1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 09 化学能与热能化学能与热能 2021 年化学高考题年化学高考题 一、单选题一、单选题 1 （2021山东高考真题）山东高考真题）18O 标记的乙酸甲酯在足量标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程 溶液中发生水解，部分反应历程 可表示为：可表示为： +OH- +CH3 O-能量变化如图所示能量变化如图所示。 已知已知 为快速平衡为快速平衡， 下列说法正确的是下列说法正确的是 A反应反应、为决速步为决速步 B反应结束后，溶液中存在反应结束后，溶液中存在 18OH- - 2
2、- C反应结束后，溶液中存在反应结束后，溶液中存在 CH318OH D反应反应与反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】【答案】B 【解析】 A一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应 I 和反应 IV 的活化能较 高，因此反应的决速步为反应 I、IV，故 A 错误； B反应 I 为加成反应，而与为快速平衡，反应 II 的成键和断键方式为或，后者能生成 18OH-， 因此反应结束后，溶液中存在 18OH-，故 B 正确； C反应 III 的成键和断键方式为或，因此反应 结束后溶液中不会存在 CH318H，故 C 错误； D该总反应对应
3、反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此 和 CH3O-的总能量与和 OH-的总能量之差等于图 示总反应的焓变，故 D 错误； 综上所述，正确的是 B 项，故答案为 B。 2 （2021浙江）浙江）相同温度和压强下，关于反应的相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是 ，下列判断正确的是 A 12 H 0,H 0B 312 H =H +H - 3 - C 3212 H ,HH HD 423 =HH+H 【答案】【答案】C 【分析】 一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结 构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成 1，3-环己二烯时，破坏
4、了苯环结构的稳定性，因此 该反应为吸热反应。 【解析】 A 环己烯、 1， 3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应， 因此， 21 H0, H0， A 不正确； B苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其 与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热 之和，即 312 HHH ，B 不正确； C环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应， 21 H0, H0，由于 1mol 1， 3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的 2 倍， 故其放出的热量更多， 其 12 HH ；苯与氢气
5、发生加成反应生成 1，3-环己二烯的反应为吸热反应（ 4 H 0） ， 根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 342 H = H + H，因此 32 HH ，C 正 确； D 根据盖斯定律可知， 苯与氢气完全加成的反应热 342 H = H + H， 因此 342 H -HH， D 不正确。 综上所述，本题选 C。 3 （2021广东高考真题广东高考真题）“天问一号天问一号”着陆火星 着陆火星，“嫦娥五号嫦娥五号”采回月壤采回月壤。腾飞中国离不开化学腾飞中国离不开化学， 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下
6、列有关说法正确的是 A煤油是可再生能源煤油是可再生能源 B 2 H燃烧过程中热能转化为化学能燃烧过程中热能转化为化学能 C火星陨石中的火星陨石中的 20Ne 质量数为质量数为 20 D月壤中的月壤中的 3He与地球上的 与地球上的 3H互为同位素 互为同位素 - 4 - 【答案】【答案】C 【解析】 A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故 A 错误； B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故 B 错误； C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为 20，故 C 正确； D同位素须为同种元素， 3He 和 3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故 D 错误； 故选
7、 C。 4 （2021河北高考真题）河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是下列操作规范且能达到实验目的的是 A图甲测定醋酸浓度图甲测定醋酸浓度 B图乙测定中和热图乙测定中和热 C图丙稀释浓硫酸图丙稀释浓硫酸 D图丁萃取分离碘水中的碘图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】【答案】A 【解析】 A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后 生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时， 达到滴定终点，故 A 选； B测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空 隙需用硬纸板填充，防止热量散失
