1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 15 化学实验基本方法化学实验基本方法 2021 年化学高考题年化学高考题 一、多选题一、多选题 1 （2021山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考 虑存放试剂的容器) 实验目的玻璃仪器试剂 A 配制 100mL 一定物质的 量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧 杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B制备 Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式
2、 滴定管 待测 NaOH 溶液、 已知浓度的盐 酸、甲基橙试剂 D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、 无水乙醇、 饱和 Na2CO3 溶液 AABBCCDD 【答案】【答案】AB 【解析】 A配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶 头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意； B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶 液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B 符合题
3、意； C用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱 式滴定管， 酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液， 所以所选仪器还应有碱式滴定管， C 不符合题意； D 制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂， 所选试剂中缺少浓硫酸， D 不符合题意； 故选 AB。 - 2 - 2 （2021湖南高考真题湖南高考真题）1-丁醇丁醇、溴化钠和 溴化钠和 70%的硫酸共热反应的硫酸共热反应，经过回流经过回流、蒸馏蒸馏、萃取分萃取分 液制得液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：溴丁烷粗产品，装置如图所示： 已知：已知： 3232432342 CH (CHOH+NaBr+H SO
4、CH (CHBr+NaHSO +H O) 下列说法正确的是下列说法正确的是 A装置装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B装置装置中中 a 为进水口，为进水口，b 为出水口为出水口 C用装置用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D经装置经装置得到的粗产品干燥后，使用装置得到的粗产品干燥后，使用装置 再次蒸馏，可得到更纯的产品再次蒸馏，可得到更纯的产品 【答案】【答案】AD 【分析】 根据题意 1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸在装置 I 中共热发生 3232432342 CH (CHOH+NaBr
5、+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 得到含 323 CH (CH ) OH、 32 3 CH (CH ) Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置中蒸 馏得到 323 CH (CH ) OH和 32 3 CH (CH ) Br的混合物，在装置中用合适的萃取剂萃取分液得 32 3 CH (CH ) Br粗产品。 【解析】 A浓硫酸和 NaBr 会产生 HBr，1-丁醇以及浓硫酸和 NaBr 产生的 HBr 均易挥发，用装置 I 回流可减少反应物的挥发，提高产率，A 正确； B冷凝水应下进上出，装置中 b 为进水口，a 为出水口，B 错误； C用装置萃取分液时
6、，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 错误； - 3 - D由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更 纯的产品，D 正确； 选 AD。 二、单选题二、单选题 3 （2021山东高考真题山东高考真题）工业上以工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图的主要流程如图，下下 列说法错误的是列说法错误的是 A吸收过程中有气体生成吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有结晶后母液中含有 NaHCO3 C气流干燥湿料时温度不宜过高气流干燥湿料时温度不宜过高 D中和后溶液中含中和后溶液中含 Na2SO3和和 NaHCO
7、3 【答案】【答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为 饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的 反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调 节 pH 为 8 进行中和后得到 Na2SO3和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收 过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3，此时会 析出大量 NaHSO
8、3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到 NaHSO3 产品，据此分析解答。 【解析】 A根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确； B结晶后母液中含饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 NaHCO3，假设产物 中存在 NaHCO3，则其会与生成的 NaHSO3发生反应，且 NaHCO3溶解度较低，若其残留于母 液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误； CNaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确； D结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3，D 正确； - 4 - 故选 B。 4 （2021山东
