1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 12 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 2021 年化学高考题年化学高考题 一、单选题一、单选题 1 （2021全国高考真题全国高考真题）HA 是一元弱酸是一元弱酸，难溶盐难溶盐 MA 的饱和溶液中的饱和溶液中 2 c (M ) 随随 c(H+)而变化而变化， M不发生水解。实验发现， 不发生水解。实验发现，298K时时 +2+ c (M-c(H)为线性关系，如下图中实线所示。为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 A溶液溶液pH4时，时， -4-1 c(M )3.
2、0 10 mol L BMA 的溶度积度积的溶度积度积 -8 sp K (MA)=5.0 10 C溶液溶液pH=7时，时， +-+ c(M+c(H=c(A +c)(OH) DHA 的电离常数的电离常数 4 a - K (HA)2.0 10 【答案】【答案】C 【分析】 本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体 见详解。 【解析】 A由图可知 pH=4，即 c(H+)=1010-5mol/L 时，c2(M+)=7.510-8mol2/L2， c(M+)= -8-4 mol/7.5 107.=5L10 mol/L 3 2 K K BM 点，点，c(Cl-)
3、+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) CO 点，点，pH= 23 -lgK -lgK 2 DP 点，点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 【答案】【答案】CD 【分析】 向 H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，依次发生离子反应： 2 2 32 H ROHH OH R 、 22 H ROHHOHR 、 2O RHHOHR ，溶液中 2 3 H R 逐渐减小， 2 H R和 HR先增大后减小，R逐渐增大。 2 1 2 3 HHR H R cc K c ， 2 2 HHR H R cc K c ， 3 R HR Hc K c c ，M 点 2 32
4、 H R=H Rcc ，由此可知 2.2 1 10K ，N 点 2 HR =H Rcc ，则 9.1 2 10K ，P 点HR =Rcc ，则 10.8 3 10K 。 【解析】 - 7 - A 9.1 6.9 2 2.2 1 10 =10 10 K K ， 10.8 1.7 3 9.1 2 10 =10 10 K K ，因此 32 12 KK KK ，故 A 错误； BM 点存在电荷守恒： 2 3 + 2 RCl2H RH ROHH+Naccccccc ，此时 2 32 H R=H Rcc ，因此 2 + RCl3OHH+NH Racccccc ， 故 B 错误； CO 点 2 H RRcc
5、 ，因此 2 H R 1 R c c ，即 2 23 2 H RHR 1 RHR HHH HH cccc c c KKccc ，因此 23 HKcK ，溶液 23 lglg pH=lg=H 2 KK c ，故 C 正确； DP 点溶质为 NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此OHHcc ，溶质浓度大于 水解和电离所产生微粒浓度，因此 + ClNaOHHcccc ，故 D 正确； 综上所述，正确的是 CD，故答案为 CD。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 一、单选题一、单选题 1 （2021福建省南安第一中学高三二模）福建省南安第一中学高三二模）常温下，有体积相同的四种溶液：
6、常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2 的的 CH3COOH 溶液溶液；pH=2 的盐酸的盐酸；0.01mol/L 的醋酸溶液的醋酸溶液；0.01mol/L 的盐酸的盐酸。下列说法下列说法 正确的是正确的是 A把四种溶液稀释到相同把四种溶液稀释到相同 pH，所需水的体积：，所需水的体积： = B四种溶液中和氢氧化钠的能力：四种溶液中和氢氧化钠的能力：= = C与镁条反应的起始速率的大小关系为：与镁条反应的起始速率的大小关系为： = D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为： =，故 A 错误； - 8 - B醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强
7、酸，在溶液中完全电离，pH=2 的醋酸溶 液的浓度大于 0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故 B 错误； CpH=2 的醋酸溶液和 pH=2 的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故 C 错误； D醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2 的醋酸溶 液的浓度大于 0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子 浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2 的盐酸和 0.01mol/L 的盐酸中氢离子浓度小于 pH=2 的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于 pH=2
8、的 醋酸溶液，0.01mol/L 的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速 率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为=c(B+)c(OH-)c(H+) 【答案】【答案】B 【解析】 A当 BOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为 0.05mol/LBCl，此时溶液中存在 B+的水 解，BOH 的电离平衡常数 Kb=1.010-5，则 B+的水解平衡常数为 Kh= 14 5 10 1 10 =10-9；则此时溶 液中满足 Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)c(H+)c(BOH)/0.05molL1，c(H+)=c(BOH)，解得 c(H+)= 510-5.5mol
