1、2019 年全国真题汇编年全国真题汇编信息题、信息题、生产流程生产流程 24. （2019镇江市）用废铜屑生产硫酸铜晶体 42 CuSO5H O的流程如下： （1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_. （2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 _。 （3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号） 。 a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液 【答案】 (1). 温度过高过氧化氢溶液易分解 (2). 降温结晶 (3). 玻璃棒 (4). c 28. （2019镇江市）现有一包固体粉末，可能含有 244233 2 K SO ,CuSO
2、 ,NaOH,BaCl ,Mg NO,BaCO 中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A和无色滤液 B，则原固体中一定不含有_. （2）向固体 A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有_一定 不含有_。 （3）向滤液 B 中通入 2 CO，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_,一定不含有_。 【答案】 (1). CuSO4 (2). BaCO3 (3). NaOH和 Mg(NO3)2 (4). BaCl2 (5). K2SO4 20. （2019镇江市）已知 443344 22 CaSO + NHCO =CaCO+ NHSO右下
3、图为模拟和气处理并得到 轻质 3 CaCO的主要流程。下列说法正确的是（ ） A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 2 SO B. 净化时反应的化学方程式： 22242 Ca(OH) +SO +O =CaSO +H O C. 沉淀时应先通入 2 CO后，再通入 3 NH，有利于 3 CaCO的生成 D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： 43 CaSO CaCO 【答案】AD 【解析】 【详解】A、石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，是 为了充分吸收 2 SO，故 A正确； B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： 22242 2C
4、a(OH) +2SO +O =2CaSO +2H O，故 B 错误； C、沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通 CO2，故 C错误； D、沉淀池中硫酸钙反应生成碳酸钙，说明溶解性： 43 CaSO CaCO，故 D 正确，故选 AD。 0 （2019 张家界市）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气 中的一氧化碳和水在 120下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ） A两种反应物均为氧化物 B金原子对水分子起吸附催化作用 C催化剂质量在反应前后没有变化 D化学反应的实质就是原子重新组合 故选：B。 12 （20
5、19 南通市） （6 分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少 量 FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的 化学方程式为 。 （2）“氧化”过程中。FeCl2 转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是 。 （4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2和 。 答案为： 12 （1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间） OHCOMgClHCl2MgCO 2223 （2）化合反应 （3）
6、确保 FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl 25 （2019 益阳市） （4 分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基 酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N） 、丙氨酸（X） 、丁氨酸（C4H9O2N） 、戊氨酸（C5H11O2N）等。 材料二：乙氨酸的化学式也可写成 NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与 NaOH 溶 液反应。已知醋酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。 （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X 为 C3H6O2N 。 （2）根据材料二，写出
7、乙氨酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式 NH2CH2COOH+NaOH NH2CH2COONa+H2O 。 答案为： 【解答】解： （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X 为 C3H6O2N。 故填：C3H6O2N。 （ 2 ） 根 据 材 料 二 ， 乙 氨 酸 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： NH2CH2COOH+NaOH NH2CH2COONa+H2O。 故填：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。 24 （2019 益阳市） （4 分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图 1 所示（某 些反应过程中的部分物
8、质没有在图中标出） ： （1）SiHCl3中 Cl 元素的化合价为1 价，则 Si 元素的化合价为 +2 。 （2）硅原子的结构示意图如图 2 所示，硅原子的核电荷数为 14 。 （3）第步至第步的变化中，属于物理变化的是第 步。 （4）第步反应，除生成纯硅以外，还有 HCl 生成。写出第步反应的化学方程式 SiHCl3+H2 Si+3HCl 。 故答案为： （1）+2； （2）14； （3）； （4）SiHCl3+H2Si+3HCl。 17（2019 北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下 （1）中除铁锈的化学方程式为_。 （2）中反应属于基本反应
9、类型中的_。 答案为： 17 （1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应 27. （2019 常州市）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以 煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下： （1）从液态空气中分离出 N2的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。 （3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：COH2O= CO2X，其中 X 的化学式为_。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。 （5）实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH
10、3。上述流程中可以环利用的物质有_。 （6）以 CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O） ，该过程可用化学方程式表示为： 2CO2 6H2 一定条件 C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值 物质 煤 乙醇 热值/kJ g-1 约 33 30 若将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ 的热量，从而提高了煤 的利用效率。 【答案】 (1). 物理 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). H2 (4). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O (5). H2O、N2、H2 (6). 690 25 （2019
