1、2019 年全国真题汇编计算题年全国真题汇编计算题 22. （2019青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品 20g，加入 100g稀硫酸恰好完全 反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算： （1）该合金中锌的质量（精确到0.1g） 。_ （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ） 。_ 【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，生成氢气的质量为 0.2g，设该合金中锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y，则： 2442 65982 xy ZnH SOZnSO g H 0.2 65982 xy0.2g x=6.
2、5g y=9.8g （2）该稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g100%=9.8% 100g 。 18. （2019宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载， 这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向 100kg 的废液 中加入足量的铁粉，得到金属铜 6.4kg。 (1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?_ (2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_（写一条） 。 【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分) 【解析】
3、【分析】 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为 x 44 CuSO +Fe=FeSO + Cu 16064 x6.4kg 160x = 646.4kg x=16kg 废液中硫酸铜的质量分数为 16kg 100%=16% 100kg 答：废液中含硫酸铜的质量分数为 16%。 (2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有 计划合理开采)。 20 （2019张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反 应） 。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧
4、化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液 40g 时溶液呈中性。求这一定量废水中含 H2SO4的质量是多少？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O ） 20 【解答】解：NaOH 的质量为：40g10%4g 设一定量废水中 H2SO4的质量为 x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 4g x4.9g 答：一定量废水中含 H2SO4的质量为 4.9g 15 （2019南通市） （7 分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2可防止其变质， 但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定 SO2的含量259mg/L。 （1）S
5、O2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒 SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸。 步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在 pH7 的溶液中显绿色） ，用氢氧化 钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。 步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈 色。 向 10g 30%的 H2O2溶液中加入 g 水，可稀释为 10%的 H2O2溶液。 通过计算判断该葡萄酒中 SO2的含量是否符合国家标准。 答案为： 15 （1）过量的 SO2对人体有害
6、（2）紫 20 解：设 100mL 葡萄酒中 SO2的质量为m，由硫元素反应前后质量守恒得 SO2 H2SO4 64 98 m 14.7mg mg7 .1498 64m 解得mg6 . 9m 即该葡萄酒中 SO2的含量为L/mg250L/mg96 L1 . 0 mg6 . 9 ，故该葡萄酒中 SO2的含量符合国家标准。 26. （2019徐州市）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌） ，为认识其组成等，某学习小组进行了以下探 究，请参与并完成有关计算： （1）取样品 20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为 13.5g。该样 品中铜的质量分数为 。 （2）
7、 再取三份不同质量的样品， 分别加入到三份 100g 相同浓度的硫酸溶液中， 充分反应后， 测得的数据如下表： 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.01%） 。 答案： （1）67.5% （2）设硫酸质量为 x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.25g gx25. 0 298 x=12.25g 硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25g/100g 100%=12.25% 答：硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25%。 11. （2019包头）取 15g 某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至 不再产生气泡，烧杯中固
8、体的质量随反应时间的关系如图 8 所示，过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水，测得溶 液的溶质质量分数为 10%。 计算： （1）该样品中铁的质量。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】【答案】 （1）11.2g （2）解：设 11.2g 铁消耗盐酸质量为 X，同时生成氯化亚铁质量为 y，生成氢气质量为 Z； 2HCl + FeFeCl2+ H2 73 56 127 2 X 11.2g y Z ZYg 2127 2 .11 56 X 73 X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g 设：与铁反应所加稀盐酸质量为 m %10%100 2 .1434 . 0m2 .11 g4 .25
9、ggg m=100g 所用稀盐酸的溶质质量分数=%100 100 g6 .14 g 14.6% 答： （1）该样品中铁的质量 11.2g （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 14.6% 14. （2019鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了 16g10% 的 NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的 pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）该稀硫酸的溶质的质量分数。 （2）当滴入稀硫酸质量为 4g 时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程） 【答案】 （解法一） （1）解：设 10h 稀硫酸中溶质的质量为 x 2NaOH
10、+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 16g10% x x 10%16g 98 80 g96. 1 80 10%16g98 x 稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%100% g10 g96. 1 （2）溶液中钠元素的质量=0.92g100% 40 23 10%g16 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6% 溶液中钠元素的质量为 0.92g （解法二） （1）解：设 10h 稀硫酸中溶质的质量分数为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 16g10% 10gx x10g 10%16g 98 80 %6 .19196. 0 10g80 10%16g98 x （
11、2）溶液中钠元素的质量=0.92g100% 40 23 10%g16 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6% 溶液中钠元素的质量为 0.92g 30 （2019益阳市） （6 分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学取 5mL 该浓盐酸 加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如 图 2 所示。 （1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 6 克。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果 精确到 0.1%） 【解答】解： （1）小张同学所取的
