1、 离子反应 一、选择题 1 （2019-2020 学年陕西省汉中市高考第一次模拟）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( ) A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 BSO2使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3 DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2 2 （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( ) A能使甲基橙变
2、红的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3 B + - c(H ) c(OH ) 1 1012的溶液：K、Na、CO32、AlO2 C0.1 mol L1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3 D0.1 mol L1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42- 3 （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) ASO2与过量氨水反应：SO2NH3 H2O=NH4+HSO3 BFeCl3溶液与 SnCl2溶液反应：Fe3Sn2=Fe2Sn4 CCu与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O D用浓盐酸
3、与 MnO2制取少量 Cl2：MnO24H4Cl MnCl2Cl22H2O 4 （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到 的结论正确的是( )（多选） 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液，浊液变清 C6H5O 结合 H的能力比 S2的弱 B 将 X 溶液滴在 KI淀粉试纸上，试纸变蓝色 X溶液中一定含有 I2 C 向 FeCl2和 KSCN的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶 液，溶液变红 Ag的氧化性一定比 Fe3的强 D 向 2支均盛有 2 mL相同浓度 Na3Ag(S2O3)2溶液的试管 中，分别
4、滴入 2滴相同浓度的 KCl、KI溶液，前者无明 显现象，后者有黄色沉淀 Ksp(AgI)碳酸氢根，因此向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸的离子反应方程式为： - 223 ClOH OCOHClOHCO，故 C 正确； D、硫酸铝铵与氢氧化钡以 1：2 混合形成的溶液中反应的离子方程式为： 2+2-+3+- 44432 3 2Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO+Al OH+NHH O，故 D 错误； 【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中 某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发
5、生反应，即是否能够共存，若能 共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。 13 （山西省大同市 2020 届高三第一次联合考试）某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、 SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另 一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ） A若溶液中含有硫酸根，则可能含有 K+ B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有 K+ C溶液中可能含有 Fe3+ D溶液中一定含有 Fe2+和 SO42- 【答案】B 【详解】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微
6、粒，可能含有 Fe2+或 2- 3 SO； 另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有 2- 3 SO或 2- 4 SO；若溶液中阴离子只有 2- 3 SO， 2- 3 SO与 Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及 2- 3 SO会与 Fe3+反应，因此阳离子为 K+、 Na+；若溶液中阴离子为 2- 4 SO，则阳离子为 Fe2+（不能含有 K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色） ；若 溶液中阴离子为 2- 3 SO、 2- 4 SO，Fe3+、Fe2+与 2- 3 SO不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有 2- 3 SO、 2- 4 SO； 综上所述，
7、答案为 B。 14 （浙江省宁波市效实中学 2020 届高三上学期第一次模拟）下列离子方程式中书写正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O BFeBr2中通入氯气使一半的 Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O D饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 【答案】B 【详解】A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的 Fe3+还要与 I-发
8、生氧化还原反应，A 错误； B. FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为 Fe3+，剩余的 Cl2再与 Br-发生反应，一半的 Br-氧化时，Fe2+、Br-、 Cl2的物质的量刚好相等，B正确； C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误； D. 饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，应生成 NaHCO3沉淀，D 错误。 15 （山西省大同市 2020 届高三第一次联合考试）W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、 X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量 的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人 X
9、Z3溶液，生成的沉淀 X(OH)3的质量随 XZ3溶液加人 量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Ad 点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I- Bc 点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ Cb 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- Da 点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3- 【答案】C 【详解】W、X、Z依次为 Na 、Al、 Cl。分析反应历程可知 a点溶液为强碱性溶液，HCO3不可以大量共 存；b 点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在 Cl可与 Ag生成白色沉淀；d点溶液中 存在 Al3可
10、与 CO32发生双水解。 二、非选择题，共 12 分。 16 （12 分） （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法， 黄铵铁矾是黄铁矾中的一种化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为 480 g mol1。 (1)除去 MnSO4酸性溶液中的 Fe2可向溶液中加入 MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的 pH为 13， 升温到 95 ，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化 Fe2的离子方程式为_，静 置形成黄铵铁矾过程中溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化
11、学式。 称取黄铵铁矾 2.400 g，加入足量 NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液， 得到沉淀 2.330 g。 Mim Ristic 等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在 300 前 分解释放的物质为 H2O，300575 之间只有 NH3 H2O 放出，此时残留固体只存在 Fe、O、S 三种元素， 670 以上得到的是纯净的红棕色粉末)。 根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式_(写出计算过程)。 【答案】(1)MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O（3 分） 减小（3 分） (2)由 z 1 1 2.33
12、0 233 ? 2.400 480 ? g g mol g g mol =2 y 1 1 240 480 ? 480 2 160 ? g mol g mol 3 18 g mol1 x56 g mol1 396 g mol1 217 g mol1 w480 g mol1 由化合价代数和为 0x (1)3 (3)2 (2)w (1)0 解得：x1，w6 或 42640026 480480 ，减少的必为 NH3和 H2O，即每 480 g 黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放 1 mol NH3 和 0.5 mol H2O，推得 x1 由电荷守恒：x3y2zw，w6 化学式为 NH4Fe3(SO4)2(
13、OH)6 （6 分） 【解析】 (1) MnO2氧化 Fe2生成 Fe3和 Mn2， 离子方程式为 MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O， 静置形成黄铵铁矾过程中消耗 OH-，溶液的 pH 减小； (2) 由 z 1 1 2.330 233 ? 2.400 480 ? g g mol g g mol =2 y 1 1 240 480 ? 480 2 160 ? g mol g mol 3 18 g mol1 x56 g mol1 396 g mol1 217 g mol1 w480 g mol1 由化合价代数和为 0x (1)3 (3)2 (2)w (1)0 解得：x1，w6 或 42640026 480480 ，减少的必为 NH3和 H2O，即每 480 g 黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放 1 mol NH3 和 0.5 mol H2O，推得 x1 由电荷守恒：x3y2zw，w6 化学式为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 【点睛】本题以“确定黄铵铁矾的化学式”为背景，考查了氧化还原离子方程式的书写及有关计算，难点（2） 确定黄铵铁矾的化学式相关计算，注意电荷守恒原理在计算中的运用。
