1、2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 1页 共 8页2022202220232023 学年上学期第二次月考试卷学年上学期第二次月考试卷高三化学高三化学试卷满分试卷满分 100100 分分，考试时间考试时间 7 75 5 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64Pb 207一、选择题一、选择题（本题共（本题共 10 小题小题，每小题每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）题目要求）1.2022 年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等
2、产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，实现碳的零排放。下列有关说法正确的是A.光伏电池能将太阳能全部转化成电能B.绿氢在阴极上产生C.常加入氯化铜溶液增强水的导电性D.阳极上发生还原反应2.香豆素类药物是维生素 K 拮抗剂。一种合成香豆素的原理如下：下列说法正确的是A.有机物 M 有 3 种含氧官能团B.香豆素能发生水解、加成、消去反应C.M 与足量氢气加成，加成产物含 2 个手性碳原子D.在水杨醛中滴加新制 Cu(OH)2浊液会产生砖红色固体3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.44.8 L 丙烯和 44.8 L 丙烷中含有的碳原子数均为 6 NAB.将 1 mol KAl(
3、SO4)212H2O 完全溶于水，所得溶液中阴离子总数等于 2 NAC.12.8 g 铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 0.4 NAD.1 mol 苯乙烯（）与足量 H2在催化剂和加热条件下反应，形成CH 键的数目最多为 2 NA4.利用待测样品和指定的试剂设计实验，能达到实验目的的是2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 2页 共 8页5.某工厂的废水中含有大量的 FeSO4，较多的 CuSO4和少量的 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾（FeSO47H2O）并回收金属铜。下列叙述错误的是A.进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃
4、仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.“试剂”为铁粉，“试剂”为稀硫酸C.加入“试剂”时，固体 H 部分溶解同时有气体生成D.“溶液 G”和“溶液 K”都只含一种溶质6.下列反应对应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液使 PbS 转变为更难溶的 CuS：Cu2+SO42+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH+Mg2+2HCO3MgCO3+CO32+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO SO42+Cl+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2+12H+4MnO44Mn2+10H2O+7O27.某化学小组在实验室利用下列装置（部
5、分夹持仪器略）进行实验，其中能达到实验目的的是A.图：制取并收集少量干燥的氨气B.图：制备少量无水氯化镁C.图：关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性D.图：验证牺牲阳极法保护铁2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 3页 共 8页8.某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.原子半径：W X Y ZB.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物C.简单离子的氧化性：WXD.W 与 X 的最高价氧化物
6、的水化物可相互反应9.一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是A.b 为正极，电极 c 上发生氧化反应B.用此电池做电解水实验，当消耗水 0.9g 时，理论上 c 极消耗钠 2.3 gC.放电时，Na+由 3A 沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移D.通电时，电路中每迁移 2 mol 电子，理论上两极质量差 46 g10.某温度下，向体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1的 NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加 0.1 molL-1的 AgNO3溶液，滴定过程中的 pX（pX=lgX，X=Cl、CrO42）与滴加 AgNO3溶液体积关系如图所示（
7、lg3=0.47）。下列说法错误的是A.a=1B.曲线 I 表示 NaCl 溶液C.Ksp(Ag2CrO4)=1.010-2bD.M 约为 2c-1.472022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 4页 共 8页二、非选择题（本题包括 5 小题，共 60 分）11.（13 分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为 PbSO4、PbO2，还有少量 Pb、Fe2O3、Al2O3）制取红丹（Pb3O4）的工艺流程如图：已知：（1）KspFe(OH)3=110-39；KspAl(OH)3=110-33）；KspPb(OH
8、)2=110-16）；（2）醋酸铅是弱电解质。回答下列问题：（1）粉碎镍废料、_、_等措施可以提高浸出速率。（2）“浸出”时，加入乙酸、乙酸钠、H2O2溶液可将含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb 的化学方程式为。（3）当金属离子浓度低于 1106molL-1时，被认为沉淀完全，则“调 pH”的范围是7。（4）“沉铅”时，判断Pb2+完全沉淀的实验方法是_。（5）“沉铅”后的滤液经除杂后可作为“回用液”循环利用。需要加入的除杂试剂是。（6）“氧化”生成红丹的离子方程式为_。（7）若废铅膏中铅元素的质量分数为 69%，用上述流程对 1 kg 废铅膏进行处理，