8、，故 B 不选； C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选； D分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故 D 不 选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是 A 项，故答案为 A。 5 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键共价键H- HH-O - 5 - 键能键能/(kJmol-1)436463 热化学方程式热化学方程式2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)H= -482kJmol-1 则则 2O(g)=O2(g)的的H 为为 A428 kJmol-
9、1B-428 kJmol-1C498 kJmol-1D-498 kJmol-1 【答案】【答案】D 【分析】 根据H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【解析】 反应的H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2436kJ/mol+(O-O)-4463kJ/mol，解得 O-O 键 的键能为 498kJ/mol，2 个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此 2O(g)=O2(g)的 H=-498kJ/mol。 6 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）在在 298.15 K、100 kPa 条件下，条件下，N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)H=-92
10、.4 kJmol-1，N2(g) 、H2(g)和和 NH3(g)的比热容分别为的比热容分别为 29.1、28.9 和和 35.6JK-1mol-1。一定压强下一定压强下， 1 mol 反应中反应中，反应物反应物N2(g) +3H2(g)、生成物生成物2NH3(g)的能量随温度的能量随温度 T 的变化示意图合理的的变化示意图合理的 是是 AB CD - 6 - 【答案】【答案】B 【解析】 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成 物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比 较 4 个图像 B 符合题意，故答案选 B。
11、 二、原理综合题二、原理综合题 7 （2021湖南高考真题湖南高考真题）氨气中氢含量高氨气中氢含量高， ，是一种优良的小分子储氢载体是一种优良的小分子储氢载体，且安全且安全、易储运易储运， 可通过下面两种方法由氨气得到氢气。可通过下面两种方法由氨气得到氢气。 方法方法 I：氨热分解法制氢气：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据相关化学键的键能数据 化学键化学键NNHHNH 键能键能 -1 E/ kJ mol946436.0390.8 一定温度下，利用催化剂将一定温度下，利用催化剂将 3 NH分解为分解为 2 N和和 2 H。回答下列问题：。回答下列问题： (1)反应反应 322 2NH (g
12、)N (g)3H (g) H=_ 1 kJ mol； (2)已知该反应的已知该反应的 11 198.9J molK S ，在下列哪些温度下反应能自发进行？，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填填 标号标号) A25B125C225D325 (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下在一定温度和催化剂的条件下，将将 3 0.1molNH通通入入 3L 的密闭容器中进行反应的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图各物质的分压随时间的变化曲线如图 所示。所示。 - 7 - 若保持
13、容器体积不变，若保持容器体积不变， 1 t时反应达到平衡，用时反应达到平衡，用 2 H的浓度变化表示的浓度变化表示 1 0t时间内的反应速率时间内的反应速率 2 Hv_ 11 mol Lmin (用含用含 1 t的代数式表示的代数式表示) 2 t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变， 图中能正确表示压缩后图中能正确表示压缩后 2 N分压变化趋分压变化趋 势的曲线是势的曲线是_(用图中用图中 a、b、c、d 表示表示)，理由是，理由是_； 在该温度下在该温度下， 反应的标准平衡常数反应的标准平衡常数 K _。 (已知已知： 分压分压=总压总压该组分
14、物质的量分数该组分物质的量分数， 对于反应对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， GH DE gh de pp pp K pp pp ，其中，其中100kPa p， G p、 H p、 D p、 E p为各组分的平衡分压为各组分的平衡分压)。 方法方法：氨电解法制氢气：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 (4)电解过程中电解过程中OH 的移动方向为的移动方向为_(填填“从左往右从左往右”或或“从右往左从右往左”)； - 8 - (5)阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为_。 KOH 溶液溶液 KO