12、 5mL 浓盐酸的质量为 5mL1.2g/mL6g。 （2） 根据图可知， 盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 48g， 所含氢氧化钠的质量为 48g5%2.4g 设该浓盐酸中 HCl 的质量分数为 x NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 2.4g 6gx x36.5%37.5%，不符合。 故答案为： （1）6； （2）不符合。 58 （2019天门市）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取 100g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾 溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为 7.8g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一
13、定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。 （2）100g 混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的 化学方程式： 33 AlCl3KOHAl(OH)3KCl） 答案为： 58 （1） 2 KOHHClKClH O 1 分 （2）解：设 100g 混合溶液中氯化铝的质量为 x 1 分 33 AlCl3KOHAl(OH)3KCl 1 分 133.5 78 x 7.8g 133.5/78x /7.8g 1 分 x13.35g 1 分 3 AlCl的质量分数为13.35g /100g 100%13.35% 1 分 答：100g 混合溶液中氯化铝的
14、质量分数为 13.35%。 22 （2019西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应 后，称得烧杯中剩余物质的质量为 33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 22解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。 2H2O2= MnO2 2H2O+O2 1 分 68 32 x 0.8g 1 分 68 32 = x 0.8g x=1.7g 1 分 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7g 34g100%=5% 1 分 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 31 （201
15、9百色市）某工厂化验室用 56%的氢氧化钾溶液洗涤 50g 石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所 示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。 31 【解答】解：设 50g 石油样品中含有硫酸的质量为 x x=49g 这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为： 100%=98% 答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。 23 （2019聊城市） （10 分）向 200g NaCl 和 BaCl2的混合溶液中加入 Na2CO3溶液。反应过程中滴加 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m 的值是 g； （2）原混合溶液中 BaCl2的质量分数是多少？ 故答案为：
16、 （1）5.91； （2）3.12%。 30 （2019益阳市） （6 分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学取 5mL 该浓盐酸 加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如 图 2 所示。 （1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 6 克。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果 精确到 0.1%） 【解答】解： （1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 5mL1.2g/mL6g。 （2） 根据图可知， 盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶
17、液的质量为 48g， 所含氢氧化钠的质量为 48g5%2.4g 设该浓盐酸中 HCl 的质量分数为 x NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 2.4g 6gx x36.5%37.5%，不符合。 故答案为： （1）6； （2）不符合。 17. （2019呼和浩特市）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算: (1)原混合物中 NaCl 的质量(要求写出计算过程) (2)AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到 0.1%） 1. （2019菏泽市）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图 I 所示装置测定 黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应
18、后天平示数的变化如图所示。请计算： （1）生成氢气_g。 （2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 故答案为：（1）0.2；（2）32.5%。 31 （8 分） （2019临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的 烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合 物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成 CO2的质量 8.8g 。 （2）22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g 。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 （写岀解题过程，计算结果精确到 0.1%）
19、 【解答】解： （1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g170.0g8.8g； （2）设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 解得：x21.2g，y23.4g， 22.8g 样品中氯化钠的质量为：22.8g21.2g1.6g （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 故答为： （1）8.8； （2）22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g； （3）所得溶液中溶质的质量分数为 14.7%。 2. （2019烟台市）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学 活
20、动小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g 溶液，再 向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶 中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。 （2）6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是_。（结果精确至 0.1%） （3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 如图图象中 a 的数值是_。 求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 18.【答案】2.2 81.5% 65
21、 【解析】 3. 解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的 气体的质量为 2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g 稀硫酸对应 1.1g 的二氧化碳，所以开始有气体 对应硫酸的质量为 40g-25g=15g，所以 a=50g+15g=65g 6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2.2g。设 6.5g 样品中碳酸钠的质量分数为 x Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 44 6.5gx 2.2g = x81.5% 设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 y Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O
22、+CO2 98 44 25gy 1.1g = y=9.8% 故答案为： （1）2.2。 （2）81.5%。 （3） 65。 9.8%。 （2019烟台市）2019 年 5 月，187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种 塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣 小组进行如下的探究。 【查阅资料】无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 实验过程中， 在装置 C 中观察到_现象， 证明该塑料样品中含有氯元素， 该反应的化
23、学方程式是_。 【记录数据】6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。 装置 B C D E 反应后装置 增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为_g，该塑料样品的组成元素是 _。 【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。 23.【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 0.2 碳、氢、氯、氧 排出装置中的空气，以防止影响 实验结果 【解析】 19. 解：【设计实验】 实验过程中，在装置 C 中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，