9、得到 685 g 红丹，则铅的回收率为%。12.（13 分）硫脲CS(NH2)2是一种白色晶体，熔点 180，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮（CaCN2）和水的混合物加热至 80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 5页 共 8页（1）装置 B 中的试剂 X 和试剂 Y 的最佳组合是（填序号）。A.FeS固体和浓硫酸B.FeS固体和稀硝酸C.FeS固体和稀盐酸（2）仪器 M 的名称为
10、。装置 A 中用饱和 NaHS 溶液的原因是。（3）装置 C 中反应温度控制在 80，温度不宜过高或过低的原因是。（4）装置 C 中反应的化学方程式为。（5）用 D 装置进行尾气吸收，尾气中除了含 H2S 外，还含有的气体是（填化学式）II.硫脲的分离及产品含量的测定（6）装置 C 反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取 m g 产品，加水溶解配成 500 mL 溶液，量取 25 mL 于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 c molL-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 KMnO4标准溶液 V mL。硫脲CS(NH2)2中硫元
11、素的化合价为价。滴定时，硫脲转化为 CO2、N2、SO42-，则 nCS(NH2)2 n(KMnO4)=。样品中硫脲的质量分数为（用含“m，c、V”的式子表示）。13.（14 分）利用可见光催化还原 CO2，将 CO2转化为增值化学原料（HCOOH、HCHO、CH3OH等），被认为是一种可持续的 CO2资源化有效途径。（1）已知：HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H1=570.8 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=571.6 kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H3=44 kJmol-1CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)H=
12、kJmol-1。2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 6页 共 8页（2）在一定温度下，将 1mol CO2(g)和 3 mol H2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，测得不同时刻容器中 CO2的体积分数(CO2)如表所示。t/min01020304050(CO2)0.2500.2300.2150.2050.2000.200达到平衡时 CO2的转化率为。（3）将 n(CO2)n(H2)=14 的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应和反应。反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.2 kJmol-1。反应：C
13、O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2 0。在相同时间内，测得 CO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图甲。压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为；温度从 T1到 T2，CO2转化率变化的主要原因是。在一定温度下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)，仅发生反应。起始时容器内气体的总压强为 8p kPa，若 10 min 时实验测得 CH3OH 的平衡分压为 p kPa，则 010min 内，v(H2)=molL-1min-1，该反应的 Kp。（4）Bi 与 BiIn 合金催化剂电化学还原 CO2生产 HCOOH 的催
14、化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化，如图乙所示（带“*”表示物质处于吸附态）。2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 7页 共 8页试从乙图进行分析，用催化剂的化学式填空：CO2转化为*OCHO 效果更好的催化剂。*OCHO 转化为 HCOOH 能垒较大的催化剂。14.（10 分）中科院首创的 KBBF 晶体在激光技术领域具有重要应用价值，KBBF 的化学组成为KBe2BO3F2（1）氟原子激发态的电子排布式中能量从高到底的顺序是_。（填标号）a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2（2）KBBF 晶
15、体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于_（填选项符号）A.分子热效应B.晶体内化学反应焓变C.原子核外电子在能级间的跃迁（3）KBBF 晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍 Be4O(CH3COO)6分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：分子中碳原子杂化类型为_。六个甲基中的碳原子形成的空间构型为_。2022-2023 学年上学期第二次月考高三化学 第 8页 共 8页1 mol 乙酸氧铍晶体中含有的配位键为mol。（4）超氧化钾（KO2）晶体结构中阴阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是_（填选项字母）。15.（10 分）有机物 I 与天然生物碱的结构类似，具有抗组胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒感。该有机物的一种合成路线如图。回答下列问题：（1）E 的名称是。（2）F 中含有的官能团名称为；FG 在流程中的作用是。（3）写出 AB 的化学方程式：。BC 的反应类型为。（4）芳香族化合物J与G互为同分异构体，则分子中含NO2的J的结构有种；其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为 621 的结构简式为。
