1、2023 年高考化学真题分类汇编年高考化学真题分类汇编（1-114 页为原卷版，115-358 为解析版）12023 年全部高考真题共 16 套（全国甲卷、全国乙卷、新课标卷、山东卷、重庆卷、福建卷、北京卷、河北卷、广东卷、海南卷、湖北卷、湖南卷、江苏卷、辽宁卷、1 月浙江卷、6 月浙江卷，天津卷无完全版未收录），所有题目全部归类，无删减。2所有题目均标注来源、原卷题号。3按照教材知识点分类，每道题的分类都有标准，如元素化合物按照金属钠、铁、铜，非金属氯、硫、氮、硅的顺序排列。第一部分化学基本概念.2一、化学与 STSE.2二、化学用语.4三、物质的量.6四、离子方程式.7五、氧化还原反应.8
2、第二部分元素及其化合物.10一、元素及其化合物.10二、无机推断题.13第三部分化学实验.15一、实验基础知识.15二、实验表格题.18三、化学实验综合.20四、化学实验综合（非选择题）.22第四部分化学工艺流程题.36一、工艺流程题.36二、工艺流程题（非选择题）.37第五部分化学反应原理.48一、电化学.48二、反应机理.54三、化学反应原理.56四、水溶液综合.60五、化学反应原理综合题（非选择题）.66第六部分物质结构与性质.84一、原子结构与性质.84二、分子结构与性质.84三、晶体结构与性质.85四、元素推断题.86五、物质结构与性质综合题（非选择题）.91第七部分有机化学基础.9
3、6一、有机物的性质.96二、有机推断题（非选择题）.101第一部分第一部分化学基本概念化学基本概念一、一、化学与化学与 STSE1（2023 广东 1）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A九霄环佩木古琴B裴李岗文化骨笛C商朝后期陶埙D曾侯乙青铜编钟2（2023 福建 1）唐代陆羽茶经三之造中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是A蒸B捣C焙D封3（2023 山东 1）下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A泰山墨玉B龙山黑陶C齐国刀币D淄博琉璃4（2023.6
4、 浙江 1）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A石墨烯B不锈钢C石英光导纤维D聚酯纤维5（2023 新课标 7）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2D古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O36（2023 湖南 1）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D铜官窑彩瓷是以黏土为主要
5、原料，经高温烧结而成7（2023 重庆 1）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025 年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是A重组蛋白B高性能铜箔C氮化镓半导体D聚氨酯树脂8（2023 海南 5）齐民要术中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸”。下列说法错误的是A“捣碎”目的是促进混合完全B“曲”中含有复杂的催化剂C“斗”和“升”都是容量单位D“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化9（2023 江苏 1）我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A碳原子B二氧化碳C碳元素D含碳物质10（2023 湖北 1）
6、2023 年 5 月 10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A液氮-液氢B液氧-液氢C液态NO?-肼D液氧-煤油11（2023 全国甲 7）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射CSO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化12（2023 辽宁 1）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A利用 CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B发
7、现了月壤中的“嫦娥石(Ca8Y)Fe(PO4)7”：其成分属于无机盐C研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能D革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀13（2023 海南 1）化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是A为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值D在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用14（2023 湖北 2）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A石灰乳中存在沉淀溶解平衡B氯气
8、与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应DLi、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强15（2023 广东 2）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe 气，Xe 是第 IA 族元素B火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeOC创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的?H 与3H 互为同位素D“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体16（2023 广东 3）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A千家万户通光纤，
9、光纤的主要材质为 SiB乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖17（2023 广东 5）化学处处呈现美。下列说法正确的是A舞台上干冰升华时，共价键断裂B饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体C苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景18（2023 广东 7）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：
10、擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在O?中燃烧生成Fe3O4D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的CH4可作燃料二、二、化学用语化学用语19（2023 湖南 2）下列化学用语表述错误的是AHClO 的电子式：B中子数为 10 的氧原子：?OCNH3分子的 VSEPR 模型：D基态 N 原子的价层电子排布图：20（2023 北京 2）下列化学用语或图示表达正确的是ANaCl 的电子式为 Na?Cl?BNH3的 VSEPR 模型为C?pz电子云图为D基态?4Cr 原子的价层电子轨道表示式为21（2023 辽宁 2）下列化学用语或表述正确的是ABeCl2的空间结构：V 形BP4中的共价键类
11、型：非极性键C基态 Ni 原子价电子排布式：3d10D顺2丁烯的结构简式：22（2023.1 浙江 3）下列化学用语表示正确的是A中子数为 18 的氯原子：?3?ClB碳的基态原子轨道表示式：CBF3的空间结构：(平面三角形)DHCl 的形成过程：23（2023.6 浙江 2）下列化学用语表示正确的是AH?S 分子的球棍模型：BAlCl3的价层电子对互斥模型：CKI 的电子式：K?I?DCH3CH CH?CH3?的名称：3甲基戊烷24（2023 江苏 2）反应NH4Cl?NaNO?NaCl?N?H?O 应用于石油开采。下列说法正确的是ANH4?的电子式为BNO?中 N 元素的化合价为+5CN?
