1、2020 届高考【全国省市名校最新好题必刷】 化 学 考点考点 01 STSE 化学用语化学用语 考点考点 02 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 考点考点 03 离子反应离子反应 考点考点 04 元素及其化合物元素及其化合物 考点考点 05 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 考点考点 01 STSE 化学用语化学用语 1 （四川省南充高级中学 2020 高三 2 月线上考试）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是 A该病毒主要通过飞沫和接触传播 B为减少传染性，出门应戴好口罩 C该病毒属于双链的 DNA病毒，不易变异 D该病毒可用“84 消毒液”进行消毒 【答案】C 【解析】A. 通常
2、病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通 过飞沫和接触传播，A正确； B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好 口罩，做好防护措施，B正确； C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链 RNA，C 错误； D. “84消毒液”的主要成分 NaClO 具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性， 因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确； 故合理选项是 C。 2 （河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调）2019年 9月 25 日，全世界几大空之一北京大兴国际机 场，正式
3、投运。下列相关说法不正确的是 A机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 【答案】C 【解析】 A机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故 A 正确； B玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故 B正确； C橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故 C错误； D常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故 D正确；故答案为 C。 3 （广东省深圳市高级中学 2020 届高三上理综）下
4、列说法不正确 的是 A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性 B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D中国古代利用明矾溶液清除铜镜表明的铜锈 【答案】B 【解析】A氰化钠溶液的 CN-被双氧水氧化为 HCO3-，同时放出 NH3，氧元素化合价降低，体现氧化性， 故 A 正确； B 高温下铝与氧化铁反应是放热反应， 碳酸钙分解、 氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应是吸热反应， B错误； C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，C 正确； D.
5、明矾中的 Al3+在溶液中水解生成 H+，生成的 H+与铜锈的主要成分碱式碳酸铜反应，D 正确； 答案选 B。 4 （四川省成都市第七中学 2020 届高三第一次诊断考试）人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不 正确的是 A将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。 B防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。 C压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。 D人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。 【答案】D 【解析】A.Al 是活泼金属，作阳极时，失去电
6、子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品 表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正确； B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰 石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B 正确； C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确； D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误； 故合理选项是 D。 5 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）中华传统文化博大精深，下列说法正确的是 A“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 B“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要
7、成分为蛋白质 C“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【答案】A 【解析】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确； B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故 B错误； C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 C 错误； D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花 不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故 D错误；故选：A。 6 （广东省珠海市 2020 届高三上学期期末考）陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的
8、瑰宝，其中蕴藏 丰富的化学知识。下列说法中错误的是 A商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 B宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C 茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有 SiO2、A12O3、Fe2O3 D书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 【答案】C 【解析】A青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅的合金，故 A正确； B铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故 B正确； CFe2O3是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故 C 错误； D纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素，即