11、 益阳市） （4 分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基 酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N） 、丙氨酸（X） 、丁氨酸（C4H9O2N） 、戊氨酸（C5H11O2N）等。 材料二：乙氨酸的化学式也可写成 NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与 NaOH 溶 液反应。已知醋酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。 （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X 为 C3H6O2N 。 （2）根据材料二，写出乙氨酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式 NH2CH2COOH+NaOH NH2CH2C
12、OONa+H2O 。 【解答】解： （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X 为 C3H6O2N。 故填：C3H6O2N。 （ 2 ） 根 据 材 料 二 ， 乙 氨 酸 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： NH2CH2COOH+NaOH NH2CH2COONa+H2O。 故填：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。 24 （2019 益阳市） （4 分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图 1 所示（某 些反应过程中的部分物质没有在图中标出） ： （1）SiHCl3中 Cl 元素的化合价为1 价，则 Si 元素的化合价为
13、 +2 。 （2）硅原子的结构示意图如图 2 所示，硅原子的核电荷数为 14 。 （3）第步至第步的变化中，属于物理变化的是第 步。 （4）第步反应，除生成纯硅以外，还有 HCl 生成。写出第步反应的化学方程式 SiHCl3+H2 Si+3HCl 。 故答案为： （1）+2； （2）14； （3）； （4）SiHCl3+H2Si+3HCl。 14. （2019 呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )为原料提纯碳酸钙 的实验流程。请回答下列问题: 已知: SiO2 不溶于水也不溶于 氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH H2O+HCl=NH4Cl+
14、H2O 1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。 (2)操作 a 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出滤液 A 中加氨水生成 Fe(OH)3的化学方程式 。 （4）滤液 B 中加入试剂 X 恰好完全反应化学式为 。 答案为： （1）硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙阻止反应继续进行 （2）漏斗 （3）3NH3 H2O +FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl （4）(NH4)2CO3 27 （6 分） （2019临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，以下是简易生产流程的一部分。 （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于
15、物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”） 。 （2）写出合成塔中合成氨的化学方程式， N2+3H22NH3 该反应的反应类型是 化合反 应 。 （3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。 答案为： （1）物理变化。 （2）N2+3H22NH3；化合反应。 （3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 24 （2019 潍坊市）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3） 制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如图 1 所示： 请回答下列问题： （1） 构成金属钛的微粒是 原子 （填“分子”“原子”或“离子”）
16、 ， H2TiO3中钛元素的化合价为 +4 价 ； （2）反应需持续通入氩气，氩气的作用是 隔绝空气或者保护气 ； （3）反应的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体，则该反 应的化学方程式为 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 ； （4）反应中属于分解反应的是 （填“”“”“”） ； （5）对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图 2 所示： 写出“高温煅烧”由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2 。 答案为： （1）原子；+4 价
17、； （2）隔绝空气或者保护气； （3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3； （4）； （5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。 20.（2019 烟台市）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生 产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 （1）气化器中发生的主要反应为：H2O+CCO+H2；CO+H2OCO2+H2， 其中属于置换反应的是_（填“”或“”），反应中发生还原反应的物质是_。 （2）重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。 （3）该流程中可以循环使用的物质是_。 【流程二】为充分利用流程
18、一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分 别制备尿素和乙二醇。 （1） 在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素CO （NH2）2， 同时生成水， 该反应的化学方程式为_。 尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。 （2）以 CO 和 H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中 CO 和 H2的分子 个数比为_。 答案为： 20. 【答案】 I H2O 分离 CO2和 H2（除去氢气中混有的二氧化碳） Ca （OH）2+CO2=CaCO3+H2O 氧 化钙 CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O 氮 2：3 1. （2019
19、烟台市）2018 年 12 月 8 日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运 载火箭发射成功。 （1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在 氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一 种焊接技术。 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_； 用氩气作保护气， 是因为氩气的化学性质_。 如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该 反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则 X 的化学式