12、分子中存在 N?N 键DH?O 为非极性分子25（2023 湖北 5）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A用电子式表示K?S 的形成：B用离子方程式表示 Al OH3溶于烧碱溶液：Al?OH?3?OH?Al?OH?4?C用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-s键形成的示意图：D用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：三、三、物质的量物质的量26（2023 海南 6）?A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为?AB5.6g 铁粉与?L?mol?L?的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为?AC标准状况下，?4LSO?
13、与?LO?充分反应，生成的SO3分子数目为?AD?gNH3完全溶于?LH?O 所得溶液，NH3?H?O 微粒数目为?A27（2023 全国甲 10）?A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A?9?mol 异丁烷分子中共价键的数目为?9?AB标准状况下，?4LSO3中电子的数目为 4?NAC?LpH?的H?SO4溶液中H?的数目为?AD?L?mol?L?的Na?CO3溶液中CO3?的数目为?NA28（2023 福建 4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 NH3OH?NO3?在催化剂作用下可完全分解为N?、H?O 和O?。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A?mol NH3OH
14、?含有的质子数为?9NAB4?g 固态硝酸羟胺含有的离子数为?9NAC?9mol 硝酸羟胺含有的 N?O?键数为?NAD硝酸羟胺分解产生?LN?(已折算为标况)的同时，生成O?分子数为NA29（2023.6 浙江 7）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.4gC2H4O 中含有键数目最多为 0.7NAB1.7gH2O2中含有氧原子数为 0.2NAC向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NAD标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA30（2023 广东 11）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaCl、NH4C
15、l 和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是A?mol NH4Cl 含有的共价键数目为9NAB?mol NaHCO3完全分解，得到的CO?分子数目为?NAC体积为?L 的?mol?L-?NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NADNaCl 和NH4Cl 的混合物中含?mol Cl-，则混合物中质子数为?NA四、四、离子方程式离子方程式31（2023 湖南 5）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+CK3Fe(CN)6溶液滴入 FeCl2溶液中：K+Fe2+
16、Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6DTiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-32（2023 北京 6）下列离子方程式与所给事实不相符的是ACl?制备 84 消毒液(主要成分是 NaClO)：Cl?OH?Cl?ClO?H?OB食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3?H?Ca?H?O?CO?C利用覆铜板制作印刷电路板：?Fe3?Cu?Fe?Cu?DNa?S 去除废水中的Hg?：Hg?S?HgS?33（2023 江苏 6）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。?H、?H、?3H 是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子?s?的核外电子排布，使得
17、 H 既可以形成H?又可以形成H?，还能形成H?O、H?O?、NH3、N?H4、CaH?等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H?，如水煤气法制氢反应中，H?O g 与足量 C s 反应生成?molH?g 和?molCO g 吸收 131.3kJ 的热量。H?在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3?在催化剂作用下与H?反应可得到HCOO?。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是A水煤气法制氢：C s?H?O g?H?g?CO g?3?3kJ?mol?BHCO3?催化加氢生成HCOO?的反应：HCO3?H?催化剂HCOO?
