1、第 1 页，共 26 页 2020届高三化学二轮冲刺届高三化学二轮冲刺 金属及其化合物的性质金属及其化合物的性质 一、单选题（本大题共 25 小题，共 50 分） 1. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X反应又能与 Z反应的是( ) X Y Z 氨水 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 Fe2O3 稀盐酸 NaAlO2溶液 NaHCO3 KOH 溶液 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A. B. C. D. 2. 天工开物曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质乃即炼 皂矾，炉侧土墙冷静之时，其墙上自然爆出此种刮取下来，名曰黄矾” 这里的皂矾是指( ) A. FeSO4 7H2O
2、 B. ZnSO4 7H2O C. Fe2(SO4)3 9H2O D. Fe2O3 nH2 ;O 3. 向某 NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液 M，因CO 2通入量的不同，溶液 M 的组成 也不同。 若向 M中逐滴加入盐酸， 产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl) 的关系有下列图示四种情况， 且(2)、 (3)、 (4)图中分别有OAAB = 23， OA = AB， OAAB = 32，则下列分析与判断错误的是(忽略CO2的溶解)： A. M 中只有一种溶质的有(1)和(3) B. M 中有两种溶质的有(2)和(4) C. (2)图显示 M中的溶质为NaHCO3和Na2C
3、O3，二者的物质的量之比为 2：1 D. (4)图显示 M 中的溶质为 NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为 1：2 4. 以下几种类推结论中，正确的选项是( ) 第 2 页，共 26 页 A. 由2Cu + O2= 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS B. Fe3O4可表示为FeO Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO Pb2O3 C. Na 能与水反应生成H2，K、Ca 也能与水反应生成H2 D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 5. 短周期主族元素 W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序
4、数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，工业上一般通过电解熔融态氧化物的方法获 得 Y 的单质，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( ) A. 可用 M的单质与 Z的氢化物的水溶液反应来证明非金属性：M Z B. X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2 C. 盐 XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体与冷烧碱溶液作用，可得 到含 XZW的溶液 D. 离子半径：W M Y 6. 下列相关实验的说法正确的是 ( ) A. 称取4.0g固体 NaOH 于 250ml容量瓶中溶解定容， 可制得0.4000mol/L的 NaOH 溶液 B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中
5、加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含 有Fe2: C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳 酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色 D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2 ;结合质子的能力 比CO3 2;强 7. 下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) A.能证明Al(OH)3不 溶于氨水 B.制取 NO C.验证铁发生析 氢腐蚀 D.洗气瓶中产生的白 色沉淀是BaSO3 A. A B. B C. C D. D 8. 关于实验，下列说法正确的是( ) 第 3 页，共 26 页 A.模拟工业制氨气并检验产物 B.一段时间后
6、，试管中固体变为红棕色 C.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、 S 的氧化性强弱 D.若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 向FeSO4溶液中滴入几滴 KSCN溶液，无明 显现象，再加入几滴溴水，溶液变血红色 氧化性Br2 Fe3: B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液， 有白烟产 生 该溶液是浓盐酸 C 向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液，生成白色沉 淀 白色沉淀是Ca(HCO3)2 D 向淀粉溶液中加入3 5滴稀硫酸。煮沸后 冷却， 加入新制Cu(OH)2悬浊液， 水浴加热， 未见砖红色沉淀 淀粉未水
7、解 A. A B. B C. C D. D 10. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和 印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2 2H2O制备 CuCl，并进行相关探究 (已知酸性条件下Cu:不稳定)。 下列说法正确的是 ( ) 第 4 页，共 26 页 A. X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2 2H2O在加热过程可能的水解 B. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu:+ 4H:+ SO4 2; = 2Cu2:+ SO2 +2H2O C. 途径 1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去 D. 途径
8、 2 中200时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2= 2CuO+ 2HCl 11. 已知向溶液 X 中滴加溶液 Y可生成两种沉淀，所得沉淀物质的量(n)与所加入的 Y 溶液的体积关系如图所示，则 X、Y分别为( ) A B C D X 明矾 Ba(OH)2 NH4Al(SO4)2 Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2 明矾 Ba(OH)2 硫酸铝 A. A B. B C. C D. D 12. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理 的是 A. F，Cl，Br，I非金属性依次减弱；HF，HCl，HBr，HI的酸性也依次减弱 B. 通入CO2可增强漂白
