1、 2020 年高考全真模拟卷 化 学 (考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目 要求的。 7我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 81，1- 二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是 A所有碳原子不能在同一平面 B能被酸性髙锰酸钾溶液氧化 C二氯代物只有 3 种 D生成 1 molC8H18至少需要 3molH2 9用制溴苯的废催化剂（主要含 Fe
3、Br3及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法 能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化 FeBr3溶液中的溴离子 C用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置分离 D用装置将 FeCl3溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 10下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 中所含的原子数 C阿伏加德罗常数是 6.02 1023 D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似为 6.02 1023 11短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种
4、原子不含中子，X 与 M 同主族， W 的单质为黄色，W 和 Z 同主族，5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是 A元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种 BX、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物 C以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 D原子半径和离子半径均满足：ZM 12天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性
5、贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 13下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( ) A沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （15 分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫
6、酰氯的实验装置如图所示： 已知： SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ； H = - 97.3 kJ mol- 1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 硫酰氯在 100以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气 回答下列问题： （1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示） 。 （2）检验装置 G 的气密性的方法是_。 （3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 （4）H 的作用是_其中水流的方向是_进_出（填“a”或“b”） （5）装置 C、F 中的试剂相同，盛放的试剂为_。 （6）该装置存在的一处缺陷是_。
7、 （7）若将 SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步 骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化 钾溶液、品红溶液。 27 （14 分）铬酸铅 4 PbCrO用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料 制品的着色剂。 (1) 4 PbCrO中 Cr 的化合价为_。 (2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑： 22 44 PbCrOsSaqPbS sCroaq 的平衡常数K _。 1329 sp4sp KPbCrO3.0 10,KPbS9.0 10 (3
8、)铬渣(铬主要以 23 Cr O形式存在，同时含有 23 Al O、 2 SiO等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实 现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下： 请回答下列问题： 铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_。 高温焙烧得到的产物含有 24 Na CrO和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 _。 高温焙烧时 2 SiO参加反应的化学方程式为_。 除去浸出液中的杂质最好加入_(填试剂名称)来调节 pH。除去铝元素的离子方程式为 _。 现通过以上流程处理mkg的铬渣，得到nkg产品 4 PbCrO，则铬渣中 23 Cr O的质量分数是_% 。 28 （14 分）
9、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山 银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题： （1）NH3和 NO 都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的 N2和 H2O：4NH3 （g）+6NO（g）5N2（g）+H2O（g）H。 已知几种化学键的键能数据如下： 共价键 NN N- H N- - O H- O 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中H_kJ/mol。 （2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原 CO2制备乙醇的方法已经实现： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5
10、OH(g)+3H2O(g)。在 2L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 8molH2，在一定温度下反应，测 得混合气体中 c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。 010min 内，v（H2O）=_molL- 1min- 1。 反应达到平衡时，n（H2）_mol。 在该温度下，该反应的化学平衡常数 K_（保留两位小数） 。 （3） 在恒容密闭容器中发生反应 CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 下列说法能作为判断该反应达 到化学平衡状态标志的是_。 A容器内混合气体的密度保持不变 Bv正（NO2）=4v逆（CO2） C容器内压强保持不变 D单位时间内，消