20、是_。 （3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气， 氢气在与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原 因是_ （答一条即可）。 （4） “嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅， 单质硅由石英固体 （SiO2） 和碳在高温下反应制得， 同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。 答案为： 17.【答案】熔点高 很不活泼 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO2 负极 制取成本 高 SiO2+2C Si+2CO 50. （2019 上海市）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 方法一：氧化铜 硫酸铜
21、溶液 铜 I 中反应的化学方程式是 （1） ；中反应的基本类型是 （2） 。 该方法利用了铁的金属活动性比铜（3） （选填“强”或“弱”） 。 方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。 仪器 a 的名称是 （4） 。通入氢气的导管末端应位于试管 （5） （选 填“I”“”或“”）处。 该制备铜的方法利用了氢气的 （6） 性。 0.1mol 氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。 （根据化学方程式列式计算） （7） 通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。 （8） 答案为： （1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）置换反应
22、（3）强 （4）酒精灯 （5）（6）还原性 （7）0.2g （8）方法一操作简单； 方法二可以得到更纯的铜 22 （2019 攀枝花市）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含 SO2的工业废气进行的无 害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。 （1）向含 SO2的工业废气中喷洒石灰浆Ca（OH）2可有效吸收 SO2，生成 CaSO3，反应的化学方程 式为 SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O 。CaSO3可用于制备石膏。 （2） 用主要成分为 Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的 SO2可得到 Na2SO3， 实现了资源的综合利用。 反应过程中溶液组成变化如图所示
23、。 吸 收初期（通 入废气体 积小 于 V1） ，发生反 应的化学方 程式为 2Na2CO3+H2O+SO3 2NaHCO3+Na2SO3 。 不断通入废气，最终产物是 NaHSO3 。 稀硫酸 步骤 铁粉 步骤 故答案为： （1）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O； （2）2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO3+Na2SO3； NaHSO3。 23（2019 攀枝花市） 从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl， 还有少量MgSO4、 CaCl2及不溶性杂质SiO2 从 该矿物中提取 KCl 的流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣 I 的主要成分是 硫酸钡、氢氧化镁 。 （2）Y
24、溶液中溶质的化学式为 K2CO3 。 （3）向滤液中加入过量盐酸的目的是 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 。 （4）蒸发溶液得到 KCl 固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液 体飞溅 。 故答案为： （1）硫酸钡、氢氧化镁。 （2）K2CO3。 （3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。 （4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。 24 （2019 攀枝花市）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图 1 是反应过程中溶 液温度与时间的图象，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图象。 回答下列问题： （1）钠与水的反应属于 放热 反应（填“吸热”或者“放
25、热”） 。 （2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整） ：用拇指堵住集满气体的试管口， 靠近火焰，移开拇指点火 。实验中能表明氢气不纯的现象是 发出尖锐的爆鸣声 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2 。 （4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式 为 Fe（OH）3 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 减小 （填“增大”、“不变”或者“减小”） 。 【解答】解： （1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。 故填：放热； （5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰
26、，移开拇指点火，如发出 尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声， （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。 故填：2Na+2H2O2NaOH+H2。 （4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化 学式为 Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。 21 （2019 株洲市） （3 分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题： （1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟 化硅气体） ，
27、该反应的化学方程式为 SiO2+4HFSiF4+2H2O 。 （2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类单质化合物 氧化物酸碱盐中，硅酸钙属于 （填序号） 。 故答案为： （1）SiO2+4HFSiF4+2H2O； （2）。 23 （2019 株洲市） （5 分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。 闪锌矿（主要成分为 ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2，以氧化锌产 品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图： （1）已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 ZnCO3
28、。 （2）上述步骤中，步骤的操作是 过滤 （填操作名称） 。 （3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。 （4）步骤中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O （提示：ZnO 与酸反应和 Fe2O3 与酸反应类似） 。 故答案为： （1）ZnCO3。 （2）过滤。 （3）。 （4）ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。 27 （2019 株洲市） （12 分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素 的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe（HO）2zH2O的组成，华雪同学 在老师的指导下设计了如图实验装置： 【查
29、阅资料】 a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2以 H2O。 bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收 CO2和 H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的 气密性 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪器。 （2） 打开弹簧夹 K ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓缓通空气一段 时间，这样操作的目的是 使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收 。