9、粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性(不考 虑SO2溶解) C. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 13. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项 中试剂 中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红 色 氯化铵稳定 B 涂有石蜡油的 碎瓷片 酸性高锰酸钾溶 液褪色 石蜡油发生了化 学变化 C 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成 FeO 和SO2 第 5 页，共 26 页 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发 生了反应 14. NA表示阿伏加德
10、罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 B. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化 铁胶体粒子数为2NA C. 标准状况下，22.4L HF中含电子数为10NA D. 镁条在氮气中完全燃烧，生成 50g 氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 15. 在25时，向 100mL饱和 NaOH溶液中加入 1mol下列物质：Na，Na2O， Na2O2，NaOH，反应结束后恢复到原来温度，关于 NaOH溶液的浓度变化说 法正确的是 A. B. = C. = = D. 全
11、部相等 16. 某学习小组向50 mL Ba(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液 M中逐滴加入K2SO4和 KOH 的混合溶液 N，产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液 N 的体积(V)变化的关系如图。 下列说法错误的是( ) A. 溶液 N中K2SO4和 KOH的物质的量浓度均为2 mol L;1 B. X 点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al(OH)3 C. 溶液 M 中含有0.11 mol Ba(NO3)2和0.03 mol Al(NO3)3 D. X点 Y点发生的离子方程式为Al(OH)3+ OH;= AlO2 ; + 2H2O 17. 某同学用Na2C
12、O3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是( ) 第 6 页，共 26 页 A. 实验前两溶液的 pH 相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同 C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO3 2; + Ca2:= CaCO3 18. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、 铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4) 的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 铁作阳极，电极反应为Fe 2e;+ 2OH;= Fe(OH)2 B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的 pH 增大 C. 每制得1molNa
13、2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 D. 电子的流动方向为：负极 Ni电极溶液 Fe电极正极 19. 下列说法正确的是( ) A. 向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的 量之比为1 2 B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存 在形式是一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2 ;形式存在于溶液中 D. 加入 Al放出H2的溶液中可能大量存在Fe3:、K:、Cl;、NO 3 ; 20. 将一定量的NaHCO3和Na2O2的混
14、合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的 电子数为 1mol，下列说法一定正确的是( ) A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等 B. 容器中肯定有0.5molO2 C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3 D. 反应后，容器中一定没有H2O 21. 信息提示： 第 7 页，共 26 页 CuCl2+ Cu = 2CuCl (白色)该反应速率很慢 2CuCl2+ 4KSCN = 2CuSCN (白色) + (SCN)2+ 4KCl该反应速率很快 (SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。 Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN溶液滴加到混合液
15、中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。判 断下列说法正确的是 ( ) A. 白色沉淀是 CuCl，是溶液中的CuCl2与 Cu 反应生成 B. 红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2:被空气中的O2氧化成Fe3: C. 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了 D. 用 KSCN溶液检验Fe3:时，Cu2:存在会产生干扰 22. 某酸性工业废水中含有一定量的Fe3:、Cu2:、Au3:等离子。利用常用的酸、碱和 工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和 氧化铜。下列说法不正确的是( ) A.
16、标号处发生的反应均为氧化还原反应 B. 标号处加入的相应物质是稀硝酸 C. 标号处发生的离子反应最多有三个 D. 铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料 23. 当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又 逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀； 将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色， 根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有( ) A. Cu2:和Ag:相似，能与NH3结合生成铜氨络离子沉淀 B. 若向CuSO4溶液中通入SO2，同时升高溶液的 pH也可能产生白色沉淀 C. 白色
17、沉淀为Cu2SO3，其生成的反应为：2SO2+ 2Cu2:+ 3H2O = Cu2SO3 +SO4 2; + 6H: D. 白色沉淀为CuSO3，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色 24. 将足量的CO2不断通入 NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物 质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( ) 第 8 页，共 26 页 A. B. C. D. 25. NaClO 是漂白液的有效成分，某研究小组探究 NaClO溶液的性质，设计了下列实 验： 装置图 试剂 X 实验现象 0.2mol L;1盐酸 产生黄绿色气 体 0.2mol L;1KI 淀粉溶液 溶液变蓝 0.2m