9、/L， 所以此时溶液的 pH5， 即 b 点 BOH 已经完全反应， a 点到 b 点， BOH - 10 - 逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A 错误； Ba 点时，溶液中存在电荷守恒 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时 pH=9，则 c(OH-)=10-5mol/L， BOH 的电离平衡常数 Kb= + (OH ) (B ) (BOH) cc c =1.010-5，所以此时 c(BOH)=c(B+)，则 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，B 正确； C当 BOH 和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=
10、c(BOH)+c(B+)，b 点时盐酸 过量，所加入的盐酸中存在 c(Cl-)=c(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则 c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但盐酸的电离会抑制 B+，所以 c(Cl-)c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C 错 误； DV=20mL 时，溶液中溶质为 BCl，溶液存在 B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所 以 c(Cl-)c(B+)c(H+)c(OH-)，D 错误； 综上所述答案为 B。 4 （2021浙江高三其他模拟）浙江高三其他模拟）25 时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是 AH2A 溶液与溶液与 NaOH 溶
11、液按物质的量溶液按物质的量 1： ：1 恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B可溶性正盐可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测溶液呈中性，可以推测 BA 对水的电离没有影响 对水的电离没有影响 C醋酸的电离度：醋酸的电离度：pH=3 的醋酸溶液大于的醋酸溶液大于 pH=4 的醋酸溶液 的醋酸溶液 DpH=2 的的 HCl 和和 pH=12 的的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】【答案】A 【解析】 AH2A 溶液与 NaOH 溶液按物质的量 1：1 恰好完全反应后，生成的是 NaHA，但是 H2A 的 电离常数
12、不知道，所以该溶液酸碱性无法判断，A 正确； B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，只能说明 HA 和 BOH 的强弱相同，但是如果都是弱酸，且电 离常数相同，则 BA 的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B 错误； C醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后水的 PH 增大，PH 越大说明越稀，水的电离程度 越大，C 错误； DpH=2 的 HCl 和 pH=12 的 Ba(OH)2当中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合 后，溶液显中性，D 错误； 故选 A。 5 （2021天津）天津）草酸草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了是一种二元弱酸。实验室配制了 0.0100mol L
13、-1Na2C2O4标准标准 溶液，现对溶液，现对 25时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 - 11 - A测得测得 0.0100molL-1Na2C2O4溶液溶液 pH 为为 8.6 ，此时溶液中存在：，此时溶液中存在：c (Na+) c(HC2O - 4) c(C2O 2- 4 )c(H+) B向该溶液中滴加稀盐酸至溶液向该溶液中滴加稀盐酸至溶液 pH=7， 此时溶液中存在，此时溶液中存在，c(Na+)=c(HC2O - 4 )+2c(C2O 2- 4 ) C已知已知 25时时 Ksp(CaC2O4)=2.510-9向该溶液中加入等体积
14、向该溶液中加入等体积 0.0200molL-1CaCl2溶液溶液，所所 得上层清液中得上层清液中 c(C2O 2- 4 )=5.0010-7molL-1 D向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加 KMnO4溶液，发生反应的离子方程式 溶液，发生反应的离子方程式为为 C2O 2- 4 +4MnO - 4 +14H+=2CO2+4Mn2+7H2O 【答案】【答案】C 【解析】 ANa2C2O4溶液 pH 为 8.6，C2O 2- 4 水解导致溶液显碱性，但其水解程度较小，故 c(HC2O - 4) c(C2O 2- 4 )，项错误； 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液
15、 pH=7，则溶液呈中性，则 c(H+)= c(OH-)，溶液中电荷守恒， c(H+)+ c(Na+)= c(HC2O - 4 )+2c(C2O 2- 4 )+ c(OH-)+ c(Cl-)，即 c(Na+)= c(HC2O - 4 )+2c(C2O 2- 4 )+ c(Cl-)，B 项错误； C向溶液中加入等体积 0.0200molL-1CaCl2溶液，二者以 1:1 反应，则 CaCl2剩余，混合溶液 中 c(Ca2+)= -9 24 2 O 2.5 10 = 0.005c sp KCaC Ca molL-1=0.005 molL-1， c(C2O 2- 4 )= -9 24 2 O 2.