11、耗 nmolNO2的同时生成 nmolNO （4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为 0.01mg/L。在某含铅废水中加入 Na2S，当 S2-浓度达到 6.8 10- 8mol/L 时，水体中 Pb2+浓度为_mol/L已知：Ksp（PbS）=3.4 10- 28，此时是否符合排放标 准?_（填“是”或“否”） 。 （5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济 效益。实验室模拟电解法吸收 NO 的装置如图所示（图中 A、B 极均为石墨电极） 。 B 极的电极反应式为_。 标准状况下，每消耗 4.48LNO，A 极得到氢气的体积为_L。
12、（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） N、Cu 及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为_。 （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是 _。 （3）NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （4）N、S、P 是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是 _。(填元素符号) （5）已知：Cu2O 熔点为 1235，CuCl 熔点为 426，则可判定 Cu2O 为_ (填“离子晶体
13、”或“分子 晶体”，下同)，CuCl 为_。 (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有_个， 阿伏加德罗常数的数值为 NA， 该晶体的密度为_ (列 出计算式)g cm3。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分 CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以 在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。 已知：A 的核磁共振氢谱(1H- NMR)显示，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，A 能与 FeCl3溶液发生显色 反应。 (1)丙二酸的结构简式为_。 (2)
14、咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_。 (3)咖啡酸苯乙酯的分子式为_，D 的结构简式为_。 (4)反应类型：BC_。 (5)AB 的化学方程式为_。 (6)写出同时满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。 a属于酯类 b能发生银镜反应 c与 FeCl3溶液发生显色反应 答案与解析答案与解析 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B将青铜器放在银质托盘上，青铜
15、器容易生成铜绿 C 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 【答案】C 【解析】A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，A 项说法正确； B.将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，Cu 比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青铜器容易生成铜绿， 故 B 说法正确； C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故 C 说法错误； D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸，为有机 物，故
16、D 项正确；故答案为 C。 81，1- 二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是 A所有碳原子不能在同一平面 B能被酸性髙锰酸钾溶液氧化 C二氯代物只有 3 种 D生成 1 molC8H18至少需要 3molH2 【答案】C 【解析】A.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所 有碳原子不能在同一平面，故 A 正确； B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故 B 正确； C. 二氯代物不止 3 种，如：、 、等，故 C 错误； D. 1，1- 二环丙基乙烯()分子式为 C8H12，由 C8H12生成 1 m
17、olC8H18至少需要 3molH2，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，难点 C，二氯代物的同分异构体数 目的判断。 9用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法 能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化 FeBr3溶液中的溴离子 C用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置分离 D用装置将 FeCl3溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 【答案】C 【解析】A、1mol/L 盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不
18、反应， 无法制取得到氯气，选项 A 错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误， 不能实现实验目的，选项 B 错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置 分离，选项 C 正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解， 应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项 D 错误。答案选 C。 点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操 作规范是解本题的关键，易错点是选项 D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进 水解，为
