1、冲刺2022年高考化学真题重组卷01化 学(全国卷)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7【2021全国甲卷】化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( )A食品加工时不可添加任何防腐剂B掩埋废旧电池不会造成环境污染C天然气不完全燃烧会产生有毒气体D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8【2021湖南
2、选择性考试】下列实验设计不能达到实验目的的是()实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏9【2021河北选择性考试】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，
3、则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA10【2021北京卷】黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式为。下列关于黄芪素说法不正确的是( )A分子中含有3种官能团B能与Na2CO3溶液反应C在空气中能被氧化D能和溴水发生取代反应、加成反应11【2021湖南选择性考试】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZXYBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由
4、W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性12【2021全国乙卷】沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是( )A阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理13【2021辽宁选择性考试】用0.1000molL-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列
5、说法正确的是(如A2-分布分数：)AH2A的Ka1为10-10.25Bc点：c(HA-)c(A2)c(H2A)C第一次突变，可选酚酞作指示剂Dc (Na2A)= 0.2000molL-1第卷(非选择题 共58分)二、(本题包括4小题，共58分)26(14分)【2021全国乙卷】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c =1.010-5
6、 molL1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中Mg2+浓度为_ cmolL1。(4)“水浸渣”在160“酸溶”最适合的酸是_；“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2x H2O沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，
7、吸收尾气，经处理得_，循环利用。27(14分) 【2021湖北选择性考试】超酸是一类比纯硫酸更强的酸，石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：SbCl3Cl2SbCl5 SbCl55HFHSbF65HCl制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)。相关性质如下表：物质熔点沸点性质SbCl373.4 220.3 极易水解SbCl53.5 140 分解，79 /2.9kPa极易水解回答下列问题：(1)实验装置中两个冷凝管 (填“能”或“不能”)
8、交换使用。(2)试剂X的作用为 、 。(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移 (填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为 。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解得：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOHH2SO4CH3C(OH)2+HSO4-，以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为 。(6)实验小组在探究实验中发现
9、蜡烛可以溶解于中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(CH3)亚甲基(CH2)次甲基()。写出2-甲基丙烷与反应的离子方程式 。28(15分)【2021全国乙卷】一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_。(2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8时平衡常数Kp=1.0104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一
10、支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8，碘蒸气初始压强为。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则PIcl=_ kPa，反应2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+ I2(g) Kp12NOCl (g)2NO (g)+ Cl2(g) Kp2得到和均为线性关系，如下图所示：由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的H_0(填“大于”或“小于”)反应2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)的K=_(用Kp1、Kp
11、2表示)：该反应的H _0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCl+NOCl2NO+Cl2其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_mol光子。35【选修3-物质结构与性质】(15分)【2021广东选择性考试】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物。 (1)基态硫原子价电子排布式为_。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_周期第B族。(
12、4)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。A在I中S原子采取sp3杂化 B在中S元素的电负性最大C在中C-C-C键角是180 D在中存在离子键与共价键E. 在中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物相比，水溶性较好的是_。(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。图9图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_。图9c为X的晶胞，X的晶
13、体中与Hg距离最近的Sb的数目为_；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _。设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_g/cm3(列出算式)。36【选修5-有机化学基础】(15分) 【2021全国甲卷】近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2) 1mol D反应生成E至少需要_ mol氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称_。(4)由E生成F的化学方程式为_。(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_。(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_(填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-O-O-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3221A2个 B3个 C4个 D5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_。7