16、5 10 = 0.005c sp KCaC Ca molL-1=5.0010-7molL-15.0010-5molL-1，C 项正 确； D 草酸具有还原性， 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性， 二者发生氧化还原反应生成二氧化碳、 锰离子和水，草酸是弱酸写化学式，故发生反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO - 4 +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，D 项错误； 答案选 C。 6 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列说法正确的是 常温下，下列说法正确的是 - 12 - A向向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的氨
17、水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 - 32 c OH c NHH O 增大增大 B向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小 C0.1molL-1Na2CO3溶液和溶液和 0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合： 溶液等体积混合： c(CO 2- 3 )+2c(OH-)=c(HCO - 3)+3c(H2CO3)+2c(H +) D将将 CH3COONa、HCl 两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中 c(Na+)c(Cl-)，故 D 错误； 选 C。 7 （2021天津高三三模
18、）天津高三三模）设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1molCl2与足量的与足量的 H2O 反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为 0.2NA B电解电解 AgNO3溶液当阳极产生标况下溶液当阳极产生标况下 2.24L 气体时转移的电子数为 气体时转移的电子数为 0.4NA C25、101kPa 下，下，1mol 乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为 3NA D25，0.1mol/L 的某酸的某酸 HA 溶液中，溶液中，c(A-)=0.1mol/L 【答案】【答案】B 【解析】 A氯气和水的
19、反应为可逆反应，不能进行彻底，转移的电子数小于 0.2NA，A 错误； B电解 AgNO3溶液，阳极生成的气体为氧气，物质的量 n=V/Vm=2.24L22.4L /mol=0.1mol， - 13 - 电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，则转移的电子数为 0.4NA个，B 正确； C1mol 乙炔共用电子对数为 5 NA，1mol 甲醛共用电子对数为 4 NA，故 1mol 乙炔和甲醛的 混合气体含有的共用电子对数无法计算，C 错误； D未知 HA 是强酸还是弱酸，无法求算 c(A-)，D 错误； 故选：B。 8 （2021天津高三三模）天津高三三模）下列说法错误的是下列说法错误的
20、是 A将将 0.1molL-1的的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液加水稀释， + 3 c(H ) c(CH COOH)变大 变大 B向向 0.1molL-1的氨水中通氨气，则的氨水中通氨气，则 NH3 H2O 的电离程度增大的电离程度增大 C已知已知Cu(H2O)42+(蓝色蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝，加水，溶液颜色变蓝 D分别向甲容器分别向甲容器(恒温恒容恒温恒容)中充入中充入 lmolPCl5，乙容器 ，乙容器(绝热恒容绝热恒容)充入充入 PCl3和和 Cl2各各 lmol，发，发 生反应生反应 PCl5 PCl3(g)+Cl2(g) H
21、0，平衡时，平衡时 K(甲甲)K(乙乙) 【答案】【答案】B 【解析】 ACH3COOH 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)浓度减小， + W - 33 c(H ) = c(CH COOH)c(CH COO ) K 变大，A 正确； B向氨水中通入 NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，B 错误； C加水即增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cu(H2O)42+浓度增大，溶液颜色变蓝，C 正确； D乙容器充入 PCl3和 Cl2即为 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5H0，该反应是放热反应，在绝热 恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中 PCl3和
22、 Cl2浓度大于甲容器， K(甲)bc，溶液的导电性：abc，B 错误； C根据图 3 可写出热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，则 1molH2(g)完 全燃烧生成 H2O(l)放出 285.8kJ 的热量，表示 H2燃烧热的H=-285.8 kJmol-1，C 正确； D根据题给图像知，Ksp(CuS) Ksp(FeS)Ksp(ZnS)，向 100mL 含 Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+ 均为 10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入 110-4mol/LNa2S 溶液，D 正确； 答案选 B。 14 （2021浙江高三其他模拟）