18、ol L;1FeSO4(H:)和 KSCN 混合溶 液 溶液变红 0.2mol L;1AlCl3溶液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是( ) A. 实验中发生的主要反应是ClO;+ Cl;+ 2H: Cl2 +H2O B. 实验中发生的主要反应是ClO;+ 2I;+ 2H: Cl;+ I2+ H2O C. 实验中该条件下氧化性强弱ClO; Fe3: D. 实验中ClO;与Al3:相互促进水解 二、简答题（本大题共 5 小题，共 50 分） 26. 某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离
19、装置(见下图)，使浆 液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。 第 9 页，共 26 页 .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应所加试剂 NaOH的电子式为_。 B C的反应条件为_， C Al的制备方法称为_。 (2)该小组探究反应发生的条件。 D与浓盐酸混合， 不加热， 无变化， 加热有Cl2生 成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反 应有效进行的因素有(填序号)_。 a.温度 b.Cl;的浓度 c.溶液的酸度 (3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成
20、 TiO2 xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 _。 .含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时，CrO4 2;能从浆液中分离出来的原因是_， _，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为 _(写化学式)。 27. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 3H2O，并进一步探究用 SOCI2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： 己知：SOCI2熔点105、沸点76，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答： (1)常温下，第步所得溶液中Cu2:、Fe3:的浓度均为1 mol/L，计算当Fe3:恰好沉 淀完全时(Fe3:浓度
21、10;5mol/L)， 溶液的pH =_(保留 1位小数)。 此时Cu2: 是否开始沉淀_(填“是”或“否”)。已知Fe(OH)3、Cu(OH)2 的K sp分别为 1 10;39、2 10;20 (2)第步调 pH 适合的物质是_ (填一种物质的化学式)。 (3)第步包括_、冷却结晶、抽滤等步骤，为得到较大颗粒的Cu(NO3)2 3H2O，可采用的方法是_(填一种)。 (4)第步中发生反应的化学方程式是：_。若不用SOCI2，而直接加热 Cu(NO3)2 3H2O脱水，能否得到纯净的无水Cu(NO3)2_(填“能”或 “否”) 第 10 页，共 26 页 (5)某同学将制得的无水Cu(NO3
22、)2固体放在试管中加热，发现试管中生成黑色粉末 并产生红棕色气体，写出对应的化学方程式_。该同学将带火星的木条伸入 试管中，发现木条燃烧，他得出的结论是红棕色气体支持木条燃烧，你认为他的结 论是否正确_(填“是”或“否”)。 28. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。试回答下列问题： (1)FeCl3的净水原理是_。 (2)工业上用NaClO3氧化FeCl2废液得到FeCl3来节约成本。若酸性FeCl2废液中 c(Fe2:) = 1.0 10;3mol L;1，c(Cl;) = 3.6 10;3mol L;1，c(Fe3:) = 2.0 10;4mol L;1则该溶液的 pH约为_。 (3)
23、用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一，铁还原水体中 的NO3 ;的反应原理如图 1 所示。 负极材料是_，正极的电极反应式是_。 实验发现： 在初始pH = 4.5的水体中投入足量铁粉的同时， 补充一定量的Fe2:可 以明显提高NO3 ;的去除率。对Fe2:的作用提出两种假设： .Fe2:直接还原NO3 ; .Fe2:破坏FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如图 2所示，可得到的结论是_。 (4)K 3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为翠绿色晶体，可用于晒制蓝图。用 K 3Fe(C2O4)33H2O作感光剂， 以K3Fe(CN)6溶液为显色剂， 光解反应的化学
24、方 程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+ 3K2C2O4+ 2CO2； 显色反应的化学方程式 为_。 (5)钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的 Fe2O3H2O及 FeO 等杂质。回收废酸的同时生产含铁产品的流程如下： 第 11 页，共 26 页 已知：酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示 成分 Cl; 游离 HCl Fe2: Fe3: 含量/g L;1 130160 5070 6080 0 i.pH O2，所以非金属性F O，故 A 错误； B.X2W2和X2W分别是过氧化钠和氧化钠，过氧化钠和氧化钠都是含有 1 个阴离子和 2 个阳离子，故 B正确；
25、 C.盐 XZW 为 NaClO 与浓盐酸反应，有黄绿色气体Cl2产生，此Cl2同冷烧碱溶液作用， 可得到含 NaClO 的溶液 故 C 正确； D.离子半径：W M Y ，故 D 正确。 故选 A。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查一定物质的量浓度溶液的配制、 焰色反应、 氧化还原反应的应用等知识点， 难度不大，属基础题。 【解答】 A.配制一定物质的量浓度的溶液时应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中直接溶解，故 A 错误； B.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可能是浓盐酸与酸 性KMnO4溶液反应所致，故 B 错误； C.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼
26、烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，应透过蓝色钴 玻璃观察，故 C错误； D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，有氢氧化铝和碳酸钠生成， 说明AlO2 ;结合质子的能力比CO32;强，故 D正确。 故选 D。 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查设计实验验证物质性质的相关知识点， 掌握物质的性质是解答本题的关键。 【解答】 A.氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，由此可知氢氧化铝不溶于氨水，故 A正确； B.炭粉能够被稀硝酸氧化为二氧化碳，所以制取的一氧化氮不纯，故 B错误； C.该条件下发生的是吸氧腐蚀，故 C错误； 第 16 页，共 26 页 D.二氧化
