1、一、电离方程式一、电离方程式电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能熔融状态下能 导电的化合物导电的化合物非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下都不熔融状态下都不 能导电的化合物能导电的化合物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质结论：结论：1 1、电解质不一定导电，导电物质不一定、电解质不一定导电，导电物质不一定 是电解质是电解质 2 2、非电解质不导电，但不导电的物质不一、非电解质不导电，但不导电的物质不一 定是非电解质定是非电解质理解记忆理解记忆1)1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。融状态下。3)3)酸、碱、盐
2、和大部分金属氧化物是电解质酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质2 2）水溶液中导电的离子必须由化合物所）水溶液中导电的离子必须由化合物所电电离离，而不是由其与水反应的产物电离。，而不是由其与水反应的产物电离。如：如：SO2、NH3如：如：HCl、NaOH4)4)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质5)5)单质和混合物既不是电解质也不是非电单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解质。如：如：SO2、CO、C2H5OH、苯、苯如：铁、金刚石如：铁、金刚石、空气、盐酸空气、盐酸a a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b b、原子团不能拆
3、开。、原子团不能拆开。6 6）电离方程式书写原则：）电离方程式书写原则：例如：例如：Na2SO4=2Na+SO42-但是但是NaHSO4在水溶液和熔融状态下不同在水溶液和熔融状态下不同7 7）电解质导电）电解质导电（1 1）金属导电是金属自由电子定向运动）金属导电是金属自由电子定向运动产生的，而电解质导电是自由移动的产生的，而电解质导电是自由移动的阴、阴、阳离子阳离子定向移动产生的，属于化学变化，定向移动产生的，属于化学变化，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由离子浓度越大，其导电能力越强。自由离子浓度越大，其导电能力越强。（2 2）可以通过）可以通过熔
4、融熔融导电实验证明物质是导电实验证明物质是离子化合物或是共价化合物。离子化合物或是共价化合物。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质如：如：NaCl、AgNO3如：如：CH3COOH一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质:例如例如:H2S、CH3COOH、NH3.H2OH2O、H2SO3、HClO、HF、H2CO3可以通过可以通过相相同浓度溶液同浓度溶液的导电性的导电性实实验来验证。验来验证。溶液导电能力（1 1）离子浓度大
5、小）离子浓度大小（2 2）离子所带电荷数）离子所带电荷数想一想？想一想？强电解质的导电能力一定强？强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？弱电解质的导电能力一定弱？1 1、向、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量溶液直至过量_。2 2、向、向Ba(HCO3)2溶液中滴入溶液中滴入NaHSO4溶液，溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，溶液，此时离子方程式为此时离子方程式为_。二、离子方程式的书写 3 3、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 (1)(
6、1)看离子反应是否符合客观事实，不可主看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。观臆造产物及反应。(2)(2)看看“=”=”、“”、“”等是否正确。等是否正确。(3)(3)看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写通常应写成成SO42-+H+，HCOO-不可写成不可写成COOH-等等 (4)(4)看是否漏掉离子反应。如看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液溶液与硫酸铜溶液反应，既要写与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的的离子反应，又要写离子反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。的离子
7、反应。应用应用(5)(5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、电荷守恒、电子守恒。电荷守恒、电子守恒。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 不能写成不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O 应为应为2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O(7)(7)看是否符合题设条件及要求。看是否符合题设条件及要求。如如“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等等物质的量物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及以及滴加顺序等对反应方程式的影响滴
8、加顺序等对反应方程式的影响 如如Al(OH)3的相关反应的相关反应 下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 （）A.A.过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO2+2OH-=+H2O B.B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HIHI溶液：溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C.C.NaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2 +5 +6H+=2Mn2+5 +3H2O D.D.NaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶溶液液:2 +Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+-23SO-4MnO-2NO-3NO-3H
9、CO-23COC三、离子共存问题三、离子共存问题 离子之间能否共存的问题实际上是离离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。应即可共存，若反应则不能共存。应用应用 相互反应生成沉淀而不能共存。如：相互反应生成沉淀而不能共存。如：Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等等 相互反应生成气体而不能共存。如：相互反应生成气体而不能共存。如：H+CO32-、NH4+OH-等等 生成难电离物质而不能共存。如：生成难电离物质而不能共存。如：H+OH-、H+CH3COO-、H+ClO-等等1、发生复分解反应
10、不能共存2、发生水解相互促进反应如如Fe3+与与 CO32-、Al3+与与S2-、Al3+和和 AlO2-、Al3+和和HCO3-等等Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3 CO2 3、因氧化还原反应而不能共存。如：如：MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+、Fe2+H+NO3-、Fe3+与与I-等等3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O4、发生络合反应不能大量共存 如如Fe3+与与SCN-等。等。1 1）在酸性条件下）在酸性条件下 不能大量共存的有不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42
11、-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2 2）在强碱性条件下）在强碱性条件下 不能大量共存的有不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液6、若题目中告知是无色溶液 排除具有颜色的排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4等离子。等离子。3.3.已知某溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的H+、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是则该溶液中还可能大量存在的离子组是()()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、
12、Cl-、I-D.Na+、Cl-24SO-3NO4NHD D4.4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组一定能在下列溶液中大量共存的离子组是是 ()()A.A.含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、Cl-B.B.c(H+)=1)=11010-13-13 molL molL-1-1的溶液：的溶液：Na+、Ca2+、C.C.含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、SCN-D.D.含有大量含有大量 的溶液：的溶液：H+、Fe2+、Cl-4NH-24SO-24SO-23CO-3NO-24SO-3NOA A 5、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离在下列给定的溶液中，一定能大量
13、共存的离子组是子组是 ()A无色溶液：无色溶液：Mg2、H、Cl、HCO3B能使能使pH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：K、NH4+、I、NO3CNH4HCO3溶液：溶液：K、Na、SO42、AlO2D.0.1 mol/L的溶液的溶液Na、K、SiO32、E.NO3D6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ()无色溶液中：无色溶液中：Al3，Cl，Na，HCO3，SO42 pH11的溶液中：的溶液中：Na，AlO2，NO3，S2，SO32 由水电离的由水电离的H浓度浓度c(H)11013mol/L的溶液中：的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4
14、+，SO42 加入加入Mg能放出能放出H2的溶液中：的溶液中：Mg2，NH4+，Cl，K，SO42 使甲基橙变红的溶液中：使甲基橙变红的溶液中：Fe3，MnO4，NO3，Na，SO42 酸性溶液中：酸性溶液中：Fe2，Al3，NO3，I，S2 A B C DC 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份现取三份100100mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：(1)(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生(2)(2)第二份加足量第二
15、份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.040.04mol(3)(3)第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g6.27g，经，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g2.33g。根据上述。根据上述实验，以下推测正确的是实验，以下推测正确的是AK+一定存在一定存在 B100100mLmL溶液中含溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在可能存在 DBa2+一定不存在，一定不存在，Mg2+可能存在可能存在高考真题高考真题(上海上海)C例例1 1、向盛有向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加溶
16、液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是变化情况正确的是 （）四、离子反应与数学图像相结合四、离子反应与数学图像相结合【训练训练1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用右图是用KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
17、NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的滴定曲混合溶液的滴定曲线的是线的是 ()D1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查
18、，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公
19、司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。
