1、冲刺2022年高考化学真题重组卷01化 学(全国卷)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7【2021全国甲卷】化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( )A食品加工时不可添加任何防腐剂B掩埋废旧电池不会造成环境污染C天然气不完全燃烧会产生有毒气体D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析
2、】A项，食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B项，废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C项，天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D项，含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故选C。8【2021湖南选择性考试】下列实验设计不能达到实验目的的是()实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴
3、在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏【答案】C【解析】A项，滴加KSCN溶液遇铁离子变为血红色，观察溶液的颜色可检验是否氧化变质，故A正确；B项，饱和NaCl溶液可除去HCl，浓硫酸干燥氯气，可净化氯气，故B正确；C项，测定NaOH溶液的pH，应选干燥的pH试纸，不能滴在湿润的pH试纸上，导致溶液被稀释，故C错误；D项，加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选C。9【2021河北选择性考试】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在
4、密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol92NA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若
5、气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1L1 molL1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L1 molL1=1 mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。10【2021北京卷】黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式为。下列关于黄芪素说法不正确的是( )A分子中含有3种官能团B能与Na2CO3溶液反应C在空气中能被氧化
6、D能和溴水发生取代反应、加成反应【答案】A【解析】A项，根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种官能团，A错误；B项，黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C项，酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；D项，该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与H2等发生加成反应，D正确；故选A。11【2021湖南选择性考试】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z
7、的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZXYBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+78，则Y为O元素；结合分析可知，W为H，X为N，Y为O
8、，Z为Na元素。A项，氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：XYZ，故A错误；B项，W与Y形成的过氧化氢含有OO非极性键，故B正确；C项，X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：XY，故C错误；D项，H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性吗，如一水合氨的水溶液呈碱性，故D错误；故选B。12【2021全国乙卷】沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是( )A阳极发生将海水
9、中的Cl-氧化生成Cl2的反应B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理【答案】D【解析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析。A项，根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确；B项，设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl
10、、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；C项，因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；D项，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。故选D。13【2021辽宁选择性考试】用0.1000molL-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数：)AH2A的Ka1为10-10.25Bc点：c(HA-)c(A
11、2)c(H2A)C第一次突变，可选酚酞作指示剂Dc (Na2A)= 0.2000molL-1【答案】C【解析】用0.1000molL-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示，。A项，H2A的，根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38，A错误；B项，根据图像可知c点中c(HA-)c(H2A)c(A2)，B错误；C项，根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞
12、做指示剂，C正确；D项，根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+H2A计算可知c (Na2A)= 0.1000molL-1，D错误；故选C。第卷(非选择题 共58分)二、(本题包括4小题，共58分)26(14分)【2021全国乙卷】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c =1.01
13、0-5 molL1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中Mg2+浓度为_ cmolL1。(4)“水浸渣”在160“酸溶”最适合的酸是_；“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2x H2O沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”
14、混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。【答案】(1)Al2O3+4(NH4)2SO42 NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O (2分) (2)Fe3+、Al3+、Mg2+(2分) (3)1.010-6(2分) (4)硫酸(2分) SiO2、CaSO4 (2分) (5)TiO2+(x+1)H2OTiO2x H2O+H2O(2分) (6) (NH4)2SO4(2分) 【解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、
15、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和TiO2x H2O。(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫
16、酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O；(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1105(1102.9)2=11010.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1106mol/L；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应
17、加入浓硫酸加热到160酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。27(14分) 【2021湖北选择性考试】超酸是一类比纯硫酸更强的酸，石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：
18、SbCl3Cl2SbCl5 SbCl55HFHSbF65HCl制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)。相关性质如下表：物质熔点沸点性质SbCl373.4 220.3 极易水解SbCl53.5 140 分解，79 /2.9kPa极易水解回答下列问题：(1)实验装置中两个冷凝管 (填“能”或“不能”)交换使用。(2)试剂X的作用为 、 。(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移 (填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。
19、(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为 。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解得：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOHH2SO4CH3C(OH)2+HSO4-，以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为 。(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(CH3)亚甲基(CH2)次甲基()。写出2-甲基丙烷与反应的离子方程式 。【答案】(除标明外，每空2分)(1)不能(1分)(2)吸收氯气，防止污染空气(
20、1分) 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解(1分)(3)三口烧瓶(1分) b(2分) 防止SbCl5分解(2分)(4)SiO24HFSiF42H2O(2分) (5)H2SO4HSbF6H3SO4+SbF6- (2分)(6)(2分)【解析】(1)与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好；但是，由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置(不用于冷凝蒸馏的蒸气)，多用于垂直冷凝回馏装置(制备物质)，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用。(2)根据表中提供信息，SbCl3，SbCl5极易水解，知试剂X的作用是防止空中水蒸气进入三口
