1、2019 年高考桂林市、贺州市、崇左市联合调研考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Pb-207 一一、选择题：本题共、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜 C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质 D
2、.维生素 C 具有还原性，能将人体中的 Fe3+转化为易被吸收的 Fe2+ 8.下列叙述正确的是 A.1 molCnH2n中含有的共用电子对数为 3nNA B.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液 C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率 D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化 9. HOCH2CH= CHCOOH 是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B.1mol 该物质只能与 1 mol NaOH 反应 C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D.分子中所有原子可以处在同一平面上 10.下列有关化学实验的描述错误的是 A.
3、用加热方法分离 NaCl(s)和 I2(s)的混合物 B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 1l.右下图所示原电池的盐桥中装有饱和 K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色 不断变浅。下列叙述中正确的是 A.b 极是电池的正极 B.甲烧杯中 K+经盐桥流向乙烧杯 C.甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 D.电池的总反应离子方程式为：MnO4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O 12.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如下图
4、所示，Y2+与 W 的电子数之差为 8。 下列说法正确的是 A.原子半径大小：XY B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW C.工业上通过电解 Y 的氧化物制取 Y 单质 D.X 与 W 可形成正四面体结构的有机物 13.常温下， 用 0.10 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10mol L1CH 3COOH 溶 液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是 A.点和点所示溶液中：c( CH3COO )c(CN) B.点和点所示溶液中水的电离程度： C.点和点所示溶液中：c(CH3 COO )c(CN)=c(HCN)C(CH 3COOH) D
5、.相同条件，浓度均为 0.10molL 1 CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液的导电性： CH3COOHHCN 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题题第第 32 题为必考题。每个试题考生都必题为必考题。每个试题考生都必 须做答。第须做答。第 33 题题第第 38 题为选考题。考生根据要求做答。题为选考题。考生根据要求做答。 (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 26.(14 分)硫及其化合物是重要的化工原料， 某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下 实验探究： .探究实验一：将一定量的浓 H2SO4与足量 Zn 置于装置
6、 A 中充分反应，对反应后的气体 X 进行气体成分分析(水蒸气除外)。 回答下列问题： (1)气体 X 中除水蒸气之外，还可能有的气体是_。 (2)B 中的试剂可能是，酸性 KMnO4溶液的作用是_。 (3)D、E 装置用于证明气体 X 中的另一种组分，按照 D、E 装置顺序观察到的实验现象分 别是_、_。 .探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 (1)制取 Na2S2O3(装置如右图，夹持装置省略)。 装置 B 中生成 Na2S2O3的同时也生成 CO2，反应的离子方程式为_。 除搅拌和使用多孔球泡外， 再写出一种可以提高 B 中吸收 SO2效率的方法_。 (2)探究
7、Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空： 27.(14 分)废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展， 其阴、 阳 极填充物(铅膏，主要含 PbO、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工 艺流程如下： (1)反应的化学方程式为_，操作 a 的名称是_。 (2)滤液 B 中的落质除 Na2SO4外，还含有较多的_(写化学式)，若利用该滤液回 收 Na2SO410H2O，可加入_(写试剂名称)除掉该物质。 (3)若反应完成后的溶液中 c(Pb2+)=5 10 6mol L1，则该溶液中 c(SO 4 2)_ mol L 1 已知 K s
8、p(PbSO4)=1.06 10 8，K sp (PbCO3)=3.3 10 14 (4)用涂 PbO2的钛板作阻极铅板作阴极，电解含 Pb2+的电解液，可得到纯度 99.99%的 Pb 粉，产物 Pb 在_极（填“阴”或“阳” ）产生，阳极的电极反应式为_。 (5)若实验中所取铅膏的质量为 16g(PbO2的质量分数为 15%)，要将 PbO2全部还原，至少 需要加入 1.0mol/L 的 Na2SO3溶液_ mL(结果保留整数)。 28.1(15 分)研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题： (1)有下列反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ
9、/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ/mol 2C(s)+O(g)=2CO(g) H=221.0 kJ/mol 已知某反应的平衡常数表达式为 K= ，请写出此反应的热化学方程式： _。 (2)往 1L 恒容密闭容器中充入一定量的 NO2，在三种不同条件下发生反应： 2NO(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得 NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。 下列说法正确的是_(填正确选项的序号) A.实验 2 容器内压强比实验 1 的小 B.由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应 C.实验 1 比实验 3 的平衡常数大 D.实验 2 使用了比
10、实验 1 效率更高的催化剂 E.在 010mim 内实验 2 的反应速率 v(O2)=0.015mol/(Lmin) 不能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填正确选项的序号) A.容器内的气体压强不变 B.2v正(NO2)=v逆(O2) C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和 NO 的浓度比保持不变 已知容器内的起始压强为 P0kPa， 在 800温度下该反应的平衡常数 Kp=_(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器 中加入 NO2和 NO 各 2mol， 平衡将_(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动” 或“不移动”)。 (3
11、)为了减少雾霾中的 SO2，工业尾气中 SO2可用饱和 Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方 程式为_；25时，若用 1mol/L 的 Na2SO3溶液吸收 SO2，当恰好完全反应时，溶 液的 pH_7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _(已知：常温下 H2SO3的电离常数 Ka1=1.3 10 2，K a2=6.2 10 8) (二二)选考题：共选考题：共 45 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中道生物题中每科任选一题每科任选一题 做答，并用做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的
12、方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所 涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计 分。分。 35.【化学一物质结构与性质 1(15 分) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： (1)基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。 (2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的 键与键数之比为_。 (3)CaF2与浓 H2SO4反应生成 HF，
13、HF 的沸点高于 C2H2，原因是：_；HF 能的 BF3化合得到 HBF4，从化学键形成角度分析 HF 与 BF3能化合的原因_。 (4)NO2F 分子与 BF3互为等电子体， 则 NO2F 分子的立体构型为_。 (5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。 “原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知 A、B 两点的原子坐标参数如 图所示，则 C 点的“原子坐标参数”为（_，_， 4 1 ） 晶胞中两个 F 的最近距离为 273.1pm，用 N A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为 _g/cm3(列出计算式即可)。 (变不界人 36 【化学一选修 5：有机化学基础】 （15 分) 高分子化合物 H 的合成路线如下： 回答下列问题 (1)A 的化学名称为_。 (2)BC 的化学方程式为_。 (3)E 的结构简式为_；由 E 生成 F 的反应类型为_。 (4)G 中官能团名称为_；由 GH 的化学方程式为_。 (5)芳香族化合物 L 与 G 的官能团相同，但 L 的相对分子质量比 G 小 28。则符合下列条件 的 L 的同分异构体有_种。 与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有 3 个取代基的重 (6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知 M、N 的结构简式分别为_、 _。