24、该反应的化学方程式是： HCl+AgNO3AgCl+HNO3。 故填：溶液变浑浊；HCl+AgNO3AgCl+HNO3。 【分析与结论】 根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为：1.80g=0.2g，氯元素质量：3.65g=3.55g，碳 元素质量：8.80g=2.4g，氧元素质量：6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g，因此该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯、 氧。 故填：碳、氢、氯、氧。 （2019 陕西省） （5 分）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取 10g 样品放入烧杯中，向其中 加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质
25、的总质量为 109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体 g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 (1)0.2g (2)35% 23 （2019 眉山市） 某化工厂排放的废水中含有 H2SO4和 CuSO4两种污染物。 为测定废水中两种污染物的含量， 给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程） ： （1）100g 废水中含 CusO4的质量为多少？ （2）废水中 H2SO4的质量分数为多少？ 23 【解答】
26、解： 设 100g 废水中含 CuSO4的质量为 x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 y CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2 160 80 98 x 10%y 1.96g x3.2g y16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 100g16g84g 设废水中 H2SO4的质量分数为 z。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 84g10% 100gz z10.29% 答： （1）100g 废水中含 CusO4的质量为 16g； （2）废水中 H2SO4的质量分数为 10.29%。 27 （2019攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜
27、溶液，析出的铜附着在阴 极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验 室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到 488.0g 溶液和 9.6gCu （注：本题不考虑气体 在溶液中的溶解） 回答下列问题： （1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程） （2）向电解后得到的 488.0g 溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均 与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 BD （填选项编号） ACu BCuO CCu（OH）2DCuCO3 【解答】解：设原有 CuSO4的质
28、量为 x、电解生成氧气的质量为 y， 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4， 320 128 32 x 9.6g y x24.0g，y2.4g 原硫酸铜溶液质量为：488.0g 十 9.6g+2.4g500.0g 原溶液中硫酸铜的质量分数为：100%4.8% 答：原溶液中硫酸铜的质量分数为 4.8%。 27 （2019潍坊市）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取 35g 石灰石样品（假设杂质受热不分 解且不与酸反应） ，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成 1lg 二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再 反应为止，又生成 2.2g 二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙
29、质量关系如图： （1）石灰石样品的质量分数是 85.7% （结果保留一位小数，下同） ； （2）a 点溶液的 pH 7（填“” “”或“” ） ； （3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程） 。 设样品中碳酸钙的质量为 x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为： CaCO3CO2 100 44 x 11g+2.2g x30g 石灰石样品的质量分数为100%85.7% a 点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH7。 设所加盐酸的溶质质量分数为 y 根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为 CaCO3CaCaCl22HCl 100 73 30g 219g
30、y y10.0% 26 （2019营口市）将 14g 不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中 加入 90.8g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 8.7%的硫酸 钾溶液 200g。 求： （1）样品中氢氧化钾的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为z硫酸钾的质量为 8.7% 200g=17.4g， 2KOH+H2SO4=K2S04+2H20 112 98 174 x y 17.4g x=11.2g y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为 100
31、%=10%。 答： （1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 24 （2019岳阳市） （5 分）现有一含 NaCl 杂质的 Na2CO3样品，取 13.9g 样品溶于水，配成 104.4g 溶液，此 溶液与 100g 某浓度的盐酸恰好完全反应，得到 200g 溶液。请计算： （1）生成的二氧化碳的质量为 g； （2）所得溶液中 NaCl 的质量分数（写出计算步骤） 。 【解答】解： （1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为 104.4g+100g200g4.4g；故填 4.4； （2）设碳酸钠的质量为 y，生成氯化钠的质量为 x NaCO3+2
32、HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g x10.6g，y11.7g 所得溶液中 NaCl 的质量分数为 100%7.5% 答：所得溶液中 NaCl 的质量分数为 7.5%。 29 （2019株洲市） （6 分）在锥形瓶中加入 80.0g 质量分数为 10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用 砂纸打磨干净后在天平上称得质量为 56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录 所称得质量 m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥 形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为 m2。 （1）m1 m2（填“
33、”或“”或“” ） 。 （2）锥形瓶的质量为 m1136g（或 m2136g） （用含 m1或 m2的代数式表示） 。 （3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果） 。 【解答】解： （1）m1m2。 故填：。 （2）锥形瓶的质量为：m1（56.0g+80.0g）m1136g，或 m2（56.0g+80.0g）m2136g， 故填：m1136g（或 m2136g） 。 （3）设反应的铁的质量为 x，生成铜质量为 y， Fe+CuSO4FeSO4+Cu， 56 160 64 x 80.0g10% y ， x2.8g，y3.2g， 若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+
34、2.8g3.2g79.6g， 20 （2019河北省） （5 分）为测定某 CuSO4溶液中溶质的质分数，取 150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份 样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验 1 实验 2 实验 3 样品质量/g 50 50 50 NaOH 溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。 33 （2019龙东市）现有含 CuSO4和 H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验过 程中，生成沉淀的质量与
35、加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_ g； （2）求混合液中 CuSO4的质量； （3）求该 NaOH 溶液的溶质质量分数。 28 （2019绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物 26.2g，向其 中加入 219.6g 水，使其完全溶解配制成混合溶液。将 200g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 5 等份， 依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.