21、烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气。(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a，打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中。减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空。根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止温度过高，而使SbCl5分解。(4)由SbCl5制备HSbF6时，需要用到HF，而HF可与玻璃中二氧化硅反应，故不能选择玻璃仪器。(5)硫酸与超强酸反应时，表现出碱的性质，即结合氢离子，即H2SO4HSbF6H3SO4+SbF6-。(6)2-甲基丙烷的结构简式为(CH3)3CH，根据题目信息知，CH上氢容易参与反应，电离出氢阴
22、离子，与超强酸电离的阳离子结合生成氢气。主要离子方程式为。28(15分)【2021全国乙卷】一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_。(2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8时平衡常数Kp=1.0104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8，碘蒸气初始压强为。376.8平衡时，测得烧瓶
23、中压强为32.5 kPa，则PIcl=_ kPa，反应2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+ I2(g) Kp12NOCl (g)2NO (g)+ Cl2(g) Kp2得到和均为线性关系，如下图所示：由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的H_0(填“大于”或“小于”)反应2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)的K=_(用Kp1、Kp2表示)：该反应的H _0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_。(4)Kistiakow
24、sky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCl+NOCl2NO+Cl2其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_mol光子。【答案】(1)溴(或Br) (1分) (2)24.8(2分) (3分) (3)大于(1分) Kp1Kp2(2分) 大于(1分) 设T/T，即，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为吸热反应，即H大于0(3分) (4)0.5(2分) 【解析】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或Br)；(2)由题意玻376.8时璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl6 (s) BaCl2 (s)+ P
25、t (s)+2 Cl2 (g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。BaPtCl6 (s) BaCl2 (s)+ Pt (s)+2 Cl2 (g)的平衡常数Kp=1.0104Pa2，则平衡时p2(Cl2)= 1.0104Pa2，平衡时p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则：376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时PIcl=2pkPa=212.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=(20103-12.4103)Pa，24.8kPa=24.8103Pa，
26、p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)的平衡常数K=；(3)结合图可知，温度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，说明升高温度平衡2NOCl (g)2NO (g)+ Cl2(g)正向移动，则NOCl分解为NO和Cl2反应的大于0；. 2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+ I2(g) Kp1；.2NOCl (g)2NO (g)+ Cl2(g) Kp2；+得2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)，则2ICl(g)=I2(g) +Cl2(g)的K= Kp1Kp2；该反应的H大于0；推理过程如下：设，即，由图可知：则：，即，因此该
27、反应正反应为吸热反应，即H大于0；(4). NOCl+，. +NOCl2NO+Cl2，+得总反应为2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，则分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。35【选修3-物质结构与性质】(15分)【2021广东选择性考试】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物。 (1)基态硫原子价电子排布式为_。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_周期第B族。(4)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确
28、的有_。A在I中S原子采取sp3杂化 B在中S元素的电负性最大C在中C-C-C键角是180 D在中存在离子键与共价键E. 在中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物相比，水溶性较好的是_。(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。图9图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_。图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_；该晶胞中粒子个数比Hg
29、：Ge：Sb = _。设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_g/cm3(列出算式)。【答案】(1)3s23p4(1分) (2)H2OH2SCH4(2分) (3)六(1分) (4)D(2分) (5)化合物III(2分) (6)由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式(2分) 4(1分) 1：1：2(2分) (2分) 【解析】(1)基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4；(2)H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，因此沸点
30、由高到低顺序为：H2OH2SCH4；(3)第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第B族；(4)A项，中S原子的价层电子对数=2+=4，因此S原子采取sp3杂化，故A正确；B项，中含有的元素为H、C、O、S、Hg，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，故B错误；C项，中C原子成键均为单键，因此C原子采取sp3杂化，所以C-C-C键角接近10928，故C错误；D项，中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共价键和与Na+之间的离子键，故D正确；故选BD。(5)中羟基能与水分子之间形
31、成分子间氢键，为易溶于水的钠盐，溶于水后电离出的中O原子均能与水分子之间形成氢键，相同物质的量两种物质溶于水后，形成的氢键更多，因此化合物III更易溶于水。(6)对比图9b和图9c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞是晶体的最小重复单位要求；以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1+8+4=4，Hg原子
32、位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6+4=4，则该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb =4：4：8=1：1：2；1个晶胞的质量m=，1个晶胞的体积V=(x10-7cm)2(y10-7cm)=x2y10-21cm3，则X晶体的密度为= g/cm3。36【选修5-有机化学基础】(15分) 【2021全国甲卷】近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2) 1mol D反应生成E至少需要_ mol氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称_。(4)由E生
33、成F的化学方程式为_。(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_。(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_(填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-O-O-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3221A2个 B3个 C4个 D5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_。【答案】(1)间苯二酚(或1，3-苯二酚) (2分) (2)2(2分) (3)酯基，醚键，酮基(任写两种) (2分) (4) +H2O (2分) (5)取代反应(1分) (6)C(3分)
34、(7) (3分)【解析】由合成路线图，可知，A(间苯二酚)和B()反应生成C()，与碳酸二甲酯发生酯化反应，生成，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应，生成F，F先氧化成环氧化合物G，G在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，然后发生酯的水解生成H。(1)A为，化学名称为间苯二酚(或1，3-苯二酚)，故答案为：间苯二酚(或1，3-苯二酚)；(2)D为 ，与氢气发生加成反应生成，碳碳双键及酮基都发生了加成反应，所以1 mol D反应生成E至少需要2 mol氢气；(3)E为，含有的含氧官能团的名称为酯基，醚键，酮基(任写两种)；(4)E为，发生消去反应，生成，化学方程式为 +H2O；(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)是将酯基水解生成羟基，反应类型为取代反应；(6)化合物B为，同分异构体中能同时满足下列条件：.含苯环的醛、酮；b.不含过氧键()；c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3221，说明为醛或酮，而且含有甲基，根据要求可以写出：，故有4种，故选C； (7)以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，可以将丙烯在m-CPBA的作用下生成环氧化合物，环氧化合物在酸催化下水发生加成反应，然后再与碳酸二甲酯发生酯化反应即可，故合成路线为： 。15