9、纸张的成分是纤维素，故 D 正确。 综上所述，答案为 C。 7 （山西省 2020 年 1 月高三适应性调研考试）“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的 简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B 墨子 天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C 考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、 帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有 K2CO3 D 天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以
10、蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、 苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 【答案】C 【解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解， 破坏丝绸制品，故 A正确； B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故 B正确； C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故 C错 误； D、草木的主要成分是纤维素，故 D正确；答案 C。 8 （山东省德州市 2020 年高三上学期期末）创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确 的是 ANa2O能与 SO2反应，用 Na2O 作工业废气脱
11、硫剂 BFeS 作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子 C将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果 D将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染 【答案】B 【解析】 A. Na2O是碱性氧化物，能与 SO2反应，但 Na2O在空气中容易变质，不容易保存，因此不能用 Na2O 作工 业废气脱硫剂，A错误； B. FeS 难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于其溶度积常数大于 CuS、PbS 等，因此其溶解电离产 生的 S2-与溶液中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子形成沉淀，故可作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子，B正 确； C. “84”消毒液主要成分是 NaClO， 洁厕灵主要成分是盐酸
12、， 将“84”消毒液与洁厕灵混合， 会产生有毒的 Cl2， 所以不能混合使用，C错误； D. 废旧电池中含有重金属离子，将废旧电池进行深埋会导致土壤污染和水污染，D错误； 故合理选项是 B。 9 （河北省唐山市 2020 届高三上学期期末）“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句， 下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是 A白云和雾霾的组成成分相同 B白云和雾霾都只通过物理变化形成 C若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它 D若山石的主要成分为正长石(K2O Al2O3 3SiO2),则该物质在分类上属于氧化物 【答案】C 【解析】 A.雾霾是悬浮在空中的
13、可吸入颗粒物，云是大气中的水蒸气在高空遇到冷形成，组成成分不同，故 A错误； B.雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等，雾霾天气 通常是多种污染源混合作用形成的，雾霾的形成是既有物理变化又有化学变化的过程，云是大气中的水蒸 气在高空遇到冷形成，是物理变化过程，故 B错误； C.生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石灰石还是炼铁的一种 造渣原料，在水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到石灰石，故 C正确； D.正长石属于硅酸盐，不属于氧化物，故 D 错误；故选 C。 考点考点 02 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 1 （
14、四川省南充高级中学 2020 高三 2 月线上考试）阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家 Johann JosefLoschmidt测得，有时候用上代替 NA表示阿伏加德罗常量的值，下来说法错误的是 A1.1 g 的 11B中，含有 0.5 N A个质子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1 NA个 H+ C标准状态下的 33.6 L氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NA D1 L 1 mol/L NaCl溶液和 1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者 【答案】B 【解析】 A. 11B质子数是5， 质量数是11， 1.1 g的 11B的物质
15、的量是0.1 mol， 1个11B原子中含有5个质子， 则0.1 mol11B 中含有的质子数目为 0.5 NA个，A正确； B. 只有溶液的浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中 H+离子数目，B错误； C. 标准状态下的 33.6 L氯气的物质的量 n(Cl2)=33.6 L 22.4 L/mol=1.5 mol，27 gAl的物质的量为 1 mol，二 者反应方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，有方程式可知 Al、Cl2反应的物质的量的比是 2：3=1：1.5，2 mol Al 反应转移 6 mol电子，则 1.5 mol 氯气与 27 g铝恰好完全反应，转移电子数为 3NA，C正确；
16、D. 根据电荷守恒可得 n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，n(Na+)+n(H+)=n(F-)+n(OH-)，两种溶液中 n(Na+)相等， 前者是强酸强碱盐，水溶液显中性，后者是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以溶液的 pH：NaCl次氯酸碳酸氢根，因此向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸的离子反应方程式为： - 223 ClOH OCOHClOHCO，故 C正确； D、硫酸铝铵与氢氧化钡以 1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为： 2+2-+3+- 44432 3 2Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO+Al OH+NHH O，故 D错误