15、H 溶液溶液 【答案】【答案】+90.8CD 1 0.02 t b 开始体积减半，N2分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来 2 倍要小0.48从右往左2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O 【解析】 (1) 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)， H=390.8kJmol-13 2 -(946 kJmol-1+436.0kJmol-13)= +90.8kJmol-1，故答案为：+90.8； (2)若反应自发进行，则需H-TS H S = 3 90.8 10 J / mol 198.9J / mol K =456.5
16、K，即温度应高于 (456.5-273)=183.5，CD 符合，故答案为：CD； (3)设 t1时达到平衡，转化的 NH3的物质的量为 2x，列出三段式： 322 2NHgNg3Hg / mol0.100 / mol23 / mol0.1 23 xxx xxx 起始 转化 平衡 根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比， 0.1 0.12x = 200 120 12040 ，解得 x=0.02mol，(H2)= 1 0.02 3mol 3Lt = 1 0.02 t molL-1min-1，故答案为： 1 0.02 t ； t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始 N2分压变为原来的 2
17、倍，随后由于加压平衡逆向 移动，N2分压比原来 2 倍要小，故 b 曲线符合，故答案为：b；开始体积减半，N2分压变为原 来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来 2 倍要小； 由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为 120 kPa、40 kPa、120 kPa，反应的标准平 衡常数K= 3 2 0.4 (1.2) (1.2) =0.48，故答案为：0.48； (4)由图可知，通 NH3的一极氮元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，则另一电 极为阴极，电解过程中 OH-移向阳极，则从右往左移动，故答案为：从右往左； (5)阳极 NH3失电子发生氧化反应生成 N2
18、，结合碱性条件，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O。 - 9 - 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 一、单选题一、单选题 1 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模）重庆市育才中学高三三模）工业合成三氧化硫的反应为 工业合成三氧化硫的反应为 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)H=-198kJmol-1， 反应过程可用下图模拟反应过程可用下图模拟(代表代表 O2分子分子， 代表代表 SO2分子，分子，代表催化剂代表催化剂)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是 A过程过程和过程和过程决定
19、了整个反应进行的程度决定了整个反应进行的程度 B过程过程为吸热过程，过程为吸热过程，过程为放热过程为放热过程 C加入加入 SO2和和 O2各各 1mol，充分反应后放出的热量小于，充分反应后放出的热量小于 99KJ D催化剂可降低反应的活化能，使催化剂可降低反应的活化能，使H 减小 减小 【答案】【答案】D 【解析】 A过程 I 是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程 II 是共价键断裂的过程，过程 IV 是生 成物解吸过程， 需要消耗能量， 它们的活化能相对较大， 决定了全部反应进行的程度， A 正确； B由图可知，过程 II 化学键断裂，为吸热过程，过程 III 化学键形成，为放热过程，B
20、 正确； C反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-198kJ/mol 是可逆反应， 所以 1molSO2和 1molO2反应时 消耗 SO2的物质的量小于 1mol，放热小于 99kJ，C 正确； D催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热， D 错误； 故选：D。 2 （2021重庆市第十一中学校高三二模重庆市第十一中学校高三二模） ）文献报道文献报道：在在 45 、0.1 MPa 时时，科学家以铁粉为科学家以铁粉为 催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用吸附在
21、催化剂表面的物种用*标注标注)，下，下 列说法正确的是列说法正确的是 - 10 - A由此历程可知：由此历程可知：N*3H*NH*2H* H0 B铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 C图示过程中有极性共价键的生成图示过程中有极性共价键的生成 D用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 【答案】【答案】C 【解析】 AH 与反应过程无关，取决于反应的起点和终点，由图知，反应物的总能量比生成物的总 能量高，为放热反应H0，则 N*3H*NH*2H*H0，A 错误； B铁粉做催化剂，只改变反应历程，不改变始终态，即不能改变反应