19、防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 10下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 中所含的原子数 C阿伏加德罗常数是 6.02 1023 D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似为 6.02 1023 【答案】B 【解析】A、阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 中所含的原子数，错误；B、正确；C、阿伏加德罗常数有单位， 单位是 mol- 1 ；CD 错误。 11短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X 与 M 同主族， W 的单质为黄色，W 和
20、 Z 同主族，5 种元素最外层电子总数为 19。下列说法正确的是 A元素周期表中，短周期主族元素共有 18 种 BX、Y、Z、W 均可以和 M 形成离子化合物 C以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 D原子半径和离子半径均满足：ZM 【答案】B 【解析】根据上述分析，X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，M 为 Na 元素，W 为 S 元素。 A. 元素周期表中，短周期共有 18 种元素，其中主族元素共有 15 种，还有 3 种元素为稀有气体元素，故 A 错误； B. M 为 Na 元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W 均为非金属元素，都可以
21、和钠形成离子化合物，故 B 正确； C. 以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐， 故 C 错误； D. 原子半径：NaO，但离子半径：Na+O2-，故 D 错误；故选 B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为 C，要注意阳离子中有一种特殊的 阳离子是 NH4+。 12天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，F
22、eSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】A 【解析】 A.TF 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反 应为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+） ，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O） ，根据 反应可知，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，A 错误； B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程 O2 间接氧化 H2S，B 正确； C.亚铁是
23、血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血，C 正确； D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量， 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古 代已利用天然气煮盐，D 正确；故合理选项是 A。 13下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( ) A沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动 【答案】C 【解析】A.沉淀溶解
24、达到平衡时，加水稀释，平衡正向移动，由于温度不变，所以再达平衡后各离子浓度与 第一次平衡相同，A 正确； B.沉淀溶解达到平衡时，任何物质的浓度不变，所以沉淀的速率和溶解的速率相等，所以物质的浓度不变， B 正确； C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 错误； D.沉淀溶解达到平衡时， 如果再加入难溶性的该沉淀物， 由于固体物质的浓度不变， 因此对平衡移动无影响， 所以沉淀溶解平衡不移动，D 正确； 故合理选项是 C。 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共
25、 43 分。 26 （15 分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示： 已知： SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ； H = - 97.3 kJ mol- 1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 硫酰氯在 100以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气 回答下列问题： （1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示） 。 （2）检验装置 G 的气密性的方法是_。 （3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 （4）H 的作用是_其中水流的方向是_进_出（填“a”或“b”
26、） （5）装置 C、F 中的试剂相同，盛放的试剂为_。 （6）该装置存在的一处缺陷是_。 （7）若将 SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步 骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化 钾溶液、品红溶液。 【答案】 （1）SO2Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl （2 分） （2）用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说 明气密性良好（2 分） （3）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 （2 分） （4）冷凝回流（1 分） b （1 分
27、） a （1 分） （5）浓硫酸 （2 分） （6）缺少尾气处理装置 （2 分） （7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应 （2 分） 【解析】 （1）硫酰氯在潮湿空气中与水发生反应产生易溶于水的氯化氢，遇水蒸气而“发烟”，发生的反应为 SO2Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl； （2）检验装置 G 的气密性的方法是用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧 瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好； （3）装置 A 中利用二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为 MnO2+4H+2ClMn2+2H2