18、H?OC电解水制氢的阳极反应：?H?O?e?H?OH?DCaH?与水反应：CaH?H?O?Ca OH?H?34（2023.1 浙江 7）下列反应的离子方程式不正确的是ACl?通入氢氧化钠溶液：Cl?OH?Cl?ClO?H?OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al?O3?OH?AlO?H?OC过量CO?通入饱和碳酸钠溶液：?Na?CO3?CO?H?O?NaHCO3?DH?SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3?Ca?CaSO3?35（2023 重庆 2）下列离子方程式中，错误的是ANO?通入水中：3NO?H?O?H?NO3?NOBCl?通入石灰乳中：Cl?OH?ClO?Cl?H?OCAl 放入 NaOH 溶
19、液中：?Al?OH?H?O?AlO?3H?DPb 放入Fe?SO4 3溶液中：Pb?SO4?Fe3?Fe?PbSO436（2023.6 浙江 9）下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：?Fe?I-?Cl?Fe3?I?4Cl-B向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-?CO?H?O?HClO?HCO3-C铜与稀硝酸：Cu?4H?NO3-?Cu?NO?H?OD向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S?-?SO?H?O?H?S?HSO3-37（2023 辽宁 5）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S?KNO3?3C?K?S?N?3CO?。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
20、的是A?LCO?含键数目为NAB每生成?gN?转移电子数目为NAC?molKNO3晶体中含离子数目为?NAD?L?mol?L?K?S 溶液中含S?数目为?NA五、五、氧化还原反应氧化还原反应38（2023 全国乙 7）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A使用明矾对水进行净化B雪天道路上撒盐融雪C暖贴中的铁粉遇空气放热D荧光指示牌被照发光39（2023 湖南 10）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As?S3褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是AS?O3?和SO4?的空间结构都是正四面体形B反应和中，元素 As 和 S 都被氧化C
21、反应和中，参加反应的n O?n H?O：苯酚CSO?通入品红溶液中，溶液褪色SO?具有氧化性DNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红氨水显碱性79（2023 江苏 11）室温下，探究?mol?L?FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有Fe3?向?mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化BFe?是否有还原性向?mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化CFe?是否水解向?mLFeSO4溶液中滴加 23 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化DFe?能否催化H?O?分解向?mL9%H?O?溶液中滴加
22、几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况80（2023 广东 12）下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO?的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO?转化为N?O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO?漂白粉的有效成分是CaCO3D?mol?L-?NaCl 溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl 溶液的 pH 比醋酸的高81（2023.1 浙江 16）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往FeCl?溶液中加入 Zn 片短时间内无明显现象Fe?的氧化能力比Zn?弱B往Fe?SO4 3溶液中滴加
23、 KSCN 溶液，再加入少量K?SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3?与SCN?的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有?3 价铁D向沸水中逐滴加 56 滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3?先水解得 Fe?OH?3再聚集成Fe?OH?3沉淀82（2023 重庆 8）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有Fe?OH?3和NiO OH 的试管中分别滴加浓盐酸盛 NiO OH 的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO OH?Fe?OH?3B向CuSO4溶液中通入H?S 气体
24、出现黑色沉淀(CuS)酸性：H?S?H?SO4C乙醇和浓硫酸共热至?，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应D向Na?HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ag3PO4Na?HPO4发生了水解反应83（2023.6 浙江 16）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向?mL?mol?L-?AgNO3溶液中先滴加
25、4 滴?mol?L-?KCl 溶液，再滴加 4 滴?mol?L-?KI 溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为 AgI，AgI 溶解度小于 AgCl 溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 KI 溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度84（2023 新课标 11）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na?SO3样品，溶解后加入BaCl?溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO4?-C将银和AgNO3溶液