22、热，B 错误； C过程中有 N-H 极性共价键的生成，C 正确； D不同的催化剂，改变反应的历程不一样，D 错误； 故选：C。 3 （2021青海高三三模青海高三三模） 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g) H2(g)=C2H6(g)H=a molL-1的反应历程如下图所示：的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是下列说法正确的是 A该反应为吸热反应该反应为吸热反应 Ba=-129.6 C催化乙烯加氢效果较好的催化剂是催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 AuF D两种过渡态物质中较稳定的是过渡态两种过渡态物质中较稳定
23、的是过渡态 1 【答案】【答案】B 【解析】 A 该反应生成物具有的能量低，为放热反应，故 A 错误； - 11 - B由反应物、生成物的总能量可知 a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol， a=-129.6，故 B 正确； C 由图可知 AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，故 C 错误； D 过渡态 1 所处状态能量高于状态 2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态 2，故 D 错误； 故选 B。 4 （2021全国高三零模）全国高三零模）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面 上的气态体系中
24、，一个上的气态体系中，一个CO分子还原分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的 是是 A该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为 22 =2CO g2NO gNg2COg -1 da EE kJ molH B决定整个反应速率快慢的步骤是决定整个反应速率快慢的步骤是 C反应过程中断裂与形成的化学键都包含反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和 键和键键 D改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变 【答案】【答案】A 【解析】 A该过程表示一个CO分子还原NO的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是
25、2molCO分子被还原的能量，故 A 错误； B活化能大速率慢，是决速步骤，的活化能大于，决定整个反应速率快慢的步骤是， 故 B 正确； C反应物CO分子既含有键和键，生成物 N2和 CO2含有键和键，所以反应过程中 断裂与形成的化学键都包含键和键，故 C 正确； D催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变，故 D 正确； 故答案为 A。 5 （2021陕西宝鸡市陕西宝鸡市）2007 年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研 - 12 - 究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是究，氮气和氢气分子在
26、催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A升高温度不能提高一段时间内升高温度不能提高一段时间内 3 NH的产率的产率 B图图过程吸热，图过程吸热，图过程放热过程放热 C 2 N在反应过程中三键均发生断裂在反应过程中三键均发生断裂 D反应过程中存在反应过程中存在NH、 2 NH等中间产物等中间产物 【答案】【答案】A 【解析】 A升高温度，化学反应速率加快，可以提高一段时间内 3 NH的产率，A 错误； B图过程表示断裂氮气分子的化学键，断键吸热，图过程表示形成氮氢单键， 成键放热，B 正确； C由图可知， 2 N在反应过程中三键均发生断裂，C 正确； D图表明反应过程中存在NH、
27、 2 NH等中间产物，D 正确； 答案为：A。 6（2021安徽高三一模安徽高三一模） 马里奥马里奥莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理， ， 如图所示。下列说法错误是如图所示。下列说法错误是 ACFCl3是四面体结构是四面体结构 B过程过程中的中的 O 原子可能来自大气中原子可能来自大气中 O2或 或 O3的解离的解离 - 13 - C整个过程中，整个过程中，CFCl3是是 O3分解的催化剂分解的催化剂 D紫外线辐射提供破坏化学键的能量紫外线辐射提供破坏化学键的能量 【答案】【答案】C 【分析】 过程为：CFCl3Cl+ C
28、FCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl 【解析】 A CH4是正四面体结构，CFCl3就相当于用 F 将一个 H 原子替代了，用 3 个 Cl 将一个 3 个 H 原子替代了，虽然键长、键角有变化，但是还是四面体结构，A 正确； B过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl， 故过程中的 O 原子可能来自大气中 O2或 O3的解离 B 正确； C过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl， 我们发现 CFCl3作为反应物被消耗，CFCl3 不是催
