1、2022-2023学年第一学期10月六校联合调研试题高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1我国古人曾用反应Cu2SO2SO22Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是A青铜是铜的一种合金 B该反应属于置换反应CCu2S既作氧化剂又还原剂 DO2和O3互为同位素2向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4H2S=CuSH2SO4。下列有关说法正确的是 ASO42-的空间构型为三角锥形 BH2S属于电解质CCu在周期表中位于d区 DS2的结构示意
2、图为3反应(NH4)2SiF64NH3H2O=SiO26NH4F2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是A电离能：I1(N)I1(O) B电负性大小：x(O)x(Si)C半径大小：r(F)H2S6上述流程中各步反应的离子方程式正确的是 A铝箔溶于过量碱液：2Al2OH=2AlOH2B酸浸液中PO43-水解：PO43-3H2OH3PO43OHC滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2LiSO42=Li2SO4D滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu2HH2O2=Cu2+2H2O7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂BH2O2具有强氧化性
3、，可用于杀菌消毒C炭黑硬度大，可用于电极材料D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸B工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是 AX分子不存在顺反异构体BY分子中化学环境不同的氢原子有8种CY和足量氢气加成后的产物中只有一个手性碳原子DX、Y不可用溴的CCl4溶液鉴别10用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水
4、Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg下列说法正确的是 A反应Mg2(aq)Ca(OH)2(s) Ca2(aq)Mg(OH)2(s)的B常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H)c(OH)10-14C将MgCl26H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2D电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg11根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO的氧化性随pH的减小而增强B将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出
5、现抗氧化剂没有吸收O2C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液一定呈酸性DT 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T 时，Ksp(AgCl)c（HS-）B25 时，若X溶液中c(HS)=c(S2)，则c(OH) molL1C当X溶液的pH7时，溶液中存在：c(Na)c(HS-)c(S2-)DNa2C2O4Ka1(H2C2O4)5.9102能与H2S发生反应：Na2C2O4H2S=H2C2O4Na2S13在压强、 CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应、：反应CO2(g)3H2 (g
6、)CH3OH(g)H2O(g) H1-49.0kJmol1反应2CO2(g)5H2 (g)C2H2(g)4H2O(g) H1+37.1kJmol1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性（CH3OH的选择性100%）随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是A曲线表示CO2的平衡转化率B其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小C温度高于280时，曲线随温度升高而升 高说明此时主要发生反应D同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味
7、。受热能分解，且在空气中易被氧化。.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 。制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。加入柠檬酸溶液的作用是 。.FeSO47H2O结构示意图如题14图-1所示。FeSO47H2O中H2O与Fe2+、H2O与
8、SO42-的作用力类型分别是 、 。配合物FeSO47H2O的內界离子是 。（写化学式）. FeSO47H2O加热脱水后生成FeSO4H2O，FeSO4H2O 与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 FeSO4H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量变化如题14图-2所示。利用FeS2作为FeSO4H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 。. 二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，其中CO中毒的原因就是CO取代了O2与Fe2+配位，使血红蛋白失去载氧能力。文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通
9、入盛有足量I2O5的干燥管，一定温度下充分反应，用H2O-C2H5OH混合液充分溶解产物I2，定容100 mL。取25. 00 mL于锥形瓶中，用0.0100 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00mL，气体样品中CO的体积分数为 (写成必要的计算过程，结果保留3位有效数字；已知2 Na2S2O3+I2 =Na2S4O6 +2NaI，气体样品中其它成分不与I2O5反应)。15（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：（1）化合物C分子中碳原子杂化轨道类型为 。（2）BC的反应类型为 。（3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物
10、X，X的分子式C5H10O3N2，则X结构简式为 。（4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： 。a能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应；b. 分子中只有3种不同化学环境的氢原子。C.分子中不含-O-O-（5）已知： 设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选) 。16（15分）铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主要含有NiS、CuS、Cu2S，还含有少量杂质SiO2、FeS、MgO等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如下图所示。 已知： 表1金川镍矿全分析 沉淀物Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2开始
11、沉淀时的pH2.79.47.2沉淀完全时的pH3.712.48.7表2硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：温度低于30.830.853.853.8280高于280晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4（1）“焙烧”的作用为 。（2）Lix-984( HR) 萃取时的反应机理为：2HR+Cu2+R2Cu+ 2H+ H0，铜离子在油水两相的分配比D= ，cR2Cu、cCu2+aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得cCu2+aq= 25.6 mg/L，则D= 。(假设油相与水相的
12、体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为 。 （3）计算Ni(OH)2的Ksp 。（已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni2+浓度为1.010-5mol/L）（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO47H2O的实验方案：向除铁后的滤液中 ，洗涤，干燥得NiSO47H2O产品；（实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na2CO3溶液，蒸馏水）（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH) ，该反应的离子方程式是 。17（16分）炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。（1）沉淀法。用如题
13、17图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题17图-2所示。该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 。 pH10时，pH越大，硫转化为FeS沉淀率越低，可能的原因是 。（2）氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。Na2SO3氧化法：向含S2-的废水中，加入一定量的Na2SO3溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式： 。H2O2氧化法：向含S2-的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如
14、题17图-3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是 。催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题17图-4所示。a.转化中化合价发生变化的元素有 。b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 。 2022-2033学年第一学期10月六校联合调研 化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1234567
15、8910111213DBCAADBDBCABC二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）. Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O （3分） 促进FeCO3溶解；防止二价铁被氧化 （2分）.配位键 氢键 （2分）Fe(H2O)62+ （2分） . FeS2燃烧放热为FeSO4H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉和硫酸的原料（2分）. 5COI2O5=5CO2I2，所以5COI22Na2S2O3，（1分）即5CO2Na2S2O3n(CO)5/2n(Na2S2O3)5/24(0.0100molL10.02L)2103mol（1分）V(CO)2103mol22.4Lmol11000
16、mLL144.8mL（1分）故样品中CO的体积分数44.8mL /500mL100%8.96%。（1分） （4分）15（15分）（1）sp、sp3 （2分）（2）加成反应 （2分）（3）(CH3)2C(OH)CO(NH)CONH2 （3分）（4）HCOOCH2OC(CH3)3 （3分）16（15分）（1）将精矿中的铜、镍硫化物转化为氧化物，便于后续浸出 （2分）（2）79 （2分）H2SO4 （2分）（3）10-15.6 （2分）（4）逐滴加入1.0mol/L Na2CO3溶液，边加边搅拌，至溶液pH在8.79.4之间停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤23次，向沉淀中加入适量的2.0mol/L硫酸溶
17、液使沉淀全部溶解，蒸发浓缩，冷却至30.8度以下结晶，过滤 （4分） （5）2Ni2+ClO-+4OH-=2NiO(OH)+Cl-+H2O （3分）17（16分）（1）电解时阳极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+可与废水中S2-反应生成FeS沉淀 （3分）pH10时，pH越大，OH-浓度越大，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2，导致Fe2+浓度越小，废水中S2-与Fe2+结合FeS沉淀的硫的量越少。（或其他合理答案） （3分）（2） （2分）硫元素被氧化成更高价态的或 （3分）a.S、O、Mn （2分）b.生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积 （3分）- 9 -