26、与铜和Na?SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比 Ag 强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应三、三、化学实验化学实验综合综合85（2023 湖北 13）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A红磷使用前洗涤以除去表面杂质B将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化D冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集86（2023 湖北 8）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系
27、(沸点 69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81)，其反应原理：下列说法错误的是A以共沸体系带水促使反应正向进行B反应时水浴温度需严格控制在 69C接收瓶中会出现分层现象D根据带出水的体积可估算反应进度87（2023 辽宁 13）某小组进行实验，向?mL 蒸馏水中加入?4gI?，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入?g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3?aq 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I?在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I?I?I3?C紫黑色晶体消失I?(aq)的消耗使溶解平衡I?s?I?aq?右移D
28、溶液褪色Zn 与有色物质发生了置换反应88（2023 福建 7）从苯甲醛和 KOH 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为?4g?cm-3。下列说法错误的是A“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B“有机层”从分液漏斗上口倒出C“操作 X”为蒸馏，“试剂 Y”可选用盐酸D“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好89（2023.6 浙江 12）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A操作 I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B操作趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaClC操作缓慢冷却结晶可减
29、少杂质被包裹D操作可用冷水洗涤晶体90（2023.6 浙江 15）草酸(H?C?O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验 I：往?mL?mol?L-?NaHC?O4溶液中滴加?mol?L-?NaOH 溶液。实验：往?mL?mol?L-?NaHC?O4溶液中滴加?mol?L-?CaCl?溶液。已知：H?C?O4的电离常数Kal?9?4?-?,Ka?9?4?-9,KspCaC?O4?4?-9，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验 I 中 V?NaOH?mL 时，存在 c C?O4?-?c HC?O4-C实验中发生反应HC?O4-?Ca
30、?CaC?O4?H?D实验中 V CaCl?mL 时，溶液中 c C?O4?-?4?-?mol?L-?阅读下列材料，完成 810 题。一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。在相同条件下
31、，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。91（2023 山东 8）对于上述实验，下列做法正确的是A进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D滴定读数时，应双手一上一下持滴定管92（2023 山东 9）ROH 样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是Ac V?-V?m?%Bc V?-V?m?%C?9c V?-V?m?%Dc?9V?-V?m?%93（2023 山东 10）根据上述实验原理，下列说法正确的
32、是A可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D步骤中，若加水量不足，将导致测定结果偏大四、化学四、化学实验综合（非选择题）实验综合（非选择题）94（2023 全国乙 26）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行 C、H 元素分析。回答下列问题：(1)将装有样品的 Pt 坩埚和 CuO 放入石英管中，先，而后将已称重的 U 型管 c、d 与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。(2)O2的作用有。CuO 的作用是(举 1 例，用化学方程式表示)
33、。(3)c 和 d 中的试剂分别是、(填标号)。c 和 d 中的试剂不可调换，理由是。ACaCl2BNaClC碱石灰(CaO+NaOH)DNa2SO3(4)Pt 坩埚中样品 CxHyOz 反应完全后，应进行操作：。取下 c 和 d 管称重。(5)若样品 CxHyOz 为 0.0236g，实验结束后，c 管增重 0.0108g，d 管增重 0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为 118，其分子式为。95（2023 新课标 28）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/沸点/溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体
34、95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下图所示，实验步骤为：在圆底烧瓶中加入?mL 冰乙酸、9mL 水及 9?g FeCl3?H?O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。停止加热，待沸腾平息后加入?g 安息香，加热回流 49?min。加入 9?mL 水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。粗品用?9%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶?g。回答下列问题：(1)仪器 A 中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。(2)仪器 B 的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。(3)实验步骤中，安息香必须待沸腾平息后方可加
