1、 氧化还原反应 1 （2019-2020 学年陕西省汉中市高考第一次模拟）关于下列转化过程分析不正确的是( ) AFe3O4中 Fe 元素的化合价为+2、+3 B过程中每消耗 58 g Fe3O4转移 1 mol电子 C过程的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2 D该过程总反应为 2H2O=O2+2H2 2 （2019-2020 学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟）下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A铁在热的浓硝酸中钝化 BCO2与 Na2O2反应可产生 O2 C室温下浓硫酸可将石墨氧化为 CO2 DSO2与过量漂白粉浊液反应生成 CaSO3 3 （广东省惠州市 2020 届高
2、三第三次调研）下图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是( ) A反应属于氮的固定；反应可用于合成 HNO3 B在催化剂 a、b 的作用下，提高了反应速率 C在反应和反应中，均有极性共价键形成 D在催化剂 b作用下，氮原子发生了还原反应 4 （山东宁津一中 2019-2020 学年高三上学期模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ANH3NO2HNO3 BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) CFeFe2O3Fe DAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag 5 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）下列有关物质的描述及其应用
3、均正确的是（ ） AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和 NaOH溶液发生反应 BNa2O2中含有 O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 CFeCl3具有氧化性，用 FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 6 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法 正确的是（ ） AKNO3是氧化剂，KNO3中 N元素被氧化 B生成物中的 Na2O 是氧化产物，K2O 是还原产物 C每转移 1mole，可生成标准状况下 N2的体积为 35.84 升 D若有
4、65gNaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2mol 7 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）下列实验现象预测正确的是（ ） A实验：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色 B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 8 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1； 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合
5、物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2； 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。 下列说法正确的是 AV1V3V2 BV2V1V3 CV1V2V3 DV1V3V2 9 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝， 再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性：ClOSO42-I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 CClO与 I在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 10 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次
6、摸底）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A小苏打作食品疏松剂 B漂粉精作游泳池消毒剂 C甘油作护肤保湿剂 D明矾作净水剂 11 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是 （ ） A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化 DFeCl3溶液中滴加 KSCN溶液会生成红色沉淀 12 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）下列实验现象与实验操作不相匹配的是） （ ） 选项
7、实验操作 实验现象 A 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 B 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清 石灰石中 有红棕色气体产生，石灰石变浑浊 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置 水层几乎无色 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 13 （湖南省湘潭一中 2019-2020 学年高三 11 月高考模拟）下列实验操作能达到实验目的的是 A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 NO2 B用氨水鉴别 NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C用酸性 KMnO4溶液验证草酸的还原性 D用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的
8、 HCl 14 （湖南省岳阳市岳阳楼区岳阳楼市第一中学 2020 届高三 考前模拟）多硫化钠 Na2Sx（）在结构上 与 Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl， 反应中 Na2Sx与 NaClO 物质的量之比为 1：16，则 x 值是 A5 B4 C3 D2 15 （湖南省岳阳市岳阳楼区岳阳楼市第一中学 2020 届高三 考前模拟）根据下列实验现象，所得结论正确 的是 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
9、氧化性：Cl2Br2I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性 Ag2SAgBrAgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：ClCSi 答案与详解 1 （2019-2020 学年陕西省汉中市高考第一次模拟）关于下列转化过程分析不正确的是( ) AFe3O4中 Fe 元素的化合价为+2、+3 B过程中每消耗 58 g Fe3O4转移 1 mol电子 C过程的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2 D该过程总反应为 2H2O=O2+2H2 【答案】B 【详解】AFe3O4的化学式可以改写为 Fe2O3FeO，则 Fe3O4中 Fe 元素的化合价为+2、+3，故
10、A正确； B过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）当有 2molFe3O4分解时，生成 1mol氧气，而 58 g Fe3O4的物 质的量为 0.25mol，故生成 0.125mol 氧气，而氧元素由2价变为 0价，故转移 0.5mol 电子，故 B 错误； C过程中 FeO 与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2，故 C 正确； D过程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）过程 II：3FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s） 。则该过 程总反应为 2H2OO2+2H2，故 D正确。 2 （2019-2020 学年