36、45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m 的值为 _。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。 （结果保留 0.1%） （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为 1.45g，所以第三次的 m=1.45 4=4.35，且第四次为恰好完 全反应。 设硫酸镁的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 故答案为： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1%。 40 （2019荆门市） （4 分）瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范
37、围，遇明火就会发生爆炸，CH4与 O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最 强烈时 CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比） 。 要求：写出计算过程，结果保留一位小数 40 （共 4 分）解：设 CH4的体积为 V1，空气的体积为 V2，则 O2的体积为 V2 21% CH4+2O2=CO2+2H2O 1 ：2 V1 : V2 21%V1 : V2=21：200 CH4%=21/（200+21）=9.5% 答：当 CH4的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。 16 （2019咸宁市） （5 分）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物
38、放入烧杯中，然后取稀盐酸 200g， 平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的 质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总 质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5 （1）表中 m 的值为 0.32 。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 【解答】解： （1）第 1 次 40g 稀盐酸对应 0.16g 氢气，而第 3 次 40g 稀盐酸对应的氢气为 0.48g，说明每加入 40g 稀盐酸生成 0.16g 氢气，所以第 2 次 40g 稀盐酸完全反应，生成的气体应为 0.16g，a0.16+
39、0.160.32； （2）设稀盐酸的溶质质量分数为 x。 Mg+2HClMgCl2+H2 24 2 40gx 0.16g x14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。 29 （2019宜昌市） （4 分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取 25g 含碳酸钙的大理石于烧杯中， 缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） ，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如 右图。求： （1）25g 大理石中碳酸钙的质量； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 【解答】解： （1）25g 大理石中碳酸钙的质量：25g5g20g， 答：25g 大理石中碳酸钙的质量是 2
40、0g。 （2）设生成氯化钙质量为 x，生成二氧化碳质量是 y， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 111 44 20g x y ， x22.2g，y8.8g， 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数： 100%11.1%， 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 11.1%。 34 （2019衡阳市） （8 分）小明同学在完成实验室制取 CO2后，对回收的盐酸和 CaCl2混合溶液（不考虑其它 杂质） 进行以下实验： 取200g该溶液于烧杯中， 向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液， 滴入Na2CO3 溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）生成
41、沉淀的质量为 g？ （2）回收液中 HCl 的质量分数是多少？ （3）当 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？ 【解答】解： （1）由图象可知，生成沉淀的质量为 10g； （2）由图中数据可知与 HCl 反应的碳酸钠溶液的质量为：100g 10.6%106g。 设回收液中 HCl 的质量分数是 x、生成氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 10.6g 200g x y 解得：x3.65g y11.7g （2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为 m。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl
42、 100 117 10g m 解得：m11.7g 当 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g23.4g。 答案： （1）10； （2）回收液中 HCl 的质量分数是 3.65%； （3）溶液中溶质的质量是 23.4g。 22 （2019襄阳市）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向 182.5g 稀盐酸中加入含有杂质的 锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应） ，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示： 次数 1 2 3 4 锌粉质量/g 5 5 5 5 氢气质量/g 0.15 0.15 0.1 0 请帮文文计算稀盐酸的溶质质
43、量分数。 【解答】【解答】解：设稀盐酸的溶质质量分数为 x 第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为 0.15g+0.15g+0.1g=0.4g Zn+2HCl=ZnCl2+H2 73 2 182.5gx 0.4g x=8% 答：稀盐酸的溶质质量分数为 8%。 36 （2019 兰州市）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质 量的变化如图所示。请计算： （1）反应结束后生成氧气的质量为_g （结果精确到 0.1g） （2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在 85.1g 水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 （结果精确
44、到 0.1%） 36. 【解答】解： （1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g-17.4=9.6g； （2）设生成氯化钾的质量为x。 故答为： （1）9.6； （2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。 30 （2019桂林市）为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2g 该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应） ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是_g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 4. （2019梧州市）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品 100
45、g，逐滴 加入 4%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性， 且不和 NaOH 反应）。 请计算： （1）H2O 的相对分子质量=_。 （2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到 0.01%） 25.【答案】18 【解析】 解：（1）H2O的相对分子质量=1 2+16=18。 （2）设该废液中硫酸的质量分数为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20.0g 4% 100gx = x=0.98% 答：（1）H2O的相对分子质量=18。 （2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。 24（2019 毕节市）（6
46、分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固 体 混合物置于烧杯中，将 100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答下列问题： （1） 原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。 （2） 上表中，a 的值为 。 （3） 计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 14 （2019黔西南） （8 分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20g 固体混合 物置于烧杯中，将 100g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜
