1、 试卷第 1 页，总 20 页 2020 年高考年高考全国全国新课标新课标名校题名校题模拟模拟卷卷 化化 学学 满分：100 分 时间：90 分钟 姓名：_ 班级：_ 考号：_ 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷 选择题（共 48 分） 一、单选题（本题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分） 1 【2019 年陕西省名校试题】明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝（硝酸钾）五斤，将 矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。 五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”下列说法不
2、正确的是（ ） A“强水”的主要成分是硝酸 B“将矾炒去，约折五分之一”指绿矾脱水 C“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程 D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是 H2 2 【2019 年青海省名校试题】下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A用装置甲从碘水中萃取碘 B用装置乙验证 SO2的漂白性 C用装置丙检验溶液中是否有 K+ D用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3 3 【2019 年甘肃省名校试题】 化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） 试卷第 2 页，总 20 页 AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板
3、上的 Cu C石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO2 4 【2019 年吉林省名校试题】 “生物质”指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的 “生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做 饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下列关于生物质能的说法不正确的是（ ） A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能是可再生能源 C生物质能是解决农村能源的重要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境 5 【2019 年宁夏回族自治区名校试题】 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
4、（ ） A物质的量相等的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA C1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 4NA D标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA 6 【2019 年宁夏回族自治区名校试题】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位 置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A最外层电子数：甲乙丙丁戊 B简单离子的离子半径：戊丁 C含有丁元素的酸有多种 D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 7 【2019 年重庆市名校试题】下列实验操作正确
5、的是（ ） 选项 实验 操作 A 证明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 B 除去 NaCl 溶液中存在的 Na2SO3 向该溶液中加入适量稀硝酸 试卷第 3 页，总 20 页 C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物 将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得到 Mg(OH)2；再向滤液中通入过量氯化氢，过滤得到 Al(OH)3 D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液 呈红褐色 8 【2019 年辽宁省名校试题】苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血， 祛寒止痛等。 现代科学从其中分离出多种化合物， 其中四种的
6、结构如下图所示。 下列说法正确的是 （ ） A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内 B的一氯代物有 5 种 C互为同分异构体 D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9 【2019 年陕西省名校试题】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 I A 族，W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是（ ） A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 10 【201
7、9 年宁夏回族自治区名校试题】 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼 出”CO2。吸入 CO2时，其工作原理下右图所示。吸收的全部 CO2中，有 2 3 转化为 Na2CO3固体沉积在 多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是（ ） 试卷第 4 页，总 20 页 A“吸入”CO2时，钠箔为正极 B“吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C C“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移的电子数为 0.75 mol 11【2019 年重庆市名校试题