30、 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （5）图，分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为 0.36 g，CO2 的质量为 0.88 g，装置 E 的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收 。 【实验结论】 在 xFeCO3yFe（HO）2zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 4：3 。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。 （2） 实验结束后，
31、装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO 也可能全部是 Fe3O4 还可能是 FeO、 Fe3O4 。 （3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算 可知：残留固体的组成及各成分的质量为 FeO 和 Fe3O4质量分别为 1.08g 和 1.16g 。 【解答】解： 【实验步骤】 （1）检查装置的气密性后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪器。 故填：气密性。 （2）打开弹簧夹 K，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 故填：打开弹簧夹 K。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C
32、 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓缓通空气一段 时间，这样操作的目的是使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收。 故填：使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 （5）分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为：200.36g200.00g 0.36g，CO2的质量为：180.88g180.00g0.88g，装置 E 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。 故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。 【实
33、验结论】 在 xFeCO3yFe（HO）2zH2O 中，氢元素质量：0.36g0.04g，氧元素质量： （0.36g0.04g） +0.88g+（3.40g0.36g0.88g）0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为： 4：3。 故填：4：3。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是除去空气中的水和二氧化碳。 故填：除去空气中的水和二氧化碳。 （2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO，也可能全部是 Fe3O4还可能是 FeO、Fe3O4。 故填：FeO、Fe3O4。 （3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g0.36g0.88g2.16g， 如果残留固体是四氧化
34、三铁，则四氧化三铁质量：2.16g2.32g， 称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g，大于 2.16g，小于 2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和 四氧化三铁的混合物； 设氧化亚铁质量为 x，则四氧化三铁质量为 2.24gx， 根据题意有：x+（2.24gx）2.16g， x1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g1.08g1.16g， 故填：FeO 和 Fe3O4质量分别为 1.08g 和 1.16g。 20（2019 长春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示） 回答下列问题： （1）SO3和H2SO4的化合价均为 （2）反应为化合反应，该反
35、应的化学方程式为 （3）根据图示判断，下列说法正确的是 A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料， 减少SO2和NO2的排放， 有利于减少 雾霾的产生 【解答】【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6 价，故填：+6； （2）反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4； （3）A雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误； B使用清洁燃料，减少 SO2和 NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确； 故填：B。 15 （2019 淮安市）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池
36、的铜帽（主 要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示： 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_乳化_作 用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_加热或增大氢氧化钠溶液的浓度_ 等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_固体质量不再增加_。 答案为： （1）乳化 （2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固体质量不再增加 10 （2019 淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究
37、的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学 链燃烧”过程如图所示： 相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ） A能量损耗少、利用率高 B较安全，减少爆炸风险 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 答案为：C 18 （2019 沈阳市）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： （1）请在表中内填写对应的元素符号。 （2）Mg、Sn、Pt、Au 四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。 （3）Cu 能从 AgNO3溶液中置换出 Ag，请说明理由：_。 合理利用
38、资源 （1）工业上用含氧化铁 480t 的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质 4%的生铁_t。 （2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 保存方法 a向盛有生锈铁钉的烧杯 中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉 表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的 化学方程式：_. 写出一条防止铁制品 生锈的方法：_. b取出铁钉， 洗涤、干燥， 妥善保管 铁钉呈现银白色 （3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。 【废液处理】 同学们查阅相关资料，获知： aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 bFeCl2+2NaOH