28、O+Cl2； （4） H 的作用是冷凝回流，其中水流的方向是 b 进 a 出； （5）装置 C、F 中的试剂相同，均为防止产生的硫酰氯遇水 水解且可控制气流速率，盛放的试剂为浓硫酸； （6）二氧化硫及氯气均为污染性的气体，直接排放会污染空气， 故该装置存在的一处缺陷是缺少尾气处理装置； （7）若将 SO2、Cl2按照一定比例通入水中，若完全反应则生成 硫酸和盐酸均无漂白性，故可设计如下实验验证：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者 恰好完全反应。 27 （14 分）铬酸铅 4 PbCrO用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料 制品的着色剂。 (1)
29、 4 PbCrO中 Cr 的化合价为_。 (2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑： 22 44 PbCrOsSaqPbS sCroaq 的平衡常数K _。 1329 sp4sp KPbCrO3.0 10,KPbS9.0 10 (3)铬渣(铬主要以 23 Cr O形式存在，同时含有 23 Al O、 2 SiO等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实 现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下： 请回答下列问题： 铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_。 高温焙烧得到的产物含有 24 Na CrO和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 _。 高温焙烧
30、时 2 SiO参加反应的化学方程式为_。 除去浸出液中的杂质最好加入_(填试剂名称)来调节 pH。除去铝元素的离子方程式为 _。 现通过以上流程处理mkg的铬渣，得到nkg产品 4 PbCrO，则铬渣中 23 Cr O的质量分数是_% 。 【答案】 （1）+6 （2 分） （2） 15 3.3 10 （2 分） （3）提高铬渣焙烧的速率和转化率 （2 分） 6:5 （2 分） 2232 SiO2NaOHNa SiOH O 高温 （2 分） 硝酸 223 AlOHH OAl(OH) （2 分） 7600n 323m （2 分） 【解析】 (1)铅元素的化合价为2价，氧元素显2价，设铬元素的化合价
31、是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：(+2)+x+4 (- 2)=0，则 x=+6 价； (2) 2-2- 44 PbCrOs +SaqPbS s +CrOaq的平衡常数 4 4 PbCrO 2-2+ - 13 4PbCrO 15 - 29 2- PbS PbS 2+ K Kc CrOc Pb 3.0 10 K=3.3 10 K K9.0 10c S c Pb ； (3)干燥粉碎铬渣（铬主要以 Cr2O3形式存在，同时含有 Al2O3、SiO2等杂质） ，加入 NaOH、NaNO3，发生反 应： 5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3 高温 10Na2CrO4+3N2+7H2
32、O， 浸出液含有 NaOH、 NaNO3、 Na2CrO4、 Na2SiO3、 NaAlO2， 除去不溶性杂质，加入硝酸调节 pH，除去 NaOH、Na2SiO3、NaAlO2，过滤，滤液为 NaNO3、NaNO3、Na2CrO4， 加入硝酸铅，得到铬酸铅沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品； 铬渣高温焙烧前粉碎的目的是提高铬渣焙烧的速率和转化率； 高温焙烧得到的产物含有 24 Na CrO和一种无污染的气体， 5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3 高温 10Na2CrO4+3N2+7H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 6:5； 高温焙烧时 2 SiO与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方
33、程式为 2232 SiO +2NaOH = Na SiO +H O 高温 ； 除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节 pH；硝酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，除去铝元素的离子方 程式为 223 AlOHH OAl(OH) ； 据原子守恒： 234 23 Cr O2PbCrO 152646 m Cr Onkg 23 152 nkg76n m Cr Okg 646323 ， 则铬渣中 23 Cr O的质量分数是 76n kg 7600n 323 100 mkg323m 。 28 （14 分）习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山 银山。”保护环境是我们的迫切
34、需要。请回答下列问题： （1）NH3和 NO 都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的 N2和 H2O：4NH3 （g）+6NO（g）5N2（g）+H2O（g）H。 已知几种化学键的键能数据如下： 共价键 NN N- H N- - O H- O 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中H_kJ/mol。 （2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原 CO2制备乙醇的方法已经实现： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在 2L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 8molH2，在一定温度下反应，测
35、得混合气体中 c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。 010min 内，v（H2O）=_molL- 1min- 1。 反应达到平衡时，n（H2）_mol。 在该温度下，该反应的化学平衡常数 K_（保留两位小数） 。 （3） 在恒容密闭容器中发生反应 CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 下列说法能作为判断该反应达 到化学平衡状态标志的是_。 A容器内混合气体的密度保持不变 Bv正（NO2）=4v逆（CO2） C容器内压强保持不变 D单位时间内，消耗 nmolNO2的同时生成 nmolNO （4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为 0.01mg/L。在
36、某含铅废水中加入 Na2S，当 S2-浓度达到 6.8 10- 8mol/L 时，水体中 Pb2+浓度为_mol/L已知：Ksp（PbS）=3.4 10- 28，此时是否符合排放标 准?_（填“是”或“否”） 。 （5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济 效益。实验室模拟电解法吸收 NO 的装置如图所示（图中 A、B 极均为石墨电极） 。 B 极的电极反应式为_。 标准状况下，每消耗 4.48LNO，A 极得到氢气的体积为_L。 【答案】 （1）- 1964 （2 分） （2）0.15 2 1.69 （3 分） （3）BC （2 分） （4
37、）5.0 10- 21 （2 分） 是 （1 分） （5） 2H2O+NO- 3e-=NO3-+4H+ （2 分） 6.72 （2 分） 【解析】 （1）根据反应的方程式，旧键断裂吸热，新键形成放热，则H 391 3 4+607 6- 946 5- 464 2 6=- 1964kJ/mol； （2）根据图像可知，反应 10min 时达到平衡状态，且乙醇的浓度为 0.5mol/L，即物质的量为 1mol； 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 初始：4 8 反应：2 6 1 3 平衡：2 2 1 3 v（H2O）=3 （2 10）=0.15mol/（Lmin） ； 达到
38、平衡时，n（H2）=2mol； K= 3 26 1.50.5 11 =1.69； （3）A反应体系中，所有物质均为气体，反应平衡前后则气体质量不变；容器的体积不变，容器内混合 气体的密度保持不变，密度不能作为判断平衡的依据，A 错误； B已知 v（NO2） ：v（CO2）=4：1，与化学计量数之比相同，且反应方向相反，能作为判断平衡的依据， B 正确； C反应体系中，所有物质均为气体，且左右两边气体计量数的和不相等，若达到平衡状态时，气体的物质 的量不再改变，则压强不再改变，容器内压强保持不变能作为判断平衡的依据，C 正确； D单位时间内，消耗 nmolNO2的同时生成 nmolNO，反应过程
39、中及平衡时均为此状况，不能判断释放达到 平衡状态，D 错误；答案为 BC； （4）Ksp（PbS）=c（Pb2+） c（S2-） ，则 c（Pb2+）=Ksp（PbS）/c（S2-）=3.4 10- 28/（6.8 10- 8）=5.0 10- 21mol/L； 则 1L 溶液中，Pb2+的质量为 207g/mol 5.0 10- 21mol=1.035 10- 15mg，小于 0.01mg/L，符合排放标准； （5）根据电解法吸收 NO 的装置图，电极 B 通入 NO 气体失电子生成硝酸根离子，则电极反应式为 2H2O+NO- 3e-=NO3-+4H+； 反应中，每消耗标况下 4.48L 的
40、 NO，即 0.2mol，N 的化合价由+2 变为+5，失去 0.6mole-，H 的化合价由 +1 变为 0，得失电子总数相等，则生成 0.3mol 氢气，即 6.72L。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） N、Cu 及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为_。 （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是 _。 （3）NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （4）N、S、P 是组成蛋白质的常见元素
41、。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是 _。(填元素符号) （5）已知：Cu2O 熔点为 1235，CuCl 熔点为 426，则可判定 Cu2O 为_ (填“离子晶体”或“分子 晶体”，下同)，CuCl 为_。 (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有_个， 阿伏加德罗常数的数值为 NA， 该晶体的密度为_ (列 出计算式)g cm3。 【答案】 （1）3d104s1（2 分） （2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强 （2 分） （3）三角锥形（1 分） sp3 （1 分） （4）N（1 分） P （1 分） （5）离子晶体（1
42、 分） 分子晶体 （1 分） （6）8 （2 分） 7 3 A 206 (0.38 10 )N （3 分） 【解析】 （1）铜是 29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1，故答案为：3d104s1 。 （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且 价电子数较多，金属键更强，故答案为：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。 （3）NH3中孤对电子数为 1，N 原子的杂化类型是 sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形； sp3。 （4）N 原子 2p 轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数
43、增大电负性增大， 同主族自上而下电负性减小，故 P 元素的电负性最小，故答案为：N ；P。 （5）根据熔点大小可判断，Cu2O 为离子晶体，CuCl 为分子晶体，故答案为：离子晶体； 分子晶体。 （6）由图可知，Cu 原子都在棱上，与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有 8 个，在立方晶胞中，顶点粒子占 1/8， 棱上粒子占 1/4，因此一个晶胞中，Cu 的数目为 3 ，N 的数目为 1，该晶体的化学式为 Cu3N，Cu3N 的摩尔质量 为 206g/mol，1nm=10- 9m=10- 7cm，密度=质量/体积=(206/NA)g/(0.38 10- 7cm)3= 3 7 A 206 0.3
44、8 10N ，故答案为：8； 3 7 A 206 0.38 10N 。 【点睛】 确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式： 处于顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞； 处于棱上的微粒，同时为 4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞； 处于面上的微粒，同时为 2 个晶胞所共享，每个微粒有 1/2 属于该晶胞； 处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分 CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以 在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。 已知：A 的核磁共振氢谱(1H- NMR)显示，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，A 能与 FeCl3溶液发生显色 反应。 (1)丙二酸的结构简式为_。 (2)咖啡酸