8、】 分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （不 含立体异构） （ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 12 【2019 年吉林省名校试题】自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的 方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如下图所示。下列叙述 正确的是（ ） AN2转化为 NH3、NH3转化为 NO 均属于氮的固定 B催化剂 a 的作用下，氮原子发生氧化反应 C催化剂 a、b 表面均发生极性共价键的断裂 D催化剂 a、b 均可提高单位时间内反应物的转化率 13 【2019 年甘肃省名校试题】全钒氧化还原
9、电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正 极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。结构原理如下图所示，该电池放电时， 右槽中的电极反应为 V2+-e-= V3+，下列说法正确的是（ ） 试卷第 5 页，总 20 页 A放电时，右槽发生还原反应 B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2O C充电时，每转移 1 mol 电子，n(H+)的变化量为 1 mol D充电时，阴极电解液 pH 升高 14 【2019 年黑龙江省名校试题】 下列说法对应的离子方程式合理的是（ ） A碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- B
10、明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O C工业制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D泡沫灭火器的工作原理：2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 15 【2019 年辽宁省名校试题】 已知 298 K 时，Ksp(NiS)=1.0 10-21、Ksp(NiCO3)=1.0 10-7。p(Ni)=-lgc(Ni2+)、p(B)=-lgc(S2-) 或 p(B)=-lgc(CO32-)。向所含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产 生两种沉淀
11、，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A对于曲线，在 b 点加热，b 点向 c 点移动 B常温下，NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度 C向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 试卷第 6 页，总 20 页 DP=3.5 且对应的阴离子是 CO32- 16 【2019 年甘肃省名校试题】25时，向 10 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.l mol/L HR 溶液，测得反应 混合液中 c水(OH-)与 V(HR)的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） AV2=10 BHR 为弱酸 CV(HR)=V2时，溶液中存在 c(OH-)
12、-c(H+)=c(HR) DV(HR)=V1或 V3时，溶液中均有 c(Na+)=c(HR)+c(R-) 第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 52 分）分） 二、非选择题（共 52 分。1719 题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21 题为选考题，考生根 据要求作答。 ） （一）必考题：共 37 分 17 【2019 年陕西省名校试题】 NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐（主要成分为 NaCl）为原料制备氯酸钠 的工艺流程如下图所示： 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 请回答下列问题： （1）“粗制盐水”中加入 NaOH 和 Na2
13、CO3的目的是_。 （2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 试卷第 7 页，总 20 页 （3）pH=6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有 NaClO3。电解时阳极的产物为 Cl2，溶液中发生的反应有 Cl2+H2O=HClO+H+Cl-、HClOH+ClO-和_。 （4）电解槽中温度不宜过高，原因是_。加 入的 Na2Cr2O7可调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_（填“Cr2O72-”或 “CrO42-”） 。 （5）为检测电解后盐水中 NaClO3的物质的量浓度，进行了下列实验： 准确取 10.00 mL 电解后的盐水，加入适量 3%的 H2
14、O2溶液充分搅拌并煮沸 准确取 0.10 mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 25.00 mL 于 300 mL 锥形瓶中，加入足量稀硫酸 将的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸 10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入 10 mL 0.4 mol L-1 MnSO4溶液、5 mL 85%的磷酸溶液，用 c mol L-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+ 至溶液变为微红色，即为滴定终点，此时消耗 V mL 高锰酸钾。 步骤中加入 H2O2溶液的作用是_。 步骤中 ClO3-被 Fe2+还原为 Cl-的离子方程式为_。 该盐水中 NaClO3的物质的量浓度为_mol