17、； 故答案为：C。 3 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、 SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另 一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是 A若溶液中含有硫酸根，则可能含有 K+ B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有 K+ C溶液中可能含有 Fe3+ D溶液中一定含有 Fe2+和 SO42- 【答案】B 【解析】 向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有 Fe2+或 2- 3 SO；另一份 加氯化钡溶液，
18、产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有 2- 3 SO或 2- 4 SO；若溶液中阴离子只有 2- 3 SO， 2- 3 SO 与 Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及 2- 3 SO会与 Fe3+反应，因此阳离子为 K+、Na+； 若溶液中阴离子为 2- 4 SO，则阳离子为 Fe2+（不能含有 K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色） ；若溶液 中阴离子为 2- 3 SO、 2- 4 SO，Fe3+、Fe2+与 2- 3 SO不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有 2- 3 SO、 2- 4 SO；综 上所述，答案为 B。 【点睛】 本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关
19、知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。 4 （山东省潍坊市 2020 届高三上学期期末）下列离子方程式书写不正确的是 A少量金属 Na 加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B用浓 NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O C向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 【答案】C 【解析】 A将金属 Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故
20、A正确； B用浓 NaOH 溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故 B正确； C向次氯酸钙溶液通过量 CO2的离子反应为 ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故 C错误； DNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故 D正 确；故选：C。 考点考点 04 元素及其化合物元素及其化合物 1 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的 试剂或操作方法正确的一组是 选项 物质(括号为少量杂质)
21、除杂方法 A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥 B Cu（CuO） 空气中加热 C FeCl2（Fe） 通入少量氯气加热 D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶 【答案】D 【解析】 A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2或 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 ，CO2能够 与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故 A 不符合题意； B、Cu 与空气中氧气在加热条件下能反应生成 CuO，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故 B不符合题意； C、FeCl2与氯气会发生反应，因此达不到除
22、杂目的，故 C不符合题意； D、KNO3溶解度随温度变化较大，而 NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液 后，将溶液冷却，KNO3会析出，而 NaCl 在溶液中，可达到除杂的目的，故 D符合题意； 故答案为：D。 【点睛】 KNO3中混有少量 NaCl，提纯的方法是：溶解成热饱和溶液冷却结晶过滤； NaCl 中混有少量 KNO3，提纯的方法是：溶解成饱和溶液加热蒸发、浓缩结晶过滤；需注意二 者试验操作的区分。 2 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2） 的工艺流程如下，下列说法中，不正确 的是 A反应
23、 1中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化 B从母液中可以提取 Na2SO4 C反应 2 中，H2O2做氧化剂 D采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解 【答案】C 【解析】A. 在反应 1中，NaClO3和 SO2在硫酸的作用下生成 Na2SO4和 ClO2，反应的离子方程式为 2ClO3 SO2=SO422ClO2，根据方程式可知，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化，故 A 正确； B. 根据上述分析可知，反应 1 中除了生成 ClO2，还有 Na2SO4生成，则从母液中可以提取 Na2SO4，故 B正 确； C. C. 在反应
24、 2 中，ClO2与 H2O2在 NaOH作用下反应生成 NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3 价， 则 ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故 C 错误； D. D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故 D正确；答 案选 C。 3 （天津市杨村一中、蓟州一中等六校 2020 届高三上学期期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较 HF和 HClO 的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的 HF和 HClO 溶液消耗 NaOH的物质的量 B 检验溶液中是否含 NH4+ 滴加稀 NaOH 溶液，并将润湿的红色
25、石蕊试纸置于盛放溶 液的试管口，观察试纸颜色变化 C 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2固体， 观察溶 液颜色变化 D 证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3滴 1 mol/L MgCl2溶 液,再加入 3滴 1 mol/L FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 A. 等体积等物质的量浓度的 HF和 HClO，物质的量相同，消耗 NaOH 的量相同，不能比较酸性强弱，故 A 错误； B. 因氨气易溶于水，若加入稀氢氧化钠溶液，没有氨气逸出，应加入浓氢氧化钠溶液，并加热
