1、 - 1 - 20192020 学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理) 注意事项： 1.本卷共三大题，24 小题，满分 100 分。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试 题卷“上答题无效。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列有关能源的说法不正确的是 A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C.煤中
2、含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由 C(S，石墨)C(S，金刚石) H1.9 kJ mol 1 可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3.把下列4种的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol L 1盐酸的烧杯中， 均加水稀释到50 mL， 此时与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol L 1 的溶液
3、B.20 mL 2 mol L 1 的溶液 C.10 mL 4 mol L 1 的溶液 D.10 mL 2 mol L 1 的溶液 4.对于反应 A(g)2B(g)2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物 C 的含量(C)与时间 T 的 关系如图所示。则下列结论正确的是 A.T1T2，正反应放热 B.T1T2，正反应放热 C.T1T2，正反应吸热 D.T1T2，正反应吸热 - 2 - 5.25和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.76 kJ mol 1，自发进行 的原因是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.熵增大效应大于热效应 6.
4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B.1 molL 1CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D.0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.将H Cl Al3 K S2 OH NO3 NH4 分别加入 H 2O 中，基本不 影响水的电离平衡的是 A. B. C. D. 8.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9.研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅
5、铸铁为惰性辅助电极)，使用 时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH 向高硅铸铁电极移动 C.负极的电极反应式为 Lie Li D.电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极 10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.正极的电极反应式为：2H 2eH 2 B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 - 3 - D.此过程中电子从 Fe 移向 Cu 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。) 11.向 Na2CO3溶液中滴加
6、盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.反应 HCO3 (aq)H(aq)CO 2(g)H2O(l)为放热反应 B.CO32 (aq)2H(aq)CO 2(g)H2O(l) H(H1H2H3) C.H1H2，H2H3 D.H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则 H3变小 12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： 将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量 NaNO3固体； 加入少量 CuSO4固体； 加入少量 CH3COONa 固体； 加热； 将稀硫酸换成 98硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A. B. C. D. 13.将一定量氨基甲酸
7、铵(NH2COONH4)加入密闭容器中， 发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g) CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错 误的是 A.C 点对应状态的平衡常数 K(C)10 3.638 B.该反应的 H0 - 4 - C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30时，B 点对应状态的 v(正)v(逆) 14.下列说法正确的是 A.常温下，反应 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则 H0 B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C.以熔融 NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，
8、熔融体中 Na 向阳极移动 D.t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，通入少量 O2， 3 22 C NOC SO C NOC SO 的值及 SO2转化率不变 15.在固定容积的密闭容器中，A 和 B 发生下列反应：A(S)2B(g)2C(g) H0，在一定 条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的 A.气体的分子数减少 B.A 的物质的量浓度减小 C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大 16.下列有关说法正确的是 A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中 C(H )将增大 B.常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液中
9、，水的电离程度相同 C.向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的 pH 不变 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 17.关于小苏打溶液的表述错误的是 A.c(Na )c(HCO 3 )c(CO 3 2)c(H 2CO3) B.c(Na )c(H)c(HCO 3 )2c(CO 3 2)c(OH) C.HCO3 的电离程度小于其水解程度 D.c(Na )c(HCO 3 )c(OH)c(CO 3 2)c(H) 18.已知 298K 时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A.等体积，浓度均为 0.02 mol L 1 的 CH3COONa 和 A
10、gNO3溶液混合能产生沉淀 B.离子浓度均为 0.01 mol L 1 的 CrO42 和 Cl混合溶液中慢慢滴入 AgNO 3溶液时， CrO4 2先沉 淀 - 5 - C.在 CH3COOAg 悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAgH Cl CH3COOHAgCl D.298K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4) c(Ag2S) 19.用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.a 为电解池的阴极 B.b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C.c 处发生了反应：Fe3e Fe3
11、 D.d 处：2H2O2e H 22OH 20.用压强传感器探究生铁在 pH2 和 pH4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下： 分析图象，以下结论错误的是 A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.溶液 pH2 时，生铁主要发生析氢腐蚀 D.两溶液中负极反应均为：Fe2e Fe2 三、填空、简答题(本题包括 4 小题，共 50 分。) 21.(8 分)在 1L 恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)。 (1)某温度时，按物质的量比 2：1 充入 NO 和 O2开始反应，N(NO)随时间变化如表： 以 O2浓度变化表示的反应速率
12、，04s 内的 (填“小于” 、 “大于”或“等于”)15s 内的。 (2)该反应的平衡常数表达式为 K ，能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变 C.v逆(NO)2v正(O2) D.气体密度保持不变 - 6 - (3)已知： K(300)K(400)。 下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动 的是。 A.升高温度 B.充入 Ar 使压强增大 C.充入 O2使压强增大 D.选择高效催化剂 22.(14 分)锶(Sr)为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分 析试剂，工业上常以天青石(主要成
13、分为 SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2 和 Cl外，还含有少量 Ba2杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为 3.310 7、1.11010； SrCl26H2O 的摩尔质量为：267 gmol 1。 (1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。 (2)隔绝空气高温焙烧，若 0.5 mol SrSO4中只有 S 被还原，转移了 4 mol 电子，写出该反应的 化学方程式： 。 (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是 。 (4)加入硫酸的目的是 ，为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2 的浓度应不高 于 mol
14、L 1(注：此时滤液中 Ba2浓度为 1105 mol L1)。 (5)产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.10010 2 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl 外，不含其它与 Ag反应的离子)，待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3 的溶液作指示剂，用 0.2000 mol L 1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是 。 若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl2 6H2O 的质量百分含量 为 (保留 4 位有
15、效数字)。 23.(14 分)请回答下列问题： (1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 946 kJ mol 1、497 kJ mol1。 N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ mol 1。则相同条件下破坏 1 mol NO 中的化学键需要 吸收的能量为 kJ。 (2)25时，pH5 的 CH3COOH 溶液中， 由水电离出的氢离子浓度 C(H ) mol L1； - 7 - 往溶液中加入少量 NaOH 固体， 则溶液中 3 3 ()() C CH COOH C CH COOC H (填 “增大” 、“减 小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式
16、： 。 (3)25时，向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数()随溶 液 pH 变化的部分情况如图所示。 在同一溶液中，H2CO3、HCO3 、CO 3 2 (填“能”或“不能”)大量共存。 当 pH7 时，溶液中含碳元素的微粒主要为 。 反应的 CO32 H 2O HCO3 OH的平衡常数 K h 。 24.(14 分)某兴趣小组设计 SO2实验方案，做以下化学实验。 .实验方案一 (1)将 SO2通入水中形成“SO2饱和 H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡， 写出其中 1 个平衡方程式： 。 (2)已知：葡萄酒中有少量 SO2可以做抗氧化剂
17、我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25 g L 1。 利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 H2SO3。设计如图 1 的实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 。 .实验方案二 如图 2 是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 - 8 - (1)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验 SO2与 Na2O2反应是 否有氧气生成的方法是 。 (2)装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是 。 (3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，能说明 I 还原性弱于 SO 2的现象 为 ；发生反应的离子方程式是 。 .实验方案三 用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2通入图 3 装置(电极均为惰性材料)进 行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M 极发生的电极反应式为 。 - 9 -