27、硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在硝酸根存在的条件下，被氧化为硫酸，硫酸与 硝酸钡反应生成硫酸钡，故 D 错误。 故选 A。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理、化学反应现象及条件、元素 化合物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析及判断能力，注意 C中氯 气中的 HCl不影响氯气氧化性检验，题目难度不大。 【解答】 A.氮气和氢气需要在高温高压催化剂条件下才能反应生成氨气，该实验中是加热、常压 条件，所以该反应无法实现，故 A 错误； B.加热条件下， 水蒸气和 Fe 反应生成四氧化三铁和氢气， 四氧化三铁是黑色固体， 故 B 错误； C
28、.酸性高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成氯气，氯气和硫化钠反应生成 S 单质，同一氧化 还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 烧瓶中有氯气生成说明高锰酸钾氧 化性大于氯气，试管中有 S 生成，说明氧化性氯气大于 S，所以能实现实验目的，故 C 正确； D.含有碳碳不饱和键的烃都能和溴水发生加成反应而使溴水褪色， 该实验能使溴水褪色， 说明石蜡油分解生成含有不饱和键的烃，但不能说明含有乙烯，故 D 错误。 故选 C。 9.【答案】A 【解析】略 10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，题目难度中等，把握制备实验原理、实验流程图、元素化合 物知识为解答的关键，侧重分析与实验
29、能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训 练。 【解答】 热分解CuCl2 2H2O制备 CuCl，为抑制CuCl2水解，要在 HCl气流下加热，加热温度大 于300，发生CuCl2大于300时分解为 CuCl 和Cl2，直接加热CuCl2 2H2O会生成 Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2，加热到200生成 CuO。 A.CuCl2水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制CuCl2水解，则 X为 HCl，不是氮 气，故 A 错误； B.CuCl微溶于水，不能写成离子，CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl + 4H:+ SO42;= 2Cu2:+ SO2 +2C
30、l;+ 2H2O,故 B 错误； C.途径 1 中产生的 Cl2 可以转化为 HCl，回收循环利用，Cl2 在饱和 CaCl2 溶液中溶解 度很小，不能被吸收除去，故 C错误； D.Cu2(OH)2Cl2加热到200生成 CuO， 由原子守恒可知， 还生成 HCl， 则化学方程式为： 第 17 页，共 26 页 Cu2(OH)2Cl2 = 加热 2CuO + 2HCl，故 D正确。 故选 D。 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查铝的重要化合物及计算， 把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反 应为解答的关键，注意反应的先后顺序，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。 【解答】
31、 A.由KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+ 2H2O知，当BaSO4量达到最大值时， 沉淀中已无Al(OH)3，故 A 错误； B.由于最初碱过量，不会产生Al(OH)3沉淀，故 B错误； C.当Al3:全部转化为Al(OH)3沉淀时， 继续加入的OH;会先与 反应， 此时Al(OH)3不 会立即溶解，当反应完全时，也沉淀完全，故 C 正确； D.不会出现Al(OH)3溶解的现象，故 D 错误。 故选 C。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及卤素、二氧化硫、弱碱以及蛋白质的性质，为高考常见题型， 侧重于学生的元素化合物知识的综合理解和
32、运用的考查，难度中等，注意相关基础知识 的积累。 【解答】 A.F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，H X键键能逐渐减小，则 HF、HCl、HBr、HI在 溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故 A 错误； B.二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故 B错误； C.金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故 C正确； D.锂在空气中燃烧生成Li2O，故 D 错误。 故选 C。 13.【答案】B 第 18 页，共 26 页 【解析】【分析】 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及铵盐性质、氧化还原反应、石蜡 油分解等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题
33、侧重考查学生的分析能 力及化学实验能力。 【解答】 A.氯化铵加热分解生成氨气和 HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以 酚酞溶液不变红色，故 A错误； B.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明 了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故 B 正确； C.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成 +3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故 C错误； D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒 泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故 D 错误。 故选 B。
34、14.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。 【解答】 A.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，故 A错误； B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个， 故 B 错误； C.标准状况下， HF是液体，故22.4L的物质的量不是 1mol，故 C错误； D.镁条在氮气中完全燃烧，生成 50g 氮化镁时，消耗0.5mol氮气，故有1.5NA对共用电 子对被破坏，故 D 正确。 故选 D。 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查
35、常见金属钠及其化合物的性质，熟练掌握元素化合物知识是解题关键，难度不 大。 【解答】 第 19 页，共 26 页 将这些物质加到饱和氢氧化钠溶液中会使溶质质量增大，但溶剂量减少或不变，恢复到 原来温度，仍为同温度下的饱和溶液，浓度都相等，故 D正确。 故选 D。 16.【答案】D 【解析】略 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题 关键，题目难度中等 【解答】 A.等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根 离子，溶液 pH不同，碳酸钠溶液 pH大于碳酸氢钠，故 A 错误； B.