26、，故 B错误； C. Na2CO3溶液中 CO32-发生水解 CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入酚酞溶液显红色，加入 BaCl2 溶液后，生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，颜色褪去，故 C 正确； D. 向 2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2溶液， 氢氧根离子过量， 再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液，可能只是铁离子与过量的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，没有沉淀转化，故 D 错误； 答案选 C。 4 （江苏省南通市、泰州市 2020 届高三上学期期末）在给定条件下，下列选项所
27、示的物质间转化均能实现 的是 ACaCl2(aq) CaCO3 CaO BNa Na2O NaOH C(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH DCu2S Cu CuSO4 【答案】C 【解析】 A二氧化碳与氯化钙溶液不反应，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，其中第一步不能实现转化， 选项 A错误； B钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，其中第一步不 能实现转化，选项 B错误； C淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳，两步 转化均能实现，选项 C 正确； D高温条件下硫化亚铜与氧
28、气反应生成铜和二氧化硫（火法炼铜） ，铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜， 第一步转化不能实现，选项 D 错误； 答案选 C。 5 （山东省德州市 2019-2020 学年高三上学期期末）类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳 推理，其中合理的是 选项 事实 推理 A 沸点：H2O高于 H2S 沸点：H2S 高于 H2Se B NH4Cl溶液可用于处理铁锈 CH3COONH4溶液也可用于处理铁锈 C 常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸 常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸 D SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀 【答案】C 【解析】 A.由于 H
29、2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以水的沸点比 H2S的高；H2S、H2Se 都是由 分子通过分子间作用力结合，分子间作用力 H2Sr(Y)r(Z) B由 X、Y组成的化合物中可能含有含共价键 CY的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱 DX的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 【答案】C 【解析】根据分析可知，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S 元素。 A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，离子 半径 S2-Na+Al3+，即离子半径 r(W)r(Y)r(Z)，A 正确； B. O、 Na 形成的化合物有氧
30、化钠和过氧化钠， 氧化钠中只含有离子键， 而过氧化钠中含有离子键和共价键， B 正确； C. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：NaAl， 所以碱性： NaOHAl(OH)3，C 错误； D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 OS，所以简单气态氢化物 的热稳定性：H2OH2S，即 XW，D 正确； 故合理选项是 C。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据元素的性质及原子结构特点推断元素为解答关键， 注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 3 （广东省深圳市高级中学
31、 2020 届高三上理综）X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X的原子半径在 短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n, Z原子的 L层电子数为 m+n, M 层电子数为 m-n0 , W 与 Z同主族，R与 Y 的核外电子数之比为 2:1，下列叙述错误的是 AX与 Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 l:2 BY的氢化物比 R的氢化物稳定，沸点高 CY分别与 Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有 3 种 DZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：RWZ 【答案】C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 属于短周期主族元素，X元素的原子
32、半径最大，为 Na 元素；Y元素的最外层电子数为 m， 次外层电子数为 n，Z元素的原子 L层电子数为 m+n，M层电子数为 m-n，则 m+n=8，且 mn，n=2、m=6， 所以 Y为 O元素、Z为 Si元素；W元素与 Z元素同主族，则 W 为 C元素，R元素原子与 Y 元素原子核外 电子数之比为 2：1，R 为 S 元素。 【详解】 AX与 Y形成的两种化合物为 Na2O、Na2O2，且两种化合物中阴阳离子个数比为 1：2，故 A 正确； B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的 氢化物熔沸点较高，非金属性 OSi，所以 Y的氢化物比 R
33、 的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比 R的氢化 物熔沸点高，故 B 正确； CO分别与 Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧 化硫五种，故 C错误； D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 RWZ，所以 Z、W、R的最 高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZ，故 D正确； 故选 C。 【点睛】本题考查原子结构和元素周期律。涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递 变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元 素性质是解本题关键。易错选项是 C，氢化物的稳定性
