1、2022-2023学年河南省郑州市中原名校高二（上）第一次联考化学试卷1. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是()A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 太阳能的直接利用只有“光-电转换”和“光-生物质能转换”两种形式2. 节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是()A. 温度升高，反应速率加快B. 反应物浓度增大，反应速率加快C. 反应物浓度减小，反应速率减慢D. 热水对反应起催化作用，
2、从而加快了反应速率3. 下列说法错误的是()A. 活化能越小，化学反应速率越大B. 有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应C. 增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数D. 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子4. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(H代表乙醇燃烧热)B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJ/mol(H代表中和热)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g
3、)H=-483.6kJ/mol(反应热)D. C+O2=CO2H=-393.5kJ/mol(反应热)5. 已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol.现分别取50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热H，下列叙述正确的是()A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒B. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入C. 该实验测定的反应热H-57.3kJ/molD. 用50mL0.50mol/LNaOH溶液更准确6. 在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓
4、变H0，下列说法正确的是()A. H1H2B. H10C. |H1+H2|H3|D. H=H1+H2+2H37. 向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下：H2O2(aq)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)慢H2O2(aq)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快下列有关说法正确的是()A. 增大c(I-)不影响产生气体的速率B. I-与H2O2的碰撞仅部分有效C. IO-是H2O2分解的催化剂D. 反应的活化能比反应高8. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已
5、知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H-O键O=O键H-H键O-O键键能kJ/mol467498436138若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法错误的是()A. 总反应为2H2O-光照催化剂2H2+O2B. 过程吸收了934kJ能量C. 过程放出了574kJ能量D. 过程属于放热反应9. 已知：(1)Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol-1，(2)2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol-1，则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A. -379.3kJmol-1B. -317.3kJmol-1
6、C. -332.8kJmol-1D. 317.3kJmol-110. 已知CO(g)的燃烧热H=-283kJmol-1，结合如图信息，则2N2O(g)=N2(g)+O2(g)的反应热H(kJmol-1)为()A. -152B. -76C. +76D. +15211. CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知如图所示的反应的能量变化。下列说法不正确的是()A. 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B. 图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为C. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=+310kJ/molD. 制备CH3OH的
7、反应使用催化剂时，其H不变12. 研究表明，MgO可应用于CH4的转化过程，如图是MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的相对能量一反应进程曲线，下列说法正确的是()A. 反应中CH4被还原为CH3OHB. 中间体MgOCH4比OMgCH4更稳定C. 该反应速率控制步骤为OMgCH4HOMgCH3D. MgOCH4转化为MgCH3OH的能量变化为-145.1kJmol-113. 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响下列实验设计不恰当的是()目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响B探究温度对反应速率的影响C探究温度对反应速率的影响D探究催化剂对反应速率的影响A. AB. BC. C
8、D. D14. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A. 2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B. H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C. 3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D. H3-H10，说明苯分子具有特殊稳定性15. 将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)。2min时测得H2的浓度为1molL-1，HBr的浓度为8molL-1，则上述反应中
9、02min内生成NH3的速率为()A. 0.5molL-1min-1B. 2molL-1min-1C. 2.5molL-1min-1D. 5molL-1min-116. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是()A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C. 第一步反应需要吸收能量D. 改变第二步的反应速率对总
10、反应的反应速率影响很大17. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A. 条件，反应速率为0.012molL-1min-1B. 条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，半衰期为62.5minC. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大D. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大18. 运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。(1)铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是 _。(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，
11、在工业生产中温度常控制在480，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释 _。(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：.2xFe+N22FexN(慢)；.2FeXN+3H22xFe+2NH3(快)回答下列问题：合成氨反应的速率快慢主要取决于 _(填“”或“”)；合成氨反应的催化剂是 _(填化学式)；反应的活化能 _反应的活化能；(填“”“=”或“”)使用催化剂前后，合成氨反应的H_(填“增大”“减小”或“不变”)。19. .用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1
12、)实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _(填“相等”或“不相等”)。(2)取50mL0.50molL-1NaOH溶液和30mL0.50molL-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1g2cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，反应的平均温差为4.0，测得的中和热H=_kJmol-1(取小数点后一位)。.已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲
13、探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(3)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2mL0.1molL-1H2C2O4溶液4mL0.01molL-1KMnO4溶液2mL0.2molL-1H2C2O4溶液4mL0.01molL-1KMnO4溶液2mL0.2molL-1H2C2O4溶液4mL0.01molL-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式为 _。该实验探究的是 _因素对化学反应速率的影响。
14、在反应停止之前，相同时间内针简中所得CO2的体积由大到小的顺序是 _(填实验序号)。(4)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1molL-1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 _因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 _。20. 某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率
15、，所用试剂为10mL0.1molL-1KClO3溶液和10mL0.3molL-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。(1)该反应的离子方程式是 _。(2)根据实验数据可知，该反应在04min内的平均反应速率v(Cl-)=_。(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如下实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。方案假设实验操作_ ，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1molL-1KClO3溶液和10mL0.3molL-1NaHSO3溶液，插入温度计生成的Cl-对反应有催化作用，加快了反应速率取10mL0.1molL
16、-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量 _ 固体，再加入10mL0.3molL-1NaHSO3溶液反应中溶液酸性增强，加快了反应速率分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1molL-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中加入1mL0.2molL-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3molL-1NaHSO3溶液补全方案中的假设：_。方案中加入的固体为 _(填化学式)。除、中的假设外，还可以提出的假设是 _。某同学从控制变量的角度思考，认为方案中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。(4)试分析反应后期化学反应速率减小的原因：_。2022年2月4日至2022年2月20日，第
17、24届冬奥会在中国北京、张家口两地举行。中国绿色碳汇基金会发起了“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g)+6H2O(l)叶绿素光C6H12O6(s)+6O2(g)，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：(1)碳汇过程中能量的转化形式为 _能转化为 _能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88107kJ能量，则吸收的CO2为 _kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 _。(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-akJmol-1；CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-bkJmol-1。则反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。(3)利用工业废气中的CO2加氢合成乙醇(CH3CH2OH)，已知每转化44.8L(标准状况下)CO2和H2的混合气体生成CH3CH2OH(g)和水蒸气放出43.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_。9