11、江苏省南京、盐城高三第一次模拟）下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A铁在热的浓硝酸中钝化 BCO2与 Na2O2反应可产生 O2 C室温下浓硫酸可将石墨氧化为 CO2 DSO2与过量漂白粉浊液反应生成 CaSO3 【答案】B 【详解】A. 铁在冷的浓硝酸中钝化，故 A错误； B. CO2与 Na2O2反应可产生 O2和 Na2CO3，故 B正确； C. 在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为 CO2，故 C错误； D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成 CaSO4，故 D错误。 3 （广东省惠州市 2020 届高三第三次调研）下图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图
12、： 下列叙述错误的是( ) A反应属于氮的固定；反应可用于合成 HNO3 B在催化剂 a、b 的作用下，提高了反应速率 C在反应和反应中，均有极性共价键形成 D在催化剂 b作用下，氮原子发生了还原反应 【答案】D 【详解】A. 反应中，氮由游离态的 N2转化为 NH3，属于氮的固定；反应是工业制硝酸的第一步反应， 可用于合成 HNO3，A正确； B. 催化剂 a、b，可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确； C. 反应中，形成 N-H键，在反应中，形成 NO键，C正确； D. 在催化剂 b 作用下，氮原子由-3价升高为+2价，失去电子，发生氧化反应，D 错误。 4 （山东宁津一中 20
13、19-2020 学年高三上学期模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ANH3NO2HNO3 BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) CFeFe2O3Fe DAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag 【答案】B 【详解】ANH3与氧气反应生成的是 NO，无法直接得到 NO2，故 A 错误； B铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到 溶质偏铝酸钠，所以 Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故 B正确； C铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故 C错误； D硝酸银溶
14、液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性 的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故 D 错误。 5 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ） AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和 NaOH溶液发生反应 BNa2O2中含有 O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 CFeCl3具有氧化性，用 FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板 DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 【答案】C 【详解】A、NaAlO2与 NaOH 不反应，故 A 不正确； B、Na2O2为离子化合
15、物，含 O 元素，不含 O2，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故 B 不正确； C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，故 C正 确； D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以 Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法 热分解法得到，故 D不正确。 6 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法 正确的是（ ） AKNO3是氧化剂，KNO3中 N元素被氧化 B生成物中的 Na2O 是氧化产物，K2O 是还原产物 C每转移 1mole，可生成标
16、准状况下 N2的体积为 35.84 升 D若有 65gNaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2mol 【答案】C 【分析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2中，N元素的化合价由 1 3 -价升高为 0，N元素的化合价由+5 价降低为 0，该反应转移 10e-，以此来解答。 【详解】 A.、KNO3中 N 元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故 A 错误； B、只有 N元素的化合价变化，则 N2是氧化产物，也是还原产物，故 B错误； C、由反应可知转移 10mol电子生成 16mol氮气，则每转移 1 mol电子，可生成 N2为 1.6mol，标准状况下
17、 N2的体积为 35.84L，故 C正确; D、若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 65g 33mol 65g/ mol ，故 D 错误。 7 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）下列实验现象预测正确的是（ ） A实验：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色 B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 【答案】D 【详解】A、溴单质能与氢氧化钠反应，生成溴化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溴单质，所以苯层为无 色，故
18、A 不正确； B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故 B 不正确； C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正 确； D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一-条光亮的 通路，故 D正确。 8 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1； 一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积
19、为 V2； 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。 下列说法正确的是 AV1V3V2 BV2V1V3 CV1V2V3 DV1V3V2 【答案】A 【详解】假设每份含 2mol铝， 能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol铝与氢氧化钠溶液反应 生成氢气 3mol； 铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁 3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol 铝与四氧化三铁反应生成 9/4mol 铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气 9/4mol； 能和盐
20、酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol 铝与盐酸溶液反应生成氢气 3mol氢气； 所以 V1=V3V2，故选 A。 9 （山东省济宁市 2020 届高三上学期调研）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝， 再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性：ClOSO42-I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 CClO与 I在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 【答案】A 【详解】A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧 化成了碘单质，碘
21、遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂， 碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO-I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚 硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性 SO42-I2，因 此得出氧化性的强弱为：ClO-I2SO42-，A 错误； B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对 A 的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B 正确； C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性因此 ClO-与 I-在碱性条件 下可以发生氧化还原反应，C 正确； D、 新制的氯