23、浙江高三其他模拟）25时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是 A分别取分别取 20.00mL0.1000mol/L 的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液， ，以酚酞作指示剂以酚酞作指示剂，用用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定至终点时，两者消耗的标准溶液滴定至终点时，两者消耗的 NaOH 溶液体积相等溶液体积相等 B将将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 倍后，溶液的 pH=4 C均为均为 0.1mol/L 的的 Na2SO3、Na2CO3、 、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小溶液中阴离子的浓度依次减小 D常温下常温下 pH=11 的
24、碱溶液中水电离产生的的碱溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 是纯水电离产生的 c(H+)的的 104倍倍 【答案】【答案】A 【解析】 A盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用 0.1000 mol / L NaOH 标准溶液滴定至终点时，两者消耗的 NaOH 溶液体积相等，故 A 正确； B醋酸是弱酸，稀释促进电离，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 3pH - 18 - 4，故 B 错误； C硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解 程度越大，阴离子浓度越大，则均为 0.1 mol/L 的
25、Na2CO3、Na2SO3、H2SO4溶液中阴离子的浓 度依次减小，故 C 错误； D 碱抑制水的电离， 常温下 pH=11 的碱溶液中水电离产生的 c(H+)小于纯水电离产生的 c(H+)， 故 D 错误。 答案选 A。 15 （2021江西抚州市江西抚州市临川一中高三其他模拟）临川一中高三其他模拟）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂 锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂 电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素 X、Y、Z、 M 和和 W 的原子序数依次增大，且的原子序数依次增大，且
26、0.1molL-1XW 的水溶液呈酸性且 的水溶液呈酸性且 pH1。下列说法正确的。下列说法正确的 是是 A最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：YZ B氢化物的沸点：氢化物的沸点：MWZ CW 的单质可与的单质可与 M 的氢化物发生置换反应的氢化物发生置换反应 DYW3分子中各原子最外层都达到分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 电子稳定结构 【答案】【答案】C 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、M 和 W 的原子序数依次增大，0.1molL-1XW 的水溶液呈酸性且 pH1，则 XW 为一元弱酸，X 为 H，W 为 F；由结构可知负一价的阴离子中 4 个 Z 都形成 4 个共价
27、键，则 X 为 C；2 个 M 均形成 2 对共用电子对，则 M 为 O；负一价的阴离子中一个 Y 形成 4 对共用电子对，则 Y 的最外层电子数为 3，Y 为 B；综上所述，X、Y、Z、M 和 W 分 别为 H、B、C、O、F。 【解析】 AY 为 B，Z 为 C，元素的非金属性CB，因此最高价含氧酸的酸性：CB，选项 A 错误； BC 的氢化物很多，沸点有高有低，H2O、HF 分子间存在氢键，且 H2O 常温呈液态，HF 呈 气态，则氢化物的沸点MW，Z 的氢化物的沸点可能比 M 的高，也可能比 W 的还低，还可 - 19 - 能介于 M 和 W 之间，选项 B 错误； CW 为 F，M
28、为 O，2F2+2H2O=4HF+O2，即 W 的单质可与 M 的氢化物发生置换反应，选项 C 正确； DY 为 B，W 为 F，BF3中 B 的最外层电子为 6，未达到 8 电子稳定结构，选项 D 错误； 答案选 C。 16 （2021江苏高三其他模拟）江苏高三其他模拟）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知 知 Ka1(H2SO3)=1.5410-2，Ka2(H2SO3)=1.0210-7 实验实验实验操作和现象实验操作和现象 1把把 SO2通入氨水，测得溶液通入氨水，测得溶液 pH=7 2向向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量溶液中加入过