29、化剂，C 错误； D由图可知，紫外线辐射提供破坏了 C-Cl，断键需要吸收能量， D 正确； 故选 D。 7 （2021浙江高三其他模拟浙江高三其他模拟）反应反应 A+BC 分两步进行 分两步进行：反应反应A+BX，反应反应XC。反反 应过程中能量变化如图，下列说法正确的是应过程中能量变化如图，下列说法正确的是 A该反应为放热反应，该反应为放热反应， H=a-d B催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 C升高温度，升高温度，a、b、c、d 的数值均会发生改变的数值均会发生改变 D该反应速率的快慢主要由反应该反应速率的快慢主要由反应决定决定 【
30、答案】【答案】C 【解析】 A根据图示可知：反应物 A 和 B 的能量总和比生成物 C 的高，发生反应放出热量，故该反 应为放热反应，H=(a+c)-(d+b)，A 错误； B 催化剂通过改变反应途径， 降低反应的活化能来加快化学反应速率， 但该反应的焓变不变， B 错误； - 14 - C升高温度，物质的内能发生改变，故 a、b、c、d 的数值均会发生改变，C 正确； D 化学反应速率的快慢由反应速率慢的决定。 反应的活化能越大， 反应需消耗的能量就越高， 反应就越难发生。根据上述图示可知反应的活化能较大，故该反应速率的快慢主要由反应 决定，D 错误； 故合理选项是 C。 8 （2021广西
31、南宁市广西南宁市南宁三中高三三模南宁三中高三三模） ）为应对全球气候问题为应对全球气候问题，中国政府承诺中国政府承诺“2030 年碳达年碳达 峰峰”、“2060 年碳中和年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能 的过程如图所示。下列叙述错误的是的过程如图所示。下列叙述错误的是 A该反应若得以推广将有利于碳中和该反应若得以推广将有利于碳中和 B反应过程中只有极性键的断裂和形成反应过程中只有极性键的断裂和形成 C总反应方程式为总反应方程式为 CO2+3H2 催化剂 CH3OH + H2O D开发太阳能、风能等
32、再生能源可降低开发太阳能、风能等再生能源可降低 CO2、 、CH4温室气体的碳排放温室气体的碳排放 【答案】【答案】B 【解析】 A碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的 CO2等温室气体，实现相对 碳的“零排放” ，故 A 正确； B第二、四步有 H2参与反应，存在非极性键的断裂，故 B 错误； - 15 - C除去环上循环的物质和催化剂，总反应的反应物为 CO2、H2生成物为 CH3OH 与 H2O，故 C 正确； D碳排放是指 CO2、CH4等温室气体排放的简称，故 D 正确； 故选 B。 9 （2021长沙市明德中学高三三模）长沙市明德中学高三三模）Ni 可活化 可活化
33、 C2H6放出放出 CH4，其反应历程如下图所示：，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是下列关于活化历程的说法错误的是 A此反应的决速步骤：中间体此反应的决速步骤：中间体 2中间体中间体 3 B只涉及极性键的断裂和生成只涉及极性键的断裂和生成 C在此反应过程中在此反应过程中 Ni 的成键数目发生变化的成键数目发生变化 DNi(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) H=6.57 kJmol-1 【答案】【答案】B 【解析】 A中间体 2中间体 3 能量差值最大，该步反应的活化能最大，是化学反应的决定速率的步 骤，A 正确； B反应过程涉及到 C-C 键断裂和 C
34、-H 键形成，涉及到非极性键的断裂和极性键的形成，B 错误； C根据图示可知：在此反应过程中 Ni 的成键数目在不断发生变化，C 正确； DNi(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) H=E生成物-E反应物=-6.57 kJ/mol-0 kJ/mol=-6.57 kJ/mo1，D 正 确； 故合理选项是 B。 10 （2021北京高三其他模拟）北京高三其他模拟）Deacon 催化氧化法将催化氧化法将 HCl 转化为 转化为 Cl2的反应为：的反应为： 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=-116kJmol-1 - 16 - 研究发现研究发现 CuCl2
35、(s)催化反应的过程如下：催化反应的过程如下： 反应反应 i：CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl2(g)H1=+83kJmol-1 反应反应 ii：CuCl(s)+ 1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g)H2=-20kJmol-1 反应反应 iii： 下列表述下列表述不正确不正确 的是的是 A反应反应 i 中反应物的总能量小于生成物的总能量中反应物的总能量小于生成物的总能量 B反应反应 ii 中，中，1molCuCl(s)反应时转移反应时转移 2mole- C推断反应推断反应 iii 应为应为 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-
36、242kJmol-1 D由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率 【答案】【答案】C 【解析】 A反应 i 为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A 正确； B 反应 ii 中，铜从+1 升高到+2、氯从-1 升高到 0，则 1molCuCl(s)反应时失去 2mole-，氧气 中氧从 0 降低到-2，则 1 2 molO2得到 2mole-，B 正确； C 按盖斯定律，反应 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=-116kJmol-1减去 2(反应 i+反应 ii)可得： 2CuO(