36、溶液中离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前 两溶液中离子种类完全相同，故 B 正确； C.碳酸氢钠和氯化钙溶液2:1反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，碳酸钠和氯化 钙 1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故 C 错误； D.加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO3 2; + Ca2:= CaCO3，碳酸 氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： 2HCO3 ; + Ca2:= CaCO3 +CO2 +H2O，故 D错误； 故选：B。 18.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了电
37、解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是 C，注 意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点。 【解答】 A.用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，铁失电子生成高铁 酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极电极反应式为Fe + 8OH; 6e;= FeO4 2; + 4H2O， 故 A 错误； B.镍电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以溶液的 pH增大，故 B 正确； C.温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故 C 错误； D.电子不能进入溶液，故 D错误。 故选 B。 19.【答案】B 第 20 页，共 26 页 【解析】【分析】 本题考查
38、难溶电解质的生成及物质的性质，为高频考点，把握沉淀的生成、发生的反应 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 【解答】 A.由于是向 K2CO3溶液中滴加稀盐酸，等物质的量 K2CO3与稀盐酸发生的反应为 K2CO3+HCl = KCl + KHCO3，所以没有 CO2生成，故 A错误； B.加入饱和 Na2CO3溶液可将 CaSO4 转化为 CaCO3，然后加入稀盐酸而除去，故 B正 确； C.当SO4 2;完全沉淀时，即 Ba2+被完全反应，KAl(SO4)2 12H2O2Ba(OH)2，所以发生 反应的离子方程式为， 则 Al3+完全转化为AlO2 ;，故 C
39、错误； D.加入 Al放出 H2 的溶液可能呈强酸性(没有强氧化性微粒)、也可能呈强碱性，酸性条 件下NO3 ;不能大量共存，若存在不能生成氢气；碱性条件下 Fe3+不能大量共存，故 D 错误。 故选 B。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考察钠的重要化合物，利用电子守恒思想为快速解题的关键。难度适中。 【解答】 NaHCO3加热分解，其方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2，然后Na2O2与 NaHCO3的分解产物H2O和CO2发生如下反应： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2；2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2， 由方程式可
40、知转移电子 1mol， ,反消耗1molNa2O2,生0.5molO2； 若过氧化钠过量， 则产物为Na2CO3和 NaOH；若过氧化钠不足则产物为Na2CO3，可能有 NaOH，可能含有H2O，故 B 正确。 故选 B。 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查氯气的化学性质，氯、溴、碘及其化合物的综合应用，本题难度不大，学 生只需掌握了氯气的性质。 【解答】 A.白色沉淀是 CuSCN，故 A错误； B.红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2:被(SCN)2的氧化成Fe3:，故 B 错误； 第 21 页，共 26 页 C.红色迅速褪去原因是Fe(SCN)3被 Cu还原
41、了，故 C错误； D.用 KSCN 溶液检验Fe3:时，Cu2:存在会产生干扰，因为CuCl2和 KSCN也会反应，故 会有干扰，故 D正确。 故选 D。 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查的是工业废水的处理回收，意在考查学生的知识应用能力，掌握金属及其 化合物的性质是解题的关键。 【解答】 由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而 A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活 泼性比它弱的铜、金分离出来，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为 Fe + 2H:= Fe2:+ H2， 2Fe3:+ Fe = 3Fe2:， Cu2:+ Fe = Cu + Fe2:， 2Au3:+ 3Fe =