9、高考真题）山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是关于下列仪器使用的说法错误的是 A、不可加热不可加热 B、不可用作反应容器不可用作反应容器 C、可用于物质分离可用于物质分离 D、使用前需检漏使用前需检漏 【答案】【答案】A 【分析】 是锥形瓶，是酸式滴定管，是蒸馏烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗 【解析】 A锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意； B酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都 不能作反应容器，B 项不符合题意； C蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解 的液体，两者均可用于
10、物质分离，C 项不符合题意； D酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否 漏水，D 项不符合题意； 故选 A。 5 （2021浙江）浙江）下列图示表示灼烧操作的是下列图示表示灼烧操作的是 - 5 - A B C D 【答案】【答案】B 【解析】 灼烧过程中应使用坩埚、 酒精灯、 铁架台等仪器， A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置， C 装置为蒸馏装置，D 装置为过滤装置，B 装置满足灼烧操作，故答案选 B。 - 6 - 6 （2021浙江）浙江）下列说法正确的是下列说法正确的是 A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉
11、淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 4 FeSO和和 44 2 NHSO的溶液浓缩至干的溶液浓缩至干 D将热的将热的 3 KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】【答案】B 【解析】 A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒 太小的沉淀，故 A 错误； B实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故 B 正确； C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使
12、晶体失去结晶水，故 C 错 误； D冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误； 故选 B。 7 （2021全国高考真题）全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是实验室制备下列气体的方法可行的是 气体气体方法方法 A氨气氨气加热氯化铵固体加热氯化铵固体 B二氧化氮二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中将铝片加到冷浓硝酸中 C硫化氢硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 AABB CCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成
13、氯化铵固体，所 - 7 - 以不能用于制备氨气，A 不可行； B将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行； C硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化 氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行； D实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此 方法制备氧气，D 可行； 故选 D。 8 （2021广东高考真题）广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目 的的是的的是 选项选项操作或做法操作或做法
14、目的目的 A将铜丝插入浓硝酸中将铜丝插入浓硝酸中制备制备NO B将密闭烧瓶中的将密闭烧瓶中的 2 NO降温降温探究温度对平衡移动的影响探究温度对平衡移动的影响 C将溴水滴入将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘萃取溶液中生成的碘 D实验结束，将剩余实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶固体放回原试剂瓶节约试剂节约试剂 AABB CCDD 【答案】【答案】B 【解析】 A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意； B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡： 224 2NON O，正反应为放热反应，NO2为红 棕色气体，将密闭烧瓶中
15、NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可 达到实验目的，B 符合题意； C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意； D一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作 错误，D 不符合题意； 故选 B。 9 （2021广东高考真题）广东高考真题）测定浓硫酸试剂中测定浓硫酸试剂中 24 H SO含量的主要操作包括：含量的主要操作包括： - 8 - 量取一定量的浓硫酸，稀释；量取一定量的浓硫酸，稀释； 转移定容得待测液；转移定容得待测液； 移取移取20.00 mL待测液，用待测液，用0.1000 mol/L的的NaOH溶液滴
16、定。溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为上述操作中，不需要用到的仪器为 ABCD 【答案】【答案】B 【解析】 实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； 转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 移取 20.00mL 待测液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴 定管、锥形瓶； 选项中 A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用 到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为 B。 10 （2021河北高考真题）河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是下列操作规范且