22、水中主要是氯气， 因此新制的氯水是黄绿色的， 由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强， 故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D 正确。 10 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A小苏打作食品疏松剂 B漂粉精作游泳池消毒剂 C甘油作护肤保湿剂 D明矾作净水剂 【答案】B 【详解】 A小苏打是碳酸氢钠， 受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关， 故 A错误； B漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中 Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故 B 正确； C甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没
23、有元素的化合价变化，与氧化性无关，故 C错误； D明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关， 故 D 错误。 11 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是 （ ） A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化 DFeCl3溶液中滴加 KSCN溶液会生成红色沉淀 【答案】D 【详解】A. 反应开始时生成的氢气进入 B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化
24、亚铁被氧化，一段时间后关 闭止水夹 C，A中硫酸亚铁进入 B 中可生成 Fe(OH)2，故 A正确； B. FeCl3易水解， 配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀， 可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确； C. Fe3+与铁反应可生成 Fe2+，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化，故 C 正确； D. FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故 D错误。 12 （陕西省渭南市富平县 2020 届高三上学期第一次摸底）下列实验现象与实验操作不相匹配的是） （ ） 选项 实验操作 实验现象 A 向酸性 KMn
25、O4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 B 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清 石灰石中 有红棕色气体产生，石灰石变浑浊 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置 水层几乎无色 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 【答案】B 【详解】A.酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性 KMnO4溶液溶液褪色，故 A正确，不符合题 意； B. C 与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝 酸溶解，因此不会有浑浊现象，故 B错误，符合题意； C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故 C 正确，不符合题意； D
26、. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故 D正确，不符合题意。 13 （湖南省湘潭一中 2019-2020 学年高三 11 月高考模拟）下列实验操作能达到实验目的的是 A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 NO2 B用氨水鉴别 NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C用酸性 KMnO4溶液验证草酸的还原性 D用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HCl 【答案】C 【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集 NO2，应用排空气法收集， 故错误； B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱
27、不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分， 应用 NaOH溶液，进行鉴别，故错误； C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成 CO2，即 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正确； D、Cl2H2OHClHClO，HCl消耗 NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水， 故错误。 14 （湖南省岳阳市岳阳楼区岳阳楼市第一中学 2020 届高三 考前模拟）多硫化钠 Na2Sx（）在结构上 与 Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl， 反应中 Na2Sx与 NaClO 物质的量之
28、比为 1：16，则 x 值是 A5 B4 C3 D2 【答案】A 【详解】Na2Sx中 Na元素的化合价为+1 价，则 S元素的平均化合价为- 2 x ，Na2SO4中 S元素的化合价为+6 价；NaClO 中 Cl元素的化合价为+1 价，NaCl中 Cl元素的化合价为-1价；反应中 Na2Sx与 NaClO 物质的量 之比为 1:16，根据得失电子守恒，1 x (+6)-( - 2 x )=16 2，解得 x=5，答案选 A。 15 （湖南省岳阳市岳阳楼区岳阳楼市第一中学 2020 届高三 考前模拟）根据下列实验现象，所得结论正确 的是 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧
29、杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性 Ag2SAgBrAgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：ClCSi 【答案】A 【详解】A.左烧杯中是 Al-Fe/H2SO4构成的原电池，Al 做负极，Fe 做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯 中 Fe-Cu/H2SO4构成的原电池，Fe 做负极，Cu 做正极，铜表面有气泡，所以活动性：AlFeCu，故 A正 确； B.左边先发生 Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花变为橙色，后右边发生 Cl2+2KI=I2+2
30、HCl，棉花变为蓝色，说明 氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，不能证明 Br2I2，故 B错误； C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化钠溶液生成了溴化银沉淀， 后变为黑色是因为 向溶液中又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性 Ag2SAgBrAgCl，故 C 错误； D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成 CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可 能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成 H2SiO3的结果， 也可能是生成的 CO2和硅酸钠溶液反应生成 H2SiO3的结 果，只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故 D 错误。 【点睛】根据反应装置图，B 选项中氯气由左通入，依次经过溴化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发 生变化，只能说明氯气的氧化性比溴和碘的强，该实验无法判断溴的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。
