1、第 章 物质结构与性质 ( 选考 ) 第 1 节 原子结 构 栏目导航 考点一 原子核外电子排布 考点二 原子结构与元素的性质 课时分层训练 考纲定位 1. 了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写 1 36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式 ( 轨道表示式 ) 。 2. 了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。 4. 了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 1 电子层 ( 或电子层 ) 、能级和原子轨道 电子层 K L M N 能级 1s 2s 、 2p 3s 、 3p 、 3d 4s 、 4p
2、 、 4d 、 4f 原子轨道数目 _ _ _ _ _ _ _ _ 1 3 5 7 16 最多容纳电子数目 _ _ _ _ _ _ _ 32 考点 1| 原子核外电子排布 ( 对应学生用书第 233 页 ) 考纲知识整合 1 1 3 4 1 3 5 9 2 8 18 2. 原子轨道的形状、数目及能量关系 (1) 轨道形状?s 电子的原子轨道呈 _ 对称p 电子的原子轨道呈 _ 形(2) s 、 p 、 d 、 f 能级上原子轨道数目依次为 _ _ _ ，其中 n p x 、n p y 、 n p z 三个原子轨道在三维空间相互 _ ，各能级的原子轨道半径随电子层数 ( n ) 的增大而 _ 。
3、 球形 哑铃 1、 3、 5、 7 垂直 增大 (3) 能量关 相同 示例 (1)( 2017 全国 卷 ) 基态 K 原子中，核外电子占据最高电子层符号是_ ，占据该电子层电子的电子云轮廓图形状为 _ 。 (2)( 2015 全国 卷 ) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 _ 形象化描述。 N 球形 电子云 3 原子核外电子排布规律 (1) 能量最低原则：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于 _ 状态，简称能量最低原则。 构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每 增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着
4、能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。 最低 构造原理示意图： (2) 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳 _ _ 个电子，并且这两个电子的自旋方向必须 _ 。 (3) 洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向 _ 。 注： 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 _ (p6、 d10、 f14) 、 _ (p3、 d5、 f7) 和 _ (p0、 d0、 f0) 状态时，体系的能量最低。如24Cr 的基态原子电子排布式为 _ _ _ ，而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。 两 相反 相同 全充满 半充满 全空 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