37、s)+4HCl(g)=2CuCl2(s)+2H2O(g)H3=-242kJmol-1， 则 CuO(s)+2HCl(g)= CuCl2(s)+ H2O(g)H3=-121kJmol-1，C 不正确； D 由反应过程可知催化剂参与反应后重新生成，但催化剂改变反应路径、通过降低反应活 化能提高反应速率，D 正确； 答案选 C。 11 （2021河南新乡市河南新乡市新乡县一中高三其他模拟新乡县一中高三其他模拟） ）CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体有两种立体异构体 和和，由，由 CH3CHO 和和 Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中反应制取这两种异构体的历程中 能量
38、变化如图能量变化如图 - 17 - 已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该 键在纸后方。键在纸后方。 下列说法正确的是下列说法正确的是 A比比稳定稳定 B温度升高，温度升高，CH3CHO 的转化率减小的转化率减小 C生成生成的过程中，速率最快的是由的过程中，速率最快的是由生成生成的反应的反应 D两个反应历程中，中间产物相同两个反应历程中，中间产物相同 【答案】【答案】C 【解析】 A图像中比能量高，稳定，A 错误； B图像该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH
39、3CHO 的转化率增大，B 错 误。 C由生成的过程活化能最小，反应速率快，C 正确； - 18 - D两个反应历程中，是生成的中间产物， 是生成的中间产物，两个过程中间产物不同， D 错误； 故选 C。 12 （ 【一飞冲天一飞冲天】4.实验中学一模实验中学一模）CO 与与 N2O 在 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程作用下发生反应的能量变化及反应历程 如图所示，两步为如图所示，两步为N2O+Fe+=N2+FeO+(慢慢)、FeO+CO=CO2+Fe+(快快)。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A分子构型：分子构型：CO2为直线型，为直线型，N2O 为为 V 形 形(已知已知
40、N2O 中每个原子都满足中每个原子都满足 8 电子稳定结构电子稳定结构) B反应反应的活化能比反应的活化能比反应大大 C反应中每转移反应中每转移 1mol 电子，生成电子，生成 N2体积为 体积为 11.2L D两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应 决定决定 【答案】【答案】B 【解析】 ACO2与 N2O 均为三原子分子，22 个电子，互为等电子体，所以均为直线型分子，故 A 错； B反应N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)，反应FeO+CO=CO2+Fe+(快)，由图示可知，则反应活 化能较反应大，故 B 正确； C 选项中未告诉
41、是否处于标况下， 若标况下， 则根据 222 CON O=NCO可知， 每转移 1mol 电子，生成 N2体积为 11.2L，故 C 错； D总反应的化学反应速率由反应较慢一步所决定，即由反应决定，故 D 错； 答案选 B。 - 19 - 13 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟阜新市第二高级中学高三其他模拟） ）CO2是廉价的碳资源是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意将其甲烷化具有重要意 义。其原理是义。其原理是 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H0.在某密闭容器中，充入在某密闭容器中，充入 1molCO2和和 4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是发生上述
42、反应，下列叙述正确的是 A反应物的总能量小于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量 B升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 C恒温、恒压条件下，充入恒温、恒压条件下，充入 He，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 D在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 【答案】【答案】D 【解析】 A该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 A 错误； B该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆
43、反应方向移动，则温度越高越不利于获得甲 烷，故 B 错误； C恒温、恒压条件下充入惰性气体氦气，容器的容积增大，相当于减小压强，该反应为气体 体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故 C 错误； D该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行时，反应温度会增大，则当容器中温度不再改 变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 D 正确； 故选 D。 14 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）在含有在含有 Fe3+、S2O 2- 8 和和 I-的混合溶液中，反的混合溶液中，反应应 S2O 2- 8 (aq)+2I-(aq)=2SO 2- 4 (aq