35、入，其主要目的是。(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由。(5)本实验步骤在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a热水b乙酸c冷水d乙醇(7)本实验的产率最接近于(填标号)。a?9%b?%c?9%d?%96（2023 辽宁 17）2噻吩乙醇(Mr?)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：制钠砂。向烧瓶中加入 3?mL 液体 A 和
36、4?g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。制噻吩钠。降温至?，加入?9mL 噻吩，反应至钠砂消失。制噻吩乙醇钠。降温至?，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 3?min。水解。恢复室温，加入?mL 水，搅拌 3?min；加盐酸调 pH 至 46，继续反应?h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A 后，得到产品?9?g。回答下列问题：(1)步骤中液体 A 可以选择。a乙醇b水c甲苯d液氨(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是。(3)步骤的化学方程式为。(4)步骤中反应放热，为防止温度
37、过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。(5)步骤中用盐酸调节 pH 的目的是。(6)下列仪器在步骤中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。(7)产品的产率为(用 Na 计算，精确至 0.1%)。97（2023 广东 17）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q 可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q?cV总?T 计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取?mL 待测液，加入指示剂，用?9?mol?L-?NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液?mL。上述滴定操作用到的仪器有。ABCD该盐酸浓度为mol?L-?。(2)热量的测定：取上述 NaOH
38、 溶液和盐酸各 9?mL 进行反应，测得反应前后体系的温度值(?C)分别为T?、T?，则该过程放出的热量为J(c 和分别取 4?J?g-?C-?和?g?mL-?，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe?s?CuSO4?aq?FeSO4?aq?Cu?s?的焓变?(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/?C反应前反应后i?mol?L-?CuSO4溶液?mL?g Fe 粉abii?9?g Fe 粉ac温度：bc(填“”“”“”或“=”)实验。(2)实验所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 Cu H?O4?(蓝色)或 Cu
39、I?(无色)，进行以下实验探究：步骤 a取实验的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步骤 b取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。步骤 a 的目的是。查阅资料，?Cu?4I?CuI?I?，Cu NH3?(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 b 的溶液中发生的变化：。(3)结合实验，推测实验和中的白色沉淀可能是 CuI，实验中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验和充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 KI 溶液，(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。(4)上述实验结果，I?仅将 Cu 氧化为?价。在隔绝空气的条件下进行电化学
40、实验，证实了I?能将 Cu 氧化为Cu?。装置如图所示，a、b 分别是。(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 Cu 被I?氧化的产物中价态不同的原因：。105（2023 湖北 18）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为，装置 B 的作用为。(2)铜与过量H?O?反应的探究如下：实验中 Cu 溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验和，从氧化还原角度说明H?的作用是。(3)用足量 NaOH 处理实验新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X 为铜的氧化物，提纯干燥后的 X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为 n
41、g 黑色氧化物 Y，nm?9?。X 的化学式为。(4)取含 X 粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用?mol?L?Na?S?O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na?S?O3标准溶液 15.00mL。(已知：?Cu?4I?CuI?I?，I?S?O3?I?S4O?)标志滴定终点的现象是，粗品中 X 的相对含量为。106（2023 海南 17）某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：(1)实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验
42、者(填防护措施)。(2)灰化：干燥样品应装入中(填标号)，置高温炉内，控制炉温 850，在充足空气氛中燃烧成灰渣。a不锈钢培养皿b玻璃烧杯c石英坩埚(3)向灰渣中滴加 32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是(填化学式)，因而本实验应在实验室的中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是。(4)测定铁含量基本流程：将滤液在 200mL 容量瓶中定容，移取 25.00mL，驱尽NO3?并将Fe3?全部还原为Fe?。用5mL 微量滴定管盛装K?Cr?O?标准溶液进行滴定。选用微量滴定管的原因是。三次平行测定的数据如下表。针