15、 L-1。 18 【2019 年辽宁省名校试题】乙烯的分子式为 C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯 的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H 制备乙烯。 已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1556.8 kJ mol-1 H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) H2=-285.5 kJ mol-1 C2H6(g)+ 7 2 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1559.9 kJ mol-1 则H=_kJ mol-1。 （2）乙烯
16、可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入 a mol C2H4(g) 和 a mol H2O(g)，测得 C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示： 试卷第 8 页，总 20 页 该反应为_热反应（填“吸”或“放”） ，理由是_。 A 点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=总压 气体物质的量分数，用气体分压 替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，测得 300时，反应达到平衡状态时该容器内的压强为 b MPa，则 A 点对应温度下的 Kp=_MPa-1（用含有 b 的分数表示） 。 已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(
17、g)的反应速率表达式为 v 正=k正 c(C2H4) c(H2O)， v逆=k逆 c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则温度从 250升高到 340的过程 中，下列推断合理的是_（填字母） 。 Ak正增大，k逆减小 Bk正减小，k逆增大 Ck正增大的倍数大于 k逆 Dk正增大的倍数小于 k逆 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则 300时，C2H4(g)的平衡转化率_10%（填 “”、“Cl-，即丁戊，错误； C丁元素为 S，含有 S 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，正确； D丙为氮，氮的氢化物有 NH3、N2H4，错误；故选 C。 7D 【解析】A证
18、明某溶液中存在 Fe3+，可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，错误； B亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，错误； C向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到 Al(OH)3，错误； D将少量饱和 FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，正确；故 选 D。 8D 【解析】A、中用红色圈出的碳原子一定不在同一平面上，错误； B有 6 种等效氢，一氯代物有 6 种，错误； C的分子式为 C10H18O，的分子式为 C10H16O，分子式不同，不互为同分异构体，错误； D均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19、，正确；故选 D。 9B 【解析】Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，则 Y 为 F；X 的原子最外层有 6 个电子，且原子序数 小于 F，则 X 为 O；Z 在周期表中位于A 族，由原子序数关系可知，Z 为 Na；W 与 X 同主族，则 W 为 S。 试卷第 14 页，总 20 页 A元素 X、W 的简单阴离子分别为 O2-、S2-，离子的电子层结构不同，错误； BY 为 F，Z 为 Na，由 Y、Z 两种元素组成的化合物为 NaF，是离子化合物，正确； C非金属性：FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，错误； D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小
20、，则半径： r(F) （3）阳 CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ 试卷第 17 页，总 20 页 【解析】 （1）根据盖斯定律，-可知，H=(-1559.9 kJ mol-1)-(-285.5 kJ mol-1)- (-1556.8 kJ mol-1)=+282.4 kJ mol-1。 （2）由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应。 由图可知，A 点时乙烯的平衡转化率为 10%，则平衡时 C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物质的量分 别为 0.9a mol、0.9a mol、0.la mol，总物质的量为 1.9a mol。平衡时 A
21、 点对应容器的总压强为 b MPa， C2H4(g)、 H2O(g)、 C2H5OH(g)的分压分别为 0.9 1.9 b Mpa、 0.9 1.9 b Mpa、 0.1 1.9 b Mpa， 则 Kp= 0.1 MPa 1.9 0.90.9 MPaMPa 1.91.9 b bb 19 81b Mpa-1。 。 平衡时，正、逆反应速率相等，即 K= 25 242 C H OH C HH O c cc = 正 逆 k k 。升高温度，正、逆反应速率都增大， 即 k正和 k逆均增大，但正反应是放热反应，K 减小，则 k 正增大的倍数小于 k逆，故选 D。 正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与