44、)+I2(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤步骤：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) 步骤步骤：S2O 2- 8 (aq)+2Fe2+(aq)=2SO 2- 4 (aq)+2Fe3+(aq) 下列关于该反应的说法错误的是下列关于该反应的说法错误的是 AFe3+是该反应的催化剂是该反应的催化剂 B步骤步骤比步骤比步骤速率快速率快 - 20 - C该反应为放热反应该反应为放热反应 D若不加若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】【答案】D 【分析】
45、步骤： 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)， 步骤： S2O 2- 8 (aq)+2Fe2+(aq)=2SO 2- 4 (aq)+2Fe3+(aq)， +得 S2O 2- 8 (aq)+2I-(aq)=2SO 2- 4 (aq)+I2(aq)，Fe3+作催化剂，Fe2+为中间产物， S2O 2- 8 (aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)的总能量高于 2Fe3+(aq)+2SO 2- 4 (aq)+I2(aq)的总能量，反应放热。 【解析】 A根据反应的机理可知铁离子参与了反应，但是在反应前后其物质的量不变，则 Fe3+是该反 应的催化剂，故 A 正确；
46、 B由图象可知步骤的活化能大于步骤的，活化能越大，反应速率越小，故步骤反应速 率慢，故 B 正确； C反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故 C 正确； DH=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活 化能都低于逆反应活化能，故 D 错误； 故选 D。 15 （2021长沙市明德中学高三三模）长沙市明德中学高三三模）我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现 CO2 和和 H2反应得到反应得到 CH4，部分微粒转化过程如图部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用吸附在催化剂表面上的物种用*
47、标注标注)。下列说法下列说法 不正确不正确 的是的是 A过程过程吸收热量吸收热量 B过程过程涉及极性键的断裂和形成涉及极性键的断裂和形成 C结合过程结合过程，过程，过程的方程式为的方程式为*C+2*OH+6HCH4+2H2O - 21 - D整个过程中制得整个过程中制得 1molCH4转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为 6mol 【答案】【答案】D 【解析】 A由图示知，过程涉及*CO2中化学键的断裂，需要吸收能量，A 正确； B由图示知，过程涉及*CO 中极性键断裂和生成物*OH 中极性键的形成，B 正确； C由图示知，过程对应方程式为：*CO+*O+2H*C+2*OH，过程反应物为*
48、C、*OH、 H，生成物为 CH4和 H2O，根据过程知*C、*OH 反应比例为 1:2，故过程方程式为： *C+2*OH+6HCH4+2H2O，C 正确； D CO2转化为 CH4， 碳元素化合价由+4 价降低为-4 价， 得关系式： CO2CH48e-， 故 1 mol CH4 生成转移电子为 8 mol，D 错误； 故答案选 D。 16 （2021天津高三一模天津高三一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。 。在合适催化剂在合适催化剂 和一定压强下，正戊烷的平衡转化率和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。随温度变
49、化如图所示。 名称名称熔点熔点/沸点沸点/燃烧热燃烧热H/kJmol-1 正戊烷正戊烷-13036-3506.1 异戊烷异戊烷-159.427.8-3504.1 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A正戊烷异构化为异戊烷反应的正戊烷异构化为异戊烷反应的H0 B2836时，随溫度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物时，随溫度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物 浓度降低，平衡正向移动浓度降低，平衡正向移动 C寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升 D150时，体系压强从时，
50、体系压强从 100kPa 升高到升高到 500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变，正戊烷的平衡转化率基本不变 【答案】【答案】C 【解析】 - 22 - A根据正戊烷和异戊烷的燃烧热， 32223222 CH CH CH CH CH (l)8O (g)5CO (g)6H O(l)3506.1kJ / m olH ， 3 223222 (CH ) CHCH CH (l)8O (g)5CO (g)6H O(l)3504.1kJ / m olH ，根据盖斯 定律得正戊烷异构化为异戊烷反应 322233 223 CH CH CH CH CH (l)(CH ) CHCH CH (l)( 3506.1 3
