1、课时3盐类的水解,考纲导航,考点一盐类的水解及其规律主干精讲,1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。,弱电解质,水的电离平衡,增大,H,OH,3.盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,NH,Cu2,CH3COO,典例剖析【例1】(201610月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl,答案B,解析CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4Cl溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A
2、、B为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4Cl溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH7；则A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液；A.D为Na2SO4溶液，所以D溶液的pH7，故A正确；B.NH4Cl溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，故B错误；,C.A为NH4Cl溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同，则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故C正确；
3、D.B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故D正确。,答案B,答案D,考点精练1.(2016浙江4月学考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3 D.NaOH,解析有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水解显碱性，C正确。,答案C,2.(2017杭州清河高三月考)在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是()A.1和3 B.2和4 C.2和5 D.2和6,答案D,3.下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()A.CH3C
4、OOH B.Na2SO4C.NH4Cl D.HF,解析结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。,答案C,【归纳总结】1.牢记盐类水解的3个特点：(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。2.熟记盐类水解的4条规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3.牢记书写水解离子方程式的3项注意：(1)水解方程式一般用“ ”连接。(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。(3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。,1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。,考点二盐
5、类水解的影响因素主干精讲,2.外因,右移,增大,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,向右,增多,减小,颜色变深,向左,增多,减小,颜色变浅,向右,增多,增大,颜色变浅,向右,减小,增大,生成红褐色沉淀,答案B,解析加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B正确。,答案B,考点精练1.(2016浙江省东阳中学高二上期中)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液
6、加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案B,2.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB AHB， HB HB2。其中错误选项的组合是()A. B. C. D.,答案B,【归纳总结】(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解
7、产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。,盐类水解的应用,考点三盐类水解的应用主干精讲,典例剖析【例1】(2016温州市平阳二中高三模拟)下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.,答案D,【例2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧
8、化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,考点精练1.(2016杭州夏衍中学
9、高二期末)下列说法正确的是()A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性B.根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐C.泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al(OH)3灭火D.NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,答案D,2.下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可以除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,答案B,考点四电解质溶液中“粒子”浓度关系主干精讲,c(CH3COOH)c(H)c(C
10、H3COO)c(OH),c(OH),edcab,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(),A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于 c(H)D.在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变,解析根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COO两者
11、含量随pH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COO越大，判断A正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在(CH3COOH)(CH3COO)1，D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或(CH3COO)不可能0或1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将错选B；pH4.76，溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，判断 C正确。,答案B,【例2】(201610月)常温下，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(
12、),A.V(NaOH)0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)B.V(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C.V(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D.pH7时，两份溶液中，c(X)c(Na)c(Y),解析A项，由起点pH可知HY为强酸，HX为弱酸，同浓度的两者c(Y)c(X)，错误；B项，此时为等浓度的HX、NaX的混合溶液若不考虑HX的电离和NaX的水解，有c(HX)c(Na)c(X)，由于溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，有c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C项，此时为NaX溶液，由于X水解
13、使溶液呈碱性，有c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D项，pH7时，由于HX中加入NaOH的体积小于20 mL(等体积混合时，溶液呈碱性)，两溶液中c(Na)不等，错误。,答案B,【例3】(20164月浙江选考)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(),A.在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.pH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.pH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0
14、molL1D.pH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL,解析A项，根据电荷守恒，在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A项正确；B项，pH5时，溶液中醋酸过量，故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；C项，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因加入NaOH溶液后溶液的体积增大，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1000 molL1，C项不正确；D项，因生成醋酸钠水解呈碱性，故当pH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D项正确。,答案C,考点精练1.(2017杭州重点中学)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(),答案C,2.2017嘉兴一中高二(下)期末室温下，将1.000 molL