43、对该滴定数据，应采取的措施是。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725本实验中，使测定结果偏小的是(填标号)。a样品未完全干燥b微量滴定管未用标准溶液润洗c灰渣中有少量炭黑107（2023 河北 9）配合物Na3Co NO?4?4g?mol?在分析化学中用于K?的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：向三颈烧瓶中加入?9?gNaNO?和?9?mL 热蒸馏水，搅拌溶解。磁力搅拌下加入 9?gCo NO3?H?O，从仪器 a 加入 50%醋酸?mL。冷却至室温后，再从仪器 b 缓慢滴入 30%双氧水?mL。待反应结束，滤去固体。在滤液中加入 95%乙醇，静置 40 分
44、钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是?9?、34?9?；ii.NaNO?的溶解度数据如下表。温度/20304050溶解度/g?gH?O84.591.698.4104.1回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是，使用前应。(2)Na3Co NO?中钴的化合价是，制备该配合物的化学方程式为。(3)步骤中，用热蒸馏水的目的是。(4)步骤中，用乙醚洗涤固体产品的作用是。(5)已知：?K?Na?Co NO?3?中性或弱酸性K?Na Co NO?(亮黄色)足量 KCl 与?g 产品反应生成?g 亮黄色沉淀，产品纯度为%。(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是
45、：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，。108（2023.6 浙江 20）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝(Al?OH?aClb m,a?9)按如下流程开展实验。已知：铝土矿主要成分为Al?O3，含少量Fe?O3和SiO?。用 NaOH 溶液溶解铝土矿过程中SiO?转变为难溶性的铝硅酸盐。Al?OH?aClb m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度?aa?b当盐基度为 0.600.85 时，絮凝效果较好。请回答：(1)步骤所得滤液中主要溶质的化学式是。(2)下列说法不正确的是_。A步骤 I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温
46、度B步骤，滤液浓度较大时通入过量CO?有利于减少Al?OH?3沉淀中的杂质C步骤，为减少Al?OH?3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D步骤中控制Al?OH?3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度(3)步骤 V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器 A 的名称是；步骤 V 不宜用酒精灯直接加热的原因是。(4)测定产品的盐基度。Cl-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取?9?mL 溶液于锥形瓶中，调 pH?9?9，滴加指示剂K?CrO4溶液。在不断摇动下，用?mol?L-?AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag?CrO4沉淀)，30 秒内不褪色。平行测试 3 次，平均消耗AgNO3标准
47、溶液?9?mL。另测得上述样品溶液中 c Al3?mol?L-?。产品的盐基度为。测定Cl-过程中溶液 pH 过低或过高均会影响测定结果，原因是。第四部分第四部分化学工艺流程题化学工艺流程题一、一、工艺流程题工艺流程题109（2023 湖南 9）处理某铜冶金污水(含Cu?、Fe3?、Zn?、Al3?)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：物质Fe OH3Cu OH?Zn OH?Al OH3开始沉淀 pH1.94.26.23.5完全沉淀 pH3.26.78.24.6KspCuS?4?3?,KspZnS?4。下列说法错误的是A“沉渣”中含有 Fe?OH?3和
48、Al?OH?3BNa?S 溶液呈碱性，其主要原因是S?H?O?HS?OH?C“沉淀池”中，当Cu?和Zn?完全沉淀时，溶液中c Cu?c Zn?4?D“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水110（2023 辽宁 10）某工厂采用如下工艺制备 Cr?OH?3，已知焙烧后 Cr 元素以?价形式存在，下列说法错误的是A“焙烧”中产生CO?B滤渣的主要成分为 Fe?OH?C滤液中 Cr 元素的主要存在形式为CrO4?D淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用111（2023 福建 6）从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe?O3和 ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程 ZnO 转化为 Zn
49、NH3 4?，并有少量Fe?和Fe3?浸出。下列说法错误的是A“盐浸”过程若浸液 pH 下降，需补充NH3B“滤渣”的主要成分为 Fe?OH?3C“沉锌”过程发生反应 Zn NH3 4?4H?O?S?ZnS?4NH3?H?OD应合理控制 NH4?S 用量，以便滤液循环使用112（2023 山东 13 不定项）一种制备Cu?O 的工艺路线如图所示，反应所得溶液 pH 在 34 之间，反应需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH?9 条件下进行。常温下，H?SO3的电离平衡常数Kal?3?,Ka?3?。下列说法正确的是A反应、均为氧化还原反应B低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C溶液 Y
50、 可循环用于反应所在操作单元吸收气体D若Cu?O 产量不变，参与反应的 X 与CuSO4物质的量之比n Xn CuSO4增大时，需补加 NaOH 的量减少二、二、工艺流程题（非选择题）工艺流程题（非选择题）113（2023.6 浙江 18）工业上煅烧含硫矿物产生的SO?可以按如下流程脱除或利用。已知：请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO?可以在炉内添加CaCO3通过途径脱除，写出反应方程式。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO?，通过途径最终转化为化合物 A。下列说法正确的是。A燃煤中的有机硫主要呈正价B化合物 A 具有酸性C化合物 A 是一种无机酸酯D工业上途径产生的SO3也可用