34、与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及 氢键有关。 4 （广东省珠海市 2020 届高三上学期期末考）短周期元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如 表所示，其中 E的单质在标况下是一种气体，下列说法中正确的是 A C B D E A原子半径大小：CA BE单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂 C B与 C 形成的化合物是常见的半导体材料 DC与 D可以形成两种常见的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如表所示，A、C位于第二周期，B、D、E 位于第 三周期，其中 E的单质在标况下是一种气体，则 E为 Cl元素，
35、结合各元素的相对位置可知，A为 C元素， B为 Si，C为 O，D为 S元素。 【详解】 A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 CA，故 A错误； B氯气具有强氧化性，但参加反应时不一定只作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧 化剂又是还原剂，故 B 错误； C二氧化硅为光导纤维的主要材料，Si单质为常见的半导体材料，故 C错误； DS与 O 可形成常见的化合物二氧化硫、三氧化硫，故 D正确； 综上所述，答案为 D。 5 （山西省 2020 年 1 月高三适应性调研考试） 化合物 ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物， 电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次
36、增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X 是周期表中 原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 AZ是短周期元素中金属性最强的元素 BY的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 CX、Y可以形成分子式为 YX3的稳定化合物 D化合物 ZYX4有强还原性 【答案】C 【解析】 X 原子半径最小，故为 H；由 YH4-可知 Y最外层电子数为 8-4(4 个氢原子的电子)-1(得到的 1 个电子)=3， 即 Y 最外层有 3 个电子，Y可能为 B或 Al；Z显+1价，故为第 IA 族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依 次增大的短周期元素，因为只有一种为金属元素，故 Y 为 B、Z为 Na，则 A.钠是短周
37、期元素中金属性最强的元素 A正确； B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B 正确； C.BH3中 B的非金属性弱且 BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故 BH3不是稳定 的气态氢化物，C错误； D.NaBH4中的 H 为-1 价，故有强还原性，D正确； 答案选 C。 【点睛】 解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点 C，BH3为缺电子结构，结构不稳定。 6 （江苏省南通市、泰州市 2020 届高三上学期期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 是非金属性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W 原子最
38、外层电 子比内层电子少 3个。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(W) r(X)，选项 A错误； B. X 与 Z组成的化合物 SiF4是共价化合物，选项 B错误； C. 非金属性 ClSi，Z的简单气态氢化物 SiH4的热稳定性比 W 的简单气态氢化物 HCl 弱，选项 C 错误； D. 元素 Y、W最高价氧化物的水化物 Al(OH)3、HClO4之间能反应生成盐和水，选项 D 正确； 答案选 D。 7 （河北省唐山市 2020 届高三上学期期末）W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工
39、业的-种产物， 戊为二元化合物，常温下 0.01 mol L 1戊溶液的 pH为 2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误 的是 A原子半径: NYX BW2N 分子的比例模型为 C物质丁中含有离子键和共价键 D丙在固态时属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 由 Y 所处的周期序数与族序数相等可知，Y为 Al元素；丁是氯碱工业的-种产物，戊为二元化合物，常温 下 0.01 mol L 1戊溶液的 pH 为 2 可知，丁为 NaOH、戊为 HCl，则甲为 Al（OH）3、乙为 NaAlO2、丙为 AlCl3，由 W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W为 H 元
40、素、N为 O元素、X 为 Na元素、Z是 Cl元素。 【详解】 A.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径： OAlNa，故 A 正确； B.W2N分子为水分子，水分子的空间构型为 V字形，比例模型为，故 B错误； C.NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键，故 C正确； D.AlCl3固体溶沸点低，属于分子晶体，故 D 正确；故选 B。 【点睛】水分子的空间构型为 V字形，比例模型为是易错点，AlCl3固体溶沸点低，属于分子晶体 是解答关键。 8 （山东省潍坊市 2020 届高三上学期期末）W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相
41、对位 置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 W X Y Z A4 种元素氧化物中，只有 W的氧化物能与 Na2O2反应 BY元素只能形成含氧酸 H2YO3和 H2YO4 CZ元素单质具有强氧化性、漂白性 D简单气态氢化物的稳定性：YZ 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其 最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 X为 N元素；结合图示可知，W 为 C元素，Y为 S，Z为 S 元素， 据此解答。 【详解】根据分析可知，X为 N元素，W为 C元素，Y 为 S，Z为 Cl元素。 A二氧化碳、二氧化硫都能够与 Na2O2反应，故 A错误； BS 形成的含氧酸除了 H2SO3和 H2SO4，还可以形成 H2S2O4，故 B错误； CZ的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故 C错误； D非金属性 SCl，则简单气态氢化物的稳定性：YZ，故 D正确； 故选：D。