29、量 0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀 3向向 0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量溶液中滴入一定量 NaOH 溶液至溶液至 pH=7 4把少量氯气通入把少量氯气通入 Na2SO3溶液中，测得溶液中，测得 pH 变小变小 下列说法错误的是下列说法错误的是 A实验实验 1 中，可算出中，可算出 4 3 (NH ) (HSO ) c c =3.04 B实验实验 2 反应静置后的上层清液中有反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+)c(SO 2 3 )=Ksp(CaSO3) C实验实验 3 中：中：c(Na+)2c(HSO3 )+c(SO 2 3 )+c(H2SO3
30、) D实验实验 4 中反应的离子方程式为：中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO 2 3 =SO 2 4 +2H+2Cl- 【答案】【答案】C 【解析】 A由电荷守恒可知， +-2+ 43 - 3 NH+= ()HHSO +2 SOO(H)+ccccc，由于 pH=7， +- HH=Occ，则 -2- 343 + NHSO +H() 2 ()SO=ccc，再由 2-+ 3 2 3 - a ()SOH( )SO ) = (H cc c K ，得 2- - 23a + 3 () =1.02 ()() SO HSOH Kc cc ，所以 2- 33 ()=2.2SOH4 ()SO0cc，代入，得
31、 - 20 - - 333 + 4 NH= ()()=3HSO +2.04 (04HSO)HSOcccc，则 4 3 (NH ) (HSO ) c c =3.04，故 A 正确； B 实验 2 中向 Na2SO3溶液中加入过量 CaCl2溶液， 产生白色沉淀 CaSO3， 则溶液中存在 CaSO3 的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+)c(SO 2 3 )=Ksp(CaSO3)，故 B 正确； C由电荷守恒可知， +-2- 3 - 3 + Na+= ()HHSO +2SOO(+H)ccccc，pH=7 时， +- HH=Occ，则 -2-+ 33 Na= ()HSO +2 S)
32、O(ccc2c(HSO 3 )+c(SO 2 3 )+c(H2SO3)，故 C 错误； D由于氯气具有氧化性， 2- 3 SO有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为： H2O+Cl2+SO 2 3 =SO 2 4 +2H+2Cl-，故 D 正确； 故选 C。 17 （2021福建厦门外国语学校高三其他模拟）福建厦门外国语学校高三其他模拟）25 时，时，0.10 L 某二元弱酸某二元弱酸 H2A 用用 1.00 molL-1NaOH 溶液调节其溶液调节其 pH，溶液中，溶液中 H2A、HA-及及 A2-的物质的量浓度变化如图所示：的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法正确的是下列说法正
33、确的是 AH2A 的的 Ka2=110-11 B在在 Z 点，由水电离出的氢离子浓度约点，由水电离出的氢离子浓度约 10-10mol/L C在在 Y 点时，点时，c(Na+)3c(A2-) D0.1 molL-1NaHA 溶液中：溶液中：c(Na+)c(HA-) c(H2A)c(A2-) 【答案】【答案】C 【解析】 图中虚线 X-Y-Z 表示溶液 pH，加入的 V (NaOH)越大，溶液中 c(A2-)越大、c(H2A)越小。 - 21 - AY 点 c(HA-)=c(A2-)，H2A 的 Ka2= +2- - c(H )c(A ) c(HA ) =c(H+)=10-8mol/L，A 错误；
34、 B在 Z 点时溶液 pH=10，说明溶液中 c(H+)=10-10mol/L，则根据水的离子积常数可知由水电 离产生的氢离子浓度 c(H+)水=c(OH-)水= -14 -4 -10 10 mol/L=10 mol/L 10 ，B 错误； CY 点 c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，该点溶 液呈碱性，则 c(H+)c(OH-)，所以存在 c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，由于 c(HA-)=c(A2-)，所以即 c(Na+)3c(A2-)，C 正确； D加入 10 mLNaOH 溶液时，酸碱恰好完全反
35、应生成 NaHA，此时溶液 pH7，溶液呈酸性， 说明 HA-电离程度大于其水解程度，则 c(A2-)c(H2A)，但其电离和水解程度都较小，主要以 HA-形式存在， HA-电离、 水解消耗， 所以 c(Na+)c(HA-)， 则该溶液中微粒浓度关系为： c(Na+) c(HA-)c(A2-)c(H2A)，D 错误； 故合理选项是 C。 18（2021全国高三专题练习全国高三专题练习） 常温下常温下， 用用 1 0.1mol LKOH溶液滴定 溶液滴定10mL 1 0.1mol LHA 溶液的滴定曲线如图所示溶液的滴定曲线如图所示(d 点为恰好反应点点为恰好反应点)。下列说法错误的是。下列说法
36、错误的是 Abc 过程中，过程中， - c A不断增大不断增大 Bad 过程中过程中 d 点时水的电离程度最大点时水的电离程度最大 Cc 点时溶液的导电能力最强点时溶液的导电能力最强 Dd 点混合液中离子浓度大小关系为：点混合液中离子浓度大小关系为： +-+ KAOHHcccc 【答案】【答案】C 【解析】 d 点为恰好反应点，此时溶质为 KA，溶液显碱性，则说明 KA 为强碱弱酸盐，HA 为弱酸， A bc 过程中发生反应：KOH+HA=KA+H2O，氢离子被消耗，HA 的电离平衡正向移动， - 22 - 则 - c A不断增大，故 A 正确； B ad 过程中，d 点为恰好反应点，此时溶质