42、 2Au+ 3Fe2:；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶 液与含Fe2:的 E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将 得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入 氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最 终受热分解为铁红(氧化铁) A.由以上分析可知，标号处发生的反应均为氧化还原反应，故 A 正确； B.标号处加入的相应物质是稀硝酸，目的是分离铜和金，故 B正确； C.由以上分析可知，标号处发生的离子反应最多有四个，故 C错误； D.Fe2O3的俗名是铁红，工业上常用作红色颜料，故
43、D 正确， 故选 C。 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查金属的性质、离子方程式的书写、氧化还原反应的应用等，为高频考点，把握 物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素 化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.重金属离子可提供空轨道，N提供孤对电子，Cu2:和Ag:相似，能与NH3结合生成铜 氨络离子，不会出现沉淀，故 A错误； B.向CuSO4 溶液中通入SO2，可发生2SO2+ 2Cu2:+ 3H2O = Cu2SO3 +SO4 2; + 6H:， 同时升高溶液的 pH 也可能产生白色沉淀，故 B正确； C.白色沉淀为Cu2SO3，由络
44、合离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成，生成反应为 2SO2+ 2Cu(NH3)42:+ 3H2O + 2H:= Cu2SO3 +SO4 2; + 8NH4 :，故 C错误； D.白色沉淀为Cu2SO3，与稀硫酸反应生成 Cu、硫酸铜、二氧化硫，故 D 错误。 故选 B。 24.【答案】C 第 22 页，共 26 页 【解析】【分析】 本题考查元素化合物知识、离子反应的应用，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺 序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成 物继续反应的问题。难度不大。 【解答】 混合液中通入CO2， 依次发生反应为： CO2+ Ca(OH)2=
45、CaCO3 +H2O、 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O、CO2+ 3H2O + 2NaAlO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3、CO2+ H2O + Na2CO3= 2NaHCO3，CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2，则图象中开始就有碳酸钙沉 淀生成，之后沉淀的量不变，氢氧化钠完全反应后开始生成氢氧化铝沉淀，此段沉淀的 量又增大；当偏铝酸钠完全反应后，Na2CO3、CaCO3分别与二氧化碳反应，由以上分析 可知，满足该变化的图象为 C。 故选 C。 25.【答案】B 【解析】【分析】 本题以 NaClO的性质为载体，考查性质实验方案的设计与评价，涉及氧
46、化还原反应原 理、水解原理及离子反应方程式书写等理论，综合性考查，题目难度中等。 【解答】 A.加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化氯离子生成氯气，反应的离 子方程式：ClO;+ Cl;+ 2H:= Cl2 +H2O，故 A 正确； B.实验.0.2 mol L;1 KI 淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液， 发生的反应是次氯酸钠氧化 碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：ClO;+ 2I;+ H2O = Cl;+ I2+ 2OH;，故 B 错误； C.在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液， Fe2:和ClO;发生氧化还原反应 生成的Fe3:遇 KSCN
47、 使溶液显红色，即说明氧化性强弱：ClO; Fe3:，故 C 正确； D.NaClO 溶液水解显碱性， AlCl3溶液水解显酸性， 二者混合相互促进水解， 生成Al(OH)3 白色胶状沉淀，故 D 正确； 故选 B。 26.【答案】.(1); 加热;(或煅烧); 电解法； (2)ac； (3)2Cl2(g) + TiO2(s) + 2C(s) = TiCl4(l) + 2CO(g) H = 85.6kJ mol;1； .(4)在直流电场作用下，CrO4 2;通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液; CrO42;、 Cr2O7 2; ; NaOH和H2。 【解析】【分析】 本题侧重考查物质的制备
48、、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正 确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验 能力。 【解答】 (1)NaOH为离子化合物，电子式为，B 为Al(OH)3，在加热条件下生成氧化 第 23 页，共 26 页 铝，电解熔融的氧化铝可得到铝， 故答案为：；加热(或煅烧)；电解法； (2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加入硫酸，氢离子浓度变化，可知影 响的因素为温度和氢离子浓度， 故答案为：ac； (3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 CO
