1、课时2钠、镁及其化合物,考纲导航,考点一钠、镁及其氧化物主干精讲1钠、镁的物理性质及用途,(1)钠的物理性质：硬度_ (可用小刀切割)；密度比水_，比煤油_ (一般放在煤油中)；熔点_ (受热易熔化)。(2)用途,小,小,大,低,2钠、镁的化学性质,3.钠、镁的生产原理,4氧化钠和过氧化钠的比较,5.NaOH,6焰色反应,蓝色钴玻璃,典例剖析【例1】(20164月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(),A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛解析A项，制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠，而不是其溶液，不正确
2、；B项，常温下，钠与氧气反应生成Na2O，而在加热条件下产物为Na2O2，正确；C项，Na2O与水反应生成NaOH，正确；D项，钠的还原性很强，可以从四氯化钛中置换出钛，正确。答案A,A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应解析根据镁与二氧化碳反应过程中，反应物为一种单质和一种化合物，产物为另一种单质和另一种化合物，B项符合题意。答案B,【例3】(原创题)回答有关金属钠性质的问题,(1)将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是_。(2)将一小块钠投入硫酸铜溶液中，描述现象_、书写离子方程式_。(3)相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A放在足量水中B放在足量盐酸中C放在足量
3、CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中(4)将大小相同的钠分别投入到H2O、乙醇、硫酸铜溶液中，放出氢气的速率由快到慢的顺序_。,答案(1)H2和NH3(2)钠浮于水面，熔成光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，并逐渐变小至消失，溶液中产生蓝色沉淀。2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu22OH=Cu(OH)2(3)D(4)CuSO4溶液H2O乙醇,ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子,解析TiCl42Mg=Ti2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B.反应中Mg失电
4、子，则Mg被氧化，故B正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误。答案B,2(2017杭州七县联考)下列有关海水综合利用的说法正确的是(),A海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气解析A海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；B.海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C
5、错误；D.氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确。答案D,3(2015浙江金华外国语学校期中)比较下列四组反应，回答下列问题。,一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。,(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
6、Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。,(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,【规律小结】1(1)金属钠在空气中无论生成单一的Na
7、2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。,(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器。(3)钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，再看生成的NaOH溶液是否与该盐反应。,(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。(3)Na2O2的氧化性与还原性能氧化I、Fe2、S2、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液反应，能将Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液反应，能使品红溶液褪色。遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。,2(1)
8、Na2O2中氧元素的化合价为1价而不是2价。,3(1)镁在空气中燃烧的产物有多种，包括MgO、Mg3N2、C等，其中主产物为MgO。,(2)工业上电解熔融的MgCl2而非MgO制取金属镁。,考点二碳酸钠和碳酸氢钠主干精讲1碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途,纯碱或苏打,小苏打,2H=CO2H2O(较快),HCOH=CO2,H2O(更快),Ca2 =CaCO3,Ca22OH,2 =CaCO32H2OCO,Ca2OH,=CaCO3H2O,Ca2 =CaCO3,2Al33 3H2O=,2Al(OH)33CO2,Al33HCO=Al(OH)3,3CO2,2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 (1)热稳定
9、性不同(加热法),(2)和酸反应生成气体的速率不同(酸化法),(3)阴离子不同(沉淀法),(4)溶液的酸碱性(pH测定法),典例剖析【例1】(2016杭州市七校高二下期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(),A相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3B相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3NaHCO3C等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质 量碳酸氢钠多D分别取1 mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有 沉淀产生,解析A项，相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，A错误；B项，相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3NaHCO3，
10、B错误；C项，等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多，C正确；D项，分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，只有碳酸钠产生沉淀，D错误。答案C,【例2】2017金华市义乌中学高三(上)月考将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),解析对NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOHHCl=NaClH2O，再发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，最后发生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此时才有二氧化碳
11、气体生成。A.0.01 mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故A错误；B.图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气,体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与图像相符，故C正确；D.因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，
12、则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故D错误。答案C,【例3】(2017台州第四次统考)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。试回答：,(1)所用盐酸的物质的量浓度为_。(2)第4组实验至少还需加入_ mL的该盐酸才能完全反应。,(2)根据上述分析，第四组，加入HCl总量为0.1 mol，0.04 mol碳酸钠需要消耗0.08 mol盐酸生成气体，0.08 mol碳酸氢钾需要消耗0.08 mol盐酸生成气体，则共消耗盐酸0.16 mol
13、，还需再加入0.06 mol盐酸，体积为V0.06 mol2.000 molL10.03 L30.00 mL。答案(1)2.000 molL1 (2)30.00,考点精练1纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(),A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是 小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色 发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量 的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀 生成的是小苏打,解析小苏打NaHCO3受热分解生成Na2CO3
14、、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；纯碱和小苏打在煤气火焰上灼烧时火焰颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。答案C,2关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是(),NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同A B C D,解析NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；Na2CO3可与过