17、能达到实验目的的是 - 9 - A图甲测定醋酸浓度图甲测定醋酸浓度 B图乙测定中和热图乙测定中和热 C图丙稀释浓硫酸图丙稀释浓硫酸 D图丁萃取分离碘水中的碘图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】【答案】A 【解析】 A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后 生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时， 达到滴定终点，故 A 选； B测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空 隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故 B 不选； C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选； D分液过程中
18、长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故 D 不 选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是 A 项，故答案为 A。 11 （2021湖南高考真题）湖南高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是下列说法错误的是 A物质物质 X 常选用生石灰常选用生石灰 B工业上常用电解熔融工业上常用电解熔融 2 MgCl制备金属镁制备金属镁 - 10 - C“氯化氯化”过程中发生的反应为过程中发生的反应为 22 MgO+C+ClMgCl +CO 高温 D“煅烧煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水后的产物
19、中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2 MgCl 【答案】【答案】D 【分析】 海水经一系列处理得到苦卤水， 苦卤水中含 Mg2+， 苦卤水中加物质 X 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2， 过滤除去滤液，煅烧 Mg(OH)2得 MgO，MgO 和 C、Cl2经“氯化”得无水 MgCl2。 【解析】 A物质 X 的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，工业上常采用 CaO，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A 正确； BMg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融 2 MgCl制备金属镁，B 正确； C由图可知“氯化”过程反应物为
20、 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二 氧化碳还原为 CO，则“气体”为 CO，反应方程式为 22 MgO+C+ClMgCl +CO 高温 ，C 正确； D“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2溶液，由于 MgCl2在溶液中水解为氢氧 化镁和 HCl，将所得溶液加热蒸发 HCl 会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得 不到无水 MgCl2，D 错误； 选 D。 12 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是蒸馏操作中需要用到的仪器是 ABCD 【答案】【答案】A 【解析】 蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒
21、精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏 斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选 A。 13 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A用纸层析法分离用纸层析法分离 Fe3+和和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B将将 CoCl26H2O 晶体溶于晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 - 11 - C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，
22、充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D某些强氧化剂某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 【答案】【答案】A 【解析】 A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会 溶解在展开剂中无法分离，A 错误； BCoCl2在水溶液中存在平衡Co(H2O)62+（粉红色）+4Cl-CoCl42-（蓝色）+6H2O，95% 乙醇中水很少，CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇得到的溶液中主要含CoCl42-，溶液呈蓝色， 加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含Co(H2O
23、)62+的粉红色溶液，B 正确； C用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为） 、 同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量 NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除 去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C 正确； DKClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D 正确； 答案选 A。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 一、单选题一、单选题 1 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模）重庆市育才中学高三三模）
24、下列实验中，对应的仪器 下列实验中，对应的仪器(夹持装置和加热装夹持装置和加热装 置均可满足置均可满足)、现象和相关说明均正确的是、现象和相关说明均正确的是 选选 项项 实验内容实验内容选用仪器选用仪器实验说明实验说明 A 除除去去 HCl 中混中混 有的有的 Cl2 装有饱和食盐水的洗气瓶装有饱和食盐水的洗气瓶利用物质溶解度差异洗气除杂利用物质溶解度差异洗气除杂 B 分离硝基苯和分离硝基苯和 苯的混合物苯的混合物 圆底烧瓶圆底烧瓶、 直形冷凝管直形冷凝管、 牛角管牛角管、 锥形瓶锥形瓶 利用物质沸点差异进行分离操作利用物质沸点差异进行分离操作 - 12 - C 证明元素的非证明元素的非 金属
25、性金属性： ClC Si 盛有稀盐酸的分液漏斗、盛盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有有 Na2CO3溶液的试管、盛溶液的试管、盛有有 Na2SiO3溶液的试管、导管和橡溶液的试管、导管和橡 皮塞皮塞 应在盛应在盛装装 Na2CO3溶液溶液和和 Na2SiO3溶溶 液间增加一个盛有液间增加一个盛有 NaHCO3的洗气的洗气 瓶才能达到实验目的瓶才能达到实验目的 D 比较比较 H2C2O4 和和 H2CO3的酸的酸 性性 测定常温时测定常温时，相同物质的量浓度相同物质的量浓度 的的 NaHC2O4溶液与溶液与 NaHCO3溶溶 液的液的 pH 通通过过pH(NaHC2O4)pH(NaHCO3)， 可以证明
26、酸性：可以证明酸性：H2C2O4H2CO3 AABBCCDD 【答案】【答案】D 【解析】 AHCl 极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了 HCl， 不符合除杂原则，故 A 错误； B硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，蒸馏需要的仪器除了圆底烧瓶、直形 冷凝管、牛角管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故 B 错误； C盐酸易挥发，挥发出来的 HCl 也能与 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装 Na2CO3溶液和 Na2SiO3溶液间增加一个盛有 NaHCO3的洗气瓶， 但 HCl 不是 Cl 元素的最高价 含氧酸
27、，不能比较非金属性：ClCSi，故 C 错误； D 通过测定常温时， 相同物质的量浓度的 NaHC2O4溶液与 NaHCO3溶液的 pH， pH(NaHC2O4) pH(NaHCO3)，根据越弱越水解，可以判断酸性：H2C2O4H2CO3，实验设计和结论均正确， 故 D 正确； 故选 D。 2 （2021南岸区南岸区重庆第二外国语学校高三三模）重庆第二外国语学校高三三模）下列实验操作能达到目的的是下列实验操作能达到目的的是 ABCD - 13 - 分离碘酒中的碘分离碘酒中的碘蒸发蒸发检查装置气密性检查装置气密性读取气体体积读取气体体积 AABBCCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A碘易溶于
28、乙醇，不能用萃取的方式分离，A 错误； B蒸发皿可以直接加热不需要加石棉网，B 错误； C检查气密性应选择分液漏斗，长颈漏斗与外界相通，不能检验是否漏气，C 错误； D排水法测体积且量筒读数与体积数吻合，D 正确； 答案选 D。 3 （2021河北高三三模）河北高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验 原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液分液水洗水洗 纯碱洗纯碱洗水洗水洗干燥干燥减压蒸馏。减压蒸馏。 - 14
29、- 下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 A实验时，应该先从冷凝管接口实验时，应该先从冷凝管接口 b 处通水，后加热至反应温度处通水，后加热至反应温度 B该实验适宜用水浴加热该实验适宜用水浴加热 C浓硫酸作催化利和吸水剂浓硫酸作催化利和吸水剂 D在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体， ，可以通过打开上口瓶塞的方可以通过打开上口瓶塞的方 式来放气式来放气 【答案】【答案】D 【解析】 A实验时，应该先从冷凝管接口 b 处（下口）通水，a 处（上口）出水，后加热至反应温度， A 正确； B该反应的温度为 5558，宜采用水
30、浴加热，B 正确； C该反应的产物有水，故浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂，C 正确； D在水洗的过程中，分液漏斗中产生的气体要放出，放气的操作为将分液漏斗倒置，用手顶 紧上口活塞，将下口斜向上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出易挥发物质的蒸 气；这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置； D 错误； 故选 D。 4 （2021重庆市第十一中学校高三二模）重庆市第十一中学校高三二模）下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象实验操作及现象结论结论 - 15 - A 向向 5 mL FeCl3溶液中加入溶
31、液中加入 5 滴同浓度的滴同浓度的 KI 溶液溶液，再再 加入几滴加入几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色溶液，溶液显血红色 FeCl3与与 KI 的反应是可逆反的反应是可逆反 应应 B 向向 AlCl3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入 NaOH 溶液至过量溶液至过量， 先生成先生成 白色沉淀，后沉淀消失白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性具有两性 C 铜片加入稀硫酸中铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象加热无明显现象，再加入少量硝再加入少量硝 酸钾固体，溶液变蓝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾作催化剂硝酸钾作催化剂 D 向盛有向盛有 2 mL 0.1 mol/LNaCl 溶液的试管中滴加溶液的试管中
32、滴加 2 滴滴 同浓度同浓度 AgNO3溶液溶液， 出现白色沉淀出现白色沉淀， 振荡后再滴加振荡后再滴加 4 滴同浓度滴同浓度 KI 溶液，沉淀转化为黄色溶液，沉淀转化为黄色 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) AABBCCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI 溶液过量，故 A 错误； B向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀， 继续加过量氢氧化钠溶液，后白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏 铝酸钠和水，说明 Al(OH)3具有酸性，故 B 错误； C酸性溶液中硝酸
33、根离子可氧化 Cu，与催化作用无关，故 C 错误； D白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成 AgI，生成物溶度积更小，则 Ksp(AgI)Si B 常温下，用常温下，用 pH 计分别测定等体积计分别测定等体积 1 molL-1CH3COONH4溶液和溶液和 0.1 molL-1CH3COONH4溶液的溶液的 pH 测得测得 pH 都等于都等于 7 同温下，不同浓度同温下，不同浓度的的 CH3COONH4溶液中溶液中 水的电离程度相同水的电离程度相同 C 向两支试管中各加入向两支试管中各加入 4 mL 0.01 molL-1 KMnO4溶液和溶液和 4mL0.1 molL-1KMnO4 溶液溶液，
34、再分别通入足量再分别通入足量 SO2,分别记录溶液分别记录溶液 褪色所需的时间褪色所需的时间 0.1 molL-1KMnO4 溶液褪色所需时间更溶液褪色所需时间更 短短 其他条件相同时，增其他条件相同时，增 大反应物浓度，反应大反应物浓度，反应 速率增大速率增大 - 28 - D 向氯化铁溶液中加入过量的向氯化铁溶液中加入过量的 KI 溶液溶液，充充 分反应后，再滴入几滴分反应后，再滴入几滴 KSCN 溶液溶液 溶液颜色变红溶液颜色变红 KI 与与 FeCl3的反应为的反应为 可逆反应可逆反应 AABB CCDD 【答案】【答案】D 【解析】 ASiO2与焦炭在高温条件下生成 Si 和 CO，
35、为非自发进行的氧化还原反应，不能比较 C、Si 的非金属性，故 A 错误； BCH3COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同 时对水的促进作用不同，则水的电离程度不同，故 B 错误； CKMnO4溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故 C 错误； D加入过量的 KI 溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则 KI 与 FeCl3的反应为可逆反 应，故 D 正确； 故选：D。 21 （2021广西南宁市广西南宁市南宁三中高三三模）南宁三中高三三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还 原反应的
36、是原反应的是 物质物质(括号内为杂质括号内为杂质)除杂试剂除杂试剂 ANO (NO2)H2O、无水、无水 CaCl2 BCl2(HC1)H2O、浓、浓 H2SO4 CNaCl 溶液溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀溶液、稀 HC1， DFeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe 粉粉 AABB CCDD 【答案】【答案】C 【解析】 ANO2与水反应生成硝酸和 NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反 应，故 A 不符； B部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了 - 29 - 氧化还原反应，故 B 不符； CMgCl2与 NaOH 溶液
37、发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，过量的 NaOH 溶 液可用 HC1 除去 HC1+NaOH=NaC1+H2O， 此过程中没有元素化合价发生变化， 未涉及氧化还 原反应，故 C 符合； DFeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到 了氧化还原反应，故 D 不符； 故选 C。 22 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 下列实验方案能达到实验目的的是 选选 项项 实验方案实验方案实验目的实验目的 A 甲烷与氯气在光照下反
38、应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红红 验证一氯甲烷具验证一氯甲烷具 有酸性有酸性 B将纯净的将纯净的 SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化 验证验证 SO2的漂白的漂白 性性 C向硫酸酸化的向硫酸酸化的 H2O2溶液中滴入溶液中滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄溶液，溶液变黄 验证氧化性：验证氧化性： H2O2Fe3+ D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加 入足量稀入足量稀 NaOH 溶液溶液，再加入新制的银氨
39、溶液再加入新制的银氨溶液，并水浴加热并水浴加热，产生产生 了银镜了银镜 蔗糖水解产物具蔗糖水解产物具 有还原性有还原性 AABB CCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A甲烷与氯气光照条件下生成含有一氯甲烷和 HCl 等的混合物，使湿润的蓝色石蕊试纸变红 不是一氯甲烷，是 HCl，A 错误； BSO2的漂白性应用品红溶液验证，使酸性高锰酸钾褪色是它的还原性，B 错误； C硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，对实验有干扰，无法判断 H2O2、Fe3+的氧化性强 弱，C 错误； - 30 - D题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，D 正确； 故选 D。 23 （2
40、021天津高三三模）天津高三三模）下列关于实验操作或现象说法正确的是下列关于实验操作或现象说法正确的是 A图图 1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B图图 2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色 C图图 3：分离乙醚和苯：分离乙醚和苯 D图图 4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 【答案】【答案】A 【解析】 A氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，
41、通电后，阴极附近颜色逐 渐加深，A 正确； B铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B 错误； C通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C 错误； D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D 错误； 答案选 A。 24 （2021天津高三三模）天津高三三模）用如图装置探究用如图装置探究 SO2和 和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误溶液的反应原理。下列说法错误 的是的是 A装置装置 B 中若产生白色沉淀，不能说明中若产生白色沉淀，不能说明 Fe3+能将能将 SO2氧化成氧化成 2 4 SO - 31 - B实验室中配制实验室中配
42、制 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C向三颈烧瓶中通向三颈烧瓶中通 N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D装置装置 C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】【答案】B 【解析】 A装置 B 中产生的白色沉淀为 BaSO4，可能是 Fe3+将 SO2氧化成 2 4 SO ，也可能是 3 NO将 SO2氧化成 2 4 SO ，A 正确； B实验室中配制 70%的硫酸，是将 98%的硫酸与水按 1:
43、1 体积比在烧杯内混合而成，需要的 玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B 错误； C由于装置内的空气会干扰 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入 N2，以排尽装置内的空气，C 正确； D装置 C 中导管插入液面下，可能发生倒吸，但 NO 与 NaOH 不能发生反应，所以不能完全 吸收反应产生的尾气，D 正确； 故选 B。 25 （2021天津高三三模）天津高三三模）下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选选 项项 实验操作和现象实验操作和现象结论结论 A 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴
44、加几向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴滴 KSCN 溶液，溶液变为红色溶液，溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有反应后的溶液中一定含有 Fe3+ B 用玻璃棒蘸取浓度约为用玻璃棒蘸取浓度约为 30%的过氧化氢溶液滴的过氧化氢溶液滴到到 pH 试纸上，试纸上，pH 试纸变为红色试纸变为红色 30%的过氧化氢溶液呈酸性的过氧化氢溶液呈酸性 C将适量苯加入溴水中将适量苯加入溴水中，充分振荡后充分振荡后，水层变为无色水层变为无色苯能与溴发生加成反应苯能与溴发生加成反应 D 向向 Na2S 溶液中通入足量溶液中通入足量 CO2，然后再将产生的气，然后再将产生的气 体导入体导入 CuSO4溶液中，
45、产生黑色沉淀溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)Ka1(H2S) AABB CCDD 【答案】【答案】D - 32 - 【解析】 A浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加 KSCN 溶液，否则酸液容易溅出伤 人，A 不正确； B30%的过氧化氢溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，B 不正确； C适量苯加入溴水中，发生萃取作用，大部分溴进入苯层，从而使水层变为无色，C 不正确； D产生黑色沉淀，表明 Na2S 溶液与 CO2反应生成 H2S 气体，依据强酸制弱酸的原理，碳酸 的酸性比氢硫酸强，所以 Ka1(H2CO3)Ka1(H2S)，D 正确； 故选 D。 26 （
46、2021天津高三三模）天津高三三模）用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分 B用乙装置测量用乙装置测量 H2O2的分解速率的分解速率 C用丙装置制取并观察用丙装置制取并观察 Fe(OH)2沉淀沉淀 D用丁装置测量用用丁装置测量用 MnO2和浓盐酸共热制得和浓盐酸共热制得 Cl2的体积 的体积 【答案】【答案】D 【解析】 A甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故 A 错误； B用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故 B 错
47、误； C 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故 C 错 误； D氯气在饱和食盐水中溶解度小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故 D 正确； 故选：D。 - 33 - 27 （2021广东佛山市广东佛山市石门中学高三其他模拟）石门中学高三其他模拟）下列叙述 下列叙述 I 和和 II 均正确并且有因果关系的是均正确并且有因果关系的是 叙述叙述 I叙述叙述 II ANH3能使酚酞溶液变红能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验可用于设计喷泉实验 B1-己醇的沸点比己烷的沸点高己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离己醇和己烷可通过蒸馏
48、初步分离 CKNO3的溶解度大的溶解度大用重结晶法除去用重结晶法除去 KNO3中混有的中混有的 NaCl DNa 在在 Cl2中燃烧的生成物含离子键中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电固体可导电 AABB CCDD 【答案】【答案】B 【解析】 ANH3用于设计喷泉实验，是利用了 NH3极易溶于水的性质，A 项错误； B1-己醇的沸点高于己烷，可通过蒸馏初步分离，符合蒸馏分离的原理，B 项正确； C重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl 是利用 KNO3的溶解度随温度变化大，C 项错误； DNaCl 是离子化合物，含有离子键，但固体离子化合物不易导电，须在溶于水或融融状态 下才导电，D
49、 项错误； 答案选 B。 28 （2021广东佛山市广东佛山市石门中学高三其他模拟）石门中学高三其他模拟）下列实验操作能达到实验目的的是 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验操作实验结论实验结论 A 向向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和溶液中滴入少量氯水和 CCl4，振，振 荡、静置，溶液下层呈橙红色荡、静置，溶液下层呈橙红色 Cl2氧化性强于氧化性强于 Br2 B 向某溶液中加入硝酸酸化向某溶液中加入硝酸酸化的的 BaCl2溶液溶液， 生生 成白色沉淀成白色沉淀 该溶液中含该溶液中含 SO 2 4 C向向 Na2S 溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体产生臭鸡蛋气味的气
50、体， Cl 的非金属性比的非金属性比 S 强强 D常温下，测得常温下，测得 Mg(OH)2饱和溶液饱和溶液 pH 大大于于碱性碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，金属性金属性：MgAl - 34 - Al(OH)3饱和溶液饱和溶液 pH AABB CCDD 【答案】【答案】A 【解析】 A发生的反应为 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，可推出 Cl2氧化性强于 Br2，故 A 正确； B加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，也可能含有 SO 2 3 ，故 B 错误； C反应生成硫化氢，且酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 C 错误； D溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能测定饱和溶液的