37、为 KA，对水的电离只有促进作用，则 d 点时 水的电离程度最大，故 B 正确； C将 KOH 溶液加入弱酸 HA 溶液中，发生反应：KOH+HA=KA+H2O，逐渐将弱电解质溶液 转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入 KOH 溶液，溶液导电 性继续增强，故 C 错误； Dd 点为恰好反应点，此时溶质为 KA，弱酸根 A-离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的， 则 d 点混合液中离子浓度大小关系为： +-+ KAOHHcccc，故 D 正确； 故选 C。 19 （2021辽宁铁岭市辽宁铁岭市高三二模）高三二模）25时，向时，向 20mL0.1mol/L 的的 2 Na
38、 X溶液中滴入盐酸，溶溶液中滴入盐酸，溶 液的液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示与离子浓度变化关系如图所示。 已知已知： 2 H X是二元弱酸是二元弱酸， Y 表示表示 2- - c(X ) c(HX ) 或或 - 2 c(HX ) c(H X) ， pY=-lgY。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是 A 24.7 h1 KX1.0 10() BNaHX 溶液中溶液中 -2- 2 c(HX )c(X )c(H X) C曲线曲线 n 表示表示 pH 与与 - 2 c(HX ) p c(H X) 的变化关系的变化关系 D当溶液呈中性时，当溶液呈中性时，0.2mol/L= -2- c(HX )+
39、2c(X )+c(Cl ) 【答案】【答案】C 【解析】 A由 N 点可求 6.4 a12 KH X1.0 10，由 M 点可求 10.3 a22 KH X1.0 10，所以 - 23 - 23.7 h1Wa22 KXK/ KH X1.0 10 ，故 A 错误； B根据计算，NaHX 溶液中HX电离常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大 小关系为： 2 2 NaHXOHH XX ccccc，故 B 错误； C由图可知，当 pH 相等时， 2 2 X HX lglg H XHX c c cc ，则曲线 n 表示 pH 与 2 HX p H X c c 的变化关系，故 C 正确； D当溶液
40、呈中性时，根据电荷守恒 2 NaHX2XCl cccc，因为该实验中 是在 25时，向20mL0.1mol/L的 2 Na X溶液中滴入盐酸，加入盐酸的过程相当于稀释了溶 液，Na0.2mol/ L c，所以 2 HX2XCl0.2mol/L ccc，故 D 错误。 故选 C。 20 （2021辽宁高三三模）辽宁高三三模）25时，向时，向 20.00mL0.1000molL-1的 的 CH3COONa 溶液中滴溶液中滴入入 0.1000molL-1的盐酸的盐酸，混合溶液的混合溶液的 pH 与与 CH3COO-、CH3COOH 的物质的量分数的物质的量分数()的关系如的关系如 图所示图所示如如
41、CH3COO-的物质的量分数的物质的量分数(CH3COO-)= - 3 - 33 c(CH COO ) c(CH COO )+c(CH COOH) 。已知：。已知： 1g50.7。下列说法正确的是。下列说法正确的是 AL2表示表示 c(CH3COO-)与与 pH 的关系曲线的关系曲线 B当混合溶液的当混合溶液的 pH=7 时，时，c(CH3COO-)=c(Na+) C达到滴定终点时溶液达到滴定终点时溶液 pH2 (忽略混合过程中溶液体积变化忽略混合过程中溶液体积变化) DM 点溶液中点溶液中 2c(Cl-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】【答案】D 【解析】 ACH3COO
42、Na 溶液中滴入的盐酸发生反应 CH3COO-+H+=CH3COOH，滴入的盐酸越多，pH 越小，则 CH3COO-的物质的量分数越小，所以 L2表示 c(CH3COOH)与 pH 的关系曲线，L1表 - 24 - 示 c(CH3COO-)与 pH 的关系曲线，A 错误； B溶液中存在电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7 时，c(OH-)=c(H+)， 所以 c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)，B 错误； C滴定终点时溶液中的溶质为 0.05mol/L 的 CH3COOH，据图可知当溶液中 c(CH3COO-)=c(CH3
43、COOH)时，pH=4.7，即 c(H+)=10-4.7mol/L，所以 Ka= 3 3 + HCH COO CH COOH cc c =10-4.7， 设0.05mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=x， 则有 xx 0.05-x =10-4.7， 解得 x= -6.7 5 10 mol/L，溶液 pH 约为 3，C 错误； D溶液中始终存在物料守恒 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，当加入 10mL 盐酸时，溶液 中溶质为等物质的量的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl，此时有 c(Na+)=2c(Cl-)，则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH
