衡曲线考法二溶度积常数考法二溶度积常数()的相关计算的相关计算化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值近似值101710171039析重难析重难补短板补短板刷题组刷题组全过关全过关题组一沉淀溶解平衡曲线备考锦囊题组二溶度积常数()的计算pH9.6颜色颜色黄色黄色绿色绿色蓝色蓝色