22、恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向 进行程度更大，C2H4(g)的平衡转化率更高。 （3）乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为 CH3CHO-2e-+H2O= CH3COOH+2H+。 19 （1）三颈烧瓶 B （2）acbegdf （3）停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 避免副反应的发生 温度骤降导 致反应速率降低 （4）乙醇 干燥乙醚 （5）蒸馏 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸 【解析】 （1）仪器 a 是三颈烧瓶，仪器 b 是球形冷凝管，为避免冷凝时积液，应换为直形冷凝管，故 选 B。 （2）实验操作的正确排序：a安装实验仪器c检查装置气密性b加入 12
23、 mL 浓硫酸和少量乙 醇的混合物e通入冷却水并加热烧瓶g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等d熄灭酒精灯 f拆除装置，取出乙醚立即密闭保存。 （3）加热后发现 a 中没有加碎瓷片，处理方法是停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入 碎瓷片；反应温度不超过 145，目的是避免副反应发生；若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率， 反应速率会降低，可能是温度骤降导致反应速率降低。 （4）粗乙醚中含有的主要杂质为未反应的乙醇，无水氯化镁的作用是干燥乙醚。 （5）操作 a 的名称为蒸馏，进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，目的与制备实验中将尾接管 支管通入室外相同，均为避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸。
24、试卷第 18 页，总 20 页 20 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge D （2）BD （3） 失去 1 个电子后，Zn+的价电子排布为 3d104s1，Cu+的价电子排布为 3d10，Cu+达到更稳定的状态，所以 Zn 的第二电离能小于 Cu 的第二电离能 （4） 3 3 3 , 4 4 4 33 4 () 3 wM ab 【解析】 （1）Ga 是 31 号元素，位于第四周期A 族，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1， 4p 轨道的 1 个电子为单电子，锗位于第四周期族、钪位于第四周期第B 族，二者的价电子排布式 分别为 4s2
25、4p2、3d14s2，未成对电子数分别为 2、1，故 Ge 的未成对电子数最多。 A固体的蒸气压一般较小， “类铝”在 1000时的蒸气压应该不是很高，错误； B氧化铝可溶于强碱， “类铝”的氧化物也可溶于强碱，错误； C “类铝”可与沸水反应，错误； D “类铝”与铝的结构相似，可生成类似明矾的矾类，正确；故选 D。 （2）GaCl3的中心原子 Ga 没有孤对电子，价层电子对数为 3，中心原子杂化方式、空间构型与氯化镓 相同的微粒应满足微粒的中心原子应没有孤对电子、价层电子对数为 3。 APCl3中 P 的孤电子对数为 5-1 3 2 =1，价层电子对数为 1+3=4，不符合； BSO3中
26、S 的孤电子对数为 6-23 2 =0，价层电子对数为 0+3=3，符合； CCH3-中 C 的孤电子对数为 4+1-1 3 2 =1，价层电子对数为 1+3=4，不符合； DNO3-中 N 的孤电子对数为 5+1-23 2 =0，价层电子对数为 0+3=3，符合；故选 BD。 （3）配离子为Cu(NH3)42+，Cu2+提供空轨道，NH3中的 N 提供孤对电子，形成配位键，配离子的 结构可以表示为。 第一电离能 Cu 失去 3d104s1的电子，Zn 失去稳定结构 3d104s2的电子，故 Zn 的第一电离能大于 Cu 的第一电离能。失去 1 个电子后 Zn+的价电子排布为 3d104s1，
27、Cu+的价电子排布为 3d10，Cu+达到更稳 定的状态，故 Zn 的第二电离能小于 Cu 的第二电离能。 （4）晶胞中距 A 球最远的黑球与 A 球的连线位于晶胞体对角线，根据几何原理可知，二者距离等 试卷第 19 页，总 20 页 于体对角线长度的 3 4 ，该黑色球距各坐标平面的距离均为晶胞棱长的 3 4 ，由坐标参数可知，晶胞棱长 为 1，故该黑色球到各坐标平面的距离均为 3 4 ，故该黑色球的坐标参数为 3 3 3 , 4 4 4 ； 设阿伏加德罗常数为 NA mol-1，晶胞中 Ga 的个数为 11 8+6 82 =4，As 的原子数为 4，晶胞相当于有 4 个 GaAs，则晶胞质
28、量为 A 4M N g，晶胞中 Ga、As 的原子总体积为 44 3 (a3+b3) cm3，则晶胞的体积为 44 3 (a3+b3)/w cm3， 则有 A 4M N g=44 3 (a3+b3)/w cm3 g/cm3，解得 NA= 33 4 () 3 wM ab 。 21 （1）消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子 （2） H2O （3） （4）10 （或 ） （5） 【解析】由题可知，A 为 H2CCH2、C 为 H3CCH3、 D 为 HOOCCOOH、E 为Cl、F 为 O2N Cl、 G 为 H2NNH2。 （1）乙醇分子内脱水生成乙烯，则生成 A 的反应类型为消去反应， D 为
29、HOOCCOOH，名称为对苯二甲酸，F 为 O2N Cl，所含官能团的名称为硝、氯原 子。 试卷第 20 页，总 20 页 （2）B 由乙烯和生成，B 的结构简式为；反应 BC 即为分子内脱水，除 C 外，另一种产 物是水。 （3） D 为 HOOCCOOH， G 为 H2NNH2， H 为， 反应 GH 的化学方程式为 。 （4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则多一个 CH2，分子中除苯环，还有 2 个羧基。若苯 环上只有 1 个取代基，则为CH(COOH)2，有一种；若有 2 个取代基，则为COOH、CH2COOH，二 者在苯环上的位置有邻、间、对三种；若有 3 个取代基，则为 2 个羧基和 2 个甲基，先看作苯二甲酸， 苯二甲酸 2 个羧基的位置有邻、间、对三种；苯环上的 H 再被甲基取代的分别有 2 种、3 种 1 种，共 10 种同分异构体。 其中核磁共振氢谱有4组峰， 且峰面积比为1223的结构简式为、 。 （5）乙炔与 1，3丁二烯也能发生 DielsAlder 反应，以 1，3丁二烯和乙炔为原料合成 ：先利用反应合成六元环，再利用卤素加成，然后利用氢氧化钠 水溶液取代即可合成产物，故合成路线为 。