39、=Fe（OH）2+2NaCl c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。 实验流程： 悬浊液 A 静置一天的原因是_。 操作 I 是_。 写出固体 C 转化为铁红的化学方程式_。 促进科技发展 化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题： （1）解热镇痛药 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为 C9H8O4，相对分子质量是_。 （2）抗生素 青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学 式为 C16H17O4N2SNa，
40、其中氢、氧元素质量比为_。 （3）抗酸药 抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一 种或几种化学物质， 如 NaHCO3、 MgCO3、 Mg （OH）2等。 请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_。 答案为：答案为： 8.正确认识物质（1）Al（2）2 （3）铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）合理利用资源（1）350 （2） 【铁钉处理】 实验原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 保存方法：刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可） （3） 【废液处理】 使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(其他合理答案均可) 16 （201
41、9 遵义市）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的 智慧。 通过晾晒海水， 可以得到粗盐， 担盐中含有不溶性杂质 （如泥沙等） 和可溶性杂质 （如 MgCl2、 CaC12 等） ，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示 请回答下列问题： （1）操作 b 中玻璃棒的作用是_。 （2）加入 Na2CO3溶液除去的离子是_（填离子符号） ，加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 _； （3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式） ，加入足量稀盐酸的目的是_。 （4）如果称量中称得粗盐的质量为 3g，称量中称得精盐的质量为 3.1g，则下列分析正确的是
42、_ （填字母） A精盐的产率为 103.3% B蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C除杂过程中有 NaCl 生成 D溶解操作中粗盐没有完全溶解 答案为：答案为： 16 （1）引流（2） Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2 （3）NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC 38 （2019 荆门市） （5 分）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生 产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂 A 与试剂 B 的组合为 （填序号） KOH NaOH K2CO3 Na2CO3 （2）操作 A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 （3）
43、流程中 Mg 元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去 （4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 （5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可） 答案为： 38 （共 5 分） （1） （2）引流（3）Mg(OH)2 （4）2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH （5）H2不易储存和运输或生产 H2的成本高（其他合理答案也可） 7 （ 2019咸 宁 市 ） （ 2 分 ） 草 酸 亚 铁 晶 体 （ FeC2O42H2O ） 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为 ： FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O通过如图装置验证该反应得到的气
44、体产物，其说法错误 的是（ ） A中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 B中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 C中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 D中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳 答案为：C 13 （2019 咸宁市） （4 分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有 MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质） 为原料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 烧杯、漏斗、玻璃棒 ； （2）写出滤液 1 中含有的所有金属阳离子的符号 Mg2+、Fe3+、Ca2+ ； （3）滤渣 3 中的固体除有 Ca（OH）
45、2外，还有 Mg（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式） ； （4）对滤液 3 调节 pH 值时发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 。 故答案为： （1）烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）Mg2+、Fe3+、Ca2+； （3）Mg（OH）2、Fe（OH）3； （4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。 20 （2019 襄阳市）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800，可以得 到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段 时间，得到固体混合物 A固体混合物 A 的成分是
46、什么？他对此进行了实验探究。 【查阅资料】ZnCO3加热可分解为 ZnO；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【实验探究】 步骤取混合物 A 适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣 B 和蓝色溶液 C，同时生 成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象； 步骤在滤渣 B 中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液 D。 【实验分析】 （1）炉甘石加热分解的化学方程式是_； （2）若向溶液 C 中加入过量的锌片，观察到的现象是_锌片表面析出红色固体_； （3）混合物 A 中一定含有_：Zn、Cu2O _（填化学式） 。 【拓展延伸】 下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_ BCD _（填字母序号） 。 A观察颜色 B在空气中灼烧 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液四、分析与计算题（53 题 2 分，54 题 4 分，共 6 分） （可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65） 【解答】【解答】解： 【实验分析】 （1）高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是： 。 （2）溶液 C 中含有硫酸铜，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到锌片表面析出红 色固体。 故填： 。 （3）步骤取混合物 A 适量于烧杯中，加入过量稀