44、)=2c(Cl-)，醋酸的 Ka=10-4.7，则 Kh= -14 -4.7 10 10 =10-9.3，所以电离程度大于 水解程度，此时 c(CH3COO-)c(CH3COOH)，若要使 c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，则应增加盐 酸的量，所以 M 点加入的盐酸大于 10mL，则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Cl-)，D 正确； 综上所述答案为 D。 二、多选题二、多选题 21 （2021山东潍坊市山东潍坊市高三三模高三三模） 化学上把由浓度相对较大的弱酸化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱 弱碱)及其相应的盐组成的及其相应的盐组成的 溶液，外加少量酸、碱而溶液
45、，外加少量酸、碱而 pH 基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 盐 酸 c pH=-lgKa+lg c 。现有。现有 2 25时，浓度均为时，浓度均为 0.10molL-1的的 CH3COOH 和和 CH3COONa 的缓的缓 冲溶液冲溶液 5 3 Ka CH COOH1.75 10 ;lg1.750.24 。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是 A将该缓冲溶液加水稀释将该缓冲溶液加水稀释 100 倍，溶液的倍，溶液的 pH 基本不变 基本不变 B该缓冲溶液的该缓冲溶液的 pH=4.76 C该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：该
46、缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： +-+- 3 c Nac CH COOc Hc OH D人体血液存在人体血液存在 H2CO3(CO2)和和 NaHCO3的缓冲溶液 的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸可除掉人体代谢产生的酸、碱碱，保保持持 pH 基本不变基本不变 【答案】【答案】BD 【解析】 - 25 - A将该缓冲溶液加水稀释 100 倍，溶液的体积增大，离子浓度减小，pH 可能会发生改变， 故 A 错误； B由 盐 酸 c pH=-lgKa+lg c 可知，pH=-lg1.7510-5=4.76，故 B 正确； CCH3COOH 电离程度和 CH3COO-水解程度大小无法判断，混合溶液中离
47、子浓度无法判断， 故 C 错误； D人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲溶液，H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少 量碱，同时 NaHCO3可吸收人体代谢产生的少量酸，有消除掉人体正常代谢产生的酸或碱， 保持 pH 基本不变，故 D 正确； 答案选 BD。 三、原理综合题三、原理综合题 22 （2021天津高三一模）天津高三一模）国务院总理李克强在国务院总理李克强在 2021 年国务院政府工作报告中指出，扎实做 年国务院政府工作报告中指出，扎实做 好碳达峰好碳达峰、碳中和各项工作碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构优化产业结构和能源结构，努力争取努力争取 2060
48、年前实现碳中和年前实现碳中和。碳碳 的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用： (1)已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式： i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)H=-133kJmol-1 ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)H=-100kJmol-1 写出相同条件下写出相同条件下 CH2=CHCH2C1 和和 HCl 合成合成 CH2ClCHClCH3的热化学方程式的热化学方程式_。 已知已知中的正反应的活化能中的正反应的活化能
49、 E正 正为 为 132kJmol-1，请在下图中标出，请在下图中标出中逆反应的活化能中逆反应的活化能 E逆 逆 及数值及数值_。 (2)温度温度为为T时向容积时向容积为为2L的密闭容器中投的密闭容器中投入入3molH2和和1molCO2发生反发生反应 应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1，反应达到平衡时，测得放出热量，反应达到平衡时，测得放出热量 19.76kJ，求平衡，求平衡 时：时： H2的转化率为的转化率为_ - 26 - T时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数 K=_(列计算式表示列计算式表示)。 (3)目前有目前有 Ni-CeO
50、2催化催化 CO2加加 H2形成形成 CH4的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物 种用种用*标注。标注。 写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式_。 有人提出中间产物有人提出中间产物 CO 的处理的处理，用反应用反应 2CO(g)=2C(s)+O2(g)H0 来消除来消除 CO 的污染的污染，请请 用文字说明是否可行用文字说明是否可行_。 (4)T，HCOOH 与与 CH3COONa 溶液反应：溶液反应：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，该 ，该 反应的反应的 K=12.5，则该温度
